第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]“物质的量是一个基本物理量”是对 的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而 是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A 错误：在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒 子的种类，“1mol氢”指代不明确，B错误；1molH2) 中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个 H2O分子质量的总和，C正确；SO?的摩尔质量为 96g·mol-1,D错误。 [答案]C 学以致用 1.D[物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本 物理量，是七个国际基本物理量之一，其单位是mol。 物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之 差，但含义完全不同。故选D。] 突破点二典例示范 [例2][解析]0.3molO2含有氧原子0.6mol, 0.3molH2O含有氧原子0.3mol,A项不相等：6.02 ×1023个CO2含有氧原子2mol,0.1 mol KMnO4含 有氧原子0.4mol,B项不相等；0.1 mol CuSO4· 5H2O含有氧原子0.9mol,0.1molC6H12O6含有氧 原子0.6mol,C项不相等：D项中0.1molH2SO1中 含氧原子0.4mol,在0.4WA个H20中氧原子也为 0.4mol。 [答案]D 学以致用 2.C[A.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的 粒子数，其数值约等于6.02X1023,故A错误；B.摩尔 质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子 质量或相对分子质量，故B错误；C,摩尔既能用来计 量纯净物，又能用来计量混合物，故C正确：D.国际上 规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩，故D 错误。] 学科素养培育 解析：根据2H,0老解2H,◆+0，◆，光解Q.02m0l 水，可产生0.02molH2和0.01molO2;生成H2的 质量为0.04g:可生成氢的原子数为2.408×1022： 0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 答案：(1)0.04g(2)2.408×1022(3)0.01mol (4)0.02 随堂自测·夯基础 1,D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描 述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A 错：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有 6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如 含6.02×1023个0的O2的物质的量为0.5mol,C 错，每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中 含有2×6.02X1023个电子，即1molH2中含有2mol 电子。] ·16 2.D[①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位： ②中，物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离 子或多原子构成的；③中，阿伏加德罗常数为6.02X 1023mol-1;④中，H的摩尔质量为1g·mol-1,⑤中， 摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1mol碳和2mol氧均 未指明粒子种类；⑦中，0.012kg12C的物质的量为 1mol,数目为NA或约为6.02×1023。] 3.C[物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并 不是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误： 1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相等，但SO2和 SO3的摩尔质量不相等，因此二者的质量不相同，D 错误。] 4.D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项 错误；1 mol SO星中含有4mol氧原子，B项错误；当 物质的摩尔质量以g·mol厂1为单位时，在数值上等 于其相对分子（原子）质量，C项错误；1mol氢原子和 1mol氢离子中均含有1mol质子，D项正确。] 5.解析：1 mol Na2R含有2 mol Na+,题目中有Na 0.4mol,则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)=mCNa2R) n(Na,R) =12,4g=62g·m0l。则M(R)=(62-2X23)g mol1=16g·mol-1,则R的相对原子质量为16。已 知n(R,根据n=得，得n(R)=0.1mol,则n(NaR) =0.1mol。 答案：62g·mol-1160.1mol 第2课时气体摩尔体积 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 固液气 (1)不相同(2)相同 知识点二 物质的量体积VmL·mol1Vn=立0℃ 101kPa22.4L·mol-1STP温度压强 预习质检 (1)×(2)× (3)×(4)X(5)×(6)、/ (7) 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例解析]常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol N2分子数小于0.5NA,A错误；标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正 确；标准状况下，H2O为非气体，C错误；未指明标准 状况，D错误。 [答案]B 学以致用 V(CL) 1.[解析](1)标准状况下，n= Vm 33.6L 22.4L·mol .Vm= =15mdl,V(0z)=n·Vm=M 2g,nm7X24L·ml1=Q.5ml×24L·mo1= 16g 11.2L 8 (2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之 和，所以V(混)=V(C2)+V(O2)=1mol×22.4L· mol-1+1.5mol×22.4L·mol-1=56L. 