第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

化学·必修第一册 H,S0, Na,CO3 Fe,03 Ca(OH) C02 ②H2SO4+Na2CO2==Na2SO4+CO2↑+H2O Na2 COs+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O c0,+c高温2c0 2Fe0+3C高温4 4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O(其他答案 合理也可) (2)置换反应化合反应复分解反应分解反应 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.AB9.D 10.B 11.解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可 以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在 固态时不电离。 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不电离 (2)能NaCl(熔融)一Na++CI (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 12.解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性， 则它电离出的离子是Na十、H+、SO;它受热熔化 时只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO4;由其 电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于 酸，NaHSO4溶液中有H十，能与Zn反应生成H2。 答案：(1)NaHSO4一Na++H++SO NaHSO4(熔融)==Na+HSO4 (2)NaHSO1属于酸式盐类物质，NaHSO1溶液能与 Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应 生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成 水，使离子浓度减小，导电性减弱 13.解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C 为HCI: (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgC2、 MgSO4中的钱离子和硫酸根离子除去，加入过量氢 氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而 除去；②加入过量的K2CO3溶液可除去滤液中混有 的钡离子：③反应后加入盐酸除去K()H、K2CO3,加 热煮沸，可除去HCI; ·18 (3)加入适量HCl时，发生的反应有：K2CO3+2HCI ==2KCI+H2O+CO2↑，HC+KOH=KCI +H2); (4)操作【为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作 Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCI(2)除尽Mg2+ 和SO号除尽过量的Ba2+除去HC1 (3)K2CO3+2HCI==2KC1+H2O+CO2↑，HC1+ KOH一KCI十H2)(4)过滤蒸发结晶 第2课时离子反应 1.B2.C3.B4.B5.A6.D 7.A[A.溶液M中含有Na+、H+、SO?,K+、Mg2+、 NO3、CI厂，在酸性条件下稳定，且与M中离子不反 应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A 正确；B.溶液M中含有SO,Ba2+与SO反应生 成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.溶液M呈 酸性，HCO3与H+反应生成C)2气体，不能大量共 存，C错误；D.溶液M呈酸性，)H与H+反应生成 水，且Mg+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能 大量共存，D错误。」 8.C 9.BD「A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子，Ba(OH),溶液中滴加NaHS),溶液之 后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小， 导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到点，继续滴 加Na HSO,溶液，氢氧根离子继续和氢离子反应生成 水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到b ,点，之后滴加过量NaHS。)4溶液，不再反应，溶液导电 性又有所增大，故ab段反应：OH十H+一一H2O,A 正确；B.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉 淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶 液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零， 继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、 硫酸根离子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2+十 2OH-+2H++SO星-BaSO1↓+2H2O,B错误； C,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中 离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小， 继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性碳 酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3十CO2十 H2O一Ca2+十2HCO3,C正确；D.氯气和亚硫酸 钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、氯离子， 溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，gh段反应： SO+H2+Cl2--SO+2H++2CI,D 错误。」 10.A[A.