第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

第二章海水中的重要元素一钠和氯 5.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M [课堂小结] g·mol1,该气体的质量为mg,阿伏加德 粒子的数目 气体体积决定因素 粒子间距离 罗常数的值为NA,则： 阿伏加德罗定律 同温、同压、同体积，则同分子数 (1)该气体在标准状况下的体积为 (2)该气体在标准状况下的密度为 gL1。 气体摩尔体积 定又式-v。=片 标准状况一22.4L/mol (3)该气体所含的原子总数为 个。 C温馨提污 (4)该气体一个分子的质量为 go 学习至此，请完成配套训练 第3课时 物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量 含义及其微观粒子间的关系 研究对化学科学的重要作用 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌 2.能运用物质的量浓度进行简单计算 握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模 型解决实际问题 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二配制二定物质的量浓度的溶液 知识点一溶质的质量分数与物质的量浓度 1.主要仪器 1.溶质的质量分数 托盘天平、烧杯、 (1)概念：溶液中的 质量与 等。 质量之比。 2.容量瓶 (2)表达式：w(溶质)= (1)构造 2.物质的量浓度 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻 用来表示 的溶液里所含溶 含义 璃塞 质B的 的物理量 ②标志： 和刻度线 符号》 符号为 ③规格： 等 单 常用单位为 (或 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 表达式 。如1L溶 (2)容量瓶的选择与使用 表达式 液中含有 溶质，溶质的物理的 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用 量浓度就是1mol·L 仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： ·51 化学·必修第一册 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的 (3)从2mol·L1氢氧化钠溶液中取出10mL 容积。 溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L1。 ②使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程 ( 序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→ (4)配制1L0.1mol·L1硫酸铜溶液，需要 瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 16 g CuSO4·5H2O。 () 3.配制100mL1.00mol·L1氯化钠溶液 (5)容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配 ①计算；② ;③溶解；④移液； 溶液。 () ⑤ ;⑥定容；⑦ ;⑧装瓶。 (6)将10 g CaCO3粉末加水配成100mL溶 [预习质检] 液，CaCO的物质的量浓度为1mol·L1。 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 (1)把1 mol NH,通入水中得到1L溶液，其 (7)实验室需要950mL0.1mol·L1氯化钠 物质的量浓度为1mol·L1。() 溶液，配制时应选用1000mL容量瓶。 (2)0.5mol·L1氯化钙溶液中，Ca2+与C1 () 的物质的量浓度都是0.5mol·L1。 (8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻 璃捧，其作用分别是搅拌和引流。() 重难突破。释疑惑 突破点一 物质的量浓度及有关计算 (2)推导方法 1.有关物质的量浓度的计算 设溶液体积为1L,则 （1D计算的基本公式：c=是=V”M p(g·mL1)×1000mLX M(g·mol1) (2)计算的基本类型和方法 IL ①已知溶质的质量 m nM, 1000·mol.L1。 M 3.溶液稀释和混合的计算 ②已知溶液中某种粒子的数目。 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物 V(溶液) 质的量和质量都保持不变。 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 的计算 m(浓)·（浓）=m(稀)·（稀）。 溶质的物质的量n= V气体 22.4L·mol (2)混合规律 溶液的体积V=严=气体十m溶剂 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总 (1)换算公式：cg=1000心molL。 质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的 M 量之和（或质量之和）。 M:溶质B的摩尔质量；p:溶液密度(g· mL)。 ②公式：c1·V1十c2·V2=c(混)·V(混) ·52· 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 ◆[典例示范] 突破点 配制一定物质的量浓度溶液 [例1]下列关于物质的量浓度表述中正确 的误差分析 的是 1.误差的分析方法 A.0.3mol·L1Na2SO4溶液中含有Na 1根据。停可，M,为定值（溶质 和SO的总物质的量为0.9mol 的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会 B.当1L水吸收22.4L,氨气(NH)时所得氨 导致mg或V的值发生变化，从而使所配 水的浓度不是1mol·L1,只有当22.4L 制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验 氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才 操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作 是1mol·L- 导致V偏大，则cB偏小。 C.在K2SO,和NaCI的中性混合水溶液中， (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（如图） 如果Na和SO的物质的量浓度相等， 则K和C1的物质的量浓度一定相同 D.0.35mol·L1的KC1饱和溶液100mL ①仰视刻度线（如图a):加水量高于基准 蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其体积 线（刻度线），溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线（如图b):加水量低于基准 小于100mL,它的物质的量浓度仍为 线（刻度线），溶液体积偏小，c偏高。 