湖北武汉市第六中学2026届高三下学期5月教学质量检测 化学试卷

高三下学期5月教学质量检测化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5 K-39Fe-56Mn-55Co-59Cu-64Zn-65Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符 合题目要求。 1.化学助推科技发展。下列科技成果应用中不涉及化学变化的是 A.光降解高分子 B.用La-Ni合金储氢 C.食用油久置有哈喇味 D.用CO2跨临界制冷技术制冰 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.乙腈(CHCN)的电子式：H:C:CN: 交 B.激发态氧原子的轨道表示式： 田四t 1s 2s 2p C.CH,CH(CH,CH,)CH,CH,的系统命名：2-乙基丁烷 D.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）的化学方程式为： 2千H,C-CH HCHO定条件 十H,C-CH-H,C-CHh +(n-1)H30 OH 0一CH,-0 3.物理学在研究电磁感应时有这样一条规律“感应电流产生的磁场总是阻碍引起感应电流的 磁通量的变化”。化学在研究物质变化规律时也有一条相似的规律，该规律是 A.杂化轨道理论 B.有效碰撞理论 C.勒夏特列原理 D.能量最低原理 4.下列说法正确的是 A.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 B.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 C.甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯 D.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 5.化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配 错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 硬度：金刚石硬度大于硅 原子半径 心 键角：CH4键角大于NH3 孤电子对与成键电子对斥力 C 熔点：NH4NO3熔点高于CH5NH3NO3 晶体类型 D 沸点：乙醇沸点高于二甲醚 氢键作用 6.用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 第1页 A.NaN3的水溶液显碱性 B.N3的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D. N3的中心N原子所有价电子均参与成键 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NH,CI和 装 Ca(OH) 乙醇 棉花 浓硫酸 镍片 置 CC1,和 KMnO, 镀 铁片 CH,CL, 容液 选 A. 实验室制取 B.实验室蒸馏分离 C.检验乙醇脱水生 D.在铁片上镀镍 项 氨气 CCl4和CHCl2 成乙烯 8.下列类比”合理的是 A.NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCI气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B.将HS气体通入CSO4溶液中可生成CuS,则将HS气体通入FeSO4溶液中可生成FeS C.根据电子排布特点，Mg元素的电离能：3远大于2，则A1元素的电离能：4远大于3 D.乙醇被足量的酸性高锰酸钾氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾氧化为乙二酸 9.一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是 nH,N NH DMS0,100℃ 2n M ☒ Y Z A.X中所有氧原子不共平面 B.Y有5种类型的氢原子 C.Z的高分子链之间存在氢键 D.该反应为缩聚反应，M为乙醇 10.一种洗衣粉增白剂Z[XY8W4的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次 增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。W、X、Y与碳元素形成的化合物 (CW3Y)3X常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是 A A.第一电离能：Y>XZ B.ZXW4化学反应中常做氧化剂 C.该阴离子中的X不含孤对电子 D.(CW3Y)3X与Z[XYgW4]中X的杂化形式不同 11.A、B、C为中学常见的单质，其中A为黄色固体。C为目前产量最大、使用最广泛的金 属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示（其些条 件已略去)。下列说法错误的是 第2页 A H D B.F M.G B K E M A.E是一种复杂的化合物，具有磁性的黑色晶体 B.D与B反应生成F的工业条件为高温、高压、催化剂 C.做完实验后试管内壁附着的A固体可以用二硫化碳洗涤 D.加热条件下，足量的C与G的浓溶液反应会产生两种气体 12.钒催化剂催化HO2氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 X H,02 .0H V02+ VO ③ HO H OH A.步骤①反应为VO2++HO,→VO+.OH+H B.VO+在催化循环中作催化剂 C.步骤③的活化能关系为E正<E逆 D.步骤③生成的物质Z是H2 13.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架材料领域做出开创性贡献的科学家。其中一 种MOF-2D材料Cu-BHT能够高效、高选择性的将CO2催化还原为HCOOH,其工作原理如 图所示（设Na表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是 H+---☑ OH Zn Zn(OH)2 C02 HCOOH 00 Zn- OH →Ht 0 -Cu-BHT KOH双极膜NaCl A.