阶段检测卷5(第9～10讲)-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

阶段检测卷五（第9~10讲） (时间：60分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·崇州市一模)某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关 分析正确的是 ( 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A.仅鸡蛋清呈碱性 B.西瓜汁比柠檬汁酸性强 C.茶水中滴入酚酞，溶液变红 D.胃酸过多的人应多饮西瓜汁 2.(2025·江岸区模拟)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操 作不规范的是 粗盐 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 3.(2025·南通)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 4.(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中 错误的一项是 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多症 5.(2025·福建)Ca(0H)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所 产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是 () A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.(2025·天津)下列分析正确的是 () A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥 二氧化碳气体 D.服用含氢氧化铝[A1(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为 酸碱中和反应 7.(2025·盘锦一模)海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中 正确的是 A.海水晒盐是化学变化 B.海水占全球总储水量的比例非常小 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱 8.(2025·龙子湖区三模)一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下 列说法正确的是 ( A.可加热浓缩成98%的浓盐酸 盐酸（化学纯） B.整瓶含有185gHCl溶质 含HC137% C.可加水稀释成5%的稀盐酸 密度1.18g·mL1 D.打开瓶盖冒出白色烟雾 容量500mL 9.(2025·山西)探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描 述正确的是 () A.瓶中浓氨水变蓝 B.棉签上酚酞试液变红 蘸有少量酚酞 C.实验得出浓氨水显酸性 试液的棉签 ·浓氨水 D.能看到氨分子在不断运动 10.近年来海水淡化已成为研究新方向，其中膜分离法就是其中的一种。 它是利用水分子可以通过淡化膜进 加压 入左侧的淡水池，从而得到淡水。 下列说法中错误的是 ) 淡 A.该过程属于物理变化 膜 淡水 二海水 B.海水淡化后，水分子的体积没有 改变 C.该膜分离法的目的是除去海水中 的不溶物 D.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 11.(2025·潍坊一模)在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶 液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的 组合是 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 12.(2025·菏泽三模)CuS0,的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正 确的是 溶解度g 80 60 40 20--- 0 t120 4060 802 100温度/℃ A.t1℃时，饱和CuS04溶液中的溶质质量分数为20% B.a点的CuS0溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液 C.20℃时，16gCuS04加入50gH,0可配成66g溶液 D.b点的CuS04溶液降温至t1℃时，析出CuSO4晶体 13.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾(K,Cr,0,)中常混有少量KC1,两 种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.K2Cr20,的溶解度一定比KC的大 B.40℃时，将50gKC1加入100g水 60 K2Cr201/ 中，所得溶液质量为150g KCI 40 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质 质量分数相等 20 D.采用蒸发结晶的方法可除去K,Cr20, 06 1 2040 6080→ 中混有的少量KCl 温度/℃ 14.（2025·深圳)海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是丁丁同学发 现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资 源利用过程错误的是 () A.志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现谈水① 海水 ②NaOH B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强 NaCI C.③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体 (KCI MgCl2 《通电 中的K元素 ③ ④ D.若④的产物只有两种单质，则另一种生 含钾盐 Mg 成物为Cl2 15.(2025·南通)实验小组通过下列实验探究Na0H及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNa0H溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞试液，溶液变 为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2 mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液， 出现沉淀。 下列说法正确的是 A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B.步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C.步骤2说明0H能使酚酞试液显红色 D.步骤3所得沉淀为MgO 二、非选择题：本大题共5小题，共65分。 16.（12分)(2025·永寿县模拟)稀土元素有利于农作物根系的生长发 育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土 栽培营养液。如图是硫酸铈和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 (1)硝酸钾属于化肥中的 肥。 (2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 go (3)若配制1000g含2%KN03的营养液，需加水质量为 go (4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈 晶体，趁热过滤，“趁热”的原因是 (5)下列关于两种物质的说法中正确 溶解度/g 的是 (填字母)。 120 硝酸钾 A.硫酸铈属于易溶物质 100 80 B.t,℃时两种物质的饱和溶液的溶质 60 (40,63.9) 质量分数相等 % C.将20℃饱和的硫酸铈溶液迅速升温 20F 硫酸铈 到60℃，此时溶液中溶质质量不变 0t120406080温度/℃ D.0℃<t<t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度 9 17.（12分)如图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图， 回答下列问题。 称量纸 粗盐 (1)写出仪器a的名称： (2)上图中存在错误操作的是 (填序号)，④中玻璃棒搅拌 的作用是 0 (3)某同学实验后在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 称取粗盐/g未溶解粗盐/g 精盐/g 产率 实验数据记录 6.0 1.0 3.6 (4)用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是 (填字母)。 A.精盐未充分干燥 B.用量筒量取水时仰视读数 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.称好的氯化钠转移时沾在纸上，没有完全倒入烧杯中 18.(11分)对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 (1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 宏观 用途 组成 (2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发 氯化钠 性质 生反应，反应的现象是 微观 (3)制取： 构成 制取 ①写出一个生成氯化钠的化学方程 式： ②“垦哇浇晒”产盐法（五步产盐法）是我国古代制盐工艺的主要成 果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ,与传统煮盐法相比其优点有 (写 一点即可)。 卤水 (盐湖水) 集卤蒸发过箩除杂 储卤 蒸发铲出 (4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠(2NaCl 逼电2Na+C,↑)，若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？ (写出计算过程) 10 19.(13分)【科学思维】某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反 应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 NaOH溶液 Na2CO3 BaCl2 (滴有酚酞) NaCI溶液→目 溶液 溶液 →目 甲 乙 丙 丁 (1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显 现象是 (2)丙实验所用Na2C03溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na,C03溶液 显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后 续实验及现象如图： 甲试管 过量→红色溶液 红色溶液a 乙试管 充分混合 BaCl,溶液L→白色沉淀B 丙试管 →白色沉淀A 丁试管 则红色溶液a中一定有的溶质是 (填化学式，不考 虑酚酞)。 (4)欲进一步探究乙实验中的两种物质是否发生了复分解反应，又 补充了以下实验。 滴加石 滴加试剂X 蕊试液 66 2mL5%NaCl溶液与 5滴5%稀硫酸混合溶液 G H 该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息， 回答下列问题： ①滴加石蕊试液的目的是 ②试剂X和试管H中的现象分别是 20.(17分)中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治 疗胃酸过多症，有部分中和反应现象并不明显。 【提出问题】以NaOH和稀H,S04为例，如何证明两者发生了中和反应。 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】在50mL一定浓度的Na0H溶液中滴加50mL一定浓度的 稀H,S04。观察到溶液温度」 (填“升高”或“降低”)，由此证 明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不 严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水。 ②在50mL一定浓度的稀H,S0.溶液中滴加50mL蒸馏水。 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H,S04。 24r温度/℃ 实验③ 23 S0 (H 22 H 实验① 21 Na H20 实验② Na Na 20 Na 020 40 6080100 OH 时间/s 图1 图2 (1)由图1可知，NaOH溶液和稀H2S04溶液混合时温度远 它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (2)由图2可知，中和反应温度变化主要由 (填离子符 号)反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别 测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大， 溶液中自由移动的离子浓度越大) +电导率（μS/cm) H2S04 H2SO 溶液 15000 甲 溶液 8 8 10000 Ba(OH)2 NaOH 5000 一溶液 居 溶液 A B 0100200300时间/s 图3 图4 (1)A试管中反应的化学方程式为 (2)图4中表示B试管电导率变化的是 (填“甲”或“乙”)， C点表示的溶液中溶质为 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】(1)在50mL一定浓度的Na0H溶液中滴加2~3滴酚酞试 液，再逐滴加入一定浓度的H,S04,并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红 色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 (2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外” 发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚 酞除外)进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14 的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na,S04、NaOH。