0.35mol·L- 2.配制100mL1.00mol·L氯化钠溶液常出 [解题指南]解答本题时应注意以下三点： 现的误差 (1)注意物质的量浓度与物质的量之间的 实验操作 V 关系； ①计算结果m=5.85g,称5.9g 偏大 不变 偏大 (2)使用气体的体积时注意外界条件是否为 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 标准状况； ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 (3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 溶液。 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦仰视 [尝试解答] 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ◆[学以致用] ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 1.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶 方法导引门 液。其物质的量浓度为 mol·L1。 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 (1)配制100g10%的NaC1溶液。用托盘 mol·L1;溶质的质量为 g。 天平称取10.0gNaC固体，放入100mL (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL, 的烧杯中，再用100mL量简量取90.0ml 所得溶液中Na的物质的量浓度为 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之 mol·L1,SO子的物质的量浓 溶解。 度为 mol.L1。 (2)用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。 用50mL的量筒量取40.0mL的水注 解题指南]解答本题需注意以下两点： 入100mL的烧杯中，再用10mL的量 (1)熟记并灵活运用相关计算公式。 简量取10.0mL浓疏酸，然后沿烧杯内壁 (2)注意同一溶液中的离子间浓度的关系。 缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 53 化学·必修第一册 ◆[典例示范] ◆[学以致用] [例2]实验室配制480mL0.1mol·L 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要 NaOH溶液，回答下列问题。 的定量实验，下列有关说法正确的是( (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能 (2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有 用于配制溶液 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 B.配制1L0.1mol·L的NaCl溶液时， 使用容量瓶前必须进行的操作 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 是 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用 时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 分别是 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰 (4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度 偏高 [学科素养培育] (5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何 浓硫酸分子式为H2SO4,是一种具有高腐蚀 影响（填字母）。 性的强酸。浓硫酸指质量分数大于或等于 A.偏高 B.偏低 C.不变 70%的硫酸溶液。浓硫酸具有强腐蚀性、强 ①定容时俯视刻度线 ； 氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。 ②放在滤纸上称量NaOH固体 同时它还具有脱水性、难挥发性、酸性、吸水 ③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水 性等。下图为实验室中浓硫酸标签内容： ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于 浓 刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 硫酸化学纯(CP)(500mL) 酸 品名：硫酸化学式：H$0, (6)请你帮忙把试剂瓶（盛放上述配制好的 相对分子质量：98密度：1.84g:cm 质量分数：98% 溶液)上标签的内容填上去（标签如图）。 据此思考： (1)据标签信息，计算该硫酸的物质的量浓 度是多少？ [解题指南]解答本题需注意以下两点： (1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的 过程。 (2)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎 (2)误差分析的根本依据是c=号。 样的？ [尝试解答] (3)取该硫酸62.5mL稀释至250mL,物质 的量浓度变为多少？ 54· 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 (4)现需要配制500mL1mol·L1硫酸溶液， ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧 需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的 杯： 浓硫酸 mL。 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容： (5)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水： 质的量浓度有何影响（填写“偏大”“偏小”或 ④容量瓶中原有少量蒸馏水： “不变”)？ ⑤定容时俯视液面： 随堂自测⊙夯基础 1.1mol·L1H2SO4溶液的含义是( A.上述实验操作的顺序为④①②③ A.1L水中含有1molH2SO B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 B.1L溶液中含1molH C.实验中应用④称量29.25gNaC1固体 C.将98gH2SO,溶于1L水所配成的溶液 D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCI D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO 溶液浓度偏高 2.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质 5.