精品解析：2026年河南省实验中学中考模拟考试化学试卷

化学 九年级 时间：50分钟 满分：50分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（共14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 中国是最早发明瓷器的国家，实现了从陶到瓷的过渡。下列瓷器制作过程中发生了化学变化的是 A. 拉坯成型 B. 修胚雕刻 C. 高温烧制 D. 磨光涂釉 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成：拉坯成型、修坯雕刻、磨光涂釉的过程中，仅改变了胚体的形状或表面状态，没有新物质生成，都属于物理变化。 高温烧制时，原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】徐光宪是我国稀土化学的奠基人，创立了稀土串级萃取分离理论，被称为“中国稀土之父”。故选A。 3. 下列物质的构成与氢气相同的是 A. 硅 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】 首先明确氢气的构成：氢气属于气态非金属单质，由分子构成。 A、硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，不相同。 B、二氧化碳是仅由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，和氢气的构成微粒种类相同。 C、氯化钠是含金属和非金属元素的离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，不相同。 D、铜是金属单质，由铜原子直接构成，不相同。 4. 安全是实验的保障。进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，不需要标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜标识：铁丝燃烧时火星四射，易溅入眼睛造成伤害，需要标注。 B、当心火灾标识：实验涉及燃烧反应、助燃物氧气，存在火灾风险，需要标注。 C、当心触电标识：铁丝在氧气中燃烧的实验所用仪器为集气瓶、坩埚钳、酒精灯等，无用电设备，不存在触电风险，不需要标注。 D、实验后洗手标识：化学实验完成后需清洁双手，避免药品残留危害，需要标注。 5. 化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。下列属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. KCl C. NH4H2PO4 D. K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要营养元素中2种及以上的化肥。 【详解】A、CO(NH2)2仅含N元素，属于氮肥，错误； B、KCl仅含K元素，属于钾肥，错误； C、NH4H2PO4同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，正确； D、K2CO3仅含K元素，属于钾肥，错误。 6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法不正确的是 A. 水在蒸馏时分子本身没有变 B. 正常雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后的再生水可用作绿化用水 D. 可用活性炭吸附水中的色素、异味 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：结合水的物理化学性质、水资源利用、活性炭的性质逐一判断选项： A：蒸馏是物理变化，变化过程中仅水分子间隔改变，分子本身不发生变化，说法正确。 B：正常雨水会溶解空气中的二氧化碳，发生反应，碳酸呈弱酸性，因此正常雨水pH约为5.6，显弱酸性而非中性，说法错误。 C：生活污水处理后得到的再生水达到对应水质标准时，可作为绿化用水，实现水资源节约，说法正确。 D：活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 7. 实验是科学探究的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁生锈需要氧气 B. 探究燃烧需要氧气 C. 探究溶剂种类会影响物质溶解性 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、两支试管的唯一变量为是否接触氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，右侧铁钉被植物油隔绝氧气不生锈，可探究铁生锈需要氧气，设计合理。 B、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，唯一变量是温度是否达到可燃物的着火点，白磷燃烧、红磷不燃烧仅能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧需要氧气，设计不能达到实验目的。 C、温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，唯一变量为溶剂种类，碘在水和酒精中溶解性差异明显，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，设计合理。 D、硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，无气体参加和生成，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可验证质量守恒定律，设计合理。 8. 下图是某元素的相关信息。下列说法正确的是 A. “”内为“钙” B. 该元素与氦元素的化学性质相似 C. 该元素的相对原子质量是40.08 g D. 