第一章 第二节 第2课时 离子反应-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

化学·必修第一册 H,S0, Na,CO3 Fe,03 Ca(OH) C02 ②H2SO4+Na2CO2==Na2SO4+CO2↑+H2O Na2 COs+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O c0,+c高温2c0 2Fe0+3C高温4 4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O(其他答案 合理也可) (2)置换反应化合反应复分解反应分解反应 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.AB9.D 10.B 11.解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可 以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在 固态时不电离。 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不电离 (2)能NaCl(熔融)一Na++CI (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 12.解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性， 则它电离出的离子是Na十、H+、SO;它受热熔化 时只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO4;由其 电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于 酸，NaHSO4溶液中有H十，能与Zn反应生成H2。 答案：(1)NaHSO4一Na++H++SO NaHSO4(熔融)==Na+HSO4 (2)NaHSO1属于酸式盐类物质，NaHSO1溶液能与 Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应 生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成 水，使离子浓度减小，导电性减弱 13.解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C 为HCI: (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgC2、 MgSO4中的钱离子和硫酸根离子除去，加入过量氢 氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而 除去；②加入过量的K2CO3溶液可除去滤液中混有 的钡离子：③反应后加入盐酸除去K()H、K2CO3,加 热煮沸，可除去HCI; ·18 (3)加入适量HCl时，发生的反应有：K2CO3+2HCI ==2KCI+H2O+CO2↑，HC+KOH=KCI +H2); (4)操作【为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作 Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCI(2)除尽Mg2+ 和SO号除尽过量的Ba2+除去HC1 (3)K2CO3+2HCI==2KC1+H2O+CO2↑，HC1+ KOH一KCI十H2)(4)过滤蒸发结晶 第2课时离子反应 1.B2.C3.B4.B5.A6.D 7.A[A.溶液M中含有Na+、H+、SO?,K+、Mg2+、 NO3、CI厂，在酸性条件下稳定，且与M中离子不反 应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A 正确；B.溶液M中含有SO,Ba2+与SO反应生 成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.溶液M呈 酸性，HCO3与H+反应生成C)2气体，不能大量共 存，C错误；D.溶液M呈酸性，)H与H+反应生成 水，且Mg+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能 大量共存，D错误。」 8.C 9.BD「A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子，Ba(OH),溶液中滴加NaHS),溶液之 后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小， 导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到点，继续滴 加Na HSO,溶液，氢氧根离子继续和氢离子反应生成 水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到b ,点，之后滴加过量NaHS。)4溶液，不再反应，溶液导电 性又有所增大，故ab段反应：OH十H+一一H2O,A 正确；B.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉 淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶 液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零， 继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、 硫酸根离子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2+十 2OH-+2H++SO星-BaSO1↓+2H2O,B错误； C,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中 离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小， 继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性碳 酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3十CO2十 H2O一Ca2+十2HCO3,C正确；D.氯气和亚硫酸 钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、氯离子， 溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，gh段反应： SO+H2+Cl2--SO+2H++2CI,D 错误。」 10.A[A.完全反应的化学方程式为：2HC1+Na2CO3 ==CO2个十H2O十2NaCl,此时二氧化碳在水中会 形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B.100s内没有产 生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：H十十C() 一一HCO3,B正确；C.200s后，二氧化碳浓度显著 上升，pH快速下降，故此时发生的反应主要为：H十+ 。 