第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

化学·必修第一册 分子含10个电子，0.5molH,)中所含电子的物质 的量为0.5mol×10=5mol。 1.204×1023 (3)n(NH）=6.02x10m07=0.2mol, m(NHt)=n·M=0.2molX18g/mol=3.6g。 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55 (3)0.23.6 第2课时气体摩尔体积 1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.A 10.C[A储存过程中，BaO和NOz、O2反应生成 Ba(NO3)2,BaO中元素化合价不变，NO,中N元素 化合价升高，O2作还原剂，O2作氧化剂，故A错 误；B.根据图示，还原过程中，C,Hy中C元素化合 价升高生成C(O2,CH。发生氧化反应，故B错误； C.还原过程中，C0被氧化为CO2,碳元素化合价由 十2升高为+4，Ba(NO3)3中N元素化合价由十5降 低为0，故该过程的化学计量数为1Ba(NO3)2~ 5CO,根据得失电子守恒，净化0.1molC0,需消耗 0.02 mol Ba(NO3)2,消耗Ba(NO3)2的质量为m= n·M=0.02mol×261g/mol=5.22g,故C正确； D.储存过程中，当NOz中x=1时，N元素化合价由 十2升高为十5、)2中)元素化合价由0降低为一2， 根据得失电子守恒，反应的NO和O2的物质的量之 比为4：3，故D错误。] 11.解析：(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在 标准状况下，体积都约为22.4L;1mol不同气体，在 不同条件下，体积不一定相同。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以 在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。 (3)4g02的物质的量n(0,）=32g·mol 4g 0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol ×22.4L·mol-1=2.8L。 答案：(1)①22.4L②不一定 (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子 间的平均距离几乎相等 (3)V(0)=n×22.4L·mol1=7×2.4L·mol1 32g·molT×22.4L·mol1=2.8L 4g 12.解析：I.(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个 H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个 H2O2分子中含2个H原子和2个O原子， m(H,02)=34g,即n(H,0z）=34g·mol 34g 1mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA。 (2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质 的量为0.5mol,所占体积为11.2L。 ·19 (3)标准状况下：Vm=22.4L·mol-1,则 N分子=·NA 33.6L 22.4L·mol7NA=1.5NA 机，气体的物质的量为nMg1mo可行mo,在标准 找况下Vn=2.4L·mol1,V=nVa=得mal· 2.4L·m1=2L:标准我况下p=亡 M Mg·mol-1 2.4L·m0l=2.4g·L1,气体中含有原子数为 M 得m0lX2XN-2:一个分子的质量为nmg 2mN A ·N =M NA8。 答案：(1)5NANA、4NA(2)11.2(3)1.5NA (4)22.4n M 62 13.解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题 意得： (22.4L·mol-1×(x+y)=6.72L 28g·mol-1×.x+44g·mol-1×y=12g 解得x=0.075mol,y=0.225mol。 自合气你的蜜度是号器1.79g1 (2)n(C0):n(C02)=0.075mol:0.225mol =1:3。 (3)C0的体积分数为25%，C0的质量分数为 0.075mol×28g·mol×100%=17.5%。 12g (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075mol +0.225mol×2=0.525mol,所含碳原子的物质的 量为0.075mol+0.225mol=0.3mol. (5)混合气体的平均摩尔质量是，2g=40g·mdl1,对 0.3 mol 氢气的相对密度为20。 答案：(1)1.79g·L1 (2)1：3 (3)25%17.5% (4)0.525mol0.3mol (5)40g·mol-120 第3课时物质的量浓度 1.D[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质 的物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不 是溶液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以 体积不能相加，1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水 中得到的溶液体积不是10L,错误。C.气体的体积受 温度的影响较大，不指明体积是在什么条件下的没有 意义，错误。 参考答案 D.c(NaOH)= (份)v= 10g 40g·mol÷0.25L =1mol·L1,正确。] 2.B[托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1g,A 项错误；容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能 作反应容器，B项正确；稀释浓硫酸应将硫酸向水中加 入，C项错误；NaOH具有吸水性和腐蚀性，称量时应 在小烧杯中进行，D项错误。」 3.D[A.缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误： B.需用500mL容量瓶计算，所需溶质为0.2mol/LX 0.5L=0.1mol,浓硫酸体积V=18.4mol7L 0.1 mol 5.4mL,5mL量筒最大量程为5.0mL,无法量取 5.4mL,应选用10mL量筒，B错误；C.量筒为量取仪 器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使 所配溶液浓度偏高，C错误；D.仰视时会导致实际液 面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。] 4D[报搭=号=品①天平称量时“左物右码”左 低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀 后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积偏大，因此 所配溶液浓度偏小。] 