该元素位于第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子序数为20的元素是钙元素，元素周期表单元格中，右上角位置应为元素符号，“”内为Ca，元素名称“钙”位于单元格中间的方格位置，错误。 B、氦原子只有1个电子层，最外层2个电子，属于稳定结构；钙原子最外层2个电子，在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。 C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，该元素的相对原子质量是40.08，错误。 D、元素所处的周期数等于其原子的核外电子层数，钙原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，正确。 9. 我国“长征”运载火箭常用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. ．+7 【答案】D 【解析】 【详解】高氯酸铵中氮元素显-3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设高氯酸铵中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（-3）+(+1)×4+x+(-2)×4=0，解得x=+7，所以高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价； 故选：D。 10. 科学家用为原料将其转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的单质和氧化物的质量比为 B. 反应过程中需不断增加的量 C. 该过程实现了有机化合物向无机化合物的转化 D. 甲醇中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】1. 首先根据微观示意图配平反应的化学方程式： A、参加反应的单质是H2，总相对质量为3×2=6；氧化物是CO2，相对分子质量为44，二者质量比为6:44=3:22，正确。 B、ZnO-ZrO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要不断补充，错误。 C、反应物CO2、H2均为无机物，生成物甲醇属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，错误。 D、该描述对应的是1个甲醇分子的原子构成，宏观甲醇由大量甲醇分子构成，不能直接表述为“甲醇中有几个原子”，错误。 11. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 糖类和油脂都能为人体提供能量 B. 二氧化氮和二氧化硫都属于空气污染物 C. 干冰和冰都是纯净物 D. 生石灰和浓硫酸作干燥剂都利用了其物理性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖类、油脂、蛋白质均为人体供能物质，因此糖类和油脂都能为人体提供能量，正确。 B、二氧化氮、二氧化硫属于有害气体，均为空气污染物，是形成酸雨的主要原因，正确。 C、干冰是固态二氧化碳，冰是固态水，二者均只由一种物质组成，都属于纯净物，正确。 D、浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，属于物理性质；而生石灰作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，利用的是化学性质，错误。 12. 将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. AB段发生反应的化学方程式主要是 B. 容器内氢气的质量：C点D点 C. CD段压强变化的主要影响因素是温度 D. E点高于A点的主要原因是生成了氢气 【答案】B 【解析】 【分析】未经打磨的铝条表面覆盖Al2O3薄膜，放入稀硫酸中反应分三阶段： AB段：Al2O3先和稀硫酸反应，无气体生成，压强几乎不变； BC段：Al2O3反应完后，Al和稀硫酸反应生成H2，且反应放热，压强快速升高，至C点反应完全结束； C点后：反应停止，温度逐渐恢复至室温，压强下降，最终稳定在高于初始压强的数值（因为生成了H2，气体总量增加）。 【详解】A、AB段无气体生成，对应Al2O3和稀硫酸的反应，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，正确； B、C点反应已经完全结束，后续不再生成H2，C点和D点容器内氢气质量相等，错误。 C、CD段反应已结束，压强下降的原因是体系温度逐渐降低至室温，主要影响因素为温度。正确。 D、E点压强高于A点，核心原因是反应生成了氢气，容器内气体总物质的量增大，正确。 13. 归纳推理是形成化学观念的重要思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 合金的硬度比组成它的纯金属高，则钢的硬度高于铁 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体就是溶液 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度普遍高于组成它的纯金属，钢是铁和碳等元素形成的铁合金，因此钢的硬度高于纯铁，正确。 B、溶液是均一、稳定的混合物，仅满足均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，错误。 C、能导电的物质不一定是金属，例如石墨（非金属单质）、酸碱盐的水溶液都可导电，错误。 D、能使无色酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，错误。 14. 某纯碱样品可能混有碳酸镁、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种杂质，取样品于烧杯中，后加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中物质总质量变为，则样品的组成情况有几种 A. 6 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒，反应后总质量减少量为质量： 相对分子质量为106，5.3g纯完全反应生成的质量为 ，和实际生成量相等，说明杂质的平均产能力与相同。 