第一章 第二节 第2课时 离子反应-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 预习质检 (1)/(2)/(3)×(4)/(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]CO2、NH3属于非电解质，A选项不 正确：Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质， C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属 于非电解质，D选项不正确。 [答案]B 学以致用 1.B[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由移动的 离子，能导电，为混合物，因此既不是电解质也不是非 电解质，故A不选：B.氯化钠为盐类，属于电解质，熔 融的NaCl中含有钠离子和氯离子，能够导电，故选 B;C.铜为金属单质，其中含有能自由移动的电子，能 够导电，但既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D.纯碱粉末为碳酸钠，为盐类物质，属于电解质，固体 中不含能自由移动的电子或离子，不能导电，故D不 选；综上所述，答案为B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]NaCl固体溶于水，在水分子的作用 下，电离出自由移动的Na和CI一，而不是电流的作 用，A项错误；H的性质与金属离子相似， NHNO3是铵盐，B项错误；HCI、H2SO4液态时虽不 导电，但在溶液中能导电，所以HCI和H2SO4都是电 解质，C项错误。 [答案]D 学以致用 2.D[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇与 水互溶，属于非电解质，A不正确：B.液态氯化氢由氯 化氢分子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B 不正确：C.氯化钠溶液能导电，但它属于混合物，不是 电解质，C不正确：D.熔融的氯化钠能导电，且是化合 物，所以属于电解质，D正确。门 学科素养培育 [提示](1)醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱， Cu(NO3)2属于盐。 (2)A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的 硝酸没有发生电离。 Cu(NO3)2—Cu2++2NO3,KOH—K+ +OH。 (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离 子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮； 当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置 形成闭合回路，灯泡亮。 随堂自测·夯基础 1.C[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解 质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化 合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电 解质，D正确。] ·16 2.D[电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状 态下，氯化钱晶体为固态，不导电，是电解质：氯化钠 溶液导电，为混合物，不是电解质：液态氯化氢不导 电，是电解质，只有溶于水才导电：熔融氢氧化钾导 电，是电解质。」 3.C「因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但 硝酸钾是电解质，A错误：固态氯化钾不导电是因为 K十和C1不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔 融状态下能导电，所以是电解质，B错误：氯化氢是化 合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电， 所以氩化氢是电解质，C正确：S)2的水溶液能导电， 是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶 液里能导电，是电解质，SO2是非电解质，D错误。] 4.(1)不正确：改正：HNO3一H++NO3 (2)不正确：改正：Ba(OH)2一-Ba2++2OH (3)不正确：改正：Na2SO4一2Na++SO (4)不正确：改正：A12(SO4)3—2A13++3SO (5)不正确：改正：NaHSO4一Na++H++SO 5.解析：①Cu(铜)能导电，是金属单质，不是电解质： ②C)2(二氧化碳)不能导电，属于酸性氧化物，不是电 解质；③稀硫酸能导电，是混合物，不是电解质：④Ca) (氧化钙)固态时不能导电、熔融状态下能导电，是碱 性氧化物，属于电解质；⑤BaCl2溶液能导电，是混合 物，不是电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，属于酸式 盐，是电解质；⑦Al2O3固体固态时不能导电、熔融状 态下能导电，是两性氧化物，属于电解质：⑧熔融的 Ba(OH)2能导电，属于碱，是电解质，据此分析。 (1)能导电的物质有①③⑤⑧，属于电解质的有④⑥ ⑦⑧，属于碱性氧化物的是④； (2)少量的⑧Ba(OH)2与NaHCO3在水溶液中反应时， Ba2+与OH按1：2的比例参与反应，HCO3足量，反 应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,离子方程式为 Ba2++2OH-+2HCO3--BaCO3￥+CO号 +2H2O: (3)向⑧Ba()H)2水溶液中逐滴滴加③稀硫酸，初始 时溶液导电能力强，随着反应Ba2++2OH+2H十 十S)一BaSO1V十2H,)的进行，离子浓度降 低，导电能力下降，恰好完全反应时导电能力接近0， 继续滴加稀硫酸，离子浓度又升高，C符合题意。 答案：(1)①③⑤⑧④⑥⑦⑧④ (2)Ba2++20H+2HCO3=-BaCO3￥+CO号 +2H2O (3)C 第2课时离子反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.离子减小2.(1)离子符号 知识点二 1.难溶难电离挥发性2.复分解反应置换反应 制备和分离提纯和鉴定 0 预习质检 (1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌 和氢气，离子方程式为Zn十2H+一Zn2+十H2个，故 A错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2溶 液中的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2一一Ba CO3↓十H2O,故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe十Cu2+一Fe2++ Cu,故C错误：氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形 式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+一Cu2++ 2H2O,故D正确。 [答案]D 学以致用 1.B[A.Fe与稀硫酸反应：Fe十2H+一一Fe2+十H2 个，A错误；B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu十2Ag 一-Cu2+十2Ag,B正确：C.向氢氧化钡溶液中加入 稀硫酸：Ba2++2OH厂十2H++SO}一一BaSO1↓ 十2H2O,C错误；D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰 水：Ca2++2HCO3+20H--CaCO3+2H20+ CO号，D错误。] 突破点二典例示范 [例2][解析]离子之间不反应，与氢氧根离子也不 反应，且均无颜色，可以大量共存，故选A;Cu2+有颜 色且能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存， 故不选B;Mg2+、NH均可与氢氧根离子反应，不能 大量共存，故不选C;MnO1有颜色，在无色溶液中不 能大量共存，故不选D。 [答案]A 学以致用 2.D[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子显蓝色， 故A不符合题意；B.pH=4的溶液显酸性，氢氧根不 能大量存在，故B不符合题意；C.Ba2+与SO?反应 生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D. 与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、CI- SO星在酸性溶液中相互间不会反应，能大量共存，故 D符合题意。] 学科素养培育 [提示](1)Ca2++C2O=-CaC2O4￥。 (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生 成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CaCO3 +2H+-Ca2++H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+ —Mg2++2H2O。 ②Fe2O3为金属氧化物，能够溶于酸，反应的离子方 程式为Fe2O3+6CH3COOH=-2Fe3++3H2O +6CH3COO。 随堂自测·夯基础 1.C[CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D 不符合题意；B中HCO3不能拆，故B不正确。] ·16 参考答案 2.B[化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合 物，故A项错误；B项正确；SO3溶于水后，溶液导电 是因为发生反应：SO3十H2O一一H2SO4,H2SO4 一2H++SO星，所以H2SO1是电解质而SO3本身 是非电解质，故C项错误：NaCI在水溶液中或熔融状 态下均能导电，是电解质，故D项错误。] 3.C[A项，MnO4是紫红色，B项，酸性时CO号十 2H+=-CO2↑+H2O,Ca2+与CO生成沉淀，D 项，酸性时HCO3十H+一CO2个十H2O,碱性时 HCO3+OHCO?+H2O。] 4.D[A项不符合化学事实，错误；B项Cu(OH)2为难 溶性固体，不能拆分成离子形式，错误：C项Na HCO3 应拆分为HCO3,错误；D正确。] 5.(1)Cd2++Ca(OH)2-Cd(OH)2+Ca2+ (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积容 易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大（含 水率高达95%98%)、脱水困难，需要进一步的 处理。 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.氧化还原2.降低升高元素化合价变化3. 失去电子的原子电子对偏离的原子得到电子的原 子电子对偏向的原子有电子转移（电子得失或共用 电子对偏移)的化学反应是氧化还原反应4.(1)化合 价的升降 电子转移电子对(2)升高氧化降低还原 知识点二 2.(1)一定（2)一定不(3)不一定一定一定 知识点三 1.(2)得到2×e,化合价降低，被还原失去2×e,化 合价升高，被氧化2.(2)2e 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]由方程式可知：KC1O3中氯元素从十5 价变为十4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中 硫元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B错误： H2C2O4中碳元素从十3价变为十4价，化合价升高， 失去电子，被氧化，故C正确、D错误。 [答案]C 学以致用 1.D[A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成 十2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变 成一2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反 应，A不符合题意；B.该反应中碳元素化合价没有发 生变化，B不符合题意；C.该反应中铜失去电子，O2化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.下列关于电解质的叙述中错误的是( 回答下列问题： A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 (1)上述物质中能导电的有 (填序号， 化合物叫非电解质 下同)；属于电解质的有 ;属于碱性氧 B.电解质、非电解质都指化合物，单质不属 化物的是 (2)少量的⑧与NaHCO,在水溶液中发生 于此范畴 反应的离子方程式为 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电 (3)向一定体积的⑧的水溶液中逐滴滴加③， 的化合物一定是电解质 则溶液导电能力变化图像为 (填 D.纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 字母)。 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 导电能力 ,导电能力 () A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 加人③的体积 0 加入③的体积 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 A B 导电能力 导电能力 3.