四川泸州市泸县普通高中共同体2025-2026学年春季学期高二半期素养评价 化学试题

2026年春期普通高中共同体高二半期素养评价 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题)。第一部分1~4页，第二部分5~8 页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ti-48Ba-137 第一部分 选择题（共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目的要求。) 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是() A.乙烯可用作植物生长调节剂 B.利用“冠醚”识别碱金属体现了超分子具有“自组装”的特征 C.聚丙炔可以用于高分子导电材料 D.氯乙烷气雾剂可用于拉伤镇痛 2.下列分子中只含极性键的非极性分子是() A.BF3 B.H2S C.C2H2 D.H202 3.下列化学用语的表达正确的是（) A.激发态碳原子可能的轨道表示式：田团十t Is 2s 2p B.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 8-8-o C.聚丙烯的结构简式：fCH2一CH一CH时 D.反-2丁烯的键线式： 4.下列各组物质的晶体类型相同的是() A.C60和石墨 B、金刚石和SiO2 C.NaCl和AJC D.I2和Cu 商二半期·化学 第1页共8页 5.下列玻璃仪器，在相应实验中选用不合理的是（) 5 ② A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2C12和CCl4:③⑤⑥ C.分离硝基苯和水：⑦ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 6.下列说法正确的是() CH, A.键角：HO<NH3 B.CH,-CH-CCH,命名为：2,3,3-三甲基丁烷 CH,CH C.硬度大小：晶体硅>碳化硅>金刚石D.质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.0.1molC2H2分子中含有π键的数目为0.2Na B.1mol羟基中含有电子数为10Wa C.12g金刚石晶体中占有碳碳键的数目为2NA D.64gS02分子中心原子的孤电子对数为Na 8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的试剂或方法错误的是() 选项 A B C D 被提纯物质 酒精（水） CI2(HCI) 乙烷（乙烯） 溴苯（溴） 酸性高锰 除杂试剂 生石灰 饱和食盐水 NaOH溶液 酸钾溶液 分离方法 蒸馏 洗气 洗气 分液 9.某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是() A,分子式为C1H14O COOH B.能发生氧化反应、加聚反应和取代反应 C.该分子中不含有手性碳原子 D,该分子中所有碳原子不可能共面 高二半期·化学 第2页共8页 10.元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个未 成对电子，W的氧化物是一种两性氧化物，Q与Z同主族。下列说法错误的是() A.简单离子半径：Q>Z>W B.简单氢化物沸点：Z>Y>Q C.电负性：Z>Q>W D.第一电离能：Z>Y>X 11.钛酸钡由于其优异的性能被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边 长为apm。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是() 0 1Ba24 0 0 A.化学式为BaTiO3 B.Ba2+周围最近且距离相等的T4+有8个 C.02间的最短距离为9apm D.晶体的密度为233x102 aNg/cm3 12.碱性镍镉蓄电池可用于航天器，该电池可利用阳光充电，通过充放电过程，满足飞船在光照区 和阴影区交替飞行时对能量储存和供给需要。下列说法错误的是() 用电器 Cd NIOOH 放 充 放 光 B /电 Cd(OH): Ni(oik 极 离子交换膜 A.放电时，a电极做负极，发生氧化反应 B.飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能 C.飞船进入光照区充电，b极反应式为：Ni(OH)2一e+OH=NiOOH+H2O D.电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，OH从a极区经交换膜向b极区迁移 13.卤代烃在NaOH水溶液中发生取代反应的机理可以用碳正离子中间体来解释，叔卤代(RC-X) 烃在NaOH水溶液中发生相关信息如下，下列说法正确的是() E (CH),C'+Br+OH (CH3),CBr+OH- (CHj),COH+Br 反应进程 高二半期·化学 第3页共8页 A.叔卤代烃发生取代反应的决速步为第二步反应 B.第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型发生了改变 C.若升高反应温度，第一步反应速率增大，第二步反应速率减小 D.该历程中，OH浓度的增加可以增加总反应的反应速率 14.下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（) 选项 操作 现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸，并将产 A 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定有C032 生气体通入澄清石灰水 分别向甲苯和苯中滴加酸性 酸性KMnO4溶液均褪 苯和甲苯均被酸性 B KMnO4溶液 色 KMnO4溶液氧化 苯和液溴在FeBr3的催化下发生 说明发生取代反应生成 C 反应，将反应后的气体直接通入 有淡黄色沉淀生成 了HBr AgNO,溶液中 向2ml0.1mol/L NaCl溶液中滴 先产生白色沉淀后白色 NH,与Ag的配位作用， D 加几滴0.1mol/L AgNO3溶液， 拉动AgCI溶解沉淀平衡 沉淀消失，得无色溶液 再滴加足量1mol/L氨水 向溶解的方向进行 l5.CaCO3和CaSO4都是水垢的成分，其溶解度CaCO3小于CaSO4,一定温度下CaCO3和CaSO4 的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是() M 6 显 3 2 0 gc(Ca A.图中直线L,和L2斜率相等 B.L2为CaSO4的沉淀溶解平衡曲线 C.向M点悬浊液中加入CaCl2溶液，则溶液可能由M点变为N点 D.水垢中的CaSO4可以用Na2CO,实现较为彻底的转化 高二半期·化学 第4项共8页 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项：必须使用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题包括16~19题，共4题) 16.(13分) 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰 苯胺。制备乙酰苯胺的原理： -NO. Fe NH. 冰酷酸 -NHCOCH △ 硝基苯 乙酰苯胺 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水，易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶 于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐 -NH,Cl I.制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： 苯胺粗产品— →水层 盐酸 NaOF溶液→有机层无水Na,SO,固体→苯胺 操作2 操作3 (1)操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒。 (2)无水硫酸钠固体的作用是 Ⅱ.制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，加热一段 抽真空 时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干， 得到乙酰苯胺粗产品。 (3)加入少量锌粉的作用是 (4)抽滤操作（右图）与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是 Ⅲ.乙酰苯胺粗产品提纯 向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸 附色素等杂质，在搅拌下微沸6mi,趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、 干燥、称重，得到产品9.5g。 (⑤)乙酰苯胺粗产品提纯的方法名称是 冷水洗涤的目的是 (6)该实验中乙酰苯胺的产率为 (保留两位有效数字)。 高二半期·化学 第5页共8页 17.（14分) 软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O,、Mg0、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰 矿制取MnSO4·H2O的流程如下： 先加H202,再调 HS04、SO2 pH至5~6 MnF2 没出液 滤液 滤液 软锰矿 浸出 第1步除杂 第2步除杂 蒸发 趁热过滤 浓缩 滤出渣 滤渣1 滤渣2 MnSO4·HO 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe3+ A3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 9.7 10.1 12.4 ②温度高于27℃时，MSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： (1)基态M血原子的价层电子排布式 (2)写出“浸出”过程中MnO2转化为Mm+的离子方程式 (3)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调 pH至5~6所加的试剂，可选择 (填字母)。 a.Al2O3 b.CaO c.氨水 d.MgO (4)“第2步除杂”，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式： 该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (已知：25℃时MnF2的Kp=5.3×103:CaF2的Kp=1.5×10-10;MgF2的Kp=7.4×101l) (5)采用“趁热过滤”操作的原因是 (6)取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液不是中性，原因是 (用离子方程式表示)。 高二半期化毕 第6贝共8页 18.（14分) 有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量一个国家石油化工 发展水平的重要标志，H的分子式是C,Hg 0 囚催化剂BP侧氨CCh-cH,C-c 02 ②酸化 D OCCH FeBr,/B2□KMa0y COOH OH COOCH3 CcO0H浓破F G Br 已知：一COOH 请回答以下问题： (1)G中官能团的名称是 (2)C的结构简式是 0 (3)溴乙烷在一定条件下反应生成A的方程式是 (4)E的核磁共振氢谱中吸收峰的组数为】 E→F的反应类型是 (⑤)H→I的化学方程式是 (6)已知苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环相连的碳原子上有C一H时，能发生类似I→J 的反应，某分子式为C1H16的单烷基取代苯，能被氧化成苯甲酸的同分异构体有 种。 高二半期化学 第7顶共8页 19.(14分) CO2催化加氢制甲醇既能实现碳中和，又能缓解能源危机。涉及的反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1<0 △GkJ.mol II.COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0 60 已知：△G=△H-T△S,忽略△H、△S随温度的变化。在100 40 kPa下，反应I的△G随温度变化的理论计算结果如图所示。 20 (1)△H2= kJ/mol,反应Ⅱ在常温下 (填 0 200400600800i007K “能或“不能)自发进行。 (2)恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CO2、H，下列事实能说明反应体系达平 衡的是 A.气体总质量不变 B.气体密度不变 C.气体平均摩尔质量不变 D.(H2)=v(CO) (3)在5MPa下，充入1 mol CO2和3.2molH发生反应，平衡时C0和CHOH在含碳产物 中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如下图所示。 (250.50) (250.20) 150 200 400 ①温度为250℃时，反应经2b达平衡，vH)尸 mol-h-!。 ②温度为250C时，反应I的分压平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算， 平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③曲线q表示C02转化率，C02转化率随温度变化先减小后增大的原因是 0 (4)利用电解原理，也可将CO2转化为CHOH,其装置如下图所示。通过双极膜B的离子 是 ,写出阴极的电极方程式 H+CO2 0 OH HO+.H+OH CH,OH 双极膜 B 高二半期·化学 第8页共8页2026年春期普通高中共同体高二半期素养评价 化学参考答案 1-5 BAABA 6-10ABCCD 11-15 CDBDC 16.（13分) (1)分液漏斗(1分) (2)干燥剂(2分) (3)防止苯胺被氧化(2分) (4)加快过滤的速率(2分) (5)重结晶(2分除去晶体表面杂质；同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失。(2分，各1分) (6)70%·(2分) 17.(14分) (1)3d54s2(1分) (2)MnO2+S02—S0?+Mn2+(2分) (3)AI(OH3、Fc(OH)3(2分，各1分) bd(2分，各1分) (4)MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(ag)+MgF2(s)(2分)7.2×107(2分) (5)减少MnS0H20在水中的溶解，得到更多产品(1分) (6)Mm2++2H20=Mm(OH2+2H(2分) 18.（14分) (1)酯基(2分) (2)CH3C00H(2分) 乙醇 (3)CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+HO+NaBr（2分) (4)6（2分) 取代反应（酯化反应）(2分) CH 下eBr CH +HBr (5) Br (2分) (6)7(2分) 19.（14分) (1)①40kJ/mol（2分) ②不能(1分) (2)BC(2分) (3)①0.2(2分) ③、1 (2分) ③温度较低时，反应I占主导，温度升高，C02转化常 112 减小，而温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高，C02转化率增大：（2分) (4)(1分) CO +6e+6H=CIl OH+H2O (2) 商二半期·化学