相对分子质量84，等质量下产比多； 相对分子质量138，等质量下产比少； 与盐酸不反应，不生成，产率为0。 杂质必须同时含有产更多的，和至少1种产更少的物质（、中的一种或两种），共3种组合： ① 杂质为；② 杂质为 ；③ 杂质为 。 因此样品组成共3种。 二、填空题（共6个小题，每空1分，共16分） 15. 时隔50年，两件“孪生”妇好鸮尊于今年首次在河南故土重聚。青铜属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。青铜器表面常见“铜绿”，其主要成分为，是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果。文物保护需要用到空气中含量最多的气体，它的化学式为________。 【答案】 ①. 金属材料 ②. 二氧化碳 ③. N2 【解析】 【详解】 金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类人工合成有机高分子材料，青铜不属于该类别。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿Cu2(OH)2CO3中含有碳元素，反应物铜、氧气、水均不含碳元素，因此空气中参与反应的含碳气体为二氧化碳。 空气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），其化学性质稳定，可用作文物保护气，化学式为N2。 16. 某小组通过电解水探究水的组成，发生反应的化学方程式为________，由负极产生的气体可知水中含________元素。 【答案】 氢（或H） 【解析】 【详解】电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平、标注反应条件和气体符号后即可得到对应化学方程式。 电解水的规律为“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，因此可推知水中含有氢元素。 17. 高炉炼铁中向高炉内投入赤铁矿、焦炭和石灰石等，并鼓入空气。投赤铁矿前将其粉碎的目的是__________，生成铁的化学方程式为________。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 【解析】 【详解】粉碎赤铁矿可以大幅提升固体反应物的表面积，增大其与还原剂一氧化碳的接触面积，既能够加快反应速率，也能让赤铁矿充分反应，提高原料利用率。 高炉炼铁的还原剂为一氧化碳，高温下一氧化碳还原赤铁矿的主要成分氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 18. 将氢氧化钙溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度进行实时测定，得到如图所示曲线。 （1）该中和反应的化学方程式为_______，随着反应进行，溶液的pH会__________（填“变大”“变小”或“不变”） （2）请写出a点溶液中阳离子的符号为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 变大 （2） H+、Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；初始溶液为酸性的稀盐酸，pH<7，加入碱性的氢氧化钙溶液时，溶液酸性不断减弱，因此pH逐渐变大。 【小问2详解】 中和反应放热，温度上升阶段说明反应未完全进行，盐酸过量，此时溶液中溶质为反应生成的氯化钙和剩余的氯化氢，因此阳离子为氢离子和钙离子。 19. 现有乙醇和乙醛（）的混合物共6.7 g，完全燃烧后生成和6.3 g ，则乙醇完全燃烧的化学方程式为______，生成的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 13.2 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 现有乙醇和乙醛 (CH3CHO) 的混合物共6.7g，完全燃烧后生成 6.3gH2O ，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则混合物中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量= ，则混合物中碳元素和氧元素的质量为：6.7g-0.7g=6g；由乙醇的化学式C2H5OH和乙醛的化学式CH3CHO可知，两种物质中的碳原子与氧原子的原子数目比都为2：1，则两种物质中的碳元素与氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2，则混合物中碳元素的质量为： ，故生成二氧化碳的质量为： 。 20. A~D是初中化学常见物质，且含有同种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去） （1）若B、C、D是不同类别的物质，且B的相对分子质量为100，其金属元素的质量分数为40%，则D的用途是______，A→B的化学方程式为_________。 （2）若A、B、C、D是不同类别的物质，且A是红色固体单质，C中金属元素的质量分数为40%，则A→B的化学方程式为________；C→D的反应类型为______。 【答案】（1） ①. 可作干燥剂 ②. （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 B的相对分子质量为100，金属元素质量分数40%，则金属元素质量为，对应金属为Ca，故B为（盐类）。A~D均含Ca元素，且B、C、D类别不同，推导得C为碱、D为氧化物（可作干燥剂）；A为可溶性钙盐，与可溶性碳酸盐反应可一步生成碳酸钙，化学方程式为。 【小问2详解】 红色固体单质A为Cu，四种物质均含Cu元素且类别不同。C中Cu质量分数40%，计算得C相对分子质量为 ，对应（盐类），推导得B为氧化物、D为碱。