某学生计划用12mol·L1的浓盐酸配制 的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； 0.10mol·L1的稀盐酸450mL,回答下列 ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏 水。这些叙述中正确的是 问题： A.①②③④ B.②③ (1)在实验过程中，不必使用的是 (填 C.①②④ D.②③④ 字母)。 3.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产 A.托盘天平 B.量筒 和科学研究都有重要的意义。下表是某人 C.容量瓶 D.250mL烧杯 体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓 E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶 度来表示的是 ( (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 项目名称 结果 单位 参考值 1谷丙转氨酶 7 U·L-1 40 8球蛋白 26.7 g·L1 20~30 (3)量取浓盐酸的体积为 mL,应选 10乳酸脱氢酶161 U·L-1 114~240 用的量筒规格为 16葡萄糖 4.94 mmol·L13.61~6.11 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 送检日期：2026-01一08 [课堂小结] 报告日期：2026-03-10 概念、单位 A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 表达式 -是 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 相关计第- 浓度和质量分数换算 4.配制480mL1.00mol·L1的NaC1溶液， 稀释与混合计算 下列说法正确的是 容量瓶 构造特点、注意事项 溶 的配制 配制步骤 计算、称量→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀 误差分析 —=号= 是《 C温馨提正 学习至此，请完成配套训练 55(2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之 和，所以V(混)=V(C2)+V(O2)=1mol×22.4L· mol-1+1.5mol×22.4L·mol-1=56L. 答案：(1)1.511.2(2)56 突破点二典例示范 [例2][解析]两容器内的气体体积、密度相同，由m n =pV可知，m(02)=m(O3),根据n=M可知n(02） >n()3),同温同体积时，气体的压强与气体的物质的 黄成正此，即8-8故0,0)A 错误：气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N (O2)>N(O3),C错误；因为O2和O3都由氧原子组 成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D 正确。 [答案]D 学以致用 2.D[不妨设二者的质量均为1g,则SO2的物质的量 为4mol,C0的物质的量为4m0l。 A.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物 质的量之比为品：4-1：16，物质的量之比等于共 分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误； B.同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩 尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11,故B 错误； C,相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于 其物质的量之比为11：16，故C错误： D.每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之 比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11： 16,故D正确。] 学科素养培育 [解析](1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩 尔质量之比，为16：17：物质的量相同，故分子数相 同，分子个数比为1：1；1 mol CH4含有5mol原子 (1molC+4mdlH),1 mol NH含有4mol原子(1molN +30lH),原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3。 (2)若质量均为mg,CH4和NH?的物质的量比为 (m/16):(m/17)=17:16;分子个数比为17：16：原 子个数比为(17×5)：(16×4)=85：64；氢原子个数 比为(17×4)：(16×3)=17：12。 [答案](1)16：171：15：44：3 (2)17:1617:1685:6417:12 随堂自测·夯基础 1.C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子 大小和粒子间距决定，A正确；分子数相同的气体的 物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项 结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2,压强越 小、温度越高，气体体积越大，D正确。] ·16 参考答案 2.D[根据N=NA知，分子数与物质的量成正比，所以 只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A.压强 情况未知，分子数不一定相等，错误；B.体积未知，分子数 不一定相等，错误；C,质量相同的O3和O2,二者摩尔质 量不等，分子数不等，错误；D.体积相同，密度相等的CO 和八2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量 相等，分子数相等，正确。] 3.B[0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA,但在常温 常压下11.2LCl2的物质的量不是0.5mol,A项错， 泉超n行a0N)-77=15a1m NH3含4mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为 6VA,B项对：水在标准状况下不是气体，C项错；在同温 同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分 子，但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，如 He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个 原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。] 4.D[气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径 大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著 影响。] mg 5.