5.B[A.根据图乙及稀释前后物质的量不变，可得c1 =0.181.00=0.90mol/L,A错误；B.实验室没有 0.20 980mL规格的容量瓶，若需用980mL该营养液，必须 配1000mL,已知该营养液中c(Na+)=0.8mol·L1, 配制时需称取NaC1固体1LX0.8mol/L×58.5g/mol =46.8g,B正确；C.配制过程中，若定容时俯视刻度 线，则加入蒸馏水体积偏少，将导致所配溶液浓度偏 高，C错误；D.容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞 紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将 其倒立，若不漏水，正立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一 次，D错误。] 6.D 7.CD[A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na 和SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A项错 误。B项中，虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶 剂为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下 的体积，则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L 溶液时浓度也不一定是1mol·L1,B项错误。C项 中，若混合液中有1molK2SO1,则必含有1mol SO、2molK+,若Na+与SO星的物质的量浓度相 等，则混合液中只含1 mol NaCl,此时，混合液中K+ 为2mol,C1为1mol,K+与C1厂的物质的量浓度不 相等，C项正确。D项中，对于10℃时0.35mol·L1 的KCI饱和溶液，蒸发了水分必析出KCI晶体，温度 恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项 正确。」 ·19 8.B[①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量，⑤处 应该平视刻度线，则凹液面最低点与刻度线相切。」 9.B[容量瓶中H,S)4溶液的H+的物质的量为 n(H+)=(0.1L×0.3mol.L1+0.3L×0.25mol.L-1) ×2=0.21md,所以c(H+)=021mol=0.42mdl.L1,] 0.5L 10,B[A,根据题月可知n(R)=n(R·nH,0)=号 m01.物质的量浓度c=n,对接绝和溶液的体叔V --=品LA正角：BR·nH,0的摩尔质童为 Mg·mol-1,R的摩尔质量为(M-18n)g·mol-1, 溶质R的质量为：m(R)= (ax M-18n M g,溶剂水的 总质量为：m(H2O)= 18n b+aXM)g,溶解度S是 100g水中溶解的溶质质量，S= m(R) m(H2O) ×100= M-18n M ×100=100aM18m2,B错误：C溶质质 b+a· 18n Mb+18an M 量分数= 溶液的质量X100%,即u=m(R) 溶质的质量 a+b ×100%= a.M-18 M ×100%=100aM-18m2%,C正骑： a+b M(a+b) D.根据公式c= 10000,变形可得：w M(R) cM(R,R· 1000p nH2O的摩尔质量为Mg·mol厂1，R的摩尔质量为 (M一18n)g·mol-1,代入可得，R饱和溶液中溶质 的质量分数心= (M-18n2×100%= 1000p c(M-18n2%,D正确。] 10p 11.解析：(1)c(蔗糖)= 17元mol·L1,c(硫酸钾)= 25 38malL1c(时司匹林)=86mol·L,c(高锰 酸钾)=31mol·L,所以“鲜花保鲜剂”中物质的 量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K+)=2c(硫酸钾)十c(高锰酸钾)= )mo (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包 括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴 管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。 (4)根据电荷守恒c(K+)=c(C1)+2c(SO星)， c(SO星)=0.2mol·L1,n(SO星)= 0.2mol·L1×0.1L=0.02mol。 33 化学·必修第一册 答案：(1)蔗糖 2)(4+） (3)ac玻璃棒、 烧杯(4)0.02 12.解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算。 (1)取100g溶液，m(溶质)=100， m(溶剂)=100(1-0)，则S=100X1- 100 、×100g。 (2)n(溶质)=6mol,V=a×103L, c==Y103mol·L=,mol·L-1, (3)取1L溶液，n(NaOH)=1000dwg 40g·mol-7' ”=25 dw mol·L1。 c=11 (4)取1L溶液，m(NaOH)=40cg, m(溶液)=1000mL×dg·mL1=1000dg, 40cg×100%。 w=1000dg 答案：(1)100e g(2)mol·L1 (8)25d如molL1（4)号% 13.解析：(1)实验室配制1mol·L1稀硫酸，用到的仪 器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶，圆底 烧瓶不用，故选B; (2)根据c=10000四可知98%的浓硫酸（密度为 M 1.84g·mL1)的浓度为18.4mol·L1,实验室需 使用230mL1mol·L1稀硫酸，需用250mL的容 量瓶配制，根据稀释定律稀释前后溶质的物质的量 不变，18.4mol·L1×V=0.25L×1mol·L-1可 得浓硫酸的体积V=0.0136L=13.6mL: (3)A,容量瓶瓶身的标识有温度、容积和刻度线，正 确；B.进行容量瓶检漏时，需要将瓶塞旋转180°，故 至少要将容量瓶倒置两次，正确；C,转移后还要加水 至刻度线，故不必将容量瓶烘千，错误；D.定容时，胶 头滴管悬空滴加，错误；故选CD; (4)溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故操作顺序为BCAD; 最后，将容量瓶用瓶塞塞好，反复上下颠倒容量瓶， 使溶液混合均匀，将溶液注入试剂瓶中，贴好标签： (5)A.量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线，会使量取的 浓硫酸体积增大，从而导致浓度增大，正确：B.