A→B是铜和氧气加热生成氧化铜的反应，方程式为；C→D是硫酸铜与可溶性碱互相交换成分的反应，属于复分解反应。 三、简答题（共4个小题，共10分） 21. 家用燃料的使用在不断发展和变迁，某地家用燃料的发展经历了“木柴→煤→液化石油气→管道天然气”过程。 （1）关闭天然气灶开关使火熄灭，请写出所利用的灭火原理。 （2）请从微观角度解释，将气态石油气加压液化过程中体积减小的原因。 【答案】（1）清除（隔离）可燃物 （2）分子之间存在间隔，加压时石油气分子间的间隔减小，因此总体积减小 【解析】 【小问1详解】 灭火的核心原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下。关闭天然气开关后，切断了可燃物（天然气）的供应，移除了可燃物从而灭火，因此对应原理是清除（隔离）可燃物。 【小问2详解】 根据分子的基本性质，气态物质分子间间隔较大，加压压缩后分子间隔变小，宏观上就表现为体积减小，这就是该过程的微观解释。 22. 利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： （1）用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，发生反应的化学方程式为_______，应选择的装置组合为_______（从A~E中选择）。 （2）若用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？（请简要写出操作、现象和结论） 【答案】（1） ①. ②. BD （2）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按书写规则写出化学方程式即可； 该反应反应物为固体、反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的B；要收集干燥的氧气，不能用排水法，且氧气密度大于空气，因此选用向上排空气法的D，故装置组合为BD。 【小问2详解】 F为万能瓶，氧气密度大于空气，用F收集氧气时，氧气从长管a进入，空气从短管b排出，因此验满时在b导管口放置带火星的木条，根据木条复燃的现象即可判断氧气集满。 23. 小红同学利用如图装置验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。先关闭弹簧夹，可观察到甲中溶液逐渐变为无色，后打开弹簧夹，观察到乙中无明显现象。 （1）用化学方程式解释甲中溶液逐渐变为无色的原因。 （2）若要达成实验目的，还需补做什么实验？（写出实验操作即可） 【答案】（1） （2）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铜片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲中是锌片和硫酸铜溶液，锌的金属活动性比铜强，锌可以置换出硫酸铜中的铜，硫酸铜溶液为蓝色，生成的硫酸锌溶液为无色，因此溶液逐渐变为无色，反应方程式如上。 【小问2详解】 关闭弹簧夹，可观察到甲中溶液逐渐变为无色，说明锌能与硫酸铜反应，活动性Zn>Cu，后打开弹簧夹，观察到乙中无明显现象，说明铁不能置换硫酸锌中的锌，得活动性Zn>Fe；但尚未验证铁和铜的金属活动性强弱，因此只需要补充验证铁、铜活动性的实验即可，上述操作都可以达成目的。 24. 某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。 （1）打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？ （2）实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。 【答案】（1）试管中的氢氧化钙溶液沿导管流入锥形瓶，锥形瓶中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （2） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 取少量锥形瓶内反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到有白色沉淀生成，即可证明猜想三正确。 【解析】 【小问1详解】 关闭弹簧夹时，NaOH和锥形瓶内CO2反应生成碳酸钠，瓶内气体减少、压强减小，小于外界大气压，打开弹簧夹后，大气压将试管中Ca(OH)2压入锥形瓶；Ca(OH)2 和锥形瓶内生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此出现上述现象。 【小问2详解】 Na2CO3和Ca(OH)2 ​反应生成NaOH和CaCO3，三个猜想都一定含NaOH，仅溶质成分区别为：恰好反应只有NaOH，Ca(OH)2过量为NaOH和Ca(OH)2​， Na2CO3过量为NaOH和Na2CO3，因此猜想三为NaOH和Na2CO3。只需检验出溶液中存在碳酸根离子，即可证明猜想三正确。具体操作和现象见答案。 四、综合应用题（10分） 25. “海洋资源的综合利用与制盐”是跨学科实践活动的一个重要内容。某兴趣小组的同学们对有关问题进行思考和探究。 【任务一】了解海洋中的资源 （1）海洋有丰富的矿产资源，海底埋藏的可燃冰是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；海产品为人体补充的_________元素可预防甲状腺肿大。 【任务二】从海水中制取粗盐 （2）利用日晒从海水中制取粗盐，析出粗盐后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。 【任务三】从粗盐制取精盐 （3）除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为_______（填序号） ②操作A中玻璃棒的作用是什么？_______。 （4）粗盐水中常含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。为了得到氯化钠溶液，进行了如图实验： ①步骤I中加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否交换，请说明理由。