解析：气体的物质的量为n一M g*mol一行mol, 117 在标准状况下，Vm=22.4L·mol1,V=n·Vm=M molX22.4L·mol1=2.4mL:在标准状况下，p M M mg·mol-1 M Vm22.4L·mol=22.4g·mol1,气体中含有 的贺0X2XNA-2个：一个分子的质 原子数为 量为m8 M ·NN VA8。 M 答案：22M”2824 M M 第3课时物质的量浓度 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)溶质溶液 (2)m(溶质)×100%2.单位体积 n(溶液)1 物质的量 cB mol·LI mol/LcB= nB 1 mol 知识点二 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管2.(1)温度容积 100mL、250mL、500mL、1000mL3.称量洗涤摇匀 预习质检 (1)/(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)/ (8)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]A项中，没有指明溶液的体积，故溶液 中Na+和SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A 9 化学·必修第一册 项错误；B项中，虽然强调了氨水的体积是1L,而不 是溶剂为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状 况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1mol,制成 1L溶液时浓度也不一定是1mol·L1,B项错误；C 项中，若混合液中有1molK2SO4,则必含有1mol SO?、2molK+,若Na+与SO的物质的量浓度相 等，则混合液中只含1 mol NaCl,此时，混合液中K 为2mol,C1厂为1mol,K+与Cl的物质的量浓度不 相等，C项错误；D项中，对于0.35mol·L1的KCl 饱和溶液，蒸发了水分必析出KC】晶体，恢复到原温 度时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。 [答案]D 学以致用 1.解析：(1)n(Na2SO4)= 142g·mol=0.1mol, 14.2g c(NazSO)1 mol-0.2 mol.L1 0.5L (2)从中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.2mol·L1,溶质的质量为m=n·M=c·V·M =0.2mol·L1×0.05L×142g·mol1=1.42g。 (3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓) =c(稀)·V(稀)，Na2SO4的物质的量浓度变为原来的 0.mal·L,故Na的物质的量浓度 ·L1,SO的物质的量浓度为0.1mol·L1。 答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 突破点二典例示范 [例2][解析](1)配制溶液应选500mL的容量瓶。 n(NaOH)=0.5L×0.1mol·L1=0.05mol, m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g·mol-1 =2.0g。 (2)缺少的仪器有定量仪器：500mL的容量瓶，及定 容时所需的胶头滴管。容量瓶在使用前，应检查是否 漏水。 (3)在溶解NaOH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的 溶解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出 容量瓶。 (4)溶液的配制实验，要求非常精确，若有任何错误如 加水超过刻度线等，都应重新配制。 (5)①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓 度偏高；②NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH吸水， 导致溶液浓度偏低；③由于在溶解、洗涤和定容等过 程中，均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水， 不影响溶液的浓度；④定容后再加入蒸馏水，导致溶 液体积偏大，溶液的浓度偏低。 (6)试剂标签上应标明溶液的名称：NaOH溶液，溶液 的浓度：0.1mol·L1。 [答案](1)2.0 (2)500mL容量瓶胶头滴管检查是否漏水 (3)搅拌引流(4)重新配制 (5)①A②B③C④B (6)NaOH溶液0.1mol·L1 ·11 学以致用 2.D「A.容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错 误：B.托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B 错误； C.定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度 线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错 误；D.量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量 筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即 所配溶液浓度偏高，故D正确。] 学科素养培育 解析：(1)该H2S0,的物质的量浓度c=1000·爬= M 1000×1.84×98%molL1=18.4mol·L1。 98 (2)稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注 入水中，同时用玻璃棒搅动液体，以使热量及时扩散。 (3)根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25LXc1=0.0625L ×18.4mol·L1得c1=4.6mol·L1。 (4)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不 变来计算，设需浓硫酸的体积为x,则：0.5L×1mol· L1×98g·mol-1=x×1.84g·cm3×98%,解得 x≈27.2mL。 (⑤)误差分折根据c(H,S0,)=nH,s0来分析。 ①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得(H,S)1)减少， c(H2S)4)偏小；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容， 冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏大；③摇匀后再加 水，使V增大，c(H2SO4)偏小；④容量瓶中有少量水 时，对c(H2SO1)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V 偏小，c(H2SO4)偏大。 