第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

预习质检 (1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌 和氢气，离子方程式为Zn十2H+一Zn2+十H2个，故 A错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2溶 液中的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2一一Ba CO3↓十H2O,故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe十Cu2+一Fe2++ Cu,故C错误：氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形 式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+一Cu2++ 2H2O,故D正确。 [答案]D 学以致用 1.B[A.Fe与稀硫酸反应：Fe十2H+一一Fe2+十H2 个，A错误；B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu十2Ag 一-Cu2+十2Ag,B正确：C.向氢氧化钡溶液中加入 稀硫酸：Ba2++2OH厂十2H++SO}一一BaSO1↓ 十2H2O,C错误；D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰 水：Ca2++2HCO3+20H--CaCO3+2H20+ CO号，D错误。] 突破点二典例示范 [例2][解析]离子之间不反应，与氢氧根离子也不 反应，且均无颜色，可以大量共存，故选A;Cu2+有颜 色且能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存， 故不选B;Mg2+、NH均可与氢氧根离子反应，不能 大量共存，故不选C;MnO1有颜色，在无色溶液中不 能大量共存，故不选D。 [答案]A 学以致用 2.D[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子显蓝色， 故A不符合题意；B.pH=4的溶液显酸性，氢氧根不 能大量存在，故B不符合题意；C.Ba2+与SO?反应 生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D. 与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、CI- SO星在酸性溶液中相互间不会反应，能大量共存，故 D符合题意。] 学科素养培育 [提示](1)Ca2++C2O=-CaC2O4￥。 (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生 成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CaCO3 +2H+-Ca2++H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+ —Mg2++2H2O。 ②Fe2O3为金属氧化物，能够溶于酸，反应的离子方 程式为Fe2O3+6CH3COOH=-2Fe3++3H2O +6CH3COO。 随堂自测·夯基础 1.C[CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D 不符合题意；B中HCO3不能拆，故B不正确。] ·16 参考答案 2.B[化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合 物，故A项错误；B项正确；SO3溶于水后，溶液导电 是因为发生反应：SO3十H2O一一H2SO4,H2SO4 一2H++SO星，所以H2SO1是电解质而SO3本身 是非电解质，故C项错误：NaCI在水溶液中或熔融状 态下均能导电，是电解质，故D项错误。] 3.C[A项，MnO4是紫红色，B项，酸性时CO号十 2H+=-CO2↑+H2O,Ca2+与CO生成沉淀，D 项，酸性时HCO3十H+一CO2个十H2O,碱性时 HCO3+OHCO?+H2O。] 4.D[A项不符合化学事实，错误；B项Cu(OH)2为难 溶性固体，不能拆分成离子形式，错误：C项Na HCO3 应拆分为HCO3,错误；D正确。] 5.(1)Cd2++Ca(OH)2-Cd(OH)2+Ca2+ (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积容 易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大（含 水率高达95%98%)、脱水困难，需要进一步的 处理。 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.氧化还原2.降低升高元素化合价变化3. 失去电子的原子电子对偏离的原子得到电子的原 子电子对偏向的原子有电子转移（电子得失或共用 电子对偏移)的化学反应是氧化还原反应4.(1)化合 价的升降 电子转移电子对(2)升高氧化降低还原 知识点二 2.(1)一定（2)一定不(3)不一定一定一定 知识点三 1.(2)得到2×e,化合价降低，被还原失去2×e,化 合价升高，被氧化2.(2)2e 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]由方程式可知：KC1O3中氯元素从十5 价变为十4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中 硫元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B错误： H2C2O4中碳元素从十3价变为十4价，化合价升高， 失去电子，被氧化，故C正确、D错误。 [答案]C 学以致用 1.D[A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成 十2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变 成一2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反 应，A不符合题意；B.该反应中碳元素化合价没有发 生变化，B不符合题意；C.该反应中铜失去电子，O2化学·必修第一册 (1)请写出相关反应的离子方程式。 [课堂小结] (2)此法有什么缺点？ 实质：离子之间的反应 复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电 离子离的物质 反应离子方程式的书写：写、拆、删、查 离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、气体 或难电离的物质时。