第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

第一章物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的 1.能从微观的角度认识溶液中离子 电解质，会正确识别判断电解质与非电解质 导电的规律 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并 2.具有证据意识，能基于不同电解质溶 会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐 液导电性的差异，分析推理，理解溶 的概念及其各自的化学通性 液中电解质的电离特点和导电规律 教材梳理。探新知 [基础梳理] 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 知识点一 电解质 (1)酸 1.电解质 含义： 或 下能够 含义 在 (2)碱 导电的化合物 含义： 电解质 如 (3)盐 含义： [预习质检] 常见 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 种类 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。 水 ( 金属氧化物 如Na2O、Cu() (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电 2.电解质导电的原因 物质导电的前提 物质具有能 解质。 () 的粒子。 (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。 知识点二 电解质的电离 ( 1.电离 (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。 的过程。 (2)表示方法 电离方程式 ( 用化学式和离子符号表示 过程的 (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 化学方程式。 ①HCI: (7)溶于水能电离产生H的电解质一定属 ②NaOH: ③NaCl: 于酸。 ) 11 化学·必修第一册 重难突破。释疑惑 突破点一】 电解质的理解 思维建模了“判断物质是否为电解质的思 1.电解质与非电解质 路如下： 化合物 不是电解 非化 质也不是 获襄瞿路算酷 解质 解质 赛簍累梨罐擘电 判断 是否为 合物 质 非电解质 化合物 化 电解质 2.常见的电解质和非电解质 物 非电解质 ◆[学以致用] 类别 举例 1.下列物质中，既能导电又属于电解质的是 HC1、H2SO4、 HNO3 ( 酸 H2CO3等 A.硫酸溶液 B.熔融的NaCl KOH、NaOH、NH3·HO、 C.铜 D.纯碱粉末 碱 Mg(OH)2等 突破点。“电解质的电离与电解质享电】 电 1.电离方程式的书写方法和原则 质 盐 KCl、NaSO,、Mg(NO)2等 (1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆 分为离子的过程。一般表示形式如下：电 活泼金属氧化物 Na2)、CaO等 解质—离子A十离子B十…，如K,SO —2K++SO。其中化学式的下标（暂 水 H2O 且称为下标，实际是代表该微粒的数目)作 部分非金 CO2、SO2、P,O等 为化学计量数放在对应离子的前面，如2 属氧化物 为K的下标，所以放在K前面作为化学 电 非酸性气 NH 计量数，注意原子团不拆分。 质 态氢化物 (2)书写原则 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷 数必须等于该元素或原子团在该化合物中 ◆[典例示范] 的化合价。 [例1]下列物质属于电解质的一组是 ②遵循质量守恒。“一”两边的原子种 ( 类、数目均不变。 A.CO2、NH3、HCl ③注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目 B.H2SO4、HNO3、BaCl2 相等。例如K2SO4一2K++SO, C.H3PO4、H2O、Cu “—”左边的电荷数为0，右边的电荷总数 D.液态KNO3、NaOH溶液、C2HOH 为2×(+1)+（一2）=0，即左右电荷数 [尝试解答] 相等。 ·12· 第一章物质及其变化 2.电解质的导电条件 ◆[学以致用] 2.下列说法正确的是 状态 熔融 固体 水溶液 A.易溶于水的物质一定是电解质 物质 (或液体) B.液态氯化氢能导电 导电（难溶 C.氯化钠溶液是电解质 物的溶液 强碱和盐 不导电 能导电 D.熔融的氯化钠是电解质 浓度小，导 [学科素养培育] 电能力差) 电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移 酸 不导电 不导电 导电 动的离子浓度的大小和离子所带电荷数决 [误区警示]酸在固态或液态（熔融状态）时 定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性 只有分子，没有自由移动的离子，因而不导 实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电 电，如液态HCI、H2SO,等不能导电；在水溶 键时，发现灯泡不亮。 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的 离子，因而能够导电。因此，电解质的电离是 电解质导电的前提。 ◆[典例示范] 稀醋酸 Cu(NO)2溶液 纯硝酸 KOH溶液 B D [例2]下列说法或者有关化学用语的描述 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质 正确的是 ( 类型。 