答案：(1)1.511.2(2)56 突破点二典例示范 [例2][解析]两容器内的气体体积、密度相同，由m n =pV可知，m(02)=m(O3),根据n=M可知n(02） >n()3),同温同体积时，气体的压强与气体的物质的 黄成正此，即8-8故0,0)A 错误：气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N (O2)>N(O3),C错误；因为O2和O3都由氧原子组 成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D 正确。 [答案]D 学以致用 2.D[不妨设二者的质量均为1g,则SO2的物质的量 为4mol,C0的物质的量为4m0l。 A.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物 质的量之比为品：4-1：16，物质的量之比等于共 分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误； B.同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩 尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11,故B 错误； C,相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于 其物质的量之比为11：16，故C错误： D.每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之 比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11： 16,故D正确。] 学科素养培育 [解析](1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩 尔质量之比，为16：17：物质的量相同，故分子数相 同，分子个数比为1：1；1 mol CH4含有5mol原子 (1molC+4mdlH),1 mol NH含有4mol原子(1molN +30lH),原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3。 (2)若质量均为mg,CH4和NH?的物质的量比为 (m/16):(m/17)=17:16;分子个数比为17：16：原 子个数比为(17×5)：(16×4)=85：64；氢原子个数 比为(17×4)：(16×3)=17：12。 [答案](1)16：171：15：44：3 (2)17:1617:1685:6417:12 随堂自测·夯基础 1.C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子 大小和粒子间距决定，A正确；分子数相同的气体的 物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项 结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2,压强越 小、温度越高，气体体积越大，D正确。] ·16 参考答案 2.D[根据N=NA知，分子数与物质的量成正比，所以 只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A.压强 情况未知，分子数不一定相等，错误；B.体积未知，分子数 不一定相等，错误；C,质量相同的O3和O2,二者摩尔质 量不等，分子数不等，错误；D.体积相同，密度相等的CO 和八2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量 相等，分子数相等，正确。] 3.B[0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA,但在常温 常压下11.2LCl2的物质的量不是0.5mol,A项错， 泉超n行a0N)-77=15a1m NH3含4mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为 6VA,B项对：水在标准状况下不是气体，C项错；在同温 同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分 子，但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，如 He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个 原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。] 4.D[气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径 大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著 影响。] mg 5.解析：气体的物质的量为n一M g*mol一行mol, 117 在标准状况下，Vm=22.4L·mol1,V=n·Vm=M molX22.4L·mol1=2.4mL:在标准状况下，p M M mg·mol-1 M Vm22.4L·mol=22.4g·mol1,气体中含有 的贺0X2XNA-2个：一个分子的质 原子数为 量为m8 M ·NN VA8。 M 答案：22M”2824 M M 第3课时物质的量浓度 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)溶质溶液 (2)m(溶质)×100%2.单位体积 n(溶液)1 物质的量 cB mol·LI mol/LcB= nB 1 mol 知识点二 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管2.(1)温度容积 100mL、250mL、500mL、1000mL3.称量洗涤摇匀 预习质检 (1)/(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)/ (8)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]A项中，没有指明溶液的体积，故溶液 中Na+和SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A 9第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂自测。夯基础 1.下列说法正确的是 4.下列说法正确的是 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 A.1mol任何物质都含有6.02×1023个 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少 分子 的基本物理量 B.1 mol SO子中含有4mol氧 C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒 C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子） 子的集合体计量为1摩尔 质量 D.1molH2中含2mol电子 D.1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子 2.下列叙述错误的是 ( 数相同 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量 5.12.4gNa2R含Na0.4mol,则Na2R的摩 之一； 尔质量为 ,R的相对原子质量为 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个 。 