第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义 1.能说出物质的量及阿伏加德 与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数 罗常数和摩尔质量的含义 联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题 2.能运用物质的量、摩尔质量之 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的 间的相互关系进行简单计算 量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二 摩尔质量 知识点物质的量、阿伏加德罗常数 概念 单位物质的量的物质所具有的质量。 1.物质的量 (1)物质的量及其单位 符号 ①物质的量是表示含有 的集 合体的物理量，用符号 表示。 单位 ②物质的量的单位 摩尔。 以g·mol厂1为单位时，数值与该粒子的 符号 数值 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 标准 关系一物质的量、质量、摩尔质量的关系： 6.02×1023 、电子、质子、中子等 [预习质检] 计量对象 所有微观粒子及它们的特定组合 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (2)国际单位制(SI)中的七个基本单位 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子 数目。 ( 热力 物质 发光 物理量 质量 电流 学温 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量 的量 强度 度 之一。 单位 米(m 秒(s)安(A)开(K 坎(cd) (3)3 mol NH3中含有3molN原子、9molH (符号) 原子。 ( 2.阿伏加德罗常数 (4)1mol任何粒子所含有的粒子数都相等。 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 ( 数约为 (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( (2)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子 (6)H20的摩尔质量在数值上等于18。 数，符号是 ,单位是 ( (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(V) (7)0.5molH2中含有3.01×1023个氢原子。 之间的关系：n= ·44· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 重难突破。释疑惑 突破点一 物质的量的有关概念的理解 (2)阿伏加德罗常数应是一个准确的数值。 1.对基本概念的理解 2018年11月16日，国际计量大会通过决 议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076 “物质的量”四个字是一个整体， ×103个原子或分子等基本单元的系统的 不能添字、漏字或换字，如不能 物质的量”。同时修改了阿伏加德罗常数 物质的量 说成“物质量”“物质的质量”“物 为6.02214076×103，而不再是原来的 质的数量”等 0.012kg2C具有的碳原子数称为1mol。 在实际计算中，我们一般将阿伏加德罗常 只能用来描述微观粒子，如原 数取为6.02×1023mol-1。 子、分子、离子、电子、质子、中子 ◆[典例示范] 摩尔 等，也可以是这些微粒的特定组 [例1]下列说法正确的是 合，如1 mol NaOH A.物质的量是一个基本物理量，表示物质 所含粒子的多少 VA的基准是1mol粒子集合体 B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol 所含的粒子数约为6.02×103， 电子 表示微观粒子数目时，可以用 阿伏加德 C.1 mol H2O的质量等于NA个HO分子质 NA来表示，也可以用6.02X 罗常数 量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值) 103mo厂1表示，如1mol02中 D.SO的摩尔质量为96g 含有氧分子数为NA个或6.02 [解题指南]解答本题要明确以下两点： ×1028个 (1)明确物质的量的含义。 (2)了解摩尔质量的单位和阿伏加德罗常数 (1)适用于任何微观粒子 的意义。 (2)混合物的摩尔质量一般称为 [尝试解答] 平均摩尔质量 规律方法 摩尔质量 (3)以g·mol-1为单位时数值 使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误 上等于物质的相对原子（分子） (1)用物质的量描述宏观物质。 质量（单位为1），等于1mol物 (2)描述的对象不明确。如1mol氮的表 质的质量（单位：g) 示方法错误，应指明对象，如1molN2 2.使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意 表示1mol氮分子，1molN表示1mol 事项 氮原子。 (1)使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1mol (3)换算错误。如1 mol CH中含有4mol H2中含有2molH,含1molH的H2的 H,而不是1molH。 物质的量为0.5mol。 (4)将摩尔质量与质量的单位混淆。 其标准的写法是数字+mol+化学式，例如 (5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相 2 mol HCI即表示2mol的氯化氢分子。 对分子质量完全等同。 ·45 化学·必修第一册 ◆[学以致用] C.0.1 mol CuSO4·5HO和0.1molC6H12O6 1.下列对物质的量的理解正确的是( D.0.1molH2SO4和0.4NA个H2O A.物质的量是物质所含微粒的数目 [解题指南]做有关物质的量的计算时要 B.物质的量就是物质的质量 注意两点： C.物质的量就是1mol物质的质量 (1)明确分子与原子或离子的数量关系； D.物质的量是一种基本物理量 (2)看清题目中所要求的是粒子的物质的量还 物质的量、物质的质量、微粒数目 突破点！ 是数量。 之间的计算关系 [尝试解答] 物质 的量 ◆[学以致用] 物质 粒子 质量 数目 2.下列说法和理解正确的是 ( A.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所 ÷M 含的粒子数，其数值约等于6.02×103 B.摩尔质量在数值上等于它的相对原子 1.n= NA 质量 (1)n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第 C.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计 三项。 量混合物 (2)求N时，概念性问题用NA,数字性问题用 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的 6.02×1023mol-1。 碳原子数目为1摩 (3)V与n成正比，比较微粒数多少时只判断 学科素养培育] 其n的大小即可。 利用太阳能等能源分解水 2.n=得 4H0 制备氢气，是实现绿色氢 m、n、M三个量中，已知任意两项可求第 能经济的必由之路，也是 三项。 未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019 3-号 年，中科院大连化学物理研究所催化基础国 家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团 (1)N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可 队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已 求第四项。 知的规模化电解水制氢的最高效率。 (2)该等式中一般VA、M为已知，则N与m 可互求。 若光解0.02mol水： ◆[典例示范] (1)生成H2的质量为 [例2]下列各组物质中所含氧原子的物质 (2)可生成氢的原子数为 的量相同的是 (3)生成O2的物质的量为 A.0.3 mol O20.3 mol H2O (4)生成H2的量理论上等于 mol B.6.02×103个CO2与0.1 mol KMnO Fe与稀硫酸反应产生H2的量。 ·46· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂自测。夯基础 1.下列说法正确的是 4.