完全反应的化学方程式为：2HC1+Na2CO3 ==CO2个十H2O十2NaCl,此时二氧化碳在水中会 形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B.100s内没有产 生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：H十十C() 一一HCO3,B正确；C.200s后，二氧化碳浓度显著 上升，pH快速下降，故此时发生的反应主要为：H十+ 。世化学 空 化 课时 第二节 间 纠错空间 学 作业 第1课时 、选择题 1.下列物质中属于能导电的电解质的是 ( A.KNO固体 B.石墨 C.熔融的MgCl2 D.NaCl溶液 2.对电解质概念理解正确的是 A.在水溶液或熔融状态下能导电的 物质 B.凡在水中能生成离子因而能导电的 物质 C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和 氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物， 其水溶液能导电，但溶液中的氢氧 根离子并非氧化钠本身电离，因而 氧化钠是非电解质 D.在水溶液里或熔融状态下本身能电 离出阳离子和阴离子，因而能导电 的化合物 方法总结 3.下列说法错误的是 ( A.熔融NaCl发生了电离，能导电 B.NaCl晶体不能导电 C.NH4NO3电离时产生了NH、 NO3,无金属离子，所以NH4NO3不 下”下年年9下1”下年于9卡于 是盐 D.NaHSO在水溶液中电离出Na、 H、SO三种离子 4.下列电离方程式书写正确的是( A.NaHCO -Na+H+CO2 B.NH4NO3—NH4+NO C.H2S04=2H++S2-+402 D.Ba(OH)2—Ba2++OH 5.电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。几位同学对此定 义中关键词发表了以下理解或看法，其 中不正确的是 ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下 这两个条件只需具备其中之一就 行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够电 离出离子，而不是它发生反应后的生 成物能电离出离子 108 必修第一册 离子反应 电解质的电离 C.“化合物”指明了该物质不能是单质， 更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物 就不可能是电解质了 6.下列关于纯净物、混合物、电解质和非 电解质的正确组合是 、类别 选项 纯净物 混合物 电解质非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金氯化钠 氢气 7.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 I连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结 论正确的是 H⑧ MgC1z周体 MgCl溶液 图I 图Ⅱ A.MgCl2是非电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自 由移动的离子 D.MgCL2只有在溶液中才能导电 8.(双选)喝电解质饮料对人体有好处，尤 其在锻炼时更为明显。电解质是人体 维持适当功能必需的，但它们会通过汗 水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及 时补充电解质对保持健康很重要。电 解质饮料能促进水合，提高运动成绩， 并有助于锻炼后的恢复。酸、碱、盐是 从电离特点上对电解质的分类。下列 关于酸、碱、盐的说法错误的是() A.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有 酸、碱、盐 B.电离时生成的阴离子有OH的化合 物才可能是碱 C.电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物才可能是酸 D.只要电离时能生成金属阳离子和酸 根阴离子的化合物就是盐 第一章物质及其变化 9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。下列关于电解质 的说法不正确的是 () ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫 酸是非电解质；②氨溶于水得到氨水 溶液能导电，所以氨水是电解质；③固 态HCI不导电，熔融态的HCI可以导 电；④NaHSO电离时生成的阳离子有 氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中 一定能导电，非电解质放在水中一定不 导电 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅①②③④ D.①②③④⑤ 10.物质M在水溶液中发生电离：M X2+十2Y,下列判断正确的是( A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y一定是OH D.M一定属于盐 二、非选择题 11.判断下列物质在相应条件下能否电 离，不能电离的说明理由，能电离的写 出电离方程式。 (1)液态HC1: (2)熔融状态下的NaCl: (3)高温熔化后的单质铁： (4)固体KOH: 12.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶 于水时电离出三种不同的离子，溶液 显酸性。aHSO,受热熔化时只能电 离出两种不同离子。试回答下列 问题： (1)NaHSO,在水中和熔融状态下的电 离有什么不同？（用电离方程式表示） ·109 课时作业色 (2)NaHSO,在物质分类中属于哪 类物质？能否与Zn反应生成氢气？ 间 纠错空间 (3)某同学探究溶液的导电性与离子 浓度的关系，做了如下两个实验，滴定 管是用于滴加BaCl,或NaOH溶液的 仪器（烧杯中为NaHSO,溶液）： 滴定管 4。+4+。年++++0年4+。1 ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何 变化？ +年44年++4+4.44年4， ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何 变化？ 方法总结 13.为了除去KCI固体中少量的MgCL2和 MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和 KCO3三种试剂，按下列步骤操作： 固体 加水 溶液 加过量A 操作工 加过量B 加适量C加热煮沸 滤液 KCI溶液 操作Ⅱ KC1固体 (1)写出三种试剂的化学式：A 4t4t卡年+4t▣t4 ,B ,C (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是 ②加入过量B的目的是 ③加热煮沸的目的是 (3)书写加适量C的化学方程式： (4)操作I是 ,操作Ⅱ是