含R的质量为1.6g的Na2R, 原子； 其物质的量为 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； [课堂小结] ④氢原子的摩尔质量是1g; 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体 ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HC1分子的 的物理量。 质量； 2.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数， ⑥1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； 符号为NA,单位为mol1,通常用6.02× ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。 1023mol1表示。 A.①②③ B.②③④ 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量， C.②③④⑥ D.全部 以g/mol为单位时，其数值等于相对分子质 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列 量或相对原子质量。 有关物质的量的说法，正确的是 4.以物质的量为中心的计算公式：n= N A.物质的量就是指物质的多少 N B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的 m M 量来描述 C温馨提 C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 学习至此，请完成配套训练 D.相同物质的量的SO2和SO,的质量相同 第2课时 气体摩尔体积 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因 1.了解气体摩尔体积的含义和 素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的 应用 内容 2.能运用气体摩尔体积进行简 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之 单计算 间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用 ·47· 化学·必修第一册 教材梳理。探新知 [基础梳理] [预习质检] 知识点一 影响物质体积大小的因素 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 粒子大小 决定 物质体积的影响因素 体或体的体积 (1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均 粒子数目 决定 粒子之间的距离 体的体积 相同。 ( 同温同压下，任何气体分子之间的距离相同 (2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L. 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液 态物质的体积 (3)0.5molH2的体积约是11.2L。( (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气 (4)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 体的体积都 知识 气体摩尔体积 22.4L。 ( 定头单位 的气体所占的 (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。 符号 气 ) 单位 摩 (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积 数字表达式 积 相同。 ( 温度，压强 ,气体摩尔 标准状况体积约为 ,该状况可简写 (7)0.5molN2和0.5molH2的混合气体在 为 标准状况下的体积约为22.4L。() 影响因素，气体所处的 重难突破。释疑惑 突破息一气体摩尔体积及相关计算 2.气体摩尔体积的适用范围 1.标准状况下的气体摩尔体积 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单 在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L 一气体，也可以是混合气体，如0.2molH 条件 标准对象 数值 与0.8molO2的混合气体在标准状况下的 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况 体积约为22.4L。需要注意的是混合气体 下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 中气体之间不能发生化学反应。 因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清 3.气体摩尔体积的计算 气体所处的状态。 ② 密度 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CC1 气体的体积 ① 物质的量 ③ (分子数 等物质在标准状况下不是气体。 ④ (3)2个数据：“1mo“约22.4L”。 质量 ·48· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 (1)气体的物质的量n一立 V 2.阿伏加德罗定律的推论 结论 (2)气体的密度p=Vn·V。V 相同条件 公式 语言叙述 (3)气体的分子数N=n·N-·N: 同温同压下，体积 比等于物质的量 V 同温同压 = N (4)气体的质量m=n·M= ·M。 V2n2 N2 之比，等于粒子数 ◆[典例示范] 之比 [例1]下列说法正确的是 同温同容下，压强 N 比等于物质的量 A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数 同温同容 p2 n2 N2 之比，等于粒子数 为0.5NA 之比 B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气 体所含分子数为NA 同温同物质的量 同温同物 Pi_ V2 下，压强比等于体 C.标准状况下，18gH2O的体积是22.4L 质的量 P2 积的反比 D.1 mol SO2的体积是22.4L [思维建模了“解答关于气体摩尔体积正误 同温同压下，密度 同温同压 M M2 比等于摩尔质量 判断的思路如下： P2 之比 气体摩 ①一看条件是否 ②二看是 ③三看物质的量与 尔体积 为标准状况下 否为气体 体积是否成正比 同温同压下，体积 [尝试解答] 同温同压 mM 相同的气体，其摩 ◆[学以致用] 同体积 m2 M2 尔质量与质量成 1.