阶段检测卷3(第5讲)-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

阶段花 阶段检测卷一（第1~3讲) 1.A2.B3.B4.B5.C6.B7.A8.C9.D10.A 11.A12.C13.D14.D15.A 16.(1)3Cu2+C(2)2个氢氧根离子1个铝离子带3个单 位的正电荷(3)氯化铵AgNO,(4)Fe,0,Fes04 17.(1)①三金属A1(2)得到不同(3)NaF氟化钠 18.(1)> (2)①解：设理论上需要水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 水 16g 36x 3216g x=18g 答：制取16g氧气，理论上需要水的质量为18g。 ②12V、10%Na0H溶液 19.(1)A不断运动(2)乙温度(3)气体分子间的间隔比 水大 20.任务一：过滤任务二：(1)向暖水瓶里加入足量的食醋 (2)澄清的石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H20任务三：活性炭 21.(1)过滤(2)活性炭(3)1：2a (4)②③①(5)氢元素和氧元素 阶段检测卷二（第4、6、7讲） 1.A2.A3.A4.B5.B6.A7.C8.B9.A10.D 11.D12.B13.D14.C15.D 16.(I)天然气(2)①沸点②ABCD(3)①C+H,0高温 C0+H21:2(或2：1) ②解：设使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量为x。 C+20u0高温20u+C0,↑ 12160 x 120g 12x 160120g x=9g 答：要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。 17.(1)①酒精灯分液漏斗②2KMn0,△K,Mn0,+Mh0,+ Mn0, 02↑密度大于空气密度C③2H,02兰2H,0+02↑d (2)①C②ICaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑ 反应太剧烈，不便于收集C02 18.(1)C,H,0H+30,点繼2C0,+3H,0(2)滴人的水与生石 灰反应放热使温度达到白磷的着火点Ca0+H,0 Ca(0H)2(3)b1白磷燃烧消耗氧气导致装置内的气体 总量减少(4)氧气达到可燃物各自所需的最低浓度 (5)增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气浓度 (6)802C,H0H+50,点2c0,+2C0+6H,0 19.(1)分离转移(2)①把瓶中氧气耗尽②瓶中空气体 积、进人瓶中水的体积③实验2中消耗氧气更彻底 【继续探究】①19%②装置漏气等 阶段检测卷三（第5讲） 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.A8.A9.C10.D 11.C12.D13.C14.C15.C 16.(1)CaC0,商温ca0+C0,↑(2)44(3)80%(4)c02 ·2 金测卷 17.(1)2KC0, N0:2KC+30,↑降低(2)a,(3)MeH,+ 1i02 2H,0Mg(0H)2+2H,↑（4)2H,0光2H↑+0， (5)①c0,②+3(62Ga+2NH,商温2GaN+3H, 18.(1)0.11g(2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x。 CaCO,+2HCI =CaCl,+CO,T+H,O 100 44 0.11g 100=。￥x=0.25g 440.11g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为，色×100%=1%。 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1%。 C02质量/g 0.11 (3)偏大(4) 20时间/min 19.(1)C(2)①遵守②气球膨胀受到向上的浮力③二 氧化碳被澄清石灰水吸收后导致瓶内气压减小 20.（1)0.88防止空气中的水蒸气和二氧化碳被a装置中的 碱石灰吸收，影响测定结果(2)偏高 (3)解：设2片维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHC0,~C0,(根据碳元素守恒) 84 44 0.88g 84x 440.8gx=1.68g 则每片维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为1.68g÷2=0.84g,故 该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为0.848x100%=21%。 答：该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为21%。 21.(1)2Cu+C02+H20+02=CuC03·Cu(0H)2(2)Cu0 (3)CuS04(4)检验装置气密性(5)吸收碱式碳酸铜分 解产生的二氧化碳(6)2CuC03·5Cu(0H)2(7)Fe+ CuSO=Cu+FeSO 阶段检测卷四（第8讲） 1.C2.B3.D4.A5.D6.D7.B8.A9.B10.B 11.D12.B13.A14.D15.C 16.(1)分子在不断地运动(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)①溶剂②随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大， 后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高 17.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC 18.(1)7(2)1:2(3)解：设稀释后的溶液质量为x,溶液稀释 前后溶质的质量不变，则20%x=100g×98%,x=490g,需要水 的质量是490g-100g=390g。答：需要水的质量为390g。 19.(1)45.8(2)Ⅱ(3)溶质质量分数(4)①9：25②D 20.(1)【实验一】溶剂种类紫红【实验二】10mL冷水，5g 块状冰糖(2)【实验A】NaOH或氢氧化钠【实验B】氢 氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小(3)【探究实验一】氯化钠固体继续溶 解【探究实验二】氯化钠固体不再溶解硝酸钾固体溶 解氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体阶段检测卷三（第5讲) （时间：60分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题 3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·宜宾)拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发 生反应：3Fe+4H,0(气)高温X+4H,则X的化学式为 () A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3Oa D.Fe(OH)3 2.(2025·凉州区三模)水通电分解的反应前后，发生变化的是（ A.原子种类B.元素种类C.分子种类 D.原子数目 3.(2025·秦都区模拟)“绿色化学”提倡从源头上避免有害物质的使用 与排放。下列措施不符合这一理念的是 （) A.使用生物酶作为绿色催化剂代替传统催化剂 B.