则不能在溶液中大量共存 C温馨提西 学习至此，请完成配套训练 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化 断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合 学反应的微观视角。建构氧化还原反应的认 的角度理解氧化还原反应与四种基本反应 识模型 类型的关系 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过 展学生对化学价值的认识水平（学科价值视 氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 角，社会价值视角，学科和社会价值视角) 物质的相互转化 教材梳理。探新知 [基础梳理] 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应 电子得失 电子转移 电子对偏离，化合价 1.物质得到氧，发生 反应，物质失去 升高，被氧化 失去电子 氧，发生 反应。 点 分析 H2十C12 2HCI 2Na+Cl 2NaCl 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 电子对偏向，化合 得到电子 价降低，被还原 还原 化合价 的反应 反应 氧化 氧化还 氧化 反应 化合价的反应 原反应 反应 还原 氧化 反应 还原 的化学反应 结论 反应 ·18· 第一章物质及其变化 4.氧化还原反应的特征和本质 知识点氧化还原反应电字转移的表示方法 (1)特征和本质 1.双线桥法 特征 元素 判断依据 (1)意义：表示反应前后同一元素由反应物转 化为生成物时电子转移的情况。 电子得失 本质一原子的 (2)实例 偏移 (2)两者关系 2 +1 失去电子 CuO+H,= =Cu+H,O 元素原子 元素化合价 (或电子对偏离) →物质被 2.单线桥法 得到电子 元素原子 元素化合价 (1)意义：表示反应过程中不同元素原子间的 (或电子对偏向) 电子转移情况。 →物质被 (2)实例 氧化还原发应与四种基本发应 知识点！ 类型的关系 1.图示关系 C品0+H△Cu+H,0 +1 [预习质检] 化合 氧化还 反应 原反应 判断正误，正确的画“/”，错误的画“X”。 反应 分解 有单质参加 有单质生成的 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。() 的化合反应 分解反应是氧 是氧化还原 置换反应 化还原反应 (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 反应 ) 复分解反应 (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的 2.文字表述 升高，而无元素化合价的降低。 () (1)置换反应 是氧化还原反应。（填 (4)氧化还原反应过程中得到电子的原子被氧 “ 定”“不一定”或“一定不”，下同) 化，失去电子的原子被还原。 (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另 (3)化合反应和分解反应 是氧化还原 种元素被还原。 ( 反应。 (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生 ①有单质参加的化合反应 是氧化 变化 还原反应。 (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定 ②有单质生成的分解反应 是氧化 被氧化。 还原反应。 重难突破。释疑惑 突破息一氧化还原反应的概念、本质 续表 1.氧化还原反应的有关概念 还原 化合价降低 得到电子或电子 (1)从特征和本质认识氧化还原反应 反应 的反应 对偏向的反应 角度 化合价（特征） 电子转移（本质） 有化合价升 有电子转移（电子 氧化还 氧化 化合价升高 失去电子或电子 高和降低的 得失或共用电子 原反应 反应 的反应 对偏离的反应 反应 对偏移)的反应 ·19 化学·必修第一册 (2)氧化还原反应中对立统一的关系 C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧 ①化合价有升必有降。 化还原反应 ②电子有得必有失。 D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改 ③有氧化反应，必然有还原反应。 变的只有两种元素 2.氧化还原反应的实质和特征 突破点二氧化还原反应中电子转移的表宗方法] (1)实质：电子的转移，包括电子的得失和共用 1.双线桥法 电子对的偏移。 (1)基本步骤 (2)特征：元素化合价的升高和降低。 正确标出反应前后各元素的化合价 (3)关系 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 原子失去1个电子，元素的化合价就升高 条线始于被还原的物质中的降价元素 1价； 止于产物中的相应元素 连双线 始于被氧化的物质中的升价元素 原子得到1个电子，元素的化合价就降低 条线 止于产物中的相应元素 1价。 注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数 [典例示范] (2)注意事项 [例1]C1O2是一种高效水处理剂，实验室通 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种 过以下反应制得CIO2:2KCIO3+H2C2O4+ 元素的原子； H,S0,△2C102↑+K,S0,+2C02↑+ ②必须注明“得到”或“失去”； 2H2O,关于此反应的说法正确的是( ③电子转移数用“a×be”形式表示，a表 A.KCO3化合价降低，失电子 示发生氧化或还原反应的原子个数，b表 B.反应中H,SO体现了酸性，发生还原反应 示每个原子得到或失去的电子数，当a=1 C.反应中H2C2O4被氧化 或b=1时，可以省略。 D.H2C2O,既被氧化又被还原 ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电 [思维建模] 解答有关氧化还原反应概念 子数守恒。 问题的思维流程如下： 得到1×2e 找变价一C1的化合价：十5+4一C的化合价：+3→+4 如CuO十H2 -Cu+H,O 分升降 C1的化合价降低，得电子 C的化合价升高，失电子 判类型 KCIO,被还原 HC,O被氧化 失去2×e 定其他一H,SO,体现了酸性 (3)记忆口诀 [尝试解答] 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥 ◆[学以致用] 上标变化。 