_______。 ②步骤II所得滤渣中的成分除Mg(OH)2外还有哪些？_______。 ③结合下图计算：已知上述所得溶液中氯化钠的质量分数为10%，取20℃时该溶液100 g，蒸发掉40 g水后____________（填“能”或“不能”）得到该温度下氯化钠的饱和溶液。 【任务四】了解氯化钠的重要价值 （5）工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。若用此方法制得16 kg氢氧化钠，则同时生成氯气的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 碘 （2）含 （3） ①. BCA ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4） ①. 不能交换。若交换顺序，过量的氯化钡无法被除去，会引入新杂质 ②. BaSO4、CaCO3、BaCO3​ ③. 不能 （5）解：设生成氯气的质量为x 答：同时生成氯气的质量为14.2 kg。 【解析】 【小问1详解】 可燃冰属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的，为不可再生能源； 人体缺碘会引发甲状腺肿大，海产品中的碘元素可预防该疾病。 【小问2详解】 析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，饱和溶液中仍溶解了氯化钠，因此母液中含氯化钠。 【小问3详解】 ①除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，图中B为溶解、C为过滤、A为蒸发，因此顺序为BCA。 ②略。 【小问4详解】 ①碳酸钠需要加在氯化钡之后，目的是除去过量的氯化钡；若交换顺序，过量的钡离子无法被除去，会引入新杂质，因此不能交换。 ②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、还会和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此滤渣还有这三种物质。 ③由曲线得，20℃时氯化钠溶解度为36g。100g 10%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×10%=10g，溶剂质量为90g；蒸发40g水后剩余溶剂50g，20℃时50g水最多可溶解18g氯化钠，现在溶质只有10g，因此不能得到饱和溶液。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 九年级 时间：50分钟 满分：50分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（共14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 中国是最早发明瓷器的国家，实现了从陶到瓷的过渡。下列瓷器制作过程中发生了化学变化的是 A. 拉坯成型 B. 修胚雕刻 C. 高温烧制 D. 磨光涂釉 2. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 3. 下列物质的构成与氢气相同的是 A. 硅 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铜 4. 安全是实验的保障。进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，不需要标注的实验图标是 A. B. C. D. 5. 化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。下列属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. KCl C. NH4H2PO4 D. K2CO3 6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法不正确的是 A. 水在蒸馏时分子本身没有变 B. 正常雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后的再生水可用作绿化用水 D. 可用活性炭吸附水中的色素、异味 7. 实验是科学探究的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁生锈需要氧气 B. 探究燃烧需要氧气 C. 探究溶剂种类会影响物质溶解性 D. 验证质量守恒定律 8. 下图是某元素的相关信息。下列说法正确的是 A. “”内为“钙” B. 该元素与氦元素的化学性质相似 C. 该元素的相对原子质量是40.08 g D. 该元素位于第四周期 9. 我国“长征”运载火箭常用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. ．+7 10. 科学家用为原料将其转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的单质和氧化物的质量比为 B. 反应过程中需不断增加的量 C. 该过程实现了有机化合物向无机化合物的转化 D. 甲醇中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子 11. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 糖类和油脂都能为人体提供能量 B. 二氧化氮和二氧化硫都属于空气污染物 C. 干冰和冰都是纯净物 D. 生石灰和浓硫酸作干燥剂都利用了其物理性质 12. 将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. AB段发生反应的化学方程式主要是 B. 容器内氢气的质量：C点D点 C. CD段压强变化的主要影响因素是温度 D. E点高于A点的主要原因是生成了氢气 13. 