第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然 5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 界中存在的主要形式是 ( 实验： A.Na B.NaCl (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法 C.NaOH D.Na,O 是 2.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下 列现象，这些现象出现的先后顺序是() (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固 到下列实验现象：①金属先熔化②在空气 体④变成液体 中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固 A.①②③④ B.②③④① 体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成 C.②③①④ D.③②④① 淡黄色固体，其中描述正确的是 3.关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 A.①② B.①②③ B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热 C.①③ D.①④⑤ 后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生 [课堂小结 成过氧化钠 原子结构 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 物理性质 银白色，硬度小，熔点低，密度小 4.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体 与氧气反应→Na,0或Na,0 与水反应 →NaOH和H, 又会出现沉淀的是 ( 化学性质 与酸反应 ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液 →钠盐和H, ③硫酸铁 与盐溶液反应>先和水反应 溶液④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水 A.①②③ B.①③⑤ C温馨提 学习至此，请完成配套训练 C.②③④ D.③④⑤ 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过 碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反 学性质及实验现象 应的应用 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比 转化 较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作， 3.能说明钠及其化合物的应用 增强科学探究与创新意识 ·30· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 教材梳理。探新知 [基础梳理] 3.用途 知识点 氧化钠的性质 (1)供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为 1.物理性质 氧气的来源。 颜色： ;状态： (2)强氧化剂。 2.化学性质 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ①，与水反应 1.物理性质 Na,O碱性氧化物 性质②与酸性氧化物 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 (如CO2)反应 ③，与酸（如盐酸）反应 化学式 俗名 写出序号表示的化学方程式： ① 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 ② 水中易溶，但比 ③ 水溶性 易溶于水 Na2CO3的溶解 知识点二 过氧化钠的性质与用途 度 1.物理性质 2.化学性质 过氧化钠是一种 色固体。 (1)Na2CO3的性质 2.化学性质 盐酸 (1)与水反应 Ca(OH),溶液 Naz CO BaCl,溶液 实验 H20 酚耐 溶液 操作 (2)NaHCO3的性质 盐酸 产生 带火星 实验 试管外壁 滴加酚酞溶液 Ca(OH)2 大量 的木条 Ca(OH)溶液 过量 现象 发热 气泡 复燃 离子反应 Ca(OH) 反应 NaHCO,- 少量 生成碱；Na2O2 实验 生成 BaCl2溶液 具有强氧化性 现象 结论 热量 受热分解 化学方程式 (2)与二氧化碳反应（化学方程式） 知识点四 焰色试验 1.定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都 (3)用途：作供氧剂和漂白剂。 会使火焰呈现出特殊的颜色。 ·31 化学·必修第一册 2.操作步骤“五字诀” 4.应用 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 焰色反应在化学上常用于 洗 洗净 [预习质检] 判断正误，正确的画“、/”，错误的画“X”。 将洗净的铂丝（或铁丝）在火焰 烧 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀 上灼烧至与 为止 盐酸，立即产生气泡。 () (2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中 蘸取 有Na,无K。 () 在无色火焰上灼烧，并观察 (3)Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成 烧 白色。 (4)Na2O2的热稳定性不如Na2O。 ( 再用 洗净铂丝（或铁丝），并 (5)Na2O2与水反应可以制取O2。 洗一在火焰上灼烧至 (6)Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放 出，恢温后有晶体析出。 () 3.几种金属的焰色 (7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管 Na: 色，K: 色（观察时透过蓝色钴 内壁都有水珠，两种物质受热均易分解。 玻璃)。 重难突破⊙释疑惑 突破点一 氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 多用于制造 作强氧化剂、 氧化钠 过氧化钠 用途 漂白剂、供氧 碳酸钠 氧元素价态 -2 -1 剂等 类别 碱性氧化物 过氧化物 [误区警示] (1)Na2O属于碱性氧化物， 与氧气在燃 常温下与氧 Na2O2不属于碱性氧化物。这是因为Na2O2 生成条件 烧或加热条 气反应得到 与酸反应除生成盐和水，还生成O2。 件下反应 (2)过氧化钠与氧化钠虽然结构不同，但是二 与CO,或水反 与CO2或 者阴阳离子的个数比都是1：1。因为过氧 应生成NaCO 化钠中存在一个过氧根离子，所以过氧化钠 水发生化合 和NaOH的同 反应，生成 中阴阳离子个数比也是1：2。 化学性质 Na2COs 或 时有氧气生成， 2.氧化钠与过氧化钠的稳定性 属于氧化还原 NaOH,属 过氧化钠比氧化钠更稳定。