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是 () A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是 加入③的体积 0加人③的体积 D 电解质 [课堂小结」 B.固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电 1.理解电解质的四个关键点 解质 (1)物质范畴：化合物。 C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 解质 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的 离子 D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是 2.电解质、非电解质与物质类别的关系 否正确，不正确的加以改正。 混合物 (1)HNO;-H+NO3 既不是电解质也 单质 不是非电解质 (2)Ba(OH)2=-Ba2++(OH)2 质 (3)NaSO4—Na+SO 纯净物 晶鑫不 非电解质 (4)Al2(S04)3—A13++S0 电解质 化合物 导电的 (5)NaHSO,=Na+HSO 落于水胤邀囤 熔融状态 前提 5.现有下列8种物质： 电离方 ①Cu②CO,③稀硫酸 ④CaO固体 程式 ⑤BaCL,溶液 ⑥NaHO,固体 ⑦Al2O3 @温馨提 固体⑧熔融的Ba(OH)? 学习至此，请完成配套训练 第2课时 离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过BaCl2溶液与Na2SO,溶液的反应现象，认识离子反 1.通过实验事实认识离子反应 2.通过实验事实认识离子反应发 应的本质，增强化学核心素养中的变化观念意识，培养 生的条件 “科学探究与创新意识”的能力 3.能用离子方程式正确表示典型 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子 物质的主要化学性质 大量共存的判断方法，培养用化学符号说明物质变化的 能力。促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 ·14… 第一章物质及其变化 教材梳理。探新知 [基础梳理] 2.离子反应的常见类型和应用 知识点 离字反应 离子反应 1.离子反应 类型 应用 电解质在溶液中的反应实质上 含义 食 之间的反应，这样的反 物质 物质 消除水中 离子 应属于离子反应 污染物 反应 离子反应使溶液中某些离子浓 [预习质检] 实质 度 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 2.离子方程式 (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是 (1)概念：用实际参加反应的 来表示 SO与Ba2+结合生成了BaSO,沉淀。 反应的式子。 ( (2)书写步骤：写、拆、删、查。 (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO 总结：写是基础，拆是关键，删是途径，查是 +2H+—H2O+C02个。 () 保证。 (3)Ag+CI厂一AgCl↓只能表示硝酸银溶 (3)离子方程式表示的意义 液与氯化钠溶液的反应。 ( 意 表示某一个具体的化学反应 (4)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO+ 义 表示同一类型的化学反应 2H—H2O+CO2个表示。 ( 知识点二离字发应发生的条件 (5)在溶液中与Ag能共存的常见阴离子只 有NO3。 () 1.复分解型离子反应发生的条件 (6)无色透明溶液中，一定不存在Cu+、Fe3+、 生成AI(OHD)g、BaSO4等 物质 MnO,等。 条件 三者具备 反应 生成弱酸、弱碱、水等 的物质 其一即可 (7)在强酸性溶液中，一定不能大量存在 生成C02、S02、NH等 物质 CO、HCO、S2、OH等。 ( 重难突破。释疑惑 突破点一离子方程式的书写及正误判断 2.“六看”判断离子方程式的正误 1.离子方程式书写及判断的核心 (1)看是否符合客观事实 在书写离子方程式和判断离子方程式的正 误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 如Fe加入硫酸铜溶液中： 易溶 2Fe+3Cu2+-=2Fe3++3Cu(×) 两易 同时满足“两易”的物质 易电离 才能拆成离子形式 Fe+Cu2+--Fe2+Cu() 离子方程式前后同种元素 即原子 原子数目相等 守恒 (2)看是否符合拆写原则 核心 两等 离子方程式前后电荷总 即电荷 如石灰石加入稀盐酸中： 数相等 守恒 检查是否漏写必要的反应条件 CO+2H+—CO2↑+HO(×) 两查 检查各项化学计量数是否都有公 CaCO+2H-Ca2+CO2+H2O() 约数，若有必须约去 15· 化学·必修第一册 (3)看是否遵守质量守恒定律 C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+十 如Na2CO。与稀硫酸反应： OH+H+SO--BaSO+H2O CO+H+=CO2个+H,O(×) D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca CO+2H+== CO2↑+HO(/) +HCO5+OH-CaCO3￥+HO (4)看是否遵守电荷守恒 突破点二 离子字大量共存的判断 如钠与稀硫酸反应： 1.离子反应发生的条件 Na+2Ht==Na+H2↑(×) 生成难溶物（沉淀） 条件 2Na+2H+--2Na+H2个（√） 生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱） 应 (5)看是否漏掉参加反应的离子 生成挥发性物质（气体） 如CuSO与Ba(OH)2溶液反应： 2.离子共存判断的“一个原则” Ba2++S0-BaSO4￥(×) 离子共存判断实际是看离子之间能否反应， Ba2++SO-+Cu2++20H--BaSO 若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 +Cu(OH)2(/) 3.离子共存判断的“三种类型” (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 (1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 连线的两离子之间。 Mg2 Ba2++OH+H+SO-BaSO +H2O(×) C0 OH- Ba2+20H+2H+SO=BaSO Ba2 Fe2 +2H2O(/) (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离 ◆[典例示范] 子之间。 [例1]下列反应的离子方程式正确的是 HCO-H-CO (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物 A.