湖北武汉市第六中学2026届高三下学期五月模拟考试 化学试卷

**基本信息** 高中化学月考试卷通过真实情境设计，融合物质结构与性质、反应规律等核心内容，体现化学观念与科学思维的阶段性检测价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/48分|元素组成、物质分类、反应本质|以生活材料为情境，考查物质性质决定用途的化学观念| |非选择题|4题/52分|实验探究、物质转化、能量变化|设计工业流程题，要求基于实验事实进行证据推理，体现科学探究与实践素养|

武汉六中高三下学期化学月考试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D B B A C B B B D C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（每空1分，共9分） (1)A (2)防止暴沸 (3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) (4)蓝色 (5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉 淀生成，则说明产品已经洗涤干净 (6)A (7) (8)搅拌(延长反应时间，升高温度) 17.（每空2分，共16分） (1)将As2O3溶解，便于As2O3回收 (2)CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl (3) 4 使HL分子和CuL2易溶于有机相 水 (4)Ca3(AsO4)2 (5)H2SO4 18.（每空2分，共16分） (1)-2718 (2)T1＞T2＞T3 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平 衡转化率升高 (3) < 2C2H2+2e-+2H2O = CH2=CHCH=CH2＋2OH- (4) BD 19.（除标注外，每空2分，共14分） (1)一碘甲烷 (2) (3)醚键(1分) 碳溴键(1分) (4)3 (5)取代反应 4 (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $武汉六中高三下学期化学五月考试卷 考武时间：2026-05-08 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是() A.“乌铜走银中的铜合金硬度比纯铜的大 B.“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C.“手工造纸”中加入草木灰（含KCO)可以降低纸浆的pH D.“户撒刀锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有FeO:生成 2.下列关于生物有机分子的说法错误的是() A.纤维素能被氢氧化铜氧化 B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 3.下列化学用语表示正确的是() A.氯化氢的电子式：H[:C B.CO,和sO,的VSEPR模型均为： 3d 4s C.基态C原子价层电子的轨道表示式：下TF☐ D.中子数为20的氯原子的核素符号：”C1 4.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( 浓氨水 碱石灰 FeCl,6H,O 干燥的N 尾气处理 -归二一 无水CaCl, -生石灰 A,制备干燥的NH B.制备无水FcCl cò，当 饱和 充分振荡 C.除去CO2中少量的HCID.萃取并分离溴水中的溴 5.下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是() A.S2O32、Ht、I、Na B.C、CO32、ClO、K+ C.NH4t、Br、Cu2+、Ag D.Kt、Fe3、[CuNH3)4]2+、SO42 6.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化HS为单质S,提出的催化历 程示意图如下。N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() H ●Fe HH Fe2 0Ti-0●D②i-00s H.S ○氧空位 0Ti-0●D @-0 ● S H'H'Q=0 月0⑤ 0-Ti0s.0i-0s A.O2使Fe2*转化成Fe#,恢复催化剂活性 B.过程①和④均发生了非极性键的断裂 C.过程②和③均发生了氧化还原反应 D.理论上，每转化34gHS,转移的电子数目为NA 7.化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化 合物说法错误的是() OH HO A.能与FeCl溶液发生显色反应 B.分子式为：C13H1oO3 C.1mol最多可与7molH2发生加成反应 D.能发生酯化、加成、氧化反应 8.一种测定葡萄酒中$02含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。 N. (加入适量稀硫酸)心 H,02溶液 品红溶液 下列说法错误的是() A,缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入HO2溶液 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入HO2溶液影响测定结果 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的HO2溶液可获得SO2的含量 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 9.TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废渣可以通过如下流程纯化。 A1粉 盐酸H H.O. TO,废渣 铝热还原 浸取 氧化水解 →TiO,xH,O 浸渣 滤液 已知：“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱的a-Al2O3,TiO2转化为TiO(1x<1.5):“浸 取时， TO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T3+。 下列说法错误的是() A.TiO2具有弱氧化性 B.“浸取”需要惰性气体保护 C.“滤液”中存在Fe、Ca2 D.H2来自于Fe和盐酸的反应 10.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( 选项 实例 解释 POCl3和PC14的空间 POCl3和PCl4+中P原子轨道的杂化类型均为sp 结构都是四面体形 NO2、NO3、NO2的 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥 8 键角依次减小 力 SiF4、SiCl4、SiBr4、 SX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 SiL4的沸点依次升高 邻硝基苯酚的熔点低 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力 0 于对硝基苯酚 大于前者 11.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应 条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是( A.Q的化学名称为2.甲基-1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成CO2 C.K中氮原子的杂化方式为sp D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 12.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时 间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是() 电源 电解液 FePO Ag AgCl LiFePO 储液槽 电极1电极2 电极3电极4 A.电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.电极2上发生的反应为：Ag-e=Ag C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D.理论上，电路通过lmol电子时，有0.5 molLit富集在右侧电解液中 13.硼砂的化学式可表示为Na2B:Os(OH48HO,其水解反应的离子方程式为： [B4Os(OH4]2+5H2O=2HBO3+2[B(O田4，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 () O-H 0 B 0 OH OH 0、 0-H B-0 HO OH HO OH HO H-0 [BO(OH)P H:BO, [B(OH)T A.可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B.B-O配位键中B原子提供空轨道 C.硼砂可与HC按物质的量之比1：4恰好完全反应 D.调节pH可实现HBO3和[B(OHD的相互转化 14.Bi4(TiO是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结 构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是() ● A.原晶体中Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B.该晶体的化学式为BiLa(TiO4)3 C.该晶胞在xy平面的投影为● OO D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 c(Hs）】 15.常温下，HS溶液中含疏粒子分布系数8[比如：6s)H,S+cs+cS与H的关系 如图1所示：金属硫化物MS和NS在HS饱和溶液0.1molL1中达沉淀溶解平衡时，-gc与 pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 1日 30 ① ② 0.8 d0.6 ④ (8.94.23.11) 0.4 15 0.2 6.97 12.90 3 13 4 5 6 7 8910 pH PH 图1 图2 下列说法正确的是() A.溶液中S的袋=10 B.直线④表示HS饱和溶液中N+的-gc与H的关系 C.金属硫化物M2S的pKp-49.21 D.浓度均为0.01molL」的M和N2+的混合溶液不能通过滴加HS饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： 1.在圆底烧瓶中加入1.30gK0H2.6mL水、1.05g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液、水 浴加热回流15min(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ.将1中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0mL 蒸馏水中，调节pH至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅 拌、过滤。 Ⅲ.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷 却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 V.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 M 性质 熔点/C pKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 蓝色蓝紫色红色 ②刚果红试纸变色范围： 3.0 →pH 5.0 回答下列问题： (1)步骤I中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A.5 mL B.25 mL C.50mL (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 (3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 (4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸：溶液中涉及的化学方程式为 (⑤)步骤IV中检验产品是否洗净的方法为 (⑥关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A.步骤I改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B.步骤IV的操作为重结晶 C.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 (7)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。 (⑧)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可) 17.“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为A$2O3、 Pbs(AsO)3C1、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收As2O3、铜和锌的流程如下： 热水H,S0H,02 铜萃取剂锌萃取剂 试剂X - 含砷 烟尘 水浸氧化酸浸 萃取铜 萃取锌 反萃取锌→富锌液→ZnS0,·7H,O 蒸发结晶 酸浸渣 反萃取铜 沉砷 →滤渣 As,O 富铜液 滤液 (回收) 已知： ①As2O3微溶于冷水，易溶于热水： ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb(AsO)3CI转化成H3AsO4 ③萃取时，将萃取剂L溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 2HL+MML,+2H,式中MP为Cu24或Zn2 回答下列问题： (1)“水浸”时，采用热水的目的是 (2)氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为 Pbs(AsO)C1与硫酸反应的化学方 程式为 OH (3)铜萃取剂HL( )中的N、酚羟基O均与Cu2配位，形成 OH 配合物CuL2。该配合物中Cu2的配位数为 ,HL分子结构中设计正壬基的作用 是 。“反萃取铜后，“富铜液”为 相（填“水”或“有机”）。 (4)“沉砷时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为 (⑤)“反萃取锌”时，试剂X为 18.1,3-丁二烯(CH6,简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新」 L.1丁烯(CH)催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 (1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 CaHs(g) C4H6(g) H2(g) 燃烧热△H/kJ.mol) a -2542 -286 己知：C4Hs(gC4H6(g)十H(g)△H=+110kJmo,则a= (2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体 系压强的关系如图所示。 60 T .(0.1,30) 0 0.10.20.30.4 压强/MPa ①图中温度T由高到低的顺序为 判断依据为 ②已知CHx(g)-CaHe(g十H(g)的标准平衡常数K°-pCHD/p,其中 [p(C,H)/p] p°=0.MPa,则T温度下，该反应的k= Ⅱ.电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解液，电 催化还原乙炔制备丁二烯。 (3)反应开始时，溶解在电解液中的C,吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变△s 0(填 “><”或=”)，生成丁二烯的电极反应式为 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 1009 90 内 80 70 3 60 2 00 0 -0.9-1.0-1.1-12-13 相对电势/V 已知：丁二烯的选择性=生成T桃消耗的电量×100%： 电量QF,n表示电路中转移电子的 通过电路的总电量 物质的量，F=96500C,mol'。 ①当相对电势为-1.0V时，生成丁二烯的物质的量为 mol(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有」 (填标号)。 A.CO2 B.H2 C.O2 D.C3H4 19.喷他佐辛（化合物田是一种镇痛药物，其合成路线之一如下（略去部分试剂、条件和步骤）。 CH CH H.C. H 试剂X CH HCO CH. A OH OCH OCH 试剂X NBS Mg Na.CO, C光照 CH, CH,Br CH,MgBr D E HO HO 多步转化 试剂Y CH H.C NH CH. CH. G H 已知：《+1△ 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称是 (2)C的结构简式为 (3)D中官能团的名称是 (4)G中手性碳原子的数目是】 (⑤)试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是 ；在Y的同分异构体中，不含甲基 的同分异构体的数目是 (⑥化合物M的合成路线如下： COOCH Q入Brg CH, COOCH,, △ →M ① ② ③ 参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式 (忽略立体化学)