第9讲 认识酸和碱-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（鲁教版）

第九讲 认识酸和碱 一、常见的酸的物理性质和用途 1.酸 (1)定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2)构成：酸可以看作是由H和酸根离子构成。 2.浓硫酸和浓盐酸 项目 浓硫酸 浓盐酸 溶质的 H2SO 化学式 HCI 颜色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显 无色 黄色 状态 黏稠的液体 液体 物 气味 无 有刺激性气味 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因 挥发性 无 是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易与空 气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 易溶于水 常用浓硫酸(98%) 常用浓盐酸(37%一38%) 密度 1.84g/cm3 1.19g/cm3 重要化工原料。生产化肥、 农药、火药、染料及冶炼金 重要化工产品。除锈、制药；胃液中 用途 属、精炼石油、金属除锈等； 浓硫酸具有吸水性，在实验 含有盐酸，可帮助消化 室中常用它作干燥剂 3.长期敞口放置的影响 项目 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 pH 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 增大 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 增大 ·32· 4.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速扩散。 5.酸的化学性质 ①与指示剂作用：紫色的石蕊试液遇酸溶液变红色，无色的酚酞试液 遇酸溶液不变色。 ②酸十活泼金属→盐十氢气（基本反应类型属于置换反应） 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Fe-FeSO4+H2个 注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素 显十2价。 ③酸十金属氧化物→盐十水（基本反应类型属于复分解反应） 6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO,+CuO-CuSO,+H2O ④酸十碱→盐十水（基本反应类型属于复分解反应） HCI+NaOH-NaCl+H2O H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O ⑤酸十盐→新酸十新盐（基本反应类型属于复分解反应） 2HCI+CaCO3-CaCl2+H2O+CO2 H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI 二、常见碱的物理性质和主要用途 1.碱 (1)定义：解离时产生的阴离子都是OH的化合物。 (2)构成：碱可以看作是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。 2.常见的碱 (1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 ·33· 溶解性 易溶于水 微溶于水 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的 特性 腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大 具有一定的腐蚀性 量的水冲洗，再涂上溶质质量分数为 1%的硼酸溶液) (2)氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂； ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石 木，防止冻伤和害虫生卵； 油、造纸、纺织、印刷和印染等； ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧 和硫酸铜配制农药波尔多液； 化钠 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷墙等 (3)当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO十 H2OCa(OH)2。 3.碱的化学性质 ①与指示剂作用：紫色的石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色的酚酞试液 遇碱溶液变红色。 ②碱十非金属氧化物→盐十水（不属于基本反应类型） 2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 注意：一般用NaOH溶液吸收CO2,用Ca(OH)2溶液检验CO2。 ③碱十酸→盐十水（属于复分解反应） Fe(OH)3+3HCl-FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO,+2H2O ④碱十盐→新碱十新盐（属于复分解反应） 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH ·34· 三、溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞试液 不变色（无色） 变红色 无色 2.pH (1)表示溶液酸碱度的一种方法，范围：0~14。 (2)测定方法：最简便的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸 取待少量测试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 对照，读出pH。 (3)pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 (4)酸雨：pH<5.6的降水。 注意：酸性溶液不等于酸溶液，酸溶液一定显酸性；碱性溶液不等于 碱溶液，碱溶液一定显碱性。 四、酸和碱的中和反应 (1)定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。 (3)中和反应同氧化反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型， 属于复分解反应。 (4)中和反应是放热反应。 ·35·