1.歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环 2.单线桥法 惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学 (1)基本步骤 成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O。 十CO2+H2O一Cu2(OH)2CO3。下列有 始于被氧化物质中化合价升 关该反应的说法正确的是 高的元素 连单线 条线 A.该反应不属于氧化还原反应 止于被还原物质中化合价降 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变 低的元素 化，所以是氧化还原反应 注数目 标出转移电子的总数 ·20· 第一章物质及其变化 (2)注意事项 12e ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电 MnO C.2KC1O,- △ =2KC1+3O2↑ 子转移数目； 2e ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得 D.2Na+2H2O -2NaOH+H2↑ 电子元素原子。 [学科素养培育] 2e 每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易 如Fe+2HCl—FeCl2+H2个 受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂 ◆[典例示范] 泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡 [例2]下列化学反应中电子转移的表示方 剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里 法正确的是 失去1×4e 有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自 A.Si0,+2C商温 己变为铁锈，这样食品的保质期可以大大延 Si+2CO个 长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得 得到2X2e 到的。 2e B.2Na+2H,O-2NaOH+H, 得到1×2e 泡沫铁粉铁矿石 钢铁 C.Zn+H2SO--ZnSO,+H2 (1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸 失去2Xe 收剂。发生的化学反应为4Fe+3O2+ 2e 6H,O== 4Fe(OH)3,2Fe (OH)s= D.C+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H0 Fe2O3十3H2O。上述变化过程中，铁的化合 [尝试解答] 价 填(“升高”或“降低”)，发生 ◆[学以致用] (填“还原反应”或“氧化反应”，下同)，氧元 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确 素发生 的是 ( 失去1×4e (2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3,写出 A.S0,+2C高温 i+2CO↑ Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成 铁单质的化学方程式： 得到2×2e 得到1×6e B.KC1O,+6HCI(浓)—KC1(浓)+3C12↑+3H,O 该反应 (填“属于”或“不属于”，下 个 失去1×6e 同)氧化还原反应， 置换反应。 随堂自测。夯基础 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下 2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 列现象与氧化还原反应无关的是 ( A.化合反应 B.分解反应 A.铜制器具产B.铁制菜刀 C.金属冶炼D醋酸除水垢 C.置换反应 D.复分解反应 生铜绿 生锈 ·21 化学·必修第一册 3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 D.2Na+2H,O-2NaOH+H, ( E.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 属于化合反应的有 (填字母，下 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 同)，属于分解反应的有 ,属于置换 C,实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化 反应的有 属于复分解反应的有 反应 ,属于氧化还原反应的有 D.元素化合价升高的反应是还原反应 属于离子反应的有 4.下列变化中，属于还原反应的是 ( [课堂小结] A.CI→CL2 B.FeCl2→FeCl3 特征 元素变价 应用 理解相关概念 C.C→C02 D.KMnO4→MnO2g 氧化 判断反应类型 5.有以下5个反应（反应条件略）： 还原 反应 实质 电子移转素 双线桥法 A.Na2O+CO2=Na2COs 单线桥法 BCH,十20，点C0,+2H,0 ©温馨提 MnO: C.2KC0, 学习至此，请完成配套训练 -2KC1+3O2↑ 第2课时 氧化剂和还原剂 学业水平目标 学科核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂 1.变化观念与平衡思想；认识化学 2.了解氧化还原反应的基本规律 变化的本质是有新物质生成 3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化， 2.宏观辨识与微观探析：认识物质 设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 的组成、结构、性质和变化 ● 教材梳理。探新知 [基础梳理] 2.常见的氧化剂和还原剂 知识点一 氧化剂和还原剂 分类 实例 1.含义及关系 活泼的非金属单质 某些阳离子 HAg Fe+Cu2+ 氧化还原反应中所含元素化合价 常见 含较 某些含氧 MnO2、NO2、 氧化剂 电子（或电子对的物 氧化剂 高价 化合物 H2O2、Na2(O2 态元 质) 氧化性酸 素的 物质 某些盐 、KCIO3 活泼金属单质 、Na、Mg 非金属单质 、P 氧化还原反应中所含元素化合价 常见 含较低 某些氧化物 、S02 还原剂 电子（或电子对）的物 还原剂 价态元 还原性酸 HCI、H2S 质 素的物 某些盐 KI、Na2S、FeCl2 ·22·