A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na (2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生 和CI 了电离？写出Cu(NO,)2和KOH溶液的 B.NH,NO3电离时产生了NH和NO 电离方程式。 无金属离子，所以NH,NO,不是盐 (3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使 C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们 灯泡亮起来？ 都是非电解质 D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为 Ba(OH)2--Ba2+20H [尝试解答] 汇规律方法]电离方程式的书写中，注意 原子团不能拆分，常见的原子团有NH、 SO、CO、HCO5、NO5、CIO3、MnO4、 SO、HSO,、OH等。特别注意HSO 的处理，中学化学阶段，一般认为在水溶液 中HSO4电离生成H、SO子，在熔融状 态下，HSOA不发生电离。 ·13· 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.下列关于电解质的叙述中错误的是( 回答下列问题： A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 (1)上述物质中能导电的有 (填序号， 化合物叫非电解质 下同)；属于电解质的有 ;属于碱性氧 B.电解质、非电解质都指化合物，单质不属 化物的是 (2)少量的⑧与NaHCO,在水溶液中发生 于此范畴 反应的离子方程式为 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电 (3)向一定体积的⑧的水溶液中逐滴滴加③， 的化合物一定是电解质 则溶液导电能力变化图像为 (填 D.纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 字母)。 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 导电能力 ,导电能力 () A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 加人③的体积 0 加入③的体积 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 A B 导电能力 导电能力 3.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是 () A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是 加入③的体积 0加人③的体积 D 电解质 [课堂小结」 B.固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电 1.理解电解质的四个关键点 解质 (1)物质范畴：化合物。 C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 解质 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的 离子 D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是 2.电解质、非电解质与物质类别的关系 否正确，不正确的加以改正。 混合物 (1)HNO;-H+NO3 既不是电解质也 单质 不是非电解质 (2)Ba(OH)2=-Ba2++(OH)2 质 (3)NaSO4—Na+SO 纯净物 晶鑫不 非电解质 (4)Al2(S04)3—A13++S0 电解质 化合物 导电的 (5)NaHSO,=Na+HSO 落于水胤邀囤 熔融状态 前提 5.现有下列8种物质： 电离方 ①Cu②CO,③稀硫酸 ④CaO固体 程式 ⑤BaCL,溶液 ⑥NaHO,固体 ⑦Al2O3 @温馨提 固体⑧熔融的Ba(OH)? 学习至此，请完成配套训练 第2课时 离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过BaCl2溶液与Na2SO,溶液的反应现象，认识离子反 1.通过实验事实认识离子反应 2.通过实验事实认识离子反应发 应的本质，增强化学核心素养中的变化观念意识，培养 生的条件 “科学探究与创新意识”的能力 3.能用离子方程式正确表示典型 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子 物质的主要化学性质 大量共存的判断方法，培养用化学符号说明物质变化的 能力。促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 ·14…第2课时物质的转化 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.元素种类2.(2)O2碱性氧化物H2O碱O2 酸性氧化物H2O酸 预习质检 (1)/(2)×(3)/(4)×(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 「例1]「解析门A项，甲与乙、乙与丙、丙与丁之间不 反应；B项，丁不能转化为乙，且甲与乙、乙与丙、甲与 丁之间不反应：C项，甲与乙、乙与丙之间不反应；D 项，HCl与CuO或Cu(OH)2等反应可转化为CuCl2, 且甲与乙、乙与丙、甲与丁、丙与丁之间均能反应，特 合题意。 [答案]D 学以致用 1.解析：(1)第Ⅲ组中的H2S04可以与第I组中的所有 物质发生反应；(2)第Ⅱ组中的NaOH与第I组中的 所有物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所有物质 反应。 答案：(1)IH2SO4 (2)NaOH Cu (NO3)2+2NaOH -2NaNO3+ Cu(OH)2 H2SO+2NaOH =-Na2SO4+2H20 MgCl2+2NaOH--Mg(OH)2+2NaCl 突破点二典例示范 [例2][解析]该题是结合物质的性质考查物质分类 的应用。根据单质①能和酸②发生化学反应，推知① 应为活泼金属单质即铁，而酸只有稀H2SO4,即②为 稀H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物Ca),从而氧 化物③为酸性氧化物，即CO2,⑤属于盐且其溶液既 能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应 为Na2CO3。 [答案](1)FeH2SO4CO2Ca0Na2CO (2)Fe+H2SO -FeSO4+H2 CaO+H2SO=-CaSO+H2O Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2+H20 CO2+Ca0-CaCO 学以致用 2.解析：工，解题的关键是正确掌握物质分类的依据，对 已知物质要能按混合物和纯净物、单质和化合物、含 氧化合物和氧化物逐一进行判断分类。比较困难的 是对氯酸钾和碱式碳酸铜中所含元素种类的判断，这 可以根据物质在化学反应前后元素种类不变的原则 来确定。如根据氯酸钾在分解反应中生成氯化钾和 氧气，判断氯酸钾应含有氯、钾、氧三种元素；上述物 质间只有硫与氧气（或空气）间能发生反应。 Ⅱ.这是一道开放性题，答案有多种，题目要求至少答 出3条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把 握的3条，在解答(1)时，要特别注意：得出的结论必 须与同组实验有关，具有一定的概括性或规律性，切 忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。在(2)中 ·15 参考答案 按性质决定用途的观点，联系实际可归纳出正确 答案。 答案：I.①⑤ ③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑥⑦② S+0,点槛s0。 Ⅱ.(1)①酸能与某些金属氧化物反应②酸能与活 泼金属反应③酸能与某些盐反应等 (2)①稀盐酸可用于除铁锈②氯化钡溶液可用于检 验硫酸根离子③石灰石跟稀盐酸常用于实验室制 取CO2(或可用稀盐酸检验碳酸根离子等) 学科素养培育 [提示](1)属于混合物。分散质是氢氧化钙。 (2)Ca(OH)2 CaCOg CaO (3)①CaCO3 高温Ca0+CO,↑ ②CaO+H2OCa(OH)2 ③Ca(OH)2+Na2CO3=-CaCO3￥+2NaOH 随堂自测·夯基础 1.D[金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐：酸性氧 化物与碱反应会生成盐。] 2.D[该转化关系中涉及的化学反应有：C+2CuO 2Cu+CO2↑，CO2+H20—H2CO3,H2CO3+ Ca(OHD2--Caco+2H2O.CacO.Cao+COz 个，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分 解反应。] 3.C[Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2+与 SO星的反应，体现的不是OH的性质。] 4.解析：A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土 壤，则A为稀盐酸，B为氢氧化钙；A与C能反应，B 与D能反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，氢氧 化钙能与二氧化碳、碳酸钠反应，则E为Na2CO3,C 为NaOH,D为CO2。 答案：(1)HCI NaOH (2)光合作用的原料、灭火 (3)Na2CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 (4)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.水溶液里熔融状态盐NaCl、KNO3碱 NaOH、Ca(OH)2酸HCl、H2SO4、HNO32.自 由移动的带电荷 知识点二 1.(1)自由移动的离子(2)电离HC1一H++C1 NaOH --Na+OH NaCl--Na+CI 2. (1)电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(2)电离 时生成的阴离子全部是OH一的化合物(3)电离时生 成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 9 化学·必修第一册 预习质检 (1)/(2)/(3)×(4)/(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]CO2、NH3属于非电解质，A选项不 正确：Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质， C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属 于非电解质，D选项不正确。 [答案]B 学以致用 1.B[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由移动的 离子，能导电，为混合物，因此既不是电解质也不是非 电解质，故A不选：B.氯化钠为盐类，属于电解质，熔 融的NaCl中含有钠离子和氯离子，能够导电，故选 B;C.铜为金属单质，其中含有能自由移动的电子，能 够导电，但既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D.纯碱粉末为碳酸钠，为盐类物质，属于电解质，固体 中不含能自由移动的电子或离子，不能导电，故D不 选；综上所述，答案为B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]NaCl固体溶于水，在水分子的作用 下，电离出自由移动的Na和CI一，而不是电流的作 用，A项错误；H的性质与金属离子相似， NHNO3是铵盐，B项错误；HCI、H2SO4液态时虽不 导电，但在溶液中能导电，所以HCI和H2SO4都是电 解质，C项错误。 [答案]D 学以致用 2.D[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇与 水互溶，属于非电解质，A不正确：B.液态氯化氢由氯 化氢分子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B 不正确：C.氯化钠溶液能导电，但它属于混合物，不是 电解质，C不正确：D.熔融的氯化钠能导电，且是化合 物，所以属于电解质，D正确。门 学科素养培育 [提示](1)醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱， Cu(NO3)2属于盐。 (2)A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的 硝酸没有发生电离。 Cu(NO3)2—Cu2++2NO3,KOH—K+ +OH。 (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离 子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮； 当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置 形成闭合回路，灯泡亮。 随堂自测·夯基础 1.C[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解 质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化 合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电 解质，D正确。] ·16 2.D[电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状 态下，氯化钱晶体为固态，不导电，是电解质：氯化钠 溶液导电，为混合物，不是电解质：液态氯化氢不导 电，是电解质，只有溶于水才导电：熔融氢氧化钾导 电，是电解质。」 3.C「因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但 硝酸钾是电解质，A错误：固态氯化钾不导电是因为 K十和C1不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔 融状态下能导电，所以是电解质，B错误：氯化氢是化 合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电， 所以氩化氢是电解质，C正确：S)2的水溶液能导电， 是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶 液里能导电，是电解质，SO2是非电解质，D错误。] 4.(1)不正确：改正：HNO3一H++NO3 (2)不正确：改正：Ba(OH)2一-Ba2++2OH (3)不正确：改正：Na2SO4一2Na++SO (4)不正确：改正：A12(SO4)3—2A13++3SO (5)不正确：改正：NaHSO4一Na++H++SO 5.解析：①Cu(铜)能导电，是金属单质，不是电解质： ②C)2(二氧化碳)不能导电，属于酸性氧化物，不是电 解质；③稀硫酸能导电，是混合物，不是电解质：④Ca) (氧化钙)固态时不能导电、熔融状态下能导电，是碱 性氧化物，属于电解质；⑤BaCl2溶液能导电，是混合 物，不是电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，属于酸式 盐，是电解质；⑦Al2O3固体固态时不能导电、熔融状 态下能导电，是两性氧化物，属于电解质：⑧熔融的 Ba(OH)2能导电，属于碱，是电解质，据此分析。 (1)能导电的物质有①③⑤⑧，属于电解质的有④⑥ ⑦⑧，属于碱性氧化物的是④； (2)少量的⑧Ba(OH)2与NaHCO3在水溶液中反应时， Ba2+与OH按1：2的比例参与反应，HCO3足量，反 应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,离子方程式为 Ba2++2OH-+2HCO3--BaCO3￥+CO号 +2H2O: (3)向⑧Ba()H)2水溶液中逐滴滴加③稀硫酸，初始 时溶液导电能力强，随着反应Ba2++2OH+2H十 十S)一BaSO1V十2H,)的进行，离子浓度降 低，导电能力下降，恰好完全反应时导电能力接近0， 继续滴加稀硫酸，离子浓度又升高，C符合题意。 答案：(1)①③⑤⑧④⑥⑦⑧④ (2)Ba2++20H+2HCO3=-BaCO3￥+CO号 +2H2O (3)C 第2课时离子反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.离子减小2.(1)离子符号 知识点二 1.难溶难电离挥发性2.复分解反应置换反应 制备和分离提纯和鉴定 0