第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 第二章海水中的重要元素一 钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 大于大于小于柔软 知识点二 1失去还原1.银白变暗熔化成小球黄色淡 △ 黄色4Na+O2--2Na202Na+O2一Na2O2 2.(1)小低碱(2)NaOH2Na十2H2O一2NaOH+ H2↑ 预习质检 (1)/(2)×(3)/(4)√/(5)/(6)×(7)√ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]钠露置在空气中的变化过程为Na →Na2O→NaOH→Na2CO3·10H20→ Na2CO3,不可能有Na HCO3生成。 「答案]C 学以致用 1.B[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意。 B碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生 成，产生碳酸氢根，故B符合题意。C.在潮湿的空气 中生成的生成物为十水合碳酸钠，故C不符合题意。 D.澄清石灰水过量，则无碳酸根剩余，反应为HC)3 +Ca2+十OH--CaCO3↓+H2O,故D不符合题 意。故答案为：B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]将少量钠投入题述四种物质的水溶液 中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气 体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属 钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三 个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选 项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与 CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO4+ 2H2O一Cu(OH)2￥+Na2SO4+H2个，故反应后 溶液质量减轻。 [答案]D 学以致用 2.B[A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A 不符合题意；B.钠投入到FCl3溶液中后，先与水生 成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子 方程式为：Fe3+十3OH一Fe(OH)3↓，则反应的 现象既有气体产生，又有沉淀生成，B符合题意：C.钠 投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为： 2Na十2HCl一2NaCl+H2个，则只产生气体，无沉 淀生成，C不符合题意；D.钠投入到Na2CO3溶液中， 只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，D不符合 题意。] ·16 学科素养培育 [提示](1)a.该气体为氢气。反应产生氢气，直通 管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高。该沉 淀为氢氧化铜沉淀。 b.火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰。 (2)2Na+2H20+Cu2+==Cu(OH)2↓+H2↑ +2Na+. (3Cu(OHD2△Cu0+H,0. 随堂自测·夯基础 1.B[Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH能与空气 中的CO2反应；Na2O能与空气中的CO2、水反应，所 以都不能稳定存在。] 2.B[Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O （变暗)H9NaOH(白色国体 表面形成溶液C0 H2O 湖 Na2C0,·10H,O(白色固体)风化Na2C0,(白色粉 末)。] 3B[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很 低，分析各选项，只有B正确。] 4.D[①、②只产生H2,发生的反应为2Na十H2SO4 —Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； ③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH 还与Fe2(SO1)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe ()H)3和Mg()H)2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水 其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应 消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变 浑浊。] 5.解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括 碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时 与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃 烧的火焰为黄色。 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤 油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一 小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)D 第2课时钠的几种化合物焰色试验 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.白色粉末状固体2.Na2O+H2O-一2NaOH Na2O+CO2 ==Na2 CO3 Na20+2HCI ==2NaCl +H2O 知识点二 1.淡黄2.(1)先变红后褪色氧气放出2Na2O2十 2H20--4NaOH+O2↑(2)2Na2O2+2CO2-- 2Na2CO3+02 知识点三 1.Na2CO3 NaHCO3纯碱或苏打小苏打小 2.(1)Na2 CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2第二章海水中的重要元素一钠和氯 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质： 一钠 学业水平目标 学科核心素养 1.能描述钠单质的物理性质和化学 1.能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决性 性质 质”的内涵。能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和 2.结合真实情境中的应用实例或通 水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素 过实验探究，认识钠与氧气、钠与 养水平 水的反应，并能书写有关的化学方 2.认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定的 程式 规律 教材梳理。探新知 [基础梳理] 1.钠与氧气的反应 知识点 钠的物理性质 条件 常温 加热或点燃 颜色 密度 熔点 硬度 玻璃片 实验步骤 p(水) 质地 钠先 银白色，有 新切开的钠具 p(钠) 可以用小 ,然后剧烈 金属光泽 100℃ 有 色的金 ρ（煤油） 刀切割 实验现象 燃烧，火焰呈 属光泽，在空 ,生成 气中很快 固体 知识点三钠的结构与化学性质 化学 钠的最外电子层上只有个电子，在化学 方程式 反应中该电子很容易 。因此，钠的 条件不同，钠与氧气反应的产 化学性质非常活泼，表现出很强的 实验结论 物不同 性。 ·27· 化学·必修第一册 2.钠与水的反应 [预习质检] (1)实验探究 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×” 现象 原因 (1)金属钠可以保存在煤油中 ( 钠浮在水 钠的密度比水 (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火。 浮 面上 ( 熔成闪亮的 钠的熔点 (3)钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛。 熔 小球 且反应放热 ( 钠在水面上 反应产生气体 (4)实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶中。 游 迅速游动 推动钠游动 发出“嘶嘶” 钠与水反应 (5)将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热 响 声响 剧烈 后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2。 