下列说法正确的是 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 A.1mol任何物质都含有6.02×1023个 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少 分子 的基本物理量 B.1 mol SO子中含有4mol氧 C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒 C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子） 子的集合体计量为1摩尔 质量 D.1molH2中含2mol电子 D.1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子 2.下列叙述错误的是 ( 数相同 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量 5.12.4gNa2R含Na0.4mol,则Na2R的摩 之一； 尔质量为 ,R的相对原子质量为 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个 。 含R的质量为1.6g的Na2R, 原子； 其物质的量为 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； [课堂小结] ④氢原子的摩尔质量是1g; 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体 ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HC1分子的 的物理量。 质量； 2.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数， ⑥1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； 符号为NA,单位为mol1,通常用6.02× ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。 1023mol1表示。 A.①②③ B.②③④ 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量， C.②③④⑥ D.全部 以g/mol为单位时，其数值等于相对分子质 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列 量或相对原子质量。 有关物质的量的说法，正确的是 4.以物质的量为中心的计算公式：n= N A.物质的量就是指物质的多少 N B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的 m M 量来描述 C温馨提 C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 学习至此，请完成配套训练 D.相同物质的量的SO2和SO,的质量相同 第2课时 气体摩尔体积 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因 1.了解气体摩尔体积的含义和 素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的 应用 内容 2.能运用气体摩尔体积进行简 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之 单计算 间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用 ·47·重难突破·释疑惑 突破点典例示范 [例][解析](I)制得的C2中含有HCI、HO(g)杂质， 先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气 法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实 验装置连接顺序为fabedc。. (2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置，化学方程式 为：MnO2+4HC(来)△MhCb+C2++2H,O。 (3)B装置中盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g),千燥C2: A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCI。 (4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。 [答案](1)a b e d c (2MnO,十4HCI(浓)△MnC2+C2◆+2H,0 (3)干燥C2饱和食盐水 (4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去 学以致用 解析：二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐 水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气 法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 (1)上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯 气，水，反应的离子方程式为M0,十4H十2C△ Mn2++CL2↑+2H2O: (2)二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯 气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集 氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干 燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→kj→i。 (3)当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现 象，说明千燥的氯气不能使红色布条褪色：当关闭B处的 弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，C2和HO反应生成 具有漂白性的HCO,从而使有色布条褪色，因此D中盛 放溶液既要能提供H2O,又不能吸收C2,NaOH和 AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采 用饱和NaCI溶液，既不会吸收C2,又可以提供H2O,符 合题意，故选A。 (4)A.次氯酸见光易分解为HCI和氧气，光照使氯水的 酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确：B.次氯酸见 光易分解为HC】和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增 大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确：C,次 氯酸见光易分解为HCI和氧气，弱电解质变为强电解质， 氯水的电导率增大，故C错误；D.次氯酸见光易分解为 HCI和氧气，故D正确；选C。 答案：MhO,+4H++2CI△Mn2++C2++2H,0 (2)d→f→b→c→kj (3)A (4)C 学科素养培育 [提示](1)2MnO4+16H++10C1—2Mn2++5C2 个+8H20 (2)湿润试纸和红纸 ·16 参考答案 (3)赶尽装置内的氯气，让Na(OH溶液完全吸收 (4)淀粉碘化钾试纸变蓝 随堂自测·夯基础 1.C[用分液漏斗既可以防止氯化氢气体和氯气挥发污染 环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应 速率，提高盐酸的利用率。] 2.C[集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排 气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A 项错误；因为C2比空气的密度大，C2应短管进，B项错 误；该装置既能收集C2,又能进行尾气处理且防倒吸，C 项正确；由于C2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2,D 项错误。] 3.B[利用了HCI极易溶于水而C2在饱和食盐水中溶解 度很小的原理。] 4.A[检验C1加入的AgNO3溶液，能与CO号结合生成 Ag2CO3白色沉淀，千扰C的检验。] 5.解析：(1)浓盐酸具有挥发性，C2中含有HC1、H2O(g),依 次通过盛有饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶除去HC1、H2O (g),得到千燥的C2。HC1、H2O(g)都能与铁反应生成 H2,H2和Cl2混合在加热时会发生爆炸。 (2)铁粉与C12在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方 程式为：2Fe十3Cl2 点w2FeC3e (3)C2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中， 碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，C2和氧化钙、氢 氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有 水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸 气进入E中，所以可作千燥剂。(4)C2和氢氧化钙反 应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2C2十 2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O. 答案：(1)饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢 和水蒸气随C2进入D中和铁能反应生成H2,H2和 C,混合会发生爆炸(2)2Fe十3C,点燃2FeCL (3)吸收多余的C12,防止污染环境，防止空气中的水 蒸气进人E中 (4)2Cl2 +2Ca(OH)2 --CaCl2 +Ca(CIO)2+2H2O 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位—摩尔 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)一定数目粒子nmol分子原子离子 (2)长度时间千克(kg)摩尔(mol) 1)6.02×1023(2)VA mol1(3) 知识点二 1.Mg·mol厂1或g/mol相对原子质量或相对分子 质量相等n=得 预习质检 (1)×(2)×(3)/(4)/(5)×(6)×(7)× 化学·必修第一册 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]“物质的量是一个基本物理量”是对 的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而 是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A 错误：在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒 子的种类，“1mol氢”指代不明确，B错误；1molH2) 中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个 H2O分子质量的总和，C正确；SO?的摩尔质量为 96g·mol-1,D错误。 [答案]C 学以致用 1.D[物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本 物理量，是七个国际基本物理量之一，其单位是mol。 物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之 差，但含义完全不同。故选D。] 突破点二典例示范 [例2][解析]0.3molO2含有氧原子0.6mol, 0.3molH2O含有氧原子0.3mol,A项不相等：6.02 ×1023个CO2含有氧原子2mol,0.1 mol KMnO4含 有氧原子0.4mol,B项不相等；0.1 mol CuSO4· 5H2O含有氧原子0.9mol,0.1molC6H12O6含有氧 原子0.6mol,C项不相等：D项中0.1molH2SO1中 含氧原子0.4mol,在0.4WA个H20中氧原子也为 0.4mol。 [答案]D 学以致用 2.C[A.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的 粒子数，其数值约等于6.02X1023,故A错误；B.摩尔 质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子 质量或相对分子质量，故B错误；C,摩尔既能用来计 量纯净物，又能用来计量混合物，故C正确：D.国际上 规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩，故D 错误。] 学科素养培育 解析：根据2H,0老解2H,◆+0，◆，光解Q.02m0l 水，可产生0.02molH2和0.01molO2;生成H2的 质量为0.04g:可生成氢的原子数为2.408×1022： 0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 答案：(1)0.04g(2)2.408×1022(3)0.01mol (4)0.02 随堂自测·夯基础 1,D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描 述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A 错：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有 6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如 含6.02×1023个0的O2的物质的量为0.5mol,C 错，每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中 含有2×6.02X1023个电子，即1molH2中含有2mol 电子。] ·16 2.D[①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位： ②中，物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离 子或多原子构成的；③中，阿伏加德罗常数为6.02X 1023mol-1;④中，H的摩尔质量为1g·mol-1,⑤中， 摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1mol碳和2mol氧均 未指明粒子种类；⑦中，0.012kg12C的物质的量为 1mol,数目为NA或约为6.02×1023。] 3.C[物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并 不是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误： 1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相等，但SO2和 SO3的摩尔质量不相等，因此二者的质量不相同，D 错误。] 4.D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项 错误；1 mol SO星中含有4mol氧原子，B项错误；当 物质的摩尔质量以g·mol厂1为单位时，在数值上等 于其相对分子（原子）质量，C项错误；1mol氢原子和 1mol氢离子中均含有1mol质子，D项正确。] 5.解析：1 mol Na2R含有2 mol Na+,题目中有Na 0.4mol,则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)=mCNa2R) n(Na,R) =12,4g=62g·m0l。则M(R)=(62-2X23)g mol1=16g·mol-1,则R的相对原子质量为16。已 知n(R,根据n=得，得n(R)=0.1mol,则n(NaR) =0.1mol。 答案：62g·mol-1160.1mol 第2课时气体摩尔体积 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 固液气 (1)不相同(2)相同 知识点二 物质的量体积VmL·mol1Vn=立0℃ 101kPa22.4L·mol-1STP温度压强 预习质检 (1)×(2)× (3)×(4)X(5)×(6)、/ (7) 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例解析]常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol N2分子数小于0.5NA,A错误；标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正 确；标准状况下，H2O为非气体，C错误；未指明标准 状况，D错误。 [答案]B 学以致用 V(CL) 1.[解析](1)标准状况下，n= Vm 33.6L 22.4L·mol .Vm= =15mdl,V(0z)=n·Vm=M 2g,nm7X24L·ml1=Q.5ml×24L·mo1= 16g 11.2L 8