参考答案 HCO3-=H2O+CO2↑，C正确：D.向0.1mol·L1 稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液时，一开始酸 过量，即一开始就生成二氧化碳，故变化曲线与上图 不同，D正确。] 11.解析：(1)CuSO4电离方程式为CuSO1一Cu2++ SO星，BaCl2电离方程式为BaCl2—Ba2+十2CI。 Cu2+、C1不能结合成难溶物，它们不参与反应。 (2)SO?与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，CuSO4 与BaCl2反应的实质是SO星与Ba2+结合生成难溶 性BaSO4,反应的离子方程式是SO?十Ba2+一 BaSO1V。 答案：(1)Cu2+、SO?Ba2+、C1没有 (2)BaSO4SO与Ba2+结合生成难溶性BaSO4 SO?+Ba2+—BaSO4↓ 12.解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 OH,与OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根 据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含 有Ag、Fe3+,则与Ag、Fe3+反应的C1-、OH不 能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO3, 由此可知：甲厂含有K+、CI、OH,乙厂含有 Ag、Fe3+、NO?。(2)含有的金属离子有K+、 Ag+、Fe3+加入单质Fe,可置换出Ag。(3)将甲厂 和乙厂的废水按适当的比例混合；可生成AgC、 Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+ CI、OH,经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 答案：(1)OH、CI、K+。(2)A为铁粉，B为Ag。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生 成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主 要为KNO3,可作为钾肥和氨肥灌溉农田。 13.解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实 验一方案不可行； (2)实验二中少量Ca(OH)2固体溶解可能是 Ca(OH)2固体溶于水造成的，因此实验二方案还是 不行，可在实验二的另一支试管中加入5mL蒸馏 水，若加入蒸馏水的试管内的Ca(OH)2固体不完全 溶解，而加入盐酸的试管内Ca(OH)2固体完全溶 解，则可证明稀盐酸能与氢氧化钙发生反应； (3)实验三中发生的反应为Ca(OH)2+2HCI一 CaCl2+2H20; (4)过量的稀盐酸将Ca(OH)2消耗，再滴入硫酸铜 溶液不会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 (3)Ca(OH)2+2HC1—CaCL2+2H2O(4)无蓝 色沉淀生成 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 1.C[A.用于自来水杀菌消毒涉及氧化还原反应， C1O2中C】为十4价，在消毒过程中被还原（如降至一 1价)，氧化微生物，发生电子转移，涉及氧化还原反 ·18 应，A错误；B.FCL3溶液刻蚀铜板涉及氧化还原反 应，反应2FeCl3十Cu—2FeCl2+CuCl2,Fe3+被还 原为Fe2+,Cu被氧化为Cu+,元素化合价发生变化， 涉及氧化还原反应，B错误，C.NH3、CO,与饱和食盐 水用于生产纯碱（索尔维制碱法），主要反应为：NH +CO2+H2O+NaCl -NH CI NaHCO3 2NaHC0,△Na,C0,+C02++H,0,过程中无元 素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确：D.维生 素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原 反应，维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为易吸收 的F2+,自身被氧化，电子转移明显，涉及氧化还原 反应，D错误。] 2.D[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] 3.C[只有C项中元素的化合价发生变化。] 4.D[A.CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物 A正确：B.S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，其 结构示意图为+16288，B正确；C.KNO3和K2S在 水溶液或熔融状态下都能导电，均为电解质，C正确； D.该反应中，S元素从0价降到一2价，N元素从十5 价降到0价，因此氧化剂是S和KN)3,并非只有 KNO3,D错误。] 5.A6.C 7.C[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了 变化，属于氧化还原反应。门] 8.B 9.AD 10.C 11.解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得 到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧 化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高：H2S→S,发 生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低： H2SO3→S,发生还原反应，被还原。被氧化与被还 原的硫元素质量比为2：1.3molS,其中2molS 化合价降低，被还原，1molS化合价升高，被氧化， 所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2：1。 答案：(1)置换反应降低得到AlFe2O3 (2)2:12:1 12.解析：(1)H,十Cu0△Cu十H,0属于置换反应，置 换反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系。(2) 由反应类型Ⅲ是非氧化还原反应可知属于复分解反 应，反应V属于置换反应，反应Ⅱ是分解反应。 答案：(1) 氧化还原反应世化学 必修第一册 空 化课 时 间 第2课时 离子反应 纠错空间 学 作业 、选择题 6.下列各组中的两个反应，可用同一离子 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离 方程式表示的是 子反应的是 A.CaCO3和HCl、K2CO3和HCl A.NaOH溶液和K2SO,溶液混合 B.BaCL2和HSO、Ba(OH)2和HSO B.