答案：(1)18.4mol·L1 (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃 棒搅动液体，以使热量及时扩散 (3)4.6mol·L1(4)27.2 (5)①偏小②偏大③偏小④不变⑤偏大 随堂自测·夯基础 1.D[以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A 选项错误，应是1L溶液；B选项错，溶液的体积为1L 时含有2molH+;C选项错，98gH2SO4溶于1L水 后溶液的体积大于1L,故溶液的物质的量浓度小于 1mol·L1,D选项正确，因H2SO4的相对分子质量 为98，故98gH2SO4就是1mol。」 2.A[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪 器，使用前先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热， 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。」 3.D[看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通 常为mol·L1,此处为mmol·L1。] 4.D[A.配制480mL1.00mol/L的NaC1溶液，配制 溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误：B. 容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液 的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘千就可用， B错误：C.配制480mL溶液应选用500mL容量瓶， 所需NaCl的质量为1.00mol·L1×0.5L× 58.5g/mol=29.25g。图中托盘天平的精确度为 0.1g,故应称量29.3g,C错误；D.③操作时，若俯视 刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不 变，最终导致配制的NaC1溶液浓度偏高，D正确。] 5.解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托 盘天平：配制450mL稀盐酸，由于没有此种规格的容 量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体 积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系 式：12mol·L1×V=0.10mol·L1×500mL≈ 4.2mL:根据量筒的规格选取10mL量筒：结合配制 步骤选取仪器。 答案：(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL (4)500mL 第三章铁 金属材料 第一节铁及其化合物 第1课时铁的单质铁的氧化物 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)氧硅铝(2)陨铁+2+32.(1)铜柄铁 剑（2)还原铁矿石3.(1)延展导热磁铁 (2)弱强 知识点二 2.热(1)红热爆鸣声(2)四氧化三铁氢气 3Fe十4H,0(g高温Fc,0十4Hg 知识点三 1.FeO Fe2O3FegO4铁红磁性氧化铁+2+ 3+2、+3黑红棕黑不溶2.(1)Fe3O4 (2)碱性FeO+2H+一-Fe2++H2OFe2O3十6H 一2Fe3++3H203.油漆 预习质检 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/ (8)×(9)×(10)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]铁粉易堵塞导管口，可换成铁丝，铁丝 与水蒸气反应的接触面积也较大，所以A项正确；湿 棉花在加热时提供水蒸气，若将湿棉花移到试管口 部，不能与铁充分反应，所以B项错误；将铁粉附着在 石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积，加快反应速 率，所以C项正确：该反应生成氢气，能燃烧，所以点 燃肥皂泡验证氢气的生成，所以D项正确。 [答案]B ·11 参考答案 学以致用 1.B[n(HC)=1mol·L-1×0.1L=0.1mol, n(Fe)= 56g·mol=0.1mol,Fe与盐酸反应的化 5.6g 学方程式为Fe十2HCl一一FeCl2十H2个，反应后Fe 过量，以HCl计算产生H2的物质的量为0.05mol;n (Na)= 23g·mol=0.2mol,Na与HCl反应的化 4.6g 学方程式为2Na+2HCl一2NaCl+H2个，反应后 Na过量，过量的Na与水发生反应：2Na+2H2O-一 2NaOH+H2个，Na无论是与HCl反应还是与H2O 反应，都存在关系：2Na~H2,生成H2的物质的量为 0.1mol;标准状况下，Na反应放出H2的体积大。] 突破点二典例示范 [例2][解析]①铁能被磁铁吸引，②2 FeCla+Fe -3FeC23Fe十20，点誉re,04都属于化合反应， ③中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4;④Fe(OH)3可通过 化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O--4Fe(OH)3制 得；⑤Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3。 [答案]A 学以致用 2.C[铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁 是红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，A项 正确；四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，其中} 3 是Fe2+号是Fe3+,Fe,0,可看作是由Fe0Fe,0, 形成的化合物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在 Fe2+和Fe3+,B项正确；铁锈的主要成分是Fe2O3· xH2O,C项错误；工业上常使用铁的氧化物做原料用 一氧化碳冶炼铁，D项正确。] 学科素养培育 高温 CD[反应器I中发生的反应为3CO十Fe2O3 2Fe十3C0,和3H2+Fe,0,高温2Fe十3H,0,反应器 Ⅱ中发生的反应为3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十4H2, 反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe,0,十0，高温6Fc,0,. 据此分析。A.反应器I中Fe2O3还原为Fe,Fe化合 价十3→0，生成1 mol Fe时，转移3mol电子，A正确： B.反应器Ⅱ中Fe元素由0价氧化为十2、十3价，反应 器Ⅲ中四氧化三铁中十2价的Fe元素被氧化为十3 价，B正确；C.反应Ⅲ中，Fe3O4中的Fe(Ⅱ)被氧化， 是还原剂，O2中0被还原，是氧化剂，氧化剂和还原 剂之比为1：4，C错误；D.根据化学方程式，第一步 C0布H2各10l生成1mol×号+1mol×号 专mol Fe,.第二步号mol Fe转化为Fe0,生成 ol×号-号ml.D错误，] 4