2026年山东临沂市罗庄区中考一模化学B卷

2026年初中学业水平模拟考试(B卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 露天焚烧秸秆 C. 化肥合理施用 D. 积极植树造林 2. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列与实验有关的图标没有涉及到的是 A. 洗手 B. 热烫 C. 明火 D. 锐器 3. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 5. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A. 盛有少量酒精的密封塑料袋受热后鼓起来，因为酒精分子受热体积变大 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C. 氯化钠溶液能导电，因为溶液中有自由移动的带负电的电子 D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度越高分子运动速率越快 6. 2026春晚上的《武Bot》让人感叹科技进步的神速。人形机器人中主要含有硅和铝元素。如图是硅原子结构示意图及元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅原子结构示意图中，n=4 B. 铝原子可以得到电子形成Al3+ C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 硅元素和铝元素的本质区别是相对原子质量不同 7. 碳酸乙二酯()可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者为“降碳减排”，以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应后催化剂质量和性质不变 B. 参与反应的与质量比为1：1 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应物和生成物都含碳元素，都属于有机物 8. 劳动实践中蕴含着丰富的化学知识。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用硬铝制作门窗 硬铝的熔点比纯铝低 D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 10. 小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. c点时溶液中的微粒只有Na+、 C. e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 图3中V的数值最接近12 11. 利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳 12. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 13. NaCl、KNO3溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50 g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图(不考虑水蒸发)。下列说法正确的是 A. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 B. 31.6<a≤36.0 C. 甲烧杯中加入的是NaCl D. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 C 除去NaCl溶液中的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。 （1）小明的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是______。 （2）生活用品涤纶围裙是由_______材料(选填“合成”或“天然有机”)制造的。 （3）硝酸钾是常用的复合肥，则硝酸钾中氮元素的化合价为_______。 （4）小林同学测得土壤浸出液的pH为4，需加入_______(填物质的俗称)改良土壤。 （5）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为_______。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是_______。 17. 以碳酸钙为主要成分的钙片，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多。 Ⅰ．科学食用钙片：某钙片标签部分内容如下。 【主要原料】碳酸钙 维生素D3 …… 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25 g/片 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 （1）碳酸钙与胃酸反应后才能被吸收，原因是_______(用化学方程式表示)； （2）咀嚼服用效果更好，原因是_______。 Ⅱ．检验钙片纯度：用下图所示装置和36.5%的浓盐酸(密度1.19 g/mL)检测钙片中碳酸钙含量与标签是否相符。 （3）配制100 g 7.3%的稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的体积为______mL(精确到小数点后一位)。 （4）为准确测定纯度，所选装置的正确连接顺序为_____(从A~F中选填字母)。 18. 碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含、、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 【查阅资料】 a．不溶于水且不与酸反应。 b．为无色晶体，化学性质与类似。 c．、和的溶解度曲线如图： （1）操作A在实验室中用到的玻璃仪器有_______。 （2）滤液1中加入NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为_______。 （3）滤液2中加入饱和的溶液，会从溶液中大量析出。若要提高的产率，饱和溶液最适宜的温度应选择_______(填序号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 40℃ D. 80℃ 19. 某校化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究。 Ⅰ．生火有道 小组同学为探究燃烧的条件，设计了下图微型实验装置。实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。 （1）实验时推动装置A注射器活塞，装置C中白磷燃烧，红磷仍不燃烧，可知燃烧需要______； （2）此微型实验装置的优点较多，请写一条_______。 Ⅱ．调控有术 （3）该小组还探究了过氧化氢分解的影响因素，用到的H2O2溶液浓度为30%，各催化剂用量相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究______对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验_______(填编号)的数据，得出催化能力：FeCl3>CuCl2。 （4）取50 g某浓度的过氧化氢溶液倒入烧杯中，向其中加入0.9 g硫酸铜作催化剂，过氧化氢完全分解后称得烧杯内剩余物质质量为49.3 g。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到小数点后一位) Ⅲ．应用有方 （5）通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过_______使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 20. 2025年11月我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”正式入列。 （1）航母的航电系统使用铜做导线，主要是利用铜的________性。 （2）航体钢板由一氧化碳与氧化铁在高温下反应制得，其化学方程式为_______。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 将用砂纸打磨过的镍片浸入_________(填物质名称)中 ________ 预测正确 铁的金属活动性比镍_______(填“强”或“弱”) 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识_______。 实验序号 其他试剂 200 s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% （5）航母建造中使用大量合金。将一定质量的黄铜(铜锌合金)与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体质量等于原黄铜质量，则加热后所得固体中________的质量等于黄铜中锌的质量。求出黄铜中锌的质量分数为________。 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过什么方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】小海同学设计了如图所示两个实验装置。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析实验A：观察到溶液由_______色变为_______色。 （2）从反应物的角度分析实验B：观察到溶液由红色变为无色，说明反应物中的碳酸钠消失，证明该过程发生化学反应。写出反应的化学方程式_______。 【模型建构】 （3）思维模型中空白处应填写的内容是_______。 【模型应用】通过应用上述模型来探究“CO2与NaOH发生化学反应”。 方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生反应 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 （4）20℃时，兴趣小组进行了如图1实验，观察到装置C中出现白色沉淀，装置D中无明显现象。装置C中出现白色沉淀的原因是_______。写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 （5）小凯同学设计了如图2实验。经讨论，小组同学一致认为小凯的方案不可行，理由是_______。 （6）小丽同学对实验进行改进，如图3，并用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______(选填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比坐标图中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 2026年初中学业水平模拟考试(B卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1）炖牛肉##牛肉 （2）合成 （3）+5 （4）熟石灰##消石灰 （5） （6）碳原子排列方式不同 【17题答案】 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率 （3）16.8 （4）B→C→D→F（或BCDF） 【18题答案】 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）D 【19题答案】 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）节约药品（或操作简便、减少污染、现象明显等，任选一条即可） （3） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 3、4 （4）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为50 g+0.9 g-49.3 g=1.6 g 设50 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 x=3.4 g 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 （5）降低甲烷在空气中的浓度 【20题答案】 【答案】（1）导电 （2） （3） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 有气泡产生 ③. 强 （4）钢铁生锈需要水参与(或食盐能加速钢铁生锈合理即可) （5） ①. 氧元素 ②. 20% 【21题答案】 【答案】（1） ①. 紫 ②. 红 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）反应物减少##反应物消失 （4） ①. 20℃时，生成的碳酸钠不溶于乙醇 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）CO2能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪（合理即可） （6） ①. H2O ②. bc和de 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $