第二章 第二节 第1课时 氯气的性质-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学业水平目标 学科核心素养 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元 1.能列举、描述、辨识氯气的重要 素，其单质具有强氧化性 物理性质、化学性质及实验现象 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金 2.能说明氯水的重要性质及其 属单质及水的反应，促进“科学探究与创新意识”化学核心 应用 素养的发展 3.能说明次氯酸的性质 3.能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养 4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉 学生“证据推测与模型认知”的素养水平。让学生设计实验 的主要成分、漂白原理及其保 验证氯水的性质，以培养“科学研究与创新意识” 存方法 4.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生的“科学态度与社 会责任”素养 教材梳理。探新知 [基础梳理] (3)与铜反应： 知识点一 氯气的物理性质 产生大量棕黄色烟。 1.氯的原子结构及存在 2.氯气与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯 原子结构 易得到1个电子 气的集气瓶中。 氯 (1)现象：氢气在氯气中安静地 ,发出 存在氯在自然界中以 态存在， 火焰，集气瓶口上方出现 主要以 的形式存在 (2)化学方程式： 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 3.氯气与水的反应 1体积的水溶解 新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O 色 约2体积的氯气 反应，反应的化学方程式是 知识点二 氯气的化学性质 ,次氯酸具有强氧化 1.氯气与金属单质的反应 性，能杀菌、消毒 写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应 4.氯气与碱的反应 现象： (1)与氢氧化钠溶液反应 制取漂白液 (1)与钠反应： ,产生大量 ①制取反应的化学方程式： 白烟； (2)与铁反应： 离子方程式： 产生大量棕黄色烟； ②漂白液的有效成分是 ·36· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 (2)与石灰乳反应— 制取漂白粉 (2)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯 ①制取反应的化学方程式： 化物。 ( (3)燃烧必须有O2参加。 ( ②漂白粉的主要成分是 (4)工业上制盐酸需要的HCI是通过H2和 有效成分是 ,漂粉精的主要 C2光照条件下反应生成的。 () 成分是 (5)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原 具有漂白性。 () 理，漂白粉中的 与酸（如盐酸或碳 (6)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。 酸等)反应生成具有漂白性的 () [预习质检] (7)CL2可用来消灭田鼠是因为CL2易液化且 判断正误，正确的画“√/”，错误的画“×”。 有毒。 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态 (8)通常状况下，干燥的氯气能与铁反应。 不同，都属于纯净物。 ( ( 重难突破⊙释疑惑 突破点一氯水的成分与性质的多样性 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生 反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 1.氯水的成分 所加 参与反应的 氧水中存在反应：CL2+H2O一HCI+ 实验现象 离子方程式或解释 试剂 微粒 HCIO,HCIO和HC1发生电离。氯水中含 AgNO +Ag+ CI 白色沉淀 有以下微粒： 溶液 AgCI H Na2 CO 有气泡 2H++CO H H2O← 固体 产生 CO2↑+H2O →CI 有色 布条颜色 Cl2← 三分子 氯水 四离子 HCIO 漂白性 -CIO 布条 褪去 HCIO+ FeCl2 溶液变 2Fe2++Cl2 -OH Cl2 溶液 棕黄色 2Fe3++2C1 2.新制氯水的性质 石蕊 先变红 HCIO、H 酸性和漂白性 溶液 后褪色 能够氧化Fe2,Br,下等 性 3.新制氯水和久置氯水的区别 ⑧ 加入硝酸银溶液和稀硝酸产生 (1)区别 白色沉淀 新制氯水 久置氯水 不稳定性 在强光下照射有气泡产生 水 颜色 浅黄绿色 无色 HCIO 漂 使湿润的有色布条褪色 Cl2、HCIO、H2O 主要微粒 H、CIT、HO H、CI、CIO 使紫色石蕊试液先变红后褪色 H 酸性、氧化性、 性质 酸性 加活泼金属，碳酸盐产生气泡 漂白性 ·37 化学·必修第一册 (2)变化的原因 2.次氯酸盐 CI,+H2 O-HCIO+HCI,2HCIO 光照 (1)“84”消毒液 2HCl+O2个。 ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ◆[典例示范] ②主要成分：NaCl和NaClO;有效成分： [例1]向盛有C12的三个集气瓶甲、乙、丙中 NaCIO。 各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象 (2)漂白粉 如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分 成分 →主要成分CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分Ca(CIO)。 别是 ( 制取原理 2Cl,+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO),+2H,O 漂 化学性质 无色 具有强氧化性、漂白性 无色 浅黄绿色 无色 白色浑浊 浅黄绿色 漂白原理Ca(C1O)2+C02+H0—CaCO,￥十2HCIO 久置失 甲 丙 效原理 Ca(CIO)2+CO,+H2 O=CaCO+2HCIO ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液③水 2HC10光 2HCI+O A.②①③ B.①②③ 3.C0 C.③②① D.①③② 二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和 汇思维建模了“解答有关氯水问题的思路 消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。 如下： 4.向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、 成分多 决定 性质复 新制氯水 漂白能力将增强的原因（后续课程会学习）： 样性 杂性 氯水 氯水中存在平衡：CI2+H2O一H+CI 久置氯水 稀盐酸 +HClO,向氯水中加人CaCO3固体后， 尝试解答] CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度， ◆[学以致用] HCO的浓度增大，所以漂白性会增强。 1.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得 ◆[典例示范] 出的结论正确的是 ( [例2]城市生活用水可用漂白粉杀菌、消 氯水滴入下列 选项 实验现象 结论 毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是 溶液中 滴有KSCN的 ( A 变红 Cl2具有还原性 FeCl2溶液 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 滴有酚酞的 B 褪色 C12具有酸性 B.将CL2制成漂白粉的主要目的是使它转 NaOH溶液 先变红 化为较稳定的物质，便于保存和运输 紫色石蕊溶液 C12具有漂白性 后褪色 C.漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的 D 淀粉-K1溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 D.在使用漂白粉时最好与浓盐酸共用 突破点二 由氯气制备的常用消毒剂和漂自剂 [尝试解答] 1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 方法点拨](1)工业上制备漂白粉是用 原理一将有色物质氧化为稳定的无色物质 C12与石灰乳反应而不是与澄清石灰水 被HC1O漂白后的物质，久置后不再恢复原色， 特点 反应 即HCIO的漂白具有不可逆性 应用 (2)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠 几乎所有有色物质遇HCO都会褪色 范围 转化为HCIO来实现的。 ·38· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 ◆[学以致用] (1)请根据所学知识预测该结块中所含固体 2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( 物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的 A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO), 原因。 B.漂白液的有效成分是Na2O2 (2)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出 C.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 你所用的试剂（除水外）。 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 [学科素养培育] 2020年，全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫 情，漂白粉是常用消毒剂。如果储存不当， 在空气中久置后，易出现板结现象。 随堂自测。夯基础 1.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。 5.C12是一种重要的化工原料。下图是一些含氯 下列反应中，能产生白烟的是 产品。 A.铜在氯气中燃烧 钢瓶 B.钠在氯气中燃烧 84 C.氢气在氯气中燃烧 盐酸 漂白粉 液 D.氢气在氧气中燃烧 ⊙ ③ ⑤ 2.下列现象不属于H2在C2中燃烧现象的是 (1)①中钢瓶上应贴的标签为 ( ) A.腐蚀品 B.爆炸品 A.苍白色火焰 C.有毒品 D.易燃品 B.瓶口有白雾 (2)工业上利用C1,制盐酸，其化学方程式为 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸 CL,溶于水可制得氯水，如何检验 3.下列关于氯水的叙述中正确的是( 一瓶氯水已经完全变质？ A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C1 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天 [课堂小结] 后酸性将减弱 原子结构 4.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应： @ Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2个 物理性质 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水 与金属(Na、Fe、Cu)反应 +2H2O用储存很久的漂白粉与浓盐酸反 -与非金属(H,)反应 化学性质 应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 与水反应 与碱NaOH、Ca(OH),】反应 ( 一强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性 ①CO2②HC1③H2O④O, C温馨提西 A.①②③ B.②③④ 学习至此，请完成配套训练 C.②③ D.①④ ·39·DNa,CO2+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH ②Na2CO3+BaCl2--BaCO3￥+2NaCl (2)NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO2 HCO2+0H-+Ca2+-CaCOa+H2O Ca2++20H-+2HCOg -CaCOg+CO+2H2O △ 无明显2 NaHCO3=一Na2CO3+H2O+CO2↑ 知识点四 2.盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与 原火焰颜色相同3.黄紫4，金属单质或金属离子的 鉴别 预习质检 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成 了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2 是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H20反应 时，是N2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应， CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，N2O2既作氧化 剂又作还原剂，故C项正确：Na2O与水或CO2反应中无 氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 [答案]C 学以致用 1.C[A.NaO2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2,故 Na2O2不是碱性氧化物，故A错误： B.N2O2与水反应生成O2,会引入新的杂质，故B错误； C.N2O2与水反应生成O2,可用于呼吸面具中，故C 正确： D.Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素 化合价既升高又降低，N2O2既是还原剂又是氧化剂，故 D错误。] 突破点二典例示范 [例2][解析]A项中发生的反应分别为Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2 -CaCO3↓+Na2 CO3十2HzO,两者现象相同（产生白 色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反 应更剧烈：C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na,CO3十 CaCl2—CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与 CaC2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3 立即产生气泡，N2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产 生气泡。 [答案]C 学以致用 2.C[A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两溶液中 滴入酚酞后溶液均变红，故A正确； B.碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠 受热不分解，因此Na2C()3固体中含有少量NaHC()3可 用加热的方法除去，故B正确； C.根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,向等质量的 Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量均为 ·16 参考答案 m8,Na,C0,的物质的量为品mol,NaHC0,的物质的量 为器m0l,因此NaHC0产生的气体较多，故C错误； D.分别向盛有等质量的NaCO3和NaHCO2固体的试 管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水 温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度 高于NaHCO3,故D正确.] 学科素养培育 [提示] 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCI C Na2O2 反应生成O2 D NaOH溶液 吸收没有反应的CO2 随堂自测·夯基础 1.C[2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2,反应生成氧 气且放出热量，使棉花燃烧起来。] 2.A[根据题述反应的现象可知反应过程中产生了助 燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应 为放热反应。] 3.D[Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能 达到除杂的目的。] 4.C[A.钠的密度大于煤油，可保存在煤油中，锂的密 度小于煤油，不能保存在煤油中，应密封在石蜡中，A 不符合题意；B.Na在空气中加热生成Na2O2,Li的金 属性弱于Na,在空气中加热生成Li2O,B不符合题 意；C.Mg的金属性强于Al,Mg与冷水较难反应，Al 与冷水更难反应，C符合题意；D.Ca(HCO3)2的溶解 度大于CaCO3,但NaHCO3的溶解度小于NaC)3,D 不符合题意。] 5.解析：Na2O2与水反应时Na2O2中氧元素的化合价既 升高又降低，同时体现还原性和氧化性。 答案： 失去2×e 2Na202+2H2O--4NaOH+O2 得到2×e Na2O2 O2 NaOH 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.化合NaCl2.黄绿气体刺激性气味有毒 知识点二 1.(1)2Na+ClzA2NaCl (2)2Fe+3Cl2A-2FeCls (3)Cu十Cl2△CuCl22.(1)燃烧苍白色白爹 (2)H2+C,点☏2HC13.C2+H,0一HC1+HCI0 5 化学·必修第一册 4.(1)Cl2+2NaOH --NaCl+NaClO+H2O Cl2+ 2OH厂-CI+CIO+H2O次氯酸钠(2)2Ca (OH)2+2Cl2 =-CaCl2 +Ca (CIO)2+2H2O CaCl2, Ca(CIO)2Ca(C1O)2Ca(ClO)2次氧酸钙次氯酸 预习质检 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)√(7)× (8)X 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水 得到氯水，氩水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气 瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水：氯 气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生 成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的 沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能 够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以 氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢 氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。 [答案]A 学以致用 1.D[A.氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变 红，说明Fe2+氧化为Fe3+,Cl2具有氧化性，故A 错误； B.氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能 是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误； C.次氯酸具有漂白性，C2没有漂白性，故C错误； D.氯水滴入淀粉-KI溶液中，2KI十C2一KCI十I2, 说明C2具有氧化性，故D正确。] 突破点二典例示范 [例2][解析]A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故 A错误；B.氯水中的HCO能漂白，但易分解且不易 保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；C.氯气 与烧碱反应生成NaCl、NaClO和H2O,故C错误；D. 漂白粉与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D 错误。 [答案]B 学以致用 2.A[A.Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成 分是Ca(ClO),,故A正确：B.氯气与NaOH溶液反 应制备漂白液，有效成分为NaClO,故B错误；C.漂白 粉和漂白液均为混合物，故C错误：D.石灰水中氢氧 化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备 漂白粉，故D错误。] 学科素养培育 [提示](1)CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的 CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O一CaCO3￥+ 2HCI),次氯酸易分解而失效。 (2)盐酸、澄清石灰水。 随堂自测·夯基础 1.B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体 生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生 ·16 成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象；D项氢气在氧 气中燃烧生成水蒸气。] 2.D[H2在C2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成 的HCI吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白 雾，瓶内气体颜色因C2的消耗而变浅，但不发生 爆炸。] 3.B[新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上 的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、C2 HCIO和四种离子H+、C1、CIO厂、OH;新制氯水 含有H十和HCIO,蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后 的试纸被HCO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应 2HCI0老黑2HC+0,+,速出的是0，而不是Cl2该 反应进行后，弱酸HCO转化为强酸HCl,密封在密 闭无色玻璃瓶中不考虑HC1挥发，溶液的酸性增强。] 4.A[漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,在储 存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反 应：Ca(C1O)2+CO2+H2O-=CaCO3￥+2HClO 2HCI0老照2HC1十0，个，从而发生变质，故久置漂白 粉中会含有因变质生成的CCO3,当与浓盐酸反应 时，CaCO3则会与HCI反应生成CO2,制得的Cl2中 还含有挥发出的HC1和少量H2O,A项正确。」 5.解析：(1)Cl2有毒，储存C12的钢瓶应贴的标签为有 毒品。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成 分为Cl2、HC1、HCIO,新制氟水和稀盐酸均与AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出 CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加 入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色 石蕊溶液只变红色。 答案：(1)C(2)H2+Cl2 ,点燃2HC1用试管取适量 该氯水，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液只变红不褪 色，证明氯水已经完全变质。 第2课时氯气的实验室制法 氯离子的检验 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)Mn0,+4HCI(浓)△MnC,+Cl,++2H,0 Mn0,十4H++2C△Mn2++C2◆+2H,0(2)吸 收多余的C2、以防污染环境 知识点二 1.产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀 不溶解Ag++CI一AgC1↓产生白色沉淀沉淀 溶解，放出无色气体2Ag++CO号一一Ag2CO3↓ Agz COa+2H+-2Ag+CO2+H2O 2.(1)AgNO3 溶液稀HNO3(2)白色沉淀不溶解(3)Ag++C1 -AgCI (4)CO 预习质检 (1)/(2)/(3)×(4)×(5)/(6)/(7)/ (8)×(9)×(10)× 6