猜想二：Na,S04、NaOH和Na,C03o 实验验证：小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实 验过程 (包括操作和现象)。[供选用的试剂：稀H2SO4、Ba(OH)2溶液] 原因分析：在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的 原因是 拓展提高：向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该 溶液 (填“一定”“一定不”或“不一定”)呈碱性。阶段检测卷五（第9~10讲） 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.C8.C9.B10.C 11.A12.B13.C14.A15.C 16.(1)复合(2)31.95(3)980(4)防止温度降低，硫酸 铈溶解度增大，晶体部分溶解（合理即可）(5)AB 17.(1)漏斗(2)①⑥防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅(3)72%(4)ABD 18.(1)Na、CI(2)产生白色沉淀(3)①HCl+Na0H NaCl+H,O(合理即可)②蒸发结晶节约能源 (4)解：设制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量 为x。 2NaC1画电2Na+C,↑ 117 46 46t 117x 4646tx=117t 答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。 19.(1)溶液由红色变为无色(2)碱性(3)Na0H和NaCl (4)①检验溶液中是否含有氢离子②试剂X是氯化钡 现象为产生白色沉淀 20.【实验一】升高（1)高于(2)H、0H 【实验二】(1)Ba(0H)2+H,S04一BaS04↓+2H20(2)甲 硫酸钠、硫酸（或Na2S04、H2S04)【实验三】实验验证：取 样，滴加足量的稀H2$04,无气泡产生，说明溶液中不含碳 酸钠原因分析：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在 8.2~14的溶液中呈红色，反应后的无色溶液中存在少量 的氢氧化钠，加热蒸发，当溶液的pH在8.2~14范围内， 溶液颜色变红拓展提高：不一定 阶段检测卷六（第11~13讲） 1.A2.B3.B4.B5.C6.B7.C8.C9.A10.D 11.C12.C13.B14.B15.A 16.(1)糖类(2)合成材料(3)CH+20,点燃c0,+2H,0 (4)甲状腺肿大元素(5)7：64Fe+H,S04=FeS04 +H2↑[或2Al+3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑] 1n.(1)2H,0堡袋2,1+0，↑光质量2t3 (3)解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是x。 CH,+20e0,700℃Ce,0,+2H,+C0 16 4 200kg×90% x 4 16200kgx90%x=45kg 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 18.(1)与水和氧气同时接触(2)cd(3)涂油、制成不锈钢 等(4)Fez03+6HCl=2FeCL3+3H20(5)40铁丝绒 生绣能够消耗约10mL氧气 19.(1)A(2)不能ACD(3)A1203+6HC1=2A1CL3+ 3H20(4)H2随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低 变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气(5)①铜 ②Zn(N03)2、Fe(N03)2③8：27 20.(1)①使木炭充分燃烧，放出热量（或增大接触面积或受热 面积)②F,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)生成红色固 体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuS04一Cu+FeSO4 置换反应(3)隔绝氧气和水(4)①21+3H,S04 AL(S04)3+3H2↑②Cu(N03)2 中考模拟卷一 1.D2.B3.D4.B5.A6.B7.C8.C9.D10.C 。2 11.C12.B13.D14.C15.C 16.(1)2858.69(2)①氢元素②质子数（或核电荷数） ③Li、Na、K(3)钾 17.(1)a(2)5g(3)23.1%(4)ABC 18.(1)不易(2)①不能持续增氧②水2(3)调节流量调节器 (4)解：H202质量=340g×20%=68g。 设生成氧气的质量为x。 2H202 Mn0?2H,0+0,t 68 32 68g 68_68gx=32g 3 答：理论上可制得32g氧气。 (5)水草的光合作用产生氧气 19.(1)+4(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使 反应更充分(3)T0S0,+2H,0△H,T0,↓+H,S0, (4)作保护气，防止钛、镁在高温时被氧化 20.(1)①烧杯搅拌，加速溶解②大于(2)①试管1 ②s弱③Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+3H,0+C02↑ (3)①稀盐酸NaCl、NaOH②释放 21.(1)检查装置气密性4P+50,点燃2P,0,(2)吸收热 量，加速冷却(3)ABD(4)白磷燃烧消耗氧气、温度降 至室温(5)20.3%(6)铁粉与氧气接触面积更大，可以 加快反应速率(7)刷油漆（合理即可） 中考模拟卷二 1.B2.D3.D4.C5.C6.D7.B8.D9.C10.D 11.D12.D13.C14.A15.C 16.(1)导电(2)+4(3)18(4)化学能转化为电能 (5)牛奶(6)2Na202+2C02=2Na2C03+02 17.(1)酒精灯烧杯蒸发皿中出现较多固体(2)B引 流(3)80%AB 18.(1)⑥②③①⑤④（或⑥③②①⑤④或⑥③①②⑤④） (2)①42.5②B(3)①C03、C ②解：参加反应的Na,C03质量为100g×10.6%=10.6g。 设参加反应的CaCL2的质量为x。 CaCl,Na,CO=CaCO+2NaCl 111 106 10.6g 111 10610.6g x=11.1g 则原固体混合物中NaC的质量分数为50g1.18x100% 50g =77.8%。 答：原固体混合物中NaCl的质量分数为77.8%。 19.(1)<A1+(2)黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色C (3)BaCl2+H2S04—2HCl+BaS04↓（合理即可） (4)H2S04和Na2S04(5)①③ 20.(1)试管(2)A在试管口放一团棉花2KMn0,△ K,Mn04+MnO2+02↑(3)可以随时控制反应的发生和停 止二氧化碳溶于水并与水反应，形成碳酸解离出H至 饱和状态(4)①c②乙③吸收二氧化硫，防止污染空 气④试管内液面上升且溶液变成红色 21.(1)R>A1>Cu(2)R表面有红色物质生成无明显现象 (3)未经打磨的铝丝表面有一层致密的氧化膜，会阻止内 部的铝与R的盐溶液反应(4)带火星的小木条伸到导管 口a处，若小木条复燃，则该气体是氧气（5)燃烧的小木 条放在导管口a处，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，则是 氢气(6)2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2↑ 2