锌片插入稀硫酸中：Zn十H+一一Zn2+十 质：如图连线的两离子之间。 H2个 H OH B.CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2+ CH.COO NH CO2=BaCO3￥+H,O ◆[典例示范] C.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+ [例2]在无色透明的强碱性溶液中，能大量共 2Fe3+3Cu 存的离子组是 D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H A.K、Na、CI、CO =—Cu2++2H2O B.K+、Cu2+、NOg、SO [尝试解答] C.Mg2+、NH、NO、CI ◆[学以致用] D.K、Na、MnOa、SO 1.下列指定反应的离子方程式正确的是 [思维建模] 限定条件的离子共存题的分 析思路： A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+ 明确具 分析离 分析离子与 2Fe3++3H2↑ 得出 体情境 子之间 情境溶液之 结论 B.Cu与AgNO溶液反应：Cu+2Ag 的含义 能否反应 间能否反应 Cu2+2Ag [尝试解答] ·16. 第一章物质及其变化 ◆[学以致用] (1)写出草酸钠(Na2C2O,)与可溶性钙盐反 2.下列各组离子能大量共存的是 应的离子方程式。 A.无色溶液中：Na、Cu+NO,、CI (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所 B.在pH=4的溶液中：Na、K 学知识解释。①洁厕剂（主要成分为HC) OH、CI 可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有 C.在含Ba+的溶液中：H、Na、 CaCO3、Mg(OH)2],原因是什么？写出相 CI厂、SO 关反应的离子方程式。 D.与Fe反应产生气体的溶液：Na、K、 ②生活中常用白醋（主要成分为CH COOH, CISO 为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈（主要成分 [学科素养培] 为FeO3),请用离子方程式解释原因。 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每 一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。 原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠 (Na2C2Oa),豆腐中含有较多的钙盐，如硫 酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反 应，生成草酸钙沉淀等物质。 随堂自测。夯基础 1.离子方程式CO+2H一H2O+CO2↑ 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式 中的CO代表的物质可以是 ( 的是 () A.CacO B.NaHCO A.向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe+Zn2 C.Na,CO D.BaCO -Fe2++Zn 2.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电 B.向硫酸溶液加入Cu(OH),固体：OH+ 的物质。下列有关电解质的叙述正确的是 H—H2O A.化合物都是电解质 C.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO号+ B.电解质一定是化合物 2H=CO2个+H2O C.SO3溶于水后溶液能导电，所以SO3是 D.向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：C1十 电解质 Ag=AgCI D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 5.最近，广西龙江镉污染事件炒得沸沸扬扬。 3.某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性， 在该溶液中一定能大量共存的离子是 含镉废水是危害最严重的重金属废水之一， 镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中 A.H Na MnO, NO 毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病” B.Na CO Ca2+ cI 也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工 C.K Na+CI- SO 业含镉废水，可投入消石灰，使Cd+形成难 D.K CI Ba2+HCO 溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 ·17· 化学·必修第一册 (1)请写出相关反应的离子方程式。 [课堂小结] (2)此法有什么缺点？ 实质：离子之间的反应 复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电 离子离的物质 反应离子方程式的书写：写、拆、删、查 离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、气体 或难电离的物质时。则不能在溶液中大量共存 C温馨提西 学习至此，请完成配套训练 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化 断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合 学反应的微观视角。建构氧化还原反应的认 的角度理解氧化还原反应与四种基本反应 识模型 类型的关系 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过 展学生对化学价值的认识水平（学科价值视 氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 角，社会价值视角，学科和社会价值视角) 物质的相互转化 教材梳理。探新知 [基础梳理] 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应 电子得失 电子转移 电子对偏离，化合价 1.物质得到氧，发生 反应，物质失去 升高，被氧化 失去电子 氧，发生 反应。 点 分析 H2十C12 2HCI 2Na+Cl 2NaCl 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 电子对偏向，化合 得到电子 价降低，被还原 还原 化合价 的反应 反应 氧化 氧化还 氧化 反应 化合价的反应 原反应 反应 还原 氧化 反应 还原 的化学反应 结论 反应 ·18·