向容 量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外 面，会导致溶质的物质的量减小，浓度减小，错误：C 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致溶液体 积减小，浓度增大，正确；D,加蒸馏水不慎超过了容 量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，会 导致溶质被吸出，浓度减小，错误；故选AC; (6)根据关系式FeS2~2SO2~2H2SO1,1吨该矿石 ·19 中FeS2的质量为720kg,物质的量为6000mol,根 据关系式得到的硫酸的物质的量为12000mol,硫酸 的质量为12000×98g,可得出98%的浓硫酸的质量 为1200000g,为1.2吨。 答案：(1)B(2)13.6(3)CD (4)BCAD反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀 (5)AC(6)1.2 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第1课时铁的单质铁的氧化物 1.C[根据反应Fe+H2SO4一FeSO4+H2↑可知， 反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液 变为浅绿色。] 2.C[C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行 的反应，只能生成FeCl3。] 3.B[铁在氧气中能燃烧生成Fe3O4,故B项错误。] 4,D[A项中，焦炭发生的反应：C十O,点燃 CO2、C02 十C高温2C0,其中C0将铁矿石中的铁还原成铁单 质，A项错误：高炉炼铁得到的只是含碳量为2%~ 4.3%的生铁，不会得到纯铁，B项错误：加入石灰石的 目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与SO2反 应生成CaSiO3炉渣，除去杂质SiO2,故C项错误。] 5.A[铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe十 4H,0(g)高温Fc,0,十4H2,生成黑色的Fe0,A项 错误；H2在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声，B项 正确；该反应为氧化还原反应，C项正确；常温下，铁 在潮湿的空气中被缓慢氧化，D项正确。] 6.B[可用千净细铁丝代替还原铁粉，但实验效果稍 差，A项正确：湿棉花放在试管底部是为了提供水蒸 气，若将其移到试管口，则不能很好地提供反应所需 的水蒸气，B项错误；用铁丝网罩罩住酒精灯火焰，起 防风作用，有利于集中加热，C项正确：肥皂液在该实 验中起收集氢气的作用，D项正确。] 7.D[铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只能在纯氧 气中才能剧烈燃烧，铁与盐酸反应生成氯化亚铁 (FeCl2),而不是氯化铁(FeCl3):铁丝与硫酸铜溶液发 生置换反应生成硫酸亚铁和红色单质铜，而不是铁 锈：刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝 加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。] 8.B[由化学方程式得如下关系： Fe+2HCl--FeCl2+H2↑ 1 mol VL ① 3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H2 ② 3 mol 4V L ①式中3 mol Fe产生3VLH2,②式中3 mol Fe产生 4VLH2,故氢气的体积比为3：4。]第二章海水中的重要元素一钠和氯 化 课时 第3课日 学作业 一、选择题 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol·L的是 A.将40 g NaOH溶解在1L水中 B.将1L10mol·L1的浓盐酸加入 9L水中 C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L 溶液 D.将l0 g NaOH溶解在少量水中，再 加蒸馏水直到溶液体积为250mL 2.下列有关实验用品的使用或操作的叙 述中，正确的是 A.用托盘天平称出NaOH的质量 16.00g B.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能 作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫 酸，再加水稀释 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接 放在托盘上的纸上 3.实验室用18.4mol·L-1的浓H20 配制460mL0.2mol·L1的稀 H,SO4。下列说法正确的是 () A.使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可 完成该实验 B.选用5mL量筒量取浓H,SO C.将量取浓H2SO,后的量筒洗涤2~3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D.定容时仰视会导致所配溶液浓度 偏低 4.某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量 时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后 见液面下降，再加水至刻度线；这两处 不当操作对所得溶液浓度的影响是 13 课时作业马 物质的量浓度 间 纠错空间 A.都导致浓度偏大 B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C.都导致浓度偏小 D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 5.某营养液由K,SO4、KCl和NaCl三种 固体配制而成，部分离子浓度如图甲所 示。取200mL该营养液加水稀释，测 得c(K)随溶液体积的变化如图乙所 示。下列说法正确的是 ( ) c/(mol.L) c/(molL C 0.8 018 NaX离子种类 0.20 1.00体积几 甲 A.c,(K+)=0.8mol·L1,X为SO2 B.若需用980mL该营养液，配制时需 方法总结 44 称取NaCl固体46.8g C.配制过程中，若定容时俯视刻度线， 将导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶检漏时，向其中加入适量水， 年年中方卡年年a 塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 6.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L1 NaCl溶液中所含的CI厂物质的量浓度 相同的是 A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL0.25mol·L AICI3溶液 C.50mL1mol·L-1NaC1溶液 D.25mL0.5mol·L1HC1溶液 7.(多选)下列关于物质的量浓度叙述中 正确的是 A.0.3mol·L1Na,SO4溶液中含有 Na和SO?的总物质的量为 0.9 mol 1 巴花学 B.当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时 间 所得氨水的浓度不是1mol·L1, 只有当22.4L氨气溶于水制得1L 纠错空间 氨水时，其浓度才是1mol·L- C.在K,SO4和NaCI的中性混合水溶 液中，如果Na和SO的物质的量 浓度相等，则K和CI的物质的量 浓度一定不同 D.10℃时0.35mol·L1的KC1饱 和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷 却到10℃时，其体积小于 100mL,它的物质的量浓度仍为 0.35mol·L-1 8.某同学用NaOH固体配制0.10mol·L1 的NaOH溶液的过程如图所示： 2.0g NaOH 方法总结 于”下下9下1”下年下9下卡”于9 ④ ⑤ 你认为该同学的错误步骤有 A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 9.取100mL0.3mol·L1和300mL0.25 mol·L1的硫酸注入500mL容量瓶中，加 水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质 的量浓度是 （) A.0.21mol·L1B.0.42mol·L- C.0.56mol·L1 D.0.26mol·L1 10.某结晶水合物的化学式为R·nH2O, 其摩尔质量为Mg·mol1。在25℃ 时，ag晶体溶于bg水达到饱和，形成 密度为pg·cm3、物质的量浓度为 cmol·L1的溶液，下列计算错误 的是 132 必修第一册 A.饱和溶液的体积：泾L B.25℃时R的溶解度： 100a(M-18n -g Mb C.饱和溶液中溶质的质量分 数：1o00M18m26 M(a+b) D.饱和溶液中溶质的质量分 数，cM-18m)% 10p 二、非选择题 11.鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保 鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜 剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是 1L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹 林不含K,其存在也不会干扰成分中 其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾阿司匹林高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量》 342 174 180 158 (g·mol-l) (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最 大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓 度为 mol·L1。(只要求写 表达式，不用化简，不需计算) (3)下图所示的仪器中，在配制一定物 质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯 定不需要的是 (填字母)，还 缺少的玻璃仪器有 (填仪器 名称)。 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽 培，该营养液中有KCI和K2SO,其中 K的浓度为0.5mol·L1,C1的浓度 为0.1mol·L1,则100mL该营养液中 n(SO)= mol. 第二章海水中的重要元素一一钠和氯 12.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的 体积为amL,溶液的密度为dg·cm3, 质量分数为，物质的量浓度为 cmol·L1,溶液中含氢氧化钠的质 量为mg。 (1)用来表示该温度下氢氧化钠的 溶解度(S)为 (2)用m、a表示溶液中溶质的物质的 量浓度(c)为 (3)用心、d表示溶液中溶质的物质的 量浓度(c)为 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分 数()为 13.配制一定物质的量浓度的硫酸，是化 学实验和定量分析中一项基础且重要 的操作。回答下列问题： (1)实验室配制1mol·L稀硫酸，下 列仪器用不到的是 (填标号)。 B (2)实验室需使用230mL1mol·L1 稀硫酸进行有关实验，需用量筒量取 98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL1) mL进行配制。 (3)关于容量瓶及其使用的描述错误 的是 (填标号)。 A.容量瓶瓶身标有温度、容积和刻 度线 B.进行容量瓶检漏时，至少要将容量 瓶倒置两次 C.转移溶液前须将容量瓶烘干 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管 紧贴容量瓶内壁 ·133 课时作业色 (4)配制溶液正确的操作顺序是 (填标号)。 间 →E。 纠错空间 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃 棒2~3次，将洗涤液也都注入容量 瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀 B.用量筒准确量取所需体积的浓硫 酸，将其沿烧杯内壁缓缓注入盛有 蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒 搅拌 C.将已恢复至室温的稀硫酸注入经检 查不漏水的容量瓶中 D.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，当液面 离容量瓶颈部的刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶 液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的 刻度线相切 E.最后，将容量瓶用瓶塞塞好， (填具体操作)，将溶液注入试剂瓶 方法总结 中，贴好标签。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高 的是 (填标号)。 A.量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线 B.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量 溶液洒在容量瓶外面 C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D.加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上 的刻度线，用胶头滴管吸出多余 液体 (6)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂 质为28%的黄铁矿原料。若加工1吨该 矿石，可制得98%的浓硫酸 吨（假 设杂质中不含硫元素，且生产过程中 硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气 反应的化学方程式为4FeS2+11O2 商温2Fe,03十8S02·