放电时，负极的电极反应为Zn-2e+4OH=[Zn(OHD4]2 B.充电时，OH由双极膜移向Cu-BHT电极 C.放电过程中，NaCl溶液的pH会显著增大 D.Cu-BHT电极得到4.6gHC0OH时，理论上电路中转移的电子数为0.2Wa 14.氨化镲的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为am,A原子的分数坐标为(，子)，下 列说法正确的是 第3页 A.B原子的分数坐标为444 311 B.最近两个N原子核间距为V3a, 4-Pm C.该晶胞在xy平面的投影为的 ●● D.每个Ga原子周围与其等距且紧邻的Ga原子有6个 15.铜(I)、乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜 物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3olL1。下列描述错误的是 0.9 [CuL3] 0.7 [CuL]* [CuL2]* 0.5(-2.63,0.48)(-1.39,0.46-0.27,047) 0.3 -Cu" 0.1 -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 Igc(L) A.当c(L)=1.0molL时，c[CuL,'}>c{CuL,]}>cICL} B.[CuL]中n从0增加到2，[CL]结合L的能力随之减小 C.Cu+3L一[CL]反应的1gK=4.29 D.若c[CuL,]'}=c[Cu,'}时，CuLT}=3.0x105mol-L 第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量Fe2O3等）和辉铜矿（主要成分为 CuS,还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO45HO)的工艺流 程如图所示。 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相2 调pH除镍 碳化沉锰 →MnCO3 硫酸 N211 试剂A N985 软锰矿 滤渣 酸浸 萃取1 萃取2 辉铜矿 调pH 试剂B 浸出渣 有机相1 系列操作 反萃取 有机相2 →胆矾 有机相3 已知：①C2S与酸浸时稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：HR+Mm+≥MR,+H: ③该条件下Kp(MmS)=5.0×1010，K知(NiS)=1.0×1018,当离子浓度不超过1.0×105mol·L1 时，认为离子沉淀完全。 (1)基态铜原子的价层电子排布图为 (2)已知浸出渣中含有单质S,还含有（填化学式） 写出“酸浸时CS与FeO3反应的离子方程式 (3)萃取2”后水溶液中c(Mn+)=0.5mol/L,“调pH除镍时应控制溶液pH的范围是 [已知pS=-lgc(S2),该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH,忽略溶液体积变化]。 (4)“试剂B”为（填化学式）】 写出碳化沉锰”反应的离子方程式 (5)借助现代仪器分析CuSO45HO(M=250gmol,固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲线 (热重)及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。900℃左右有一个吸热 峰，则此时分解的固体产物为（填化学式） 2.5 2.2 DSC 1.9 吸热峰 TG 1.6mg 1613 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 200 400 600800 1000 1200 温度/C 第5页 17.13分)我国原创用于治疗直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如图（部 分试剂及反应条件略)。回答下列问题： B OH CsHoO2Br 1)NaOH E 2)盐酸 C11H1205 A D G Q H OH C10HoCIN202 经两步 CI-C-C-c HO Z K (1)Z中含氧官能团名称为 A生成D的反应类型为 (2)D与NaOH溶液反应（即第1步）的化学方程式为 (3)Q的结构简式为 (4)下列说法正确的是 a.B中不含手性碳 b.G难溶于水 c.摩尔质量M(Z)=ML)+M(Q) d.1mol L可与2 molNaOH反应 (5)写出G(C1H1oO)的同时满足下列条件的同分异构体（任写一种） ①苯环上有两个取代基 ②NaHCO3溶液产生气体 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④核磁共振氢谱显示六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1 (⑥)Q的一种合成路线如图： COOH HN-CHNH2 W X 定条件 △ C10H10N2O3 C10H10N2O3 Q NH2 己知：①R,NH,+R,COOH+HN=CHNH,△R NH +NH,↑+H,O OH ②R N-R4=R3N-R4 根据已知信息，推断W的结构简式为 第6页 18.(14分)镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴 趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物「N(NH3)。SO4·H,O的制 备及其性质。己知：Ni(OHD2为绿色难溶于水的固体 I.准备溶液 (1)配制100mL0.1mol·L1的NiS04溶液，需要用电子天平（精度0.001g)称量 NiS046HOM=260g·mol1)的质量为 g。 (2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用 做指示剂。 