因为钠在加热 反应，过氧化 于非氧化还 条件下与氧气反应生成过氧化钠，所以氧化 钠既作氧化剂 钠可以与氧气反应生成过氧化钠：2Na,O+ 原反应 又作还原剂 0O22Na2O2。 ·32· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 ◆[典例示范] ②常用装置 [例1] 在深海中 我有过氧化钠。 Na,CO 你不怕憋死啊？ NaHCO 作业的潜水员的 呼吸面具上，往往 装入一定量的 Na2O2,目的是给 潜水员提供氧气。 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同（相同 下列对于NaO、Na,O,的比较正确的一 条件下) 项是 ( 滴加盐酸，立即产生气泡， A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性 固体 盐酸 且速率较快的是NaHCO 氧化物 (或溶液) 滴加盐酸开始不产生气泡 B.Na,O、Na,O2都是易溶于水（与水反应） 的是Na2CO 的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又 (3)利用与BaCL2或CaCl2溶液反应 是还原剂 →产生沉淀的是Na2CO3 BaCL2或 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 溶液 CaCl, →无明显现象的是NaHCO [解题指南] 解答本题需要注意理解以下 (4)利用溶液的碱性强弱 两个方面： (1)碱性氧化物的定义。 同浓度酚酞 红色较深的是Na2COg (2)过氧化钠中氧的化合价的特殊性。 溶液 红色较浅的是NaHCO [尝试解答] ◆[学以致用] 汇方法导引门 1.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( 互滴法 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的 过氧化钠是碱性氧化物 反应过程，且这两个过程的实验现象各不相 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可 同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现 以作气体的干燥剂 象不同进行鉴别。 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故 可用于呼吸面具中 如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体 只作氧化剂 放出。 突破点二 碳酸钠、碳酸氢钠 ②原理：CO+H—HCO5(无明显 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 现象)， (1)利用热稳定性不同 HCO5+H+=H2O+CO2个（无色气 ①鉴别方法 体放出)。 无明显变化的是Na2COs 固体加热 (2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 放出无色的使澄清石灰水 ①现象：有无色气体放出。 变浑浊气体的是NaHCO。 ②原理：CO+2H==HO十CO2↑。 ·33· 化学·必修第一册 2.Na2CO3、NaHCO3的相互转化 选项 操作 判断 NaHCO, oH△NaCO, H+、CO2 分别加入澄清石 产生沉淀者 (1)NaHCO3→Na2CO 灰水 为Na2CO ①NaHCO,与碱溶液反应的实质是HCO, 分别加入等浓度 反应较剧烈者 B 与OH厂反应生成CO,所以NaHCO3可 的稀盐酸 为Na2COs 以与NaOH反应生成碳酸钠。 分别加入CaCl2 产生沉淀者 ②碳酸氢钠固体受热分解可以得到碳酸钠。 溶液 为Na,CO 2NaHC0,△-Na,C0,+C0,↑+H,0 逐滴加入等浓度 立即产生气泡 的盐酸 者为Na2CO (2)Na2CO3→NaHCO ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2: [解题指南] 解答该题要注意以下三，点： Na,CO+CO,+H,O=-2NaHCO. (1)结构决定性质，Na2CO,和NaHCO的 注意：该反应能发生的原因有以下三个 性质不同在于阴离子的不同； 方面： (2)CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)3易溶 a.同温下，NaHCO,的溶解度比Na2CO3小； 于水： b.生成的NaHCO3的质量比消耗的 (3)Na2CO3与酸反应是碳酸根离子逐步结 Na2CO3的大（即消耗106gNa2CO3生成 合氢离子的过程。 168 g NaHCO3),即溶质增加； [尝试解答] c.反应消耗了水，即溶剂减少。 ◆[学以致用] ②Na2CO3与HCl反应 2.下列关于Na,CO,和NaHCO。两种物质有 反应的化学方程式为Na2CO3+HCI 关性质，说法不正确的是 ( ) NaHCO+NaCl A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚 注意：碳酸钠溶液与盐酸反应分两步。 酞后溶液均变红 第一步：CO+H—HCO B.Na,CO,固体中含有少量NaHCO,可用 第二步：HCO5+H一CO2个+H2O。所 加热的方法除去 以向碳酸钠溶液中加入适量盐酸，也可以将 C.向等质量的NaCO,和NaHCO3固体中加 碳酸钠转化为碳酸氢钠。 入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 3.除杂 D.分别向盛有等质量的NaCO3和NaHCO (1)Na2CO3固体中混有NaHCO3:加热； 固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度 (2)NaHCO3溶液中存在Na2CO3:通入足量 计测量NaCO3温度高于NaHCO CO2气体； [学科素养培育] (3)Na2CO,溶液中存在NaHCO3:加入适量 2019年10月1日，我 NaOH溶液。 国举行中华人民共和 ◆[典例示范] 国成立70周年盛大阅 [例2]有两支试管分别装有Na2CO3和 兵仪式年。潜艇兵是 NaHCO,溶液，下列操作和判断正确的是 我国海军的一个重要兵种，肩负着保卫祖国 海洋、保卫人民的重担。 ·34· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中 B 的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供 氧剂，其中A是实验室制取CO2的装置。 D 请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用 或目的。 ● 随堂自测。夯基础 1.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入 4.“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。 CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能 依据下列事实进行类比推测合理的是() 包有 A.钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤 A.烧碱 B.氧化钾 油中 C.过氧化钠 D.小苏打 B.Na在空气中加热生成Na2O2,Li在空气 2.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉 风网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到 中加热也生成Li2O。 脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出 C.Mg与冷水较难反应，A1与冷水更难反应 的结论正确的是 D.Ca(HCO)2溶解度大于CaCO3,NaHCO A.Na2O2与H2O反应是一个放热反应 的溶解度也大于Na2CO B.Na2O2具有强烈的腐蚀性 5.用双线桥分析NaO2与水反应中电子转移的 C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 方向和数目： 。 氧化剂和还原 D.Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2 生成 剂是 ,氧化产物是 3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法 还原产物是 不正确的是 () [课堂小结] A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的 NaO H,0 C0. NaHCO NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的 0,/△ NaOH C0,+H,0 CO2气体 H,0 CO C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中 NaO2 C0, Na,CO, 加热 D.Na2CO溶液(Na2SO),加入适量Ba(OH)2 C温馨提污 学习至此，请完成配套训练 溶液，过滤 ·35·化学·必修第一册 第二章海水中的重要元素一 钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 大于大于小于柔软 知识点二 1失去还原1.银白变暗熔化成小球黄色淡 △ 黄色4Na+O2--2Na202Na+O2一Na2O2 2.(1)小低碱(2)NaOH2Na十2H2O一2NaOH+ H2↑ 预习质检 (1)/(2)×(3)/(4)√/(5)/(6)×(7)√ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]钠露置在空气中的变化过程为Na →Na2O→NaOH→Na2CO3·10H20→ Na2CO3,不可能有Na HCO3生成。 「答案]C 学以致用 1.B[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意。 B碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生 成，产生碳酸氢根，故B符合题意。C.在潮湿的空气 中生成的生成物为十水合碳酸钠，故C不符合题意。 D.澄清石灰水过量，则无碳酸根剩余，反应为HC)3 +Ca2+十OH--CaCO3↓+H2O,故D不符合题 意。故答案为：B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]将少量钠投入题述四种物质的水溶液 中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气 体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属 钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三 个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选 项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与 CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO4+ 2H2O一Cu(OH)2￥+Na2SO4+H2个，故反应后 溶液质量减轻。 [答案]D 学以致用 2.B[A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A 不符合题意；B.钠投入到FCl3溶液中后，先与水生 成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子 方程式为：Fe3+十3OH一Fe(OH)3↓，则反应的 现象既有气体产生，又有沉淀生成，B符合题意：C.钠 投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为： 2Na十2HCl一2NaCl+H2个，则只产生气体，无沉 淀生成，C不符合题意；D.钠投入到Na2CO3溶液中， 只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，D不符合 题意。] ·16 学科素养培育 [提示](1)a.该气体为氢气。反应产生氢气，直通 管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高。该沉 淀为氢氧化铜沉淀。 b.火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰。 (2)2Na+2H20+Cu2+==Cu(OH)2↓+H2↑ +2Na+. (3Cu(OHD2△Cu0+H,0. 随堂自测·夯基础 1.B[Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH能与空气 中的CO2反应；Na2O能与空气中的CO2、水反应，所 以都不能稳定存在。] 2.B[Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O （变暗)H9NaOH(白色国体 表面形成溶液C0 H2O 湖 Na2C0,·10H,O(白色固体)风化Na2C0,(白色粉 末)。] 3B[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很 低，分析各选项，只有B正确。] 4.D[①、②只产生H2,发生的反应为2Na十H2SO4 —Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； ③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH 还与Fe2(SO1)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe ()H)3和Mg()H)2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水 其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应 消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变 浑浊。] 5.解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括 碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时 与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃 烧的火焰为黄色。 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤 油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一 小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)D 第2课时钠的几种化合物焰色试验 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.白色粉末状固体2.Na2O+H2O-一2NaOH Na2O+CO2 ==Na2 CO3 Na20+2HCI ==2NaCl +H2O 知识点二 1.淡黄2.(1)先变红后褪色氧气放出2Na2O2十 2H20--4NaOH+O2↑(2)2Na2O2+2CO2-- 2Na2CO3+02 知识点三 1.Na2CO3 NaHCO3纯碱或苏打小苏打小 2.(1)Na2 CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 DNa,CO2+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH ②Na2CO3+BaCl2--BaCO3￥+2NaCl (2)NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO2 HCO2+0H-+Ca2+-CaCOa+H2O Ca2++20H-+2HCOg -CaCOg+CO+2H2O △ 无明显2 NaHCO3=一Na2CO3+H2O+CO2↑ 知识点四 2.盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与 原火焰颜色相同3.黄紫4，金属单质或金属离子的 鉴别 预习质检 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成 了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2 是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H20反应 时，是N2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应， CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，N2O2既作氧化 剂又作还原剂，故C项正确：Na2O与水或CO2反应中无 氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 [答案]C 学以致用 1.C[A.NaO2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2,故 Na2O2不是碱性氧化物，故A错误： B.N2O2与水反应生成O2,会引入新的杂质，故B错误； C.N2O2与水反应生成O2,可用于呼吸面具中，故C 正确： D.Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素 化合价既升高又降低，N2O2既是还原剂又是氧化剂，故 D错误。] 突破点二典例示范 [例2][解析]A项中发生的反应分别为Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2 -CaCO3↓+Na2 CO3十2HzO,两者现象相同（产生白 色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反 应更剧烈：C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na,CO3十 CaCl2—CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与 CaC2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3 立即产生气泡，N2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产 生气泡。 [答案]C 学以致用 2.C[A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两溶液中 滴入酚酞后溶液均变红，故A正确； B.碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠 受热不分解，因此Na2C()3固体中含有少量NaHC()3可 用加热的方法除去，故B正确； C.根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,向等质量的 Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量均为 ·16 参考答案 m8,Na,C0,的物质的量为品mol,NaHC0,的物质的量 为器m0l,因此NaHC0产生的气体较多，故C错误； D.分别向盛有等质量的NaCO3和NaHCO2固体的试 管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水 温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度 高于NaHCO3,故D正确.] 学科素养培育 [提示] 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCI C Na2O2 反应生成O2 D NaOH溶液 吸收没有反应的CO2 随堂自测·夯基础 1.C[2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2,反应生成氧 气且放出热量，使棉花燃烧起来。] 2.A[根据题述反应的现象可知反应过程中产生了助 燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应 为放热反应。] 3.D[Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能 达到除杂的目的。] 4.C[A.钠的密度大于煤油，可保存在煤油中，锂的密 度小于煤油，不能保存在煤油中，应密封在石蜡中，A 不符合题意；B.Na在空气中加热生成Na2O2,Li的金 属性弱于Na,在空气中加热生成Li2O,B不符合题 意；C.Mg的金属性强于Al,Mg与冷水较难反应，Al 与冷水更难反应，C符合题意；D.Ca(HCO3)2的溶解 度大于CaCO3,但NaHCO3的溶解度小于NaC)3,D 不符合题意。] 5.解析：Na2O2与水反应时Na2O2中氧元素的化合价既 升高又降低，同时体现还原性和氧化性。 答案： 失去2×e 2Na202+2H2O--4NaOH+O2 得到2×e Na2O2 O2 NaOH 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.化合NaCl2.黄绿气体刺激性气味有毒 知识点二 1.(1)2Na+ClzA2NaCl (2)2Fe+3Cl2A-2FeCls (3)Cu十Cl2△CuCl22.(1)燃烧苍白色白爹 (2)H2+C,点☏2HC13.C2+H,0一HC1+HCI0 5