第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

化学 间 化课 时 第2课时 纠错空间 学 作业 一 、选择题 1.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实 现的是 ( ) A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 2.下列物质在化学反应中常作还原剂的 一组是 A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 3.双氧水是一种重要的原料和精细化工 产品，下面是测定双氧水含量的一种原 理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。下 列说法不正确的是 () A.KMnO,的氧化性强于O, B.反应中双氧水是还原剂 方法总结 C.离子方程式为2MnO:+5H2O2+ 6H+-=2Mn2++5O2个+8H2O 失10e D.单线桥法：2KMnO,+5H2O2+3H2SO ==K2SO4+2MnSO,+5O2↑ +8H2O 4.单质X和单质Y反应生成X+和Y2-, 现有下列叙述：①X被氧化②X是氧 化剂③X3+是氧化产物④X具有氧 化性 ⑤Y-是还原产物 ⑥X+具有 氧化性。其中正确的是 A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②④⑥ 5.已知下列三个反应在同温、同浓度的情 况下进行。下列结论正确的是( ①2W-+X2—2X+W2 ②2Y+W2—2W+Y2 ③2X+Z2—2Z+X2 A.还原性：X>Y B.在Y、X、W、Z中以Z的还原 性为最强 11 必修第一册 氧化剂和还原剂 C.氧化性：Z2>W2 D.反应2Z+Y2—2Y+Z2能发生 6.K2FeO是一种新型、高效、无毒的多功 能水处理剂。一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的 化学方程式为Fe2O,+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列 关于该反应的说法错误的是( A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物 C.该方法条件下的氧化性：KNO >K,FeO D.每生成1个K2FeO1,转移6个e 7.已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如 下反应：3 NaClO= 2NaCl+NaCIO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的 反应，其最终产物是 () A.NaCl、NaCIO B.NaCl、NaClO C.NaClO、NaClO D.NaClO3、NaClO 8.酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶 液反应的一种机理如图。下列说法错 误的是 () Mn2 ① MnO2- 、② MnO Mn2 Mn02 Mn2+、Ht C02 ④ Mn"+ 7③ H2C204 H,0 A.n=3 B.该机理中Mn有5种化合价 C.反应①中1个MnO4参加反应，转 移4个电子 D.反应③的离子方程式为MnO2+ Mn2++4H+==2Mn3++2H2O 第一章物质及其变化 9.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO 与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中 的一环，反应的化学方程式为 6CH COOH 5KI KIO 6 CH COOK+3I2+3H2O。下列说法 错误的是 A.该环的颜色为蓝色 B.KI发生氧化反应 C.氧化性：KIO3>I2 D.氧化产物与还原产物的原子个数之 比为1：5 10.在一定条件下，RO和F2可发生如 下反应：RO+F2+2OH=—RO +2F-+H,O,从而可知在RO中， 元素R的化合价是 A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 二、非选择题 11.氟利昂，又名氟里昂，氟利昂在常温下 都是无色气体或易挥发液体，常作制 冷剂。但由于二氯二氟甲烷等CFC 类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使 用。F2用于合成氟利昂等冷却剂，化 学史上首次用化学方法制得F,的三 步反应如下： ①KMnO4+KF+H2O2+HF→ K2MnF6十 +H,O ②SbCl+5HF -SbF+5HCI ③2K,MnF。+4SbF,—4KSbF。+ 2MnFg+F2↑ 请根据以上信息回答下列问题： (1)反应①中横线上应填物质的化学式 为 (2)反应②是否为氧化还原反应 (填“是”“否”或“无法确定”)。 (3)反应③中的氧化剂为 ,被 氧化的元素为 ·1 课时作业马 12.船底防污漆是一种加有防污剂的特种 漆。涂装于船底和海洋水下设施之 上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水 解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着 纠错空间 的目的。 氧化亚铜(Cu,O)是一种鲜红色粉末状 固体，主要用于制造船底防污漆，用来 杀死低级海生动物。几乎不溶于水， 可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐 酸、硝酸等反应如下： DCu,O+H2SO CuSO+Cu +H2O 2Cu2O++2HCI=2CuCl+H2O ③3CuO+14HNO,(稀) -6Cu(NOs)2 +2NO↑+7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为 (2)反应①中氧化剂为 ,还原剂 为 (3)反应② (填“是”或“不 是”)氧化还原反应；若是请说明转移 电子情况，若不是请说明判断依据： 方法总结 (4)请写出反应③的离子方程式： 13.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、 K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧 化还原反应，请回答下列问题： (1)将这6种物质分别填入下面对应 的横线上，组成化学方程式并配平： 12 +H2O。 (2)反应物中发生氧化反应的物质是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)； (3)反应中产生的I2用Na2S2O3标准 溶液滴定（2S2O+L2一21厂+ 2S4O),共消耗amol·L1Na2S2O3 溶液bmL,则上述生成12的反应中消 耗还原剂的物质的量为 mol(用 含a、b的式子表示)。 5化学·必修第一册 (2)分解NaOH+HCl一NaCl+H2O(其他合理 答案也可) 高温 H2O十C一一H2十CO(其他合理答案也可) 13.解析：(1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变 化，不属于氧化还原反应：只有③水中。元素的化合 价升高，水被氧化：只有④水中H元素的化合价降 低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中 H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不 被还原： (2)该反应中，只有氨原子化合价变化，电子转移的 失去2×e 方向和数目为3NO2+H2O==2HNO3+NO: 得到2e (3)2F2+2H2O4HF+O2反应中O失电子，F 得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目 4e 为2F2+2H2O=-4HF+O2; (4)SiO2+2NaOH一一Na2SiO3+H2O的离子方程 式为SiO2+2OH---SiO号+H2O。 答案：(1)①⑤⑥③④② 失去2×e (2)3NO2+H2O--2HNO3+NO 得到2e 4e (3)2F2+2H2O==4HF+O2 (4)SiO2+20H-SiO+H20 第2课时氧化剂和还原剂 1.A2.C 3.D[反应中，H2O2中)元素化合价由一1价上升到 0价，Mn元素化合价由+7价下降到十2价，KMnO4 是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4 是还原产物；据此解答。A.氧化剂的氧化性强于氧化 产物，则KMnO4的氧化性强于O2,故A正确；B. H2O2是还原剂，B正确；C.离子方程式为2MnO4十 5H2O2+6H+一2Mm2++5O2个+8H20,C正确； D.据分析，H2)2中O元素失电子，Mn得电子，电子 从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素， 共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不 10e 用注明电子的得失，即2KMnO4+5H2O2十3H2SO4 =-K2SO4+2MnSO4+5O2个+8H2O,故D错误。] 4.C5.C 6.D[A.铁元素化合价从十3升至十6被氧化，氮元素 化合价从+5降至+3被还原，A正确；B.KNO3中N 元素化合价降低，为氧化剂，KNO2是还原产物，B正 确：C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化 产物，该条件下氧化性KNO3>K,F),,C正确；D. ·18 Fe元素由十3价变为十6价，每生成1个K,Fe)4,转 移3个e,D错误。] 7.B 8.C[A.反应③中，MnO2中Mn为+4价，被还原为 Mn"+,Mn2+被氧化为Mn"+,该反应为归中反应，故 产物中Mn的化合价为十3，即n=3,A正确；B.图中 涉及的含锰物种及锰元素化合价分别为MnO,为 +7,MnO为+6，MnO2为+4，Mn3+为+3，Mn2+为 +2,共5种不同化合价，B正确：C.反应①中MnO1 转化为MnO,从十7价降至十6价，1个MnO4参 加反应转移1个电子，C错误；D.反应③发生的离子 方程式为MnO2+Mn2++4H+--2Mn3++2H2O, D正确。] 9.D[A.反应生成碘单质(I2),淀粉溶液遇碘变蓝，因 此该环为蓝色，A正确；B.KI中碘元素化合价从一1 升至0，发生氧化反应，B正确；C.KIO3作为氧化剂， I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此 氧化性KIO3>I2,C正确；D.该反应中，5个KI作还 原剂，发生氧化反应；1个KIO3作氧化剂，发生还原 反应。氧化产物和还原产物均为2。根据反应物中 被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为5： 1,可知氧化产物与还原产物的原子个数之比为5：1， D错误。] 10.B设元素R在R)为中的化合价为x。根据氧化还 原反应中，得失电子守恒有(7一x)×1=[0一（一1）]×2， 所以x=十5。] 11.解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO4 作氧化剂得到电子，被还原为K2MnF6,H2O2失去 电子，被氧化为O2,所以根据氧化还原反应的规律可 知：横线处应是O2。(2)在反应②中元素的化合价没 有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在 反应③中K2MnF6中的Mn化合价为十4价，反应后 变为MnF3中的十3价，化合价降低，得到电子，作氧 化剂，氟元素由反应前的一1价变为反应后的0价， 化合价升高，失去电子，被氧化。 答案：(1)O2(2)否(3)K2MnF6F 12.解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零 可知，Cu20中Cu的化合价为十1。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，十1 价的Cu变为十2价和0价的Cu,化合价既有升高又 有降低，故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是 氧化还原反应。 (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子 形式，并删去12个NO3,得到离子方程式：3Cu2)十 14H++2NO3=-6Cu2++2NO个+7H2O。 答案：(1)+1 (2)Cu2O Cu2O (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3Cu2O+14H++2NO2-6Cu2++2NO个 +7H,O 36 参考答案 13.解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾 为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠 为还原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫 酸钠发生氧化还原反应生成单质碘、硫酸钠、硫酸钾 和水，反应的化学方程式为 $$2 K I O _ { 3 } + 5 N a _ { 2 } S O _ { 3 } +$$ $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } I _ { 2 } + 5 N a _ { 2 } S O _ { 4 } + K _ { 2 } S O _ { 4 } + H _ { 2 } O ；$$ (2) 由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高 被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化 反应，碘元素化合价降低被还原； (3)生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程 式可得如下关系式： $$： 5 N a _ { 2 } S O _ { 3 } \sim I _ { 2 } \sim 2 N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } ，$$ 则 $$n \left( N a _ { 2 } S O _ { 3 } \right) = \frac { 5 } { 2 } \times n \left( N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } \right) = \frac { 5 } { 2 } \times a m o l / L \times b \times$$ $$1 0 ^ { - 3 } L = \frac { a b } { 4 0 0 } m o l 。$$ 答案： $$\left( 1 \right) 2 K I O _ { 3 } + 5 N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } I _ { 2 } +$$ $$5 N a _ { 2 } S O _ { 4 } + K _ { 2 } S O _ { 4 } + H _ { 2 } O$$ $$\left( 2 \right) N a _ { 2 } S O _ { 3 } I$$ $$\left( 3 \right) \frac { a b } { 4 0 0 }$$ 第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质——钠 1.C 「金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成， 氢气易燃。] 2.B [用镊子从煤油中夹取一小块钠] 3.D [将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有 $$H _ { 2 }$$ 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应 后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶 液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有 $$H _ { 2 }$$ 放出， 故溶液质量是增加的。 )选项中由于 Na $$H _ { 2 } O$$ 反应生 成的 NaOH 还能继续与 $$C u S O _ { 4 }$$ 反应析出 $$C u \left( O H \right) _ { 2 }$$ 淀： $$： 2 N a + C u S O _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C u \left( O H \right) _ { 2 } \downarrow + N a _ { 2 } S O _ { 4 } +$$ $$H _ { 2 } \uparrow$$ ，故反应后溶液质量减轻。 4，C [将金属钠投 λ $$M g C l _ { 2 }$$ 溶液中，生成白色的 $$M g \left( O H \right) _ { 2 }$$ 沉淀和 $$H _ { 2 } ， A$$ 项错误；将金属钠投入 $$B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ ，溶液中，无沉淀生成， B 项错误；将金属钠投 $$A F C C l _ { 3 }$$ 溶液中，生成红褐色的 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 沉淀和 $$H _ { 2 } ，$$ C 项正确；将金属钠投入 $$C a C l _ { 2 }$$ 溶液中，无红褐色沉淀 生成，D项错误。] 5.B [在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。 6.A [钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为 Na 与 $$O _ { 2 }$$ 反应生成了 $$N a _ { 2 } O ， N a _ { 2 } O$$ 与 $$H _ { 2 } O$$ 反应生成白色固 体 NaOH，NaOH 易潮解，吸收空气中的 $$H _ { 2 } O$$ 形成 NaOH 溶液而出现液滴，同时吸收空气中的 $$C O _ { 2 } ，$$ 成 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 } \cdot 1 0 H _ { 2 } O ， N a _ { 2 } C O _ { 3 } \cdot 1 0 H _ { 2 } O$$ 逐渐风化最 后变为 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 固体，其中 ① 发生了氧化还原反应， A 项正确； ；Na 只有在加热或点燃时才能生成 $$N a _ { 2 } O _ { 2 } ， B$$ 项错误； ③ 是 NaOH 潮解， C 项错误； ④⑤ 中发生反应 有 $$2 N a O H + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O ， N a _ { 2 } C O _ { 3 } +$$ $$1 0 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } \cdot 1 0 H _ { 2 } O$$ 及 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 } \cdot 1 0 H _ { 2 } O$$ $$\xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + 1 0 H _ { 2 } O ， D$$ 项错误。] 18 7.C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上：钠 与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，使紫色石蕊试液 变蓝。] 8.D[钠不能从盐溶液中置换出金属。] 9.AD[由TiCl4+4Na一一4NaCl+Ti知，钠是强还原 剂，可用于冶炼金属，A项正确：钠性质非常活泼，能 用于还原熔融状态TiCl4为Ti,但不能在水溶液中进 行，B项错误；该反应中，钛元素化合价降低，TiC4是 氧化剂，C项错误，D项正确。] 10.D 11.解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水 或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因 此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放 置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na十O2 △NaO2。过氧化纳为淡黄色固体。(3)Na、 Na)H久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为 Na2C)3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中， 首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化 钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的化学方程 式为2Na+CuCl2+2H2O==Cu(OH)2↓ +H2个+2NaCl。 答案：1)D(2)2Na十0，△Na0,淡黄色 (3)Na2CO3 (4)2Na CuCl2 +2H2O = Cu(OH)2￥+H2个+2NaCI 12.解析：Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应 速率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易发生 爆炸。由于p(煤油)<p(钠)<ρ（水），故钠块放入后 将落在煤油和水的界面上。钠与水反应，有氢气生 成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉 到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上 述现象，减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。 答案：(1)2Na十2H2O--2NaOH+H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的 混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。 钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应 停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如 此反复，减慢了Na与HzO的反应速率 13.解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生 成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼 金属Na,B是Na2O2,C是NaOH,D是NaCl等钠 盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B 在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2十2CO2 一2Na2CO3十O2个，其供氧时每生成1molO2,反 应过程中转移的电子数为2NA,Na与水反应的离子 方程式为：2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个； (2)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2十2H20-=4NaOH+O2↑，可知参加反应 的C),和H2O与生成O,的物质的量之比都是为2