Ⅱ.探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验i和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 向10mL0.1mol/LNiSO4溶液中逐滴加 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 入3mL2mol/L氨水 取0.1g氢氧化镍固体于试管中，加入 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显 ii 5mL2mol/L氨水 溶解 ①实验1中绿色沉淀溶解的离子方程式为 ②对比实验i和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在NH4+可促进镍氨配离子的生成。据此设 计了实验iii: 实验 操作 现象 取0.1g氢氧化镍固体于试管中，加入5mL2 绿色沉淀完全溶解，得到深蓝色 iii mol/L氨水后，同时加入适量 (填化学式)固体，振荡 溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中NH4和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实 验iv: 实验 操作 现象 取0.1g氢氧化镍固体和实验ⅱ所加入的适量固体于 iv 试管中，加入5mL蒸馏水，振荡 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ.探究镍氨配合物的性质 (4)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证 这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体Ni(NH)6SO4H,O配成0.1mo/L的电镀液， 设计了如下铁件镀镍的电镀实验： A 实验 操作 现象 电镀液选用0.1mol/L的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待 镀铁件观察到 待镀 电镀液选用① (填试剂) ② 铁件 i 证明上述观点正确。 第7页 19.(14分)目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： I.C.H;OH(g)+HO(g)2H(g)+CH COOH(g)AH=?kJ/mol IⅡ.C,HOH(g)→CH,CHo(g)+H(g) △H,=+70kJ/mo (1)已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质 的标准摩尔生成热（△H)。部分物质△H如下表。则△H kJ/mol 物质 C2HsOH(g) CH3COOH(g) CH3CHO(g) H2O(g) H2(g) △Ha/kJ.mol- -235 -433 -165 -242 0 (2)对于反应I: ①若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气发生反应，下列叙述能说 明反应已经达到平衡状态的有 A.H2的体积分数不变 B.气体平均摩尔质量不再变化 C.2vE(H)=v逆(H,O) D.混合气体的密度不再变化 ②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有 A.加压 B.升温 C.分离出H D.加入催化剂 (3)下列关于反应I的△H-T△S(kJ/ol)随温度T(K)的变化趋势正确的是 (填序号)。 △H-T△S /kJ.mol d (4)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间 体的能量变化如图2。[已知：乙酸选择性”（生成的二酸》×100%] n(转化的乙醇) 100 ■乙酸口乙醛口副产物·产氢速率「400 80 320 0.89 0.80 "o 0.76 产物1 0.52 0.45 产物2 *CH.CO 0.18 0.08. 0.14 0.00 *CHCO+*OH+*H 220 s0 270 30d 温度°C -0.63 产物3 注： 副产物指CH、CO、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为 ②由图中信息可知，乙酸可能是“产物1x产物2”或产物3中的哪一个并说明理由： ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应I、IⅡ，已知乙醇和水的 起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80%，n(CH COOH):(CH.CHO)=7:1, 则反应I的压强平衡常数K1= kPa 第8页 武汉六中2023级高三5月月考化学试卷 DACAC BACAB BDCCD 16.(14分)每空2分 (1)WW▣口 3d 4s (2)CaSO4、SiO2 CuS+2Fe,0,+12H=2Cu2++S+4Fe2++6H,O (3)2≤pH≤6(2或6各1分) (4)H2SO4 Mn2++HCO,+NH3·H,O=MnCO3↓+NH4+H,O(写NH3也给分) (5)C12O 17.(13分)未标明的每空2分 (1)醚键、酰胺基 取代反应(1分) ●) (2) o+NaOH→CH.CH-OH+ (4)bd COOH CH3 (5) 或 CH=CHCH3 CH-CHCOOH 18.(14分)每空2分 (1)2.600(小数点不对0分) (2)甲基橙 (2)①Ni(OH),+6NH,H,O=[Ni(NH,),]+2OH+6H,0(写NH也给分) ②NH4)2SO4 ③绿色沉淀未见明显溶解 (3)①0.1mol/L的NiSO4溶液（未写浓度给1分） ②实验v所得铁件表面比实验ⅵ更光亮更均匀 19.14分)每空2分 (1)+44 (2)AB B (3)c (4)①270℃ ②根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1 的活化能最小，反应速率最快，则乙酸可能是产物1 ③10.5 第9页