(1)标准状况下，33.6LC2的物质的量是 正比 mol,16gO2所占体积是 L; [规律方法] (2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5mol 正确理解阿伏加德罗定律的应用 O2的混合气体所占体积是 (1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单 [思维建模] 解答关于气体体积的计算问 气体或混合气体)，不适用于液体或固体。 题的思路如下： (2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同 分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要 题目求出 气体的物 代入公 有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 条件 质的量 式求解 (3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、 突破点二】 阿茯加德罗定律及其推论 气体物质的量，若两个量相同，则另两 1.阿伏加德罗定律 个量成正比或反比。 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都 (4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 含有相同数目的粒子。 个特例。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用 (5)公式“pV=nRT”的应用：阿伏加德罗 于气体，可以是单一气体，也可以是混合气 定律的推论可根据公式pV=nRT进 行推导，其中：p为压强（单位Pa),V 体，对固体和液体不适用。 为体积（单位L),n为物质的量（单位 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同 mol),R为常数，T为绝对温度（单位K)。 分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 ·49· 化学·必修第一册 ◆[典例示范] [学科素养培育] [例2]在体积相同的两个密闭容器中分别 在距离祖国大陆300多千米的我国南海北 充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的 部神狐海域“蓝鲸一号”海上钻井平台，国土 温度和密度相等时，下列说法正确的是 资源部部长宣布，我国进行的首次可燃冰 (天然气水合物)试采实现连续稳定产气，取 A.两种气体的压强相等 得天然气水合物试开采的历史性突破，首次 B.O2比O3质量小 可燃冰试采宣告成功 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 汇思维建模] 利用阿伏加德罗定律解题的 思路如下： CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的 审 外界条件 阿伏加德 判断 工业原料，请回答下列问题。 题 罗定律及 物质状态 现工业生产中需要一定量的CH4和NH3: 其推论 结论 (1)若有等物质的量的两种气体，试完成 尝试解答] 下表： ◆[学以致用] 分子 原子 质量比 氢原子 2.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列 个数比 个数比个数比 有关比较的叙述中，正确的是 ( CH:NHs A.分子个数比为16：11 (2)若有等质量的两种气体，试完成下表： B.密度比为1：1 物质的 分子 原子 氢原子 C.体积比为16：11 量比 个数比 个数比 个数比 D.原子个数比为11：16 CH:NH 随堂自测⊙夯基础 1.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 确的是 中正确的是 ( A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小 A.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数 和粒子间距 为0.5VA B.相同条件下，分子数相同的任何气体都 B.在常温常压下，25.5gNH3所含的原子 具有相同体积 数为6NA C.标准状况下，11.2L水所含的分子数为 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体 积均相同 0.5NA D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单 所占体积越大 质所含的原子数相同 2.下列各组中，两种气体的分子数一定相等 4.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒 的是 ( 数③微粒本身的大小④微粒间的距离， A.温度相同，体积相同的O2和N2 其中对气态物质体积有显著影响的是( B.温度相等，压强相等的CO和N2 A.②③④ B.②④ C.压强相同，质量相同的O2和O3 C.①③④ D.①②④ D.体积相同，密度相等的CO和N2 ·50· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 5.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M [课堂小结] g·mol1,该气体的质量为mg,阿伏加德 粒子的数目 气体体积决定因素 粒子间距离 罗常数的值为NA,则： 阿伏加德罗定律 同温、同压、同体积，则同分子数 (1)该气体在标准状况下的体积为 (2)该气体在标准状况下的密度为 gL1。 气体摩尔体积 定又式-v。=片 标准状况一22.4L/mol (3)该气体所含的原子总数为 个。 C温馨提污 (4)该气体一个分子的质量为 go 学习至此，请完成配套训练 第3课时 物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量 含义及其微观粒子间的关系 研究对化学科学的重要作用 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌 2.能运用物质的量浓度进行简单计算 握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模 型解决实际问题 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二配制二定物质的量浓度的溶液 知识点一溶质的质量分数与物质的量浓度 1.主要仪器 1.溶质的质量分数 托盘天平、烧杯、 (1)概念：溶液中的 质量与 等。 质量之比。 2.容量瓶 (2)表达式：w(溶质)= (1)构造 2.物质的量浓度 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻 用来表示 的溶液里所含溶 含义 璃塞 质B的 的物理量 ②标志： 和刻度线 符号》 符号为 ③规格： 等 单 常用单位为 (或 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 表达式 。如1L溶 (2)容量瓶的选择与使用 表达式 液中含有 溶质，溶质的物理的 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用 量浓度就是1mol·L 仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： ·51