锌片投入稀硫酸中 C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO C.KClO3和MnO2固体混合物加热 D.NaOH和H,SOa、Ba(OH)2和HNO 制O2 7.向Na2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充 分反应后得到溶液M。下列各组离子 D.H2和O2反应生成水 能在溶液M中大量共存的是() 2.下列离子在溶液中能大量共存，加入 A.K+、Mg2+、NOCI OH厂能产生白色沉淀的是 B.Ba2+、H、K、CI A.Na、Ca2+、SOC1 C.Na、Cu2+、HCO、NO B.H、Mg2+、CO、S2 D.Mg2+、Na+、OH、SO C.K+、Mg2+、SO、NO 8.矿物质水，是指在纯净水的基础上添加 D.K+Na、NO、SO 了矿物质类食品添加剂而制成的。如 3.能用离子方程式H++OH-H2O 表是某矿物质饮用水的部分标签，则该 表示的化学反应是 饮用水中还可能较大量存在 ( 钾离子(K)20~27.3mg·L 方法总结 A.Cu(OH)2(s)和H2SO,(aq)的反应 B.澄清石灰水和HCI(ag)的反应 氯离子(C1)30~34.2mg·L 镁离子(Mg2+)20.2~24.9mg·L1 C.KOH(aq)和Na2SO,的反应 硫酸根离子(SO)24~27.5mg·L D.Ba(OH)2(aq)和H2SO,(aq)的反应 A.OH B.Ag 4.下列离子方程式中，正确的是( C.Na D.Ba2 A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H 9.(双选)向Y的水溶液中缓慢滴加（通 Cu2++H2个 入)X,测得Y溶液的电导率曲线如下 B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： 图所示。下列选项中，各段对应的离子 SO+Ba2+-BaSO 方程式书写有误的是 ( ) C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H 试剂X试剂 电导率曲线 离子方程式 Ca2+H2COs 电 硫酸氢 氢氧 ab段：OH+H D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+十SO 钠溶液 化钡 -H0 -CuSO 时间 5.某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入 cd段：Ba2++(OH 硫酸 氢 OH有沉淀生成，加入H+有气体生 溶液 化钡 +H++S( 时间 BaS()1￥+H2O 成，推测下列哪一组离子符合这一情况 ef段：CaCO3+CO2 二氧 氢氧 电导率 +H20Ca2+ A.K、Mg2+、CI、HCO 化碳 化钙 +2HC) 时间 B.K+、Cu2+、SO、Na gh段：S(O层+H20 C.NH、CO、NO3、Na D 氯气 亚硫 酸钠 +C12 SO D.NH、CIF、HCO3、K 时间 +2HC] 110 第一章物质及其变化 课时作业色 10.向15mL饱和NaCO。溶液中逐滴加 臭味印象，但新周污水处理厂非常清 入0.1mol·L-1稀盐酸，溶液pH和 新、洁净、优雅，是一座花园式工厂。 生成的CO2的浓度随时间(t)的变化 关系如图。下列说法错误的是( ) 纠错空间 25000 在新周污水处理厂某河道两旁有甲 20000 10 乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 15000号 51 100008 K+、Ag、Fe3+、CI、OH、NO六种 离子。 5000 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废 100 200300 400 水中所含的三种离子是什么？ A.Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。 时，溶液呈中性 如果加一定量的物质A可以回收其中 B.100s以内发生的离子反应主要为： 的某种金属B,A、B分别是什么？ CO+H--HCO (3)在污水处理厂某技术人员提出了 C.200s以后发生的离子反应主要为： 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按 HCO5+H+=CO,个+H,O 适当的比例混合，经过滤后的废水，可 用来浇灌农田。你能解释其中的原 D.向0.1mol·L1稀盐酸中逐滴加入 因吗？ 饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变 化曲线与上图不同 二、非选择题 11.波尔多液是法国植物学家米拉德无意 中发现的。1878年，名为“霉叶病”的 植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园 很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路 旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是 方法总结 园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的 “毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合 配制而成。于是米拉德经过不断努 13.为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反 力，成功制成了波尔多液。无水硫酸 应，某小组的学生将要进行以下几个 实验： 年年14 铜为白色晶体，胆矾(CuSO,·5H,O) 为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液， 稀盐酸 5mL稀盐酸 几滴酚酞溶液， 再加足量稀盐酸 向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白 各0.1g 色沉淀生成。 Ca(OH) Ca(O,溶液 粉末 Ca(OH) 十溶液 (1)硫酸铜电离出的离子是 (用离 实验一 实验二（改进） 实验三 子符号表示，下同)；BaCl2电离出的离子 (1)实验一：此方案不可行，原因是 是 ;Cu+和C1有没有参加反 应？ (2)实验二：取少量Ca(OH),固体与 (2)生成的白色沉淀是 ,硫酸 过量的稀盐酸混合，观察现象，该实验 铜与BaCl2反应的实质是 仍不可行。经过讨论后，如图所示的 反应的离子方程式是 改进使实验成功，即常温下向实验二 的另一支试管中加入 对比观察固体是否全部消失； 12.宁波市一家污水处理 (3)实验三：该方案可行，反应的化学 厂 宁波市供排水 方程式是 集团新周污水处理 (4)为达到同样的目的，还可以向一定 开始出水。污水处理 量的Ca(OH)2溶液中，加入过量的稀 厂往往会给人一种污 盐酸后滴加硫酸铜溶液，可观察到 水横流、空气中飘满 111