选择无毒、无害的反应物作为生产原料 C.选择水作为反应物的溶剂 D.产生有害废弃物后再进行治理 4.(2025·青岛)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不 正确的是 A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 7氢氧化铜固体 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 稀硫酸 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验 证质量守恒定律 5.(2024·禄丰市模拟)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如 图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是 镁条 稀盐酸 CuSO 左一水Fe 三三三三 三三三溶液 一陶土网 碳酸钙 B C D 6.(2025·道里区三模)下列有关叙述及对应的化学方程式都正确的是 A.钟乳石、石笋的形成Ca(HC03)2=CaC03↓+H20+C02t B.甲烷燃烧CH,+20,点燃2C0,+H,0 C.氢气还原氧化铜H2+Cu0=Cu+H20 D.高炉炼铁Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,↑ 7.(2025·安远县三模)下列说法正确的是 A.所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C.配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D.化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以只要生成物中有气 体就必须标“↑” 8.(2025·南岗区校级模拟)下列对质量守恒定律的理解正确的是() A.10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守 恒定律 C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的 质量 D.10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 9.(2025·华蓥市模拟)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》中 记载：“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为2KN03+ 3C+S点燃K,S+3C0,↑+X↑。下列说法正确的是 A.该反应可减缓温室效应B.二氧化碳由碳、氧两种元素构成 C.X的化学式为N2 D.K,S中K的化合价为-2 10.(2025·安远县校级三模)在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和 31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD,若C的相对分子质 量为18，则D的相对分子质量是 () A.54 B.36 C.27 D.18 11.(2025·深圳三模)用如图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 ( ) A.一段时间后电子秤① 示数不变 铁钉 一浓硫酸 CuSo 溶液 B.实验①②均可验证质量 ☐000电子秤 ☐000十 电子秤 守恒定律 ① C.实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D.实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 12.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下 反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确 的是 ( 物质 b c d 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8 A.x=2 B.d是催化剂 C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变 13.【数字化实验】(2025·同安区四模)在验证质量守恒定律的实验中， 某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测 定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 ( 球 起点A(0,20.99% 数字设备 25H 0 5 氧气 终点B203,4.96% 传感器 10 铜粉 0 100200 300时间/s 图1 图2 A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B.由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C.根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 14.(2025·广元)某不纯的工业烧碱中只含有Na0H和Na2C03。取 33.3g该样品与200g质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反 应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 () A.29.2g B.33.3g C.46.8g D.62.5g 15.(2025·武汉)将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引 燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减 少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图 所示。下列说法正确的是 ( ) A.图中41时刻，容器内氧气的质量为 ↑二氧化碳的质量g g m3 m 3 B.图中t2时刻，容器内碳元素的质量 118 C.若11m2<8m,则该可燃物一定含有碳、氧 元素 t1t2时间/s D.若m1+m2>m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16.(7分)【新情境】石矶娘娘由 石头（成分CaC03和杂质，杂 质中不含钙，高温也不发生反 应)修炼而成。石矶娘娘被 125kg 完全分解 81 kg 哪吒用三昧真火灼烧后，质量变小，是因为其主要成分碳酸钙高温分 解，请根据信息回答下列问题： (1)写出上述变化过程中发生反应的化学方程式： (2)生成C02的质量为 kgo (3)石矶娘娘身体中碳酸钙纯度为 (4)石矶娘娘虽然石身被毁但仍不能熄灭她爱美之心，她坚信在大自 然中H,0和 的共同作用下只需一段时间，依旧能恢复她 原本的“旷世容颜”。 5 17.(14分)(2025·番禺区开学)阅读素材，回答问题。 (1)氯酸钾的化学式是KCl0,其在加热及Mn02的催化作用下，能 分解成氯化钾和氧气，试写出反应的化学方程式： ;反应前后氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaCl0), 制取它的化学方程式为2NaOH+X一NaCl(0+NaCl+H,0,则X的化 学式为 0 (3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢 氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式是 (4)科学研究证明，水在光照和T0,作催化剂的条件下，能分解为氢 气和氧气，写出有关反应的化学方程式： (5)①长征二号F遥运载火箭的推进剂选用偏二甲肼(C2HgN2)和四氧 化二氮(N,04),反应的化学方程式为CHN2+2N,04一3N2+4H,0+ 2X,则X的化学式为 ②“天宫二号”利用NFe,0,作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为 氧气。已知Ni元素的化合价为+2价，则Fe元素的化合价为 (6)我国第三代半导体以氮化镓为代表，工业是利用镓(G)和氨气 (NH3)在高温的条件下生成氮化镓(GN)和一种可燃性的气体单 质。写出反应的化学方程式： 18.（10分)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设 计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 足量 稀盐酸 ◆电子秤读数/g 820A 25g鱼骨 +C02质量/g 酸 B 819.89---- 10 20时间/mim 时间/min 甲 乙 丙 【提示】鱼骨中其他成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 (1)由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程） (3)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量 分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)请画出本实验生成的C02随时间变化的图像。 19.(8分)(2025·开州区一模)质量守恒定律的发现对化学的发展做出 了重要贡献。 6 (1)通过称量下列各组试剂常温下在密闭容器内混合前后的总质量，能 用来验证质量守恒定律的是 (填字母)： A.蔗糖和水B.镁条和空气C.铁和硫酸铜溶液 (2)如图所示的甲、乙两个装置（气密性良 9 9 澄清 好)，从分液漏斗中加入液体，一段时间后 一稀盐酸 石灰水 两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对 气球体积的影响)。精确称量发现：两个 实验反应后质量均与反应前数值不相等。 C02 ①两个反应 (填“遵守”或“不遵 碳酸钠 甲 守”)质量守恒定律 ②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因： ③请解释乙装置中气球胀大的原因： 20.(12分)【生活应用】(2024·沭阳县一模)张老师在课堂上做了这样 一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气 泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣。 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素 C(C6Hg06)、碳酸氢钠(NaHC03)和柠檬酸(C6H,0,),柠檬酸是一种酸。 反应化学方程式：3NaHC03+C6H,0,=C6H,0,Na+3H20+3C02↑。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导 学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并 进行实验。有关实验数据为维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质 量为4.00g),盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收C02气体 和水蒸气)的干燥管a质量增加了0.88g。 b 碱石灰 碱石灰 -浓HS04 浓NaOH溶液Vc泡腾片 测定泡腾片中NaHCO,含量的实验装置 (1)该实验中产生C0,的质量为 g;装置中干燥管b的作 用是 (2)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数 为多少？（写出详细过程） 21.（14分)宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键 在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和 石绿的性质进行了以下探究。 查阅资料：石青的主要成分是2CuC0,·Cu(0H)2,石绿的主要成分 是CuC0,·Cu(OH)2,都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可 表示为xCuC03·yCu(OH)2,其中“·”表示合的意思，x、y为正整 数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 I.探究石青和石绿的化学性质 (1)《本草纲目》记载：“铜得紫阳之气（二氧化碳、水蒸气、氧气）而生 绿，绿久则成石，谓之石绿。”请用化学方程式表示石绿的形成过程： (2)取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑， 产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固 体为 (填化学式)。 (3)取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产 生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为 (填化学式)。 结论：碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。 Ⅱ.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3·yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验（实验中每一步吸收都是完全的）。 空气 K碱式碳酸铜 碱石灰 碱石灰 浓硫酸 B (4)实验步骤如下：①连接好装置， ;②装入试 剂；③打开弹簧夹K,鼓入空气；④一段时间后关闭弹簧夹K,称 量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打 开弹簧夹K,鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭弹簧夹 K,称量相关装置质量。 注：碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧 化碳。 (5)C装置中U形管内碱石灰的作用是 (6)若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g,装置C增 重4.4g,则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 Ⅲ.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化 意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青（氧化铜），曾青（硫酸铜）， 丹青（铜），青绿（碱式碳酸铜），这些颜色是中国文化的一个缩影。 (7)“曾青转化为丹青”的化学反应原理是 (用化学方程式表示)。