反应生成 红 溶液变红 () 性物质 (6)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成 是由于生成了Na2O2。 ( ,化学方程式是 (7)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。 重难突破。释疑惑 突破点一“钠露置在空气中的变化 ◆[典例示范] 1.相应变化 [例1] 钠露置在空气中易变质，其变质过程 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 中不可能产生的物质是 Na2CO3粉末。 A.Na2O B.NaOH 2.变化过程 C.NaHCO D.Na2CO 银白色金属钠 表面变暗 H2O [尝试解答] (Na) 0 (生成Na2O) ② ◆[学以致用] 1.下列对应实验现象的反应方程式正确的是 出现白色固体HO 表面变成溶液 CO, () (生成NaOH) ③ (NaOH潮解) ④ A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面 白色块状物质 逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 (生成Na2CO3·10H2O) B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无 风化白色粉末状物质 气泡产生：Na2CO+HCl一NaCl ⑤（生成Na2CO3) +NaHCOs 3.发生主要变化的化学方程式 C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 (1)4Na+O2=2Na2O 后，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO, (2)Na2 O+H2O-2NaOH -=2Na2 COs+02 (3)2NaOH+CO2-NazCO3+H2O D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 Na2COs+10H2O=Na2COs.10H2O 水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++ (4)Na,CO.10H2O=Na,CO+10H2O 2OH厂=CaCO3￥+CO+2H2O ·28· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 突破点二钠与水、酸、碱、盐溶液反应的实质 [学科素养培育] 1.钠与水（滴有酚酞）的反应 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验 现象 原因解释 装置（如图，夹持装置省略）。 浮 浮在水面上 钠的密度比水小 ① 熔 熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 ② ⑧ 游 钠球在水面游动 ④ 反应有气体生成 响 发出“嘶嘶”的响声 红 溶液变红 反应有碱性物质生成 0 ② 2.与酸溶液反应 ① @ ①注射器针头②止水夹③短导管 与酸反应2Na+2HCI—2NaC1+H,↑ ④细铜丝⑤⑦直通管( ⑥@直角导管 与酸 反应 先与酸反应2Na+2HCI一2NaC】+H个 ⑧⑨⑩单孔橡皮塞①乳胶管实验前将装 酸 置中的直角导管（序号为②）的上端要和直 再与水反应2Na+2HO=2Na(OH+H2↑ 通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在 3.与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应 导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 实验操作如下： 4.与盐溶液反应 (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小 一先与水反应2a+2,0一2Na0H+H2 与盐 心且迅速地用带有金属钠（置于细铜丝上） 溶液 再考虑氢氧化 反应 硫酸钠不反应 和导气管的橡胶塞塞紧试管。可观察到： 一钠是否与盐发 硫酸铜2N(OH+CuS)4一Cu(OH)2￥+NaS) 生复分解反应 a.钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产 ◆[典例示范] 生，该气体为 ,直通管⑤ [例2]将少量金属钠分别投入下列物质的 液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升，至 水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻 液面高度如图所示，产生该现象的原因是 的是 A.HCI B.NaOH ,直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生 C.K2SO D.CuSO 成，该沉淀为 「思维建模解答钠与水溶液反应的思路 b.把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止 如下： 水夹。可观察到的现象： 水 酸溶液加人钠与酸直接反应 液 非酸溶液加入钠与水反应 气体（氢气） 考虑与溶质 氢氧化钠 是否反应 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程 尝试解答] 式： ◆[学以致用] 2.将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有 (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有 沉淀生成的是 ) 黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜， A.NaCl溶液 B.FeCl,溶液 写出生成黑色物质的化学方程式 C.盐酸 D.Na,CO3溶液 ·29· 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然 5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 界中存在的主要形式是 ( 实验： A.Na B.NaCl (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法 C.NaOH D.Na,O 是 2.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下 列现象，这些现象出现的先后顺序是() (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固 到下列实验现象：①金属先熔化②在空气 体④变成液体 中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固 A.①②③④ B.②③④① 体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成 C.②③①④ D.③②④① 淡黄色固体，其中描述正确的是 3.关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 A.①② B.①②③ B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热 C.①③ D.①④⑤ 后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生 [课堂小结 成过氧化钠 原子结构 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 物理性质 银白色，硬度小，熔点低，密度小 4.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体 与氧气反应→Na,0或Na,0 与水反应 →NaOH和H, 又会出现沉淀的是 ( 化学性质 与酸反应 ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液 →钠盐和H, ③硫酸铁 与盐溶液反应>先和水反应 溶液④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水 A.①②③ B.①③⑤ C温馨提 学习至此，请完成配套训练 C.②③④ D.③④⑤ 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过 碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反 学性质及实验现象 应的应用 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比 转化 较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作， 3.能说明钠及其化合物的应用 增强科学探究与创新意识 ·30·