归纳推理是形成化学观念的重要思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 合金的硬度比组成它的纯金属高，则钢的硬度高于铁 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体就是溶液 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 14. 某纯碱样品可能混有碳酸镁、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种杂质，取样品于烧杯中，后加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中物质总质量变为，则样品的组成情况有几种 A. 6 B. 4 C. 3 D. 2 二、填空题（共6个小题，每空1分，共16分） 15. 时隔50年，两件“孪生”妇好鸮尊于今年首次在河南故土重聚。青铜属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。青铜器表面常见“铜绿”，其主要成分为，是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果。文物保护需要用到空气中含量最多的气体，它的化学式为________。 16. 某小组通过电解水探究水的组成，发生反应的化学方程式为________，由负极产生的气体可知水中含________元素。 17. 高炉炼铁中向高炉内投入赤铁矿、焦炭和石灰石等，并鼓入空气。投赤铁矿前将其粉碎的目的是__________，生成铁的化学方程式为________。 18. 将氢氧化钙溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度进行实时测定，得到如图所示曲线。 （1）该中和反应的化学方程式为_______，随着反应进行，溶液的pH会__________（填“变大”“变小”或“不变”） （2）请写出a点溶液中阳离子的符号为_______。 19. 现有乙醇和乙醛（）的混合物共6.7 g，完全燃烧后生成和6.3 g ，则乙醇完全燃烧的化学方程式为______，生成的质量为_______g。 20. A~D是初中化学常见物质，且含有同种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去） （1）若B、C、D是不同类别的物质，且B的相对分子质量为100，其金属元素的质量分数为40%，则D的用途是______，A→B的化学方程式为_________。 （2）若A、B、C、D是不同类别的物质，且A是红色固体单质，C中金属元素的质量分数为40%，则A→B的化学方程式为________；C→D的反应类型为______。 三、简答题（共4个小题，共10分） 21. 家用燃料的使用在不断发展和变迁，某地家用燃料的发展经历了“木柴→煤→液化石油气→管道天然气”过程。 （1）关闭天然气灶开关使火熄灭，请写出所利用的灭火原理。 （2）请从微观角度解释，将气态石油气加压液化过程中体积减小的原因。 22. 利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： （1）用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，发生反应的化学方程式为_______，应选择的装置组合为_______（从A~E中选择）。 （2）若用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？（请简要写出操作、现象和结论） 23. 小红同学利用如图装置验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。先关闭弹簧夹，可观察到甲中溶液逐渐变为无色，后打开弹簧夹，观察到乙中无明显现象。 （1）用化学方程式解释甲中溶液逐渐变为无色的原因。 （2）若要达成实验目的，还需补做什么实验？（写出实验操作即可） 24. 某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。 （1）打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？ （2）实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。 四、综合应用题（10分） 25. “海洋资源的综合利用与制盐”是跨学科实践活动的一个重要内容。某兴趣小组的同学们对有关问题进行思考和探究。 【任务一】了解海洋中的资源 （1）海洋有丰富的矿产资源，海底埋藏的可燃冰是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；海产品为人体补充的_________元素可预防甲状腺肿大。 【任务二】从海水中制取粗盐 （2）利用日晒从海水中制取粗盐，析出粗盐后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。 【任务三】从粗盐制取精盐 （3）除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为_______（填序号） ②操作A中玻璃棒的作用是什么？_______。 （4）粗盐水中常含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。为了得到氯化钠溶液，进行了如图实验： ①步骤I中加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否交换，请说明理由。_______。 ②步骤II所得滤渣中的成分除Mg(OH)2外还有哪些？_______。 ③结合下图计算：已知上述所得溶液中氯化钠的质量分数为10%，取20℃时该溶液100 g，蒸发掉40 g水后____________（填“能”或“不能”）得到该温度下氯化钠的饱和溶液。 【任务四】了解氯化钠的重要价值 （5）工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。若用此方法制得16 kg氢氧化钠，则同时生成氯气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $