精品解析：2026年安徽滁州市九年级二模化学试卷

九年级教学质量检测(二) 化学学科试题卷 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 坚持绿色低碳发展，推进生态资源高效利用是发展的重要方向，下列做法错误的是 A. 研发新工艺将转化为化工产品 B. 为了处理方便，将塑料垃圾进行焚烧 C. 推广使用新能源汽车 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 2. 2026年5月16日至22日是我国第十二届全民营养周，下列做法符合主题的是 A. 糖类是人体主要能量来源，应多吃含糖食品 B. 用二氧化硫熏蒸馒头使其增白 C. 一日三餐合理搭配膳食保证各类营养素均衡摄入 D. 大量食用烧烤食品对成长有利 3. 铜锌锡硫硒是一种新型薄膜光伏材料，其成本低，而且对环境影响小，还特别耐太空辐照。如图为元素周期表中锡元素的信息，下列说法正确的是 A. 铜、锌、锡、硫和硒都属于金属元素 B. 4 Sn可表示4个锡元素 C. 碳-12原子质量为，则锡原子质量为 D. 常温下，铜、锌和锡都能与稀盐酸反应 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，不会用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 长颈漏斗 C. 蒸发皿 D. 烧杯 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B. 浓盐酸具有挥发性——用于金属除锈 C. 氯化钠溶液有咸味——用于配制生理盐水 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 6. 新考法·情境组合题化学与生活密切相关，结合下图，下列说法均正确的组合是 ①分别灼烧羊毛纤维和涤纶纤维，闻到烧焦羽毛气味的是涤纶 ②自热米饭加热时利用的是氧化钙与水反应放热的原理 ③使用石墨烯地暖供暖时，涉及的能量转换是电能转化成热能 ④低空飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、ZnSO4溶液和CuSO4溶液进行实验 C 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 8. 新视角·三步推理判断下面是某同学的四个类推推理，每个推理都分为“前提→推论→结论”三步。其中三步均正确的是 A. 氧气由分子构成→所有气体单质都由分子构成→氦气也由分子构成 B. 溶液是均一稳定的→均一稳定的液体一定是溶液→蒸馏水一定是溶液 C. 花香能在空气中扩散→分子总是在不断运动→湿衣服晾干也是分子运动的结果 D. 氢氧化铝可治胃酸过多→碱可以中和酸→氢氧化钠也可治胃酸过多 阅读下列材料，完成2道小题。 某实践小组同学将纸做的“松树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾(KH₂PO₄)溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后，纸树上逐渐析出晶体，形成如图所示“树木不断生长”的奇妙现象。 9. 下列关于磷酸二氢钾的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有一个氢分子 C. K和P的质量比为1∶1 D. 在农业上可以作复合肥 10. 结合下表信息，有关分析错误的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH₂PO₄溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A. KH2PO4的溶解度随温度升高而增大 B. “树木不断生长”过程为蒸发结晶 C. 20℃时，KH2PO4饱和溶液中溶质质量分数为22.6% D. 配制100 g溶质质量分数为12%的KH2PO4溶液，所需KH2PO4的质量为12 g 11. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示(反应条件已省略)。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后氢原子和氧原子个数都不变 C. 参加反应的氢气和氧气质量比为2∶1 D. 从燃烧条件分析，“点火”能使温度达到氢气的着火点 12. 将一定质量的碳粉和氧气加入耐压密闭容器中，用电热丝引燃使之充分反应(如图1)，观察到碳粉完全消失。利用压强传感器测定容器内的气体压强变化，得到图2所示图像。(已知：一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，p0表示1个标准大气压。)下列说法错误的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. CD段至少发生2个化学反应 C. 由于反应放热和生成CO导致CD段压强增大 D. E点气体成分是CO和CO2 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 新应用·酸碱与溶解度综合实践小组开展“自制汽水”的实践活动，用到的材料有小苏打、柠檬酸、白糖、果汁、凉开水、饮料瓶。 任务一：准备原料 （1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。小组同学欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，方法是___________。 任务二：自制汽水 （2）同学们按如图步骤自制汽水。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 （3）步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是___________。 （4）可通过使澄清石灰水变浑浊的方法检验上述自制汽水中含有二氧化碳，写出相关反应的化学方程式：___________。 任务三：展示与评价 （5）汽水制作完成后，下列评价不合理的是___________(填字母序号)。 A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便 C. 汽水美味，适合长期饮用 14. 实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室使用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该装置的一处不足是___________。 （3）实验室使用装置B制取，发生反应的化学方程式为___________。装置F是小亮制取的气体发生装置，用它代替装置B的优点是___________(答出一点即可)。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是___________(填字母序号)。 15. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含、、)为原料制备的主要实验过程如下： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是___________，不能省去操作Ⅰ的理由是___________。 （2）由此可推知的性质有___________(填序号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与硫酸反应 （3）写出步骤②中生成固体的化学方程式___________。 16. 某兴趣小组以过氧化氢为研究对象进行项目式学习。 【任务一】认识过氧化氢 纯净的过氧化氢是淡蓝色粘稠的液体，与水任意比混溶，水溶液俗称双氧水，双氧水的pH值一般在3.5～4.5之间。 （1）化学上某元素在反应后化合价升高时，其对应物质表现为还原性，化合价降低时表现为氧化性；过氧化氢化学式为，其中氧元素的化合价为___________价；过氧化氢既有氧化性也有还原性；利用其氧化性，能使许多有机色素褪色。 （2）过氧化氢溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，观察到溶液先变红后褪色的原因是___________。 【任务二】过氧化氢的制备 设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图1和图2所示： 注：R为液态有机物。 （3）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是___________；检验装置内空气已排尽的操作和现象是___________。 【任务三】探究不同催化剂对过氧化氢制氧气的催化能力 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图3所示装置进行了如下实验。 ①连接好装置，检查图3装置的气密性良好后，取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图4。 （4）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的化学方程式___________。 （5）对比图4中的两幅图的曲线，最终装置内的压强几乎相同，原因是___________。 （6）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是___________。 （7）查阅资料得知：①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：___________。 17. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，氢化钛()作为储氢材料备受关注，用钛(Ti)粉生产的反应为。 （1）氢能源是“绿色能源”的原因是___________(答一条)。 （2）若制得150 kg ，计算参加反应的的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学质量检测(二) 化学学科试题卷 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 坚持绿色低碳发展，推进生态资源高效利用是发展的重要方向，下列做法错误的是 A. 研发新工艺将转化为化工产品 B. 为了处理方便，将塑料垃圾进行焚烧 C. 推广使用新能源汽车 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、将转化为化工产品，可减少温室气体排放，同时实现碳资源的高效利用，符合绿色发展要求，A做法正确； B、焚烧塑料垃圾会产生大量有毒、有害污染物，还会排放大量等温室气体，既污染环境也不符合低碳要求，B做法错误； C、推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低污染物和温室气体排放，符合绿色发展要求，C做法正确； D、废旧电池回收既可避免重金属污染环境，还能循环利用其中的金属等资源，符合资源高效利用的要求，D做法正确； 故选：B。 2. 2026年5月16日至22日是我国第十二届全民营养周，下列做法符合主题的是 A. 糖类是人体主要能量来源，应多吃含糖食品 B. 用二氧化硫熏蒸馒头使其增白 C. 一日三餐合理搭配膳食保证各类营养素均衡摄入 D. 大量食用烧烤食品对成长有利 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖类是人体主要能量来源，但过量摄入含糖食品易引发肥胖、高血糖等健康问题，需适量食用，错误； B、二氧化硫属于有毒物质，熏蒸馒头会残留有毒成分，危害人体健康，不符合食品安全要求，错误； C、正确； D、烧烤食品含有大量致癌物质且高油高盐，大量食用会损害身体健康，错误。 3. 铜锌锡硫硒是一种新型薄膜光伏材料，其成本低，而且对环境影响小，还特别耐太空辐照。如图为元素周期表中锡元素的信息，下列说法正确的是 A. 铜、锌、锡、硫和硒都属于金属元素 B. 4 Sn可表示4个锡元素 C. 碳-12原子质量为，则锡原子质量为 D. 常温下，铜、锌和锡都能与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫、硒名称带“石”字旁，属于非金属元素，仅铜、锌、锡属于金属元素，A错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，4表示4个锡原子，B错误。 C、已知锡的相对原子质量为118.7，碳-12原子质量为a，推导得锡原子实际质量为，C正确。 D、金属活动性顺序中铜位于氢之后，常温下不能与稀盐酸反应，仅锌、锡可反应，D错误。 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，不会用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 长颈漏斗 C. 蒸发皿 D. 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，酒精灯用于蒸发步骤加热，蒸发皿是蒸发步骤的盛装容器，烧杯在溶解、过滤步骤均需使用， 长颈漏斗多用于固液不加热型气体发生装置中添加液体，本实验过滤用普通漏斗，因此不会用到的仪器是长颈漏斗。 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B. 浓盐酸具有挥发性——用于金属除锈 C. 氯化钠溶液有咸味——用于配制生理盐水 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A：合金的熔点通常低于其组成的纯金属，锡铅合金熔点低、受热易熔化，可用于焊接金属，正确。 B：盐酸用于金属除锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的酸性，反应为6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O，与挥发性无关，错误。 C：氯化钠用于配制生理盐水是因为0.9%的氯化钠溶液渗透压与人体体液相近，可维持细胞正常形态，与咸味无关，错误。 D：氮气化学性质稳定可作保护气，制造电光源是稀有气体的用途，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，错误。 6. 新考法·情境组合题化学与生活密切相关，结合下图，下列说法均正确的组合是 ①分别灼烧羊毛纤维和涤纶纤维，闻到烧焦羽毛气味的是涤纶 ②自热米饭加热时利用的是氧化钙与水反应放热的原理 ③使用石墨烯地暖供暖时，涉及的能量转换是电能转化成热能 ④低空飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧无该气味，错误； ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量热，是自热米饭的加热原理，正确； ③石墨烯地暖通电后发热，能量转化形式为电能转化为热能，正确； ④玻璃纤维增强塑料是玻璃纤维和塑料复合制成的，属于复合材料，错误。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、ZnSO4溶液和CuSO4溶液进行实验 C 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误； B、铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，正确； C、烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，无法检验酒精中是否含有碳元素，错误； D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，错误。 8. 新视角·三步推理判断下面是某同学的四个类推推理，每个推理都分为“前提→推论→结论”三步。其中三步均正确的是 A. 氧气由分子构成→所有气体单质都由分子构成→氦气也由分子构成 B. 溶液是均一稳定的→均一稳定的液体一定是溶液→蒸馏水一定是溶液 C. 花香能在空气中扩散→分子总是在不断运动→湿衣服晾干也是分子运动的结果 D. 氢氧化铝可治胃酸过多→碱可以中和酸→氢氧化钠也可治胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，但是不是所有气体单质都由分子构成，稀有气体，如氦气直接由原子构成，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，错误； C、正确； D、氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，氢氧化钠也能与盐酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误。 阅读下列材料，完成2道小题。 某实践小组同学将纸做的“松树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾(KH₂PO₄)溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后，纸树上逐渐析出晶体，形成如图所示“树木不断生长”的奇妙现象。 9. 下列关于磷酸二氢钾的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有一个氢分子 C. K和P的质量比为1∶1 D. 在农业上可以作复合肥 10. 结合下表信息，有关分析错误的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH₂PO₄溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A. KH2PO4的溶解度随温度升高而增大 B. “树木不断生长”过程为蒸发结晶 C. 20℃时，KH2PO4饱和溶液中溶质质量分数为22.6% D. 配制100 g溶质质量分数为12%的KH2PO4溶液，所需KH2PO4的质量为12 g 【答案】9. D 10. C 【解析】 【9题详解】 A、氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，含四种元素，不属于氧化物，错误； B、是纯净物，仅含分子，不存在氢分子，错误； C、相对原子质量分别为39、31，二者质量比为，错误； D、同时含植物所需的两种营养元素，属于复合肥，正确。 【10题详解】 A、由表格数据可知，溶解度随温度升高持续增大，正确； B、题干描述为溶液蒸发溶剂后析出晶体，属于蒸发结晶过程，正确； C、20℃时溶解度为22.6g，此时溶质质量分数为，错误； D、，质量为，正确。 11. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示(反应条件已省略)。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后氢原子和氧原子个数都不变 C. 参加反应的氢气和氧气质量比为2∶1 D. 从燃烧条件分析，“点火”能使温度达到氢气的着火点 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃烧的反应方程式为，据此分析。 【详解】A、该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此反应前后氢、氧原子个数都不变，说法正确。 C、参加反应的氢气和氧气的质量比为，是二者参加反应的分子个数比而非质量比，说法错误。 D、燃烧需要温度达到可燃物的着火点，“点火”的作用就是使温度达到氢气的着火点，说法正确。 12. 将一定质量的碳粉和氧气加入耐压密闭容器中，用电热丝引燃使之充分反应(如图1)，观察到碳粉完全消失。利用压强传感器测定容器内的气体压强变化，得到图2所示图像。(已知：一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，p0表示1个标准大气压。)下列说法错误的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. CD段至少发生2个化学反应 C. 由于反应放热和生成CO导致CD段压强增大 D. E点气体成分是CO和CO2 【答案】A 【解析】 【分析】解题核心依据：同温同体积下，气体压强与分子数成正比。碳与氧气的两个反应为：① 完全燃烧：，气体分子数不变，冷却后压强为p0；② 不完全燃烧：，气体分子数加倍，冷却后压强为2p0。 【详解】A、AB段压强上升平缓，是电热丝加热使气体受热膨胀导致，此时碳未达到着火点，尚未开始燃烧，说法错误。 B、CD段压强快速上升，同时发生碳和氧气生成、碳和氧气生成（或高温下碳和生成），至少2个反应，说法正确。 C、CD段压强增大的原因一是反应放热使温度升高，压强变大；二是生成的反应使气体分子数增多，压强变大，说法正确。 D、E点冷却后压强为1.5p0，介于p0和2p0之间，说明两个反应均发生，氧气完全消耗，气体成分为和，说法正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 新应用·酸碱与溶解度综合实践小组开展“自制汽水”的实践活动，用到的材料有小苏打、柠檬酸、白糖、果汁、凉开水、饮料瓶。 任务一：准备原料 （1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。小组同学欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，方法是___________。 任务二：自制汽水 （2）同学们按如图步骤自制汽水。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 （3）步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是___________。 （4）可通过使澄清石灰水变浑浊的方法检验上述自制汽水中含有二氧化碳，写出相关反应的化学方程式：___________。 任务三：展示与评价 （5）汽水制作完成后，下列评价不合理的是___________(填字母序号)。 A. 制作材料廉价易得 B. 制作简单，操作简便 C. 汽水美味，适合长期饮用 【答案】（1）取少量柠檬酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色(或用pH试纸测定，pH<7，合理即可) （2）越大 （3）旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，也可通过pH试纸检测、加入锌粒产生气泡等方法检验酸性。 【小问2详解】 气体的溶解度随温度降低而增大，使用凉开水能溶解更多后续反应生成的二氧化碳。 【小问3详解】 气体溶解度随压强增大而增大，压强升高后逸出的二氧化碳减少，因此气泡逐渐变少直至消失。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此可使澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 汽水中含有碳酸、大量糖类，长期饮用会损伤牙齿、影响钙吸收、升高血糖，不利于身体健康，因此C评价不合理；A、B描述均符合自制汽水的特点，评价合理。 14. 实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室使用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该装置的一处不足是___________。 （3）实验室使用装置B制取，发生反应的化学方程式为___________。装置F是小亮制取的气体发生装置，用它代替装置B的优点是___________(答出一点即可)。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是___________(填字母序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）试管口没有放一团棉花 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止(合理即可) （4）AD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，固体粉末会随氧气流进入导管，易堵塞导管，因此需要在试管口塞棉花进行阻隔，装置A缺少该操作。 【小问3详解】 实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，据此书写化学方程式；装置F可通过提拉铜丝控制锌粒与稀硫酸的接触、分离，从而控制反应的开始或停止，这是装置B不具备的优点。 【小问4详解】 制取氨气的反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置选固固加热型的A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气，因此采用向下排空气法D收集，组合为AD。 15. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含、、)为原料制备的主要实验过程如下： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是___________，不能省去操作Ⅰ的理由是___________。 （2）由此可推知的性质有___________(填序号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与硫酸反应 （3）写出步骤②中生成固体的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 省去操作Ⅰ，SiO2固体会和后续反应生成的MgCO3固体混合，造成产品含有杂质 （2）AC （3） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ和Ⅱ都是分离固体与液体混合物，对应操作是过滤； 见答案； 【小问2详解】 加入过量稀硫酸后SiO2仍以固体形式被分离，说明SiO2难溶于水溶液（即难溶于水），且不能与硫酸发生反应，化学性质稳定； 【小问3详解】 步骤①中MgCO3、MgO均与过量稀硫酸反应生成，步骤②中与发生复分解反应，生成碳酸镁沉淀和硫酸钠。 16. 某兴趣小组以过氧化氢为研究对象进行项目式学习。 【任务一】认识过氧化氢 纯净的过氧化氢是淡蓝色粘稠的液体，与水任意比混溶，水溶液俗称双氧水，双氧水的pH值一般在3.5～4.5之间。 （1）化学上某元素在反应后化合价升高时，其对应物质表现为还原性，化合价降低时表现为氧化性；过氧化氢化学式为，其中氧元素的化合价为___________价；过氧化氢既有氧化性也有还原性；利用其氧化性，能使许多有机色素褪色。 （2）过氧化氢溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，观察到溶液先变红后褪色的原因是___________。 【任务二】过氧化氢的制备 设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图1和图2所示： 注：R为液态有机物。 （3）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是___________；检验装置内空气已排尽的操作和现象是___________。 【任务三】探究不同催化剂对过氧化氢制氧气的催化能力 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图3所示装置进行了如下实验。 ①连接好装置，检查图3装置的气密性良好后，取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图4。 （4）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的化学方程式___________。 （5）对比图4中的两幅图的曲线，最终装置内的压强几乎相同，原因是___________。 （6）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是___________。 （7）查阅资料得知：①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：___________。 【答案】（1）-1 （2）过氧化氢溶液呈酸性且过氧化氢具有氧化性，使有机色素褪色 （3） ①. 防止氢气与空气混合加热发生爆炸 ②. 在导管b口收集一试管氢气，点燃，若听到轻微的爆鸣声，则装置内空气已排尽 （4） （5）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，最终生成的氧气的量相同，装置内最终压强也相同 （6）相同质量的催化剂，过氧化氢酶催化下过氧化氢分解的速率更快(或相同时间内，过氧化氢酶催化产生的氧气体积更多，合理即可) （7）过氧化氢酶质量过大，刚开始反应剧烈，放热更多，温度更高，导致过氧化氢酶的活性降低，催化效果减弱(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，H元素为+1价，设O元素化合价为x，列式，解得。 【小问2详解】 题干信息：双氧水的pH值一般在3.5～4.5之间，且过氧化氢有氧化性能使有机色素褪色。双氧水显酸性，故紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【小问3详解】 氢气具有可燃性，混有空气加热时易发生爆炸； 检验氢气纯度的常规方法为：用试管收集一试管的气体，用拇指堵住试管口，管口向下，移到酒精灯火焰上，松开拇指，听到轻微的爆鸣声（或‘噗’的一声），则表明空气已排尽。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式略。 【小问5详解】 催化剂的特性是仅改变反应速率，不影响生成物的总质量。 【小问6详解】 对比图4的两组曲线，达到相同压强时，过氧化氢酶催化的反应耗时更短，证明其催化效率更高。 【小问7详解】 结合题干信息，过氧化氢分解为放热反应，温度过高会使过氧化氢酶活性失活，导致反应速率下降。 17. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，氢化钛()作为储氢材料备受关注，用钛(Ti)粉生产的反应为。 （1）氢能源是“绿色能源”的原因是___________(答一条)。 （2）若制得150 kg ，计算参加反应的的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）燃烧产物是水，对环境无污染 （2）解：设参加反应的的质量为x 答：参加反应的的质量为6kg。 【解析】 【小问1详解】 燃烧产物是水，对环境无污染，是一种“绿色能源”。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $