2025-2026学年高一下学期期末必考选择题⑤离子方程式和离子反应

**基本信息** 聚焦离子方程式书写与离子共存两大核心题型，通过典型错题深度剖析，系统构建“规则判断-反应分析-易错规避”的解题方法体系，强化物质性质与反应规律的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式|58题|涵盖拆分规则（如弱酸不拆）、守恒判断（电荷/原子）、过量反应（如CO2与碱）、氧化还原分析（如Fe2+与硝酸）|从基础书写规则到复杂反应（氧化还原/络合），形成“概念-原理-应用”递进链条| |离子共存|11题|包含环境判断（酸性/碱性）、反应类型（复分解/氧化还原/络合）|基于离子反应条件，整合物质性质与反应规律，构建共存判断模型|

2028届高一下学期期末必考选择题⑤ 离子方程式和离子反应 题型一、离子方程式 题型二、离子反应 一、离子方程式 1、下列离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向稀溶液中加入盐酸： C．用溶液吸收废气中的： D．用热的NaOH溶液溶解S： 2、下列反应的离子方程式正确的是 A．将足量通入溶液中： B．FeO与稀硝酸反应： C．用足量的氨水吸收烟气中的： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 4、下列离子方程式书写正确的是 A．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ B．NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+ Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O C．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中：2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- + Br2 D．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制H2S：S2-+2H+=H2S↑ 5、下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入气体： B．向溴水中通入气体： C．向溶液中滴入少量氢碘酸： D．将一小块钠投入溶液： 6、下列反应方程式书写不正确的是 A．Fe与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 C．实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液：2MnO+5SO2+4H+=2Mn2++5SO+2H2O 7、下列离子方程式书写错误的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH+OH-NH3↑+H2O 8、下列离子方程式错误的是 A．向稀硫酸中滴加溶液产生白色沉淀： B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C．用稀盐酸清洗水垢中的 D．向溶液中加入 9、下列离子方程式能准确解释事实的是 A．铁丝插入CuSO4溶液中： B．Na2O2放入水中 ： C．白醋除水垢(CaCO3) ：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 10、下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．Fe溶于稀盐酸： D．向溶液中加入过量的溶液： 11、下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O B．食醋除去少量水垢： C．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO 12、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO B．食醋除去少量水垢： C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O D．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO+4H2O 13、下列离子方程式书写错误的是 A．将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+ B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O D．向Na Al(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++ H2O 14、下列反应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．用溶液吸收废气中的 C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 15、下列离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．向稀硝酸中加入少量小苏打： C．与稀盐酸反应： D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞： 16、下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应： C．向溶液中加入过量浓氨水： D．通入酸性高锰酸钾溶液： 17、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C．盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+ ═H2O+CO2↑ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O 18、下列离子方程式正确的是( ) A．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+ClO-++H2O＝SO42-+Cl－+2H+ C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．与浓盐酸制氯气的反应：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2Cl-+ 2H2O 19、下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钠与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．烧碱溶液中通入过量二氧化碳：CO2+2OH-═CO32--+H2O C．三氯化铁中放入铜片：2Fe3++3Cu==3Cu2++Fe D．侯氏制碱法(联合制碱法)：Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4+ 20、下列离子方程式不正确的是( ) A．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．氯气通入Ca(OH)2悬浊液中：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O C．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO3-+3H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 21、下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．AlCl3滴入过量NaOH溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．Na2SO3溶液中通入O2：2SO32-+O2=2SO42- D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 22、下列离子方程式书写正确的是( ) A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量：SO2+ Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓＋2HClO B．Fe3O4可溶于稀硝酸：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：H++OH-=H2O D．Cu可溶于稀H2SO4酸化的H2O2溶液：Cu+H2O2 +2H+=Cu2++2H2O 23、不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu 24、下列反应对应的方程式书写正确的是( ) A．向铜粉中滴加稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．氨气遇浓盐酸产生白烟： NH3+HCl=NH4Cl D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式 25、下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量氯气：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- B．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：H++NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 26、下列化学用语正确的是( ) A．将少量氯气通入Na2SO3溶液中：SO32-＋H2O＋Cl2=SO42-＋2Cl-＋2H+- B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．向(NH4)2SO4溶液中滴入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O 27、下列离子反应方程式书写正确的是( ) A．印刷电路板的制作：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ B．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO2+CO32-+H2O═2HCO3- D．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 28、下列离子方程式书写正确的是( ) A．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．向Fe(OH)3中加入HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．Fe3O4与稀硝酸：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O 29、下列方程式书写正确的是( ) A．KMnO4-的电离方程式：KMnO4 =K++Mn7++4O2- B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42--=BaSO4↓ C．过量铁粉与氯化铜溶液反应：2Fe +3 Cu2+ == 2Fe3+ +3 Cu D．乙醇与钠反应：CH3CH2OH +2Na → CH3CH2ONa + H2↑ 30、下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．H2SO3溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液：3H2SO3+2NO3-+Ba2+=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-+H2O D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+Cr2O72-+8H+=3CH3CHO+2Cr3++6H2O 31、下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．饱和Na2CO3溶液中通CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ C．硝酸溶解Fe3O4：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O D．FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+3 Cl2=2Fe3++Br2+6 Cl- 32、下列方程式书写正确的是( ) A．向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式： Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- C．铜与浓硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-== Cl-+ClO-+H2O 33、正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．铜片中加入稀硝酸溶液：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O B．少量SO2通Ca(C1O)2溶液中：SO2＋H2O+Ca2+＋ClO-=CaSO4↓＋Cl-＋2H+ C．将2mol的Cl2缓慢通入含有4molFeBr2的溶液中充分反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D．1mol/L Na[Al(OH)4]溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积混合：6[Al(OH)4]-+9H+=5Al(OH)3↓+Al3++9H2O 34、下列有关离子方程式书写正确的是( ) A．向酸性FeI2溶液中滴加过量氯水：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-= PO33-+3H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化：2Fe2++3H2O2 +2H+=2Fe3++4H2O+ O2↑ 35、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A．Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+2H2O=2S↓ +4OH- B．Fe(OH)3溶于HI(强酸)：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3+ +3H2O C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-＋H2O＋Cl2=2H+＋2Cl-＋SO42- D．等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4++OH-= NH3·H2O 36、下列指定反应的方程式正确的是( ) A．明矾溶液中加入过量氨水： B．石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： C．足量与次氯酸钙溶液混合： D．强碱性溶液吸收： 37、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓ B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ D．Fe(OH)3溶解于盐酸中：OH-+H+=H2O 38、下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．磁铁矿石溶于稀硝酸： B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C．醋酸与水垢中的反应： D．乙醇催化氧化为乙醛： 39、碳、氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向浓硝酸中加入少量粉末： B．向溶液中滴加醋酸溶液： C．实验室用溶液检验： D．溶解于水： 40、沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是 A．用除去废水中的 B．向海水中加入石灰乳沉淀 C．向溶液中滴加氨水制备 D．用除去粗盐水中的 41、下列对应离子方程式书写正确的是 A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 42、化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 43、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．工业冶炼铝： B．向溴水中通入 SO2：Br2+ SO2+2H2O=2H++SO+2HBr C．乙酸与NaHCO3溶液反应：HCO+CH3COOH→CH3COO—+CO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+ H2O=CO+H2SiO3↓ 44、下列反应对应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入少量SO2： B．Fe3O4和足量稀硝酸反应： C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： D．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸： 45、下列离子方程式书写不正确的是 A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊： B．FeO与少量稀硝酸反应： C．向氨水中通入少量的： D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮： 46、下列离子方程式正确的是 A．向稀中滴加溶液： B．向溶液中通入过量 C．铅酸蓄电池放电时的正极反应： D．燃料电池，当电解质为溶液时，负极反应： 47、下列离子方程式正确的是 A．实验室中利用和制： B．稀硝酸与氯化亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 48、下列说法和方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．葡萄糖人体中提供能量： C．溶液与溶液反应： D．过量铁粉与浓硝酸： 49、下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液吸收少量的反应： B．铁和硫加热化合： C．铜与浓硝酸反应：(浓) D．溶液中滴加酸性溶液变浑浊： 50、下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．硫与足量氧气反应制备SO3： C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O D．在氯水中滴入少量Na2SO3溶液： 51、下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硅与烧碱溶液反应： B．Fe(OH)2溶于硝酸溶液： C．向AlCl3溶液中加入氨水： D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热： 52、下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．常温下，少量铁和浓硝酸： D．向硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸： 53、下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与铜反应： B．向溶液中加入过量NaOH溶液： C．用KI、淀粉、乙酸检验加碘食盐中的 D．溶液与稀硫酸混合后出现浑浊： 54、下列离子方程式中，正确的是 A．铜粉溶解在稀硝酸中： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C．向AlCl3溶液中滴加氨水： D．将SO2通入氯水中： 55、下列离子方程式的书写正确的是 A．与稀反应： B．二氧化硅与溶液反应： C．铜与浓硝酸反应： D．向溶液中加入过量的热的溶液： 56、下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸： B．通入溶液中： C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞： D．向溶液中加入过量的热溶液： 57、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的与稀硝酸反应： B．向氨水中通入过量： C．保存碱性溶液不能用玻璃塞的原因： D．向溶液中滴加： 58、下列有关离子方程式的书写正确的是 A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：OH-+H+=H2O B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 二、 离子共存 59、下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是 A．Na+、K+、、Fe2+ B．K+、Al3+、Cl-、 C．Mg2+、、、OH- D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、 60、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、、 B．氯化铁溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．洁厕剂溶液中：、、、 61、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．氨水中： C．溶液中： D．溶液中： 62、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 63、在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、SO42-、CH3COO-、HCO3- B．Ca2+、Cl-、SiO32-、K+ C．H+、Cl-、Fe3+、I- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-64、下列各组离子能大量共存的是( ) A．H+、I-、NO3-、Ba2+ B．Fe3+、K+、SCN-、Cl- C．Na+、Ca2+、SiO32-、Br- D．NH4+、Mg2+、CH3COO-、SO42- 65、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 66、已知某无色溶液加入铝粉有气体放出，则下列离子一定可以在该溶液中存在的是( ) A．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- B．Na+、K+、I-、NO3- C．K+、SO42-、Cl-、NO3- D．Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 67、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( ) A．加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Na+、NO3- C．使石蕊试液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．含0.1mol·L-1 [Al(OH)4]-的溶液中：Cl-、HCO3-、K+、NO3- 68、下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、NO3- B．无色透明的酸性溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C．加入小苏打产生CO2的溶液中：Ba2+、SO32-、NO3-、CH3COO- D．溶有大量的溶液中：K+、Cu2+、ClO-、HSO3- 69、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．K+、Fe2+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、Cl-、HCO C．Na+、Cu2+、SO、Cl- D．Fe 3+、NH、Cl-、SCN- 详解答案 1、 B A．溶液与少量溶液反应：，故A错误； B．向稀溶液中加入盐酸，Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故B正确； C．用溶液吸收废气中的，会发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误； D．用热的NaOH溶液溶解S：，故D错误； 故选B。 2、 C A．将足量通入溶液中：，A错误； B．具有强氧化性能将氧化为，反应为，B项错误； C．氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应为，C项正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误。 故选C。 3、 C A．向氢硫酸中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写成化学式：，A错误； B．通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，，B错误； C．用足量的溶液吸收尾气，生成亚硫酸钠和水，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液：，D错误； 故选C。 4、 B A．稀硝酸有强氧化性，向稀硝酸溶液中加入少量锌粉，反应的离子方程式为：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，A错误； B．NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，铵根离子、氢离子均与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：NH+H++SO+ Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O，B正确； C．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中，亚铁离子、溴离子均与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2，C错误； D．硫化亚铁不溶于水，离子方程式中写化学式，则硫化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+= Fe2++H2S↑，D错误； 答案选B。 5、 B A．H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆写，应为Ca2++H2S=CaS↓+2H+，A错误；B．向溴水中通入二氧化硫气体生成硫酸和溴化氢，B正确；C．碘离子还原性强于铁离子，先与硝酸发生氧化还原反应，6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误；D．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，Cu2++2OH-=Cu(OH)2，D错误；故选 B。 6、 D A．Fe与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B．用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，B正确；C．实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液：2MnO+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO+4H+，D错误；故选D。 7、 A A．由于盐酸的酸性大于亚硫酸，故向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，A错误；B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO，C正确；D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH+OH-NH3↑+H2O，D正确；故选A。 8、 B A．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子反应方程式：，A项正确；B．石灰乳不能拆，离子反应方程式：，B项错误；C．碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成、和，离子反应方程式：，C项正确；D．与反应生成和，离子反应方程式：，D项正确；故选B。 9、 D A．将铁丝插入CuSO4溶液中生成铜与硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误；B．原离子方程式O原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C．醋酸是弱酸，应该用化学式表示，，C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，D正确；故答案选D。 10、 D A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应为溶液中碘酸根离子与碘离子、醋酸溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；C．Fe溶于稀盐酸生成二价铁离子：，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。 11、 A A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，故A正确；B．水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，故B错误；C．Fe粉加入过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO+ 2H2O，故C错误；D．过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成，而同时次氯酸根离子也被还原成Cl-，二者之间会产生如下反应：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-， 故D错误；选A。 12、 C A．过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成，而同时次氯酸根离子也被还原成Cl-，二者之间会产生如下反应：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-，A错误；B．水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，食醋除去少量水垢：，B错误；C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，C正确；D．Fe粉加入过量稀硝酸中离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O，D错误；故选C。 13、 C A．将足量SO2通入氨水中发生反应生成NH4HSO3，离子方程式为：SO2+NH3·H2O=+，A正确；B．CuSO4溶液吸收H2S气体生成CuS沉淀，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；C．Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液，生成的铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，碘离子被氧化为碘单质，故反应离子方程式为：，C错误；D．向Na Al(OH)4溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2+CO2=2Al(OH)3↓++ H2O，D正确；故选C。 14、 C A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误；B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误；C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确；D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；故选C。 15、 D A．向稀硫酸中加入铜粉，两者不反应，A错误；B．向稀硝酸中加入少量小苏打：，B错误；C．与稀盐酸反应：，C错误；D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：，D正确；故选D。 16、 C A．HClO为弱酸，在水溶液中发生部分电离，氯气溶于水：，A不正确；B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应，由于具有还原性，能被氧化为，，B不正确；C．Al(OH)3只溶于强碱不溶于弱碱，向溶液中加入过量浓氨水，生成的Al(OH)3不溶于过量氨水：，C正确；D．通入酸性高锰酸钾溶液，被氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰等：，D不正确；故选C。 17、 A A项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正确；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，B错误；C项，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑，C错误；D项，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选A。 18、 C A项，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu。正确离子方程式2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B项，漂白粉【含Ca(ClO)2】与少量SO2反应时，SO2被氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-，但生成的H+会与ClO-结合生成HClO，且Ca2+与SO42-形成CaSO4沉淀，正确离子方程式SO2+3ClO-+2Ca2++H2O＝CaSO4+Cl－+2HClO+H2O，B错误；C项，NaOH与过量Ca(HCO3)2反应时，OH-与HCO3-按1：1反应生成CO32-和H2O，Ca2+与CO32-结合为CaCO3沉淀。方程式符合反应实际，C正确；D项，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2时，电荷不守恒且盐酸中HCl需要拆成离子形式，不能写成化学式。正确方程式应为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O。D错误；故选C。 19、 D A项，醋酸为弱酸，离子方程式中应保留CH3COOH分子形式，不能拆解为H+，正确的离子方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；B项，过量CO2与OH-反应时，产物应为HCO3-而非CO32-，正确的离子方程式为CO2+OH-═HCO3--+H2O，故B错误；C项，Fe3+与Cu反应的还原产物是Fe2+而非Fe单质，正确的离子方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，故C错误；D项，侯氏制碱法中，Na+、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和NH4+，符合实际反应情况，故D正确；故选D。 20、 C A项，Al(OH)3不溶于过量氨水，氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正确；B项，Ca(OH)2为悬浊液应保留固体形式，氯气通入Ca(OH)2悬浊液中的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C项，H3PO3为二元酸，仅能中和两个OH-，应为H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故C错误；D项，反应符合氧化还原规律，离子方程式正确，故D正确；故选C。 21、 C A项，Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，A错误；B项，AlCl3滴入过量NaOH溶液中生成沉淀全部溶解得到Na[Al(OH)4]，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入O2被氧化为Na2SO4，离子方程式为：2SO32-+O2=2SO42-，C正确；D项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；故选C。 22、 D A项，ClO-在酸性中生成HClO具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42-，则反应的离子方程式为：SO2+ 3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，A错误；B项，HNO3具有强氧化性，能将Fe3O4中的+2价Fe氧化为+3价Fe，则反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B错误；C项，NH4HSO4溶液中的NH4+和H+都能与OH-反应，则反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3↑＋2H2O，C错误；D项，在酸性中H2O2能体现出强氧化性，可以将Cu氧化，则反应的离子方程式为：Cu+H2O2 +2H+=Cu2++2H2O，D正确；故选D。 23、 D A项，铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，方程式正确，A不符合题意；B项，酸性条件下双氧水氧化I−生成I2，电荷和原子守恒均正确，B不符合题意；C项，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意；D项，铜离子只能氧化Fe生成Fe2+，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，选项所给离子方程式错误，D符合题意；故选D。 24、 C A项，稀硝酸浓度低，氧化能力弱，铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B项，醋酸为弱酸，不可拆为H+，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C项，NH3与HCl气体直接化合生成NH4Cl固体，方程式书写正确，C正确；D项，甲烷氯代反应每取代一个H生成一个HCl，而非H2，而且需分步书写，化学方程式为、，D错误；故选C。 25、 B A项，向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气，氯气和亚硫酸根、水反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，氢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸：2SO32-+ Cl2+H2O=H2SO3+SO42-+2Cl-，A错误；B项，用稀硝酸与铜反应，硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确；C项，根据“以少定多”可知，硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D项，Fe(SCN)3为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-： 2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；故选B。 26、 D A项，少量Cl2通入Na2SO3溶液中，会生成Na2SO4和NaHSO3，应为：3SO32-＋H2O＋Cl2=SO42-＋2Cl-＋2HSO3-，A错误；B项，醋酸为弱酸，应保留分子形式，CaCO3也不能拆，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C项，稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，正确离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D项，少量NaOH与(NH4)2SO4反应时，OH-与NH4+生成NH3·H2O，D正确；故选D。 27、 D A项，印刷电路板离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，A错误；B项，SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，B错误；C项，饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓，C错误；D项，氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；故选D。 28、 B A项，Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO是弱酸不能拆解为ClO⁻，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，A错误；B项，向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水，OH-与HCO3-反应生成CO32-，Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀。因石灰水少量，反应的离子方程式为Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，B正确；C项，Fe(OH)3与HI反应时，I-具有强还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，同时生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++4I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误；D项，Fe3O4与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，D错误；故选B。 29、 B A项，KMnO4的电离应产生K+和MnO4-，而非Mn7+和O2-，其电离方程式：KMnO4 =K++MnO4-，A错误；B项，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和HCl，反应的离子方程式为Ba2++SO42--=BaSO4↓，B正确；C项，铁与Cu2+反应时，应生成Fe2+而非Fe3+，反应的离子方程式为Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，C错误；D项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，D错误；故选B。 30、 B A项，H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不会完全离解为S2-，正确的离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；B项，次氯酸钙与过量CO2反应时，CO2过量生成HCO3-而非CO32-，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，电荷和原子均守恒。B正确；C项，H2SO3被酸性条件下的NO3-氧化为SO42-，但生成的SO42-应与过量Ba2+完全结合为BaSO4沉淀，而非部分残留SO42-，正确方程式应为3H2SO3+2NO3-+3Ba2+→3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，C错误；D项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应，乙醇被氧化成乙酸，Cr2O72-被还原为Cr3+，离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D错误；故选B。 31、 B A项，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，应保留分子形式，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，故A错误；B项，饱和Na2CO3溶液中通入CO2，生成溶解度更小的NaHCO3沉淀。Na2CO3完全离解为2Na+和CO32-，反应后Na+与HCO3-结合成NaHCO3沉淀，离子方程式正确，故B正确；C项，硝酸为强氧化性酸，将Fe3O4中的Fe元素氧化为Fe3+，产物中不应存在Fe2+，正确方程式应仅生成Fe3+，故C错误；D项，过量Cl2会完全氧化Fe2+和Br-，但选项D中Br-的系数为2，实际应为4(FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量比为1：2)。正确方程式为2Fe2++4Br-+3 Cl2=2Fe3++2Br2+6 Cl-，故D错误；故选B。 32、 B A项，向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，因为氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A错误；B项，碳酸氢钠是强电解质，电离时完全离解为Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，B正确；C项，铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物应为NO2而非NO，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。C错误；D项，工业制备漂白粉使用石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)，OH-不能以自由离子形式存在，正确方程式为Ca(OH)2＋Cl2==Ca2++ Cl-+ClO-+H2O，D错误；故选B。 33、 D A项，铜与稀硝酸反应应生成NO而非二氧化氮，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B项，少量SO2通Ca(C1O)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸：SO2＋H2O+Ca2+＋3ClO-=CaSO4↓＋Cl-＋2HClO，B错误；C项，亚铁离子还原性大于溴离子，2mol的Cl2缓慢通入含有4molFeBr2的溶液中，亚铁离子被恰好氧化为铁离子，2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误；D项，1mol/L Na[Al(OH)4]溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积混合，首先Na[Al(OH)4]被等量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成氯化铝和水，反应中Na[Al(OH)4]、氢离子的物质的量之比为1：1.5，方程式正确，D正确；故选D。 34、 C A项，向酸性FeI2溶液中滴加过量氯水，生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B项，向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液生成NaHPO3和水，反应的离子方程式为：H3PO3+OH-= HPO32-+2H2O，B错误；C项，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，C正确；D项，酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，D错误；故选C。 35、 A A项，硫化钠溶液在空气中氧化时，溶液呈碱性，反应中应消耗水生成硫和氢氧根，方程式正确，A正确；B项，Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+并生成I2，而非直接生成Fe3+，离子方程式2Fe(OH)3+6H++2I-=2 Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，Cl2少量时，SO32-过量，生成的H+会与SO32-结合为HSO3-，而非直接保留H+，离子方程式3SO32-＋H2O＋Cl2=2HSO3-＋2Cl-＋SO42-，C错误；D项，NH4HSO4中的H+优先与OH-中和生成水，NH4+未参与反应，离子方程式H+ +OH-==H2O，D错误；故选A。 36、 C A项，明矾溶液中Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，因氨水为弱碱无法溶解Al(OH)3，A错误；B项，石英(SiO2)与焦炭在高温下反应时，碳作为还原剂应生成CO而非CO2(高温下CO更稳定)，B错误；C项，足量SO2与次氯酸钙反应时，ClO-将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，电荷和原子均守恒，C正确；D项，NO2与强碱反应发生歧化，产物应为NO2-和NO3-，而非仅NO3-，D错误；故选C。 37、 B A．一水合氨是弱碱，不能拆分成离子的形式，应该用化学式表示，故A错误； B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故B正确； C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡、水和硫酸钠或硫酸钡、水和氢氧化钠，故C错误； D．Fe(OH)3溶解于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故D错误； 答案选B。 38、 D A．硝酸会将氧化为，其离子方程式为，故A错误； B．滴加少量NaOH溶液，先与氢氧根反应，其离子方程式为：，故B错误； C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，其离子方程式为：，故C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学方程式：，故D正确。 综上所述，答案为D。 39、 C A．向浓硝酸中加入少量粉末，浓硝酸被还原为二氧化氮：，故A错误； B．向溶液中滴加醋酸溶液，醋酸是弱电解质：，故B错误； C．实验室用溶液检验，反应生成硫酸钡沉淀：，故C正确； D．溶解于水，次氯酸是弱酸：，故D错误。 综上所述，答案为C。 40、 A A．用除去废水中的，反应生成HgS沉淀，离子方程式为，故A正确； B．向海水中加入石灰乳沉淀，石灰乳不能拆，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加氨水制备，氨水是弱碱，不能拆，离子方程式为，故C错误； D．用除去粗盐水中的，碳酸钠是易溶于水的盐，要拆，离子方程式为，故D错误。 综上所述，答案为A。 41、 B A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误； B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确； C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故选B。 42、 D A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 43、 C A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以工业上不能用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝，故A错误； B．向溴水中通入二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2+ SO2+2H2O=4H++SO+2Br—，故B错误； C．乙酸的酸性强于碳酸，与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+CH3COOH→CH3COO—+CO2↑+H2O，故C正确； D．硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+CO2+ H2O=HCO+H2SiO3↓，故D错误； 故选C。 44、 D A．向氨水中通入少量SO2生成亚硫酸铵，方程式为，A错误； B．Fe3O4和足量稀硝酸反应的离子方程式为，B错误； C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为，C错误； D．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸的离子方程式为，D正确； 故选D。 45、 B A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．氧化亚铁与少量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与浓硝酸制二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 46、 C A．向稀中滴加溶液，反应生成硫酸钠、NO和水，反应的离子方程式为：，选项A错误； B．向溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，选项B错误； C．铅酸蓄电池放电时PbO2得电子产生硫酸铅，正极反应的离子方程式为：，选项C正确； D．燃料电池，当电解质为溶液时，负极反应：，选项D错误； 答案选C。 47、 B A．实验室利用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物的方法制取NH3，不书写离子方程式，A项错误； B．稀硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，稀硝酸与FeCl2反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B项正确； C．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生反应的离子方程式为SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C项错误； D．过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。 48、 B A．浓硫酸不能拆成离子，故A错误； B．葡萄糖在人体内酶作用下氧化为二氧化碳和水释放能量，方程式正确，故B正确； C．铵根与氢氧根也能反应生成一水合氨，方程式应该为，故C错误； D．铁与浓硝酸常温下钝化，故D错误； 49、 D A．溶液吸收少量的反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．铁和硫加热生成硫化亚铁，反应方程式为，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式为(浓)，故C错误； D．溶液中滴加酸性溶液，硫离子被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 50、下列叙述对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．硫与足量氧气反应制备SO3： C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O D．在氯水中滴入少量Na2SO3溶液： 【答案】D 【详解】A．CH3COOH是弱酸，主要一电解质分子存在，不能拆写成离子形式，离子方程式应该为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，A错误； B．S与O2在加热时反应产生SO2，而不能反应产生SO3，B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体，反应产生NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2+OH-=，C错误； D．氯水具有强氧化性，Na2SO3溶液具有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生Na2SO4、HCl，该反应的离子方程式应该为：，D正确； 故合理选项是D。 51、 C A．二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 52、 B A．醋酸除水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔反应生成硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应，离子方程式：+2H+═H2O+S↓+SO2↑，D错误； 故选B。 53、 D A．溶液与铜反应：，A错误； B．向溶液中加入过量NaOH溶液：，B错误； C．用KI、淀粉、乙酸检验加碘食盐中的，C错误； D．溶液与稀硫酸混合后出现浑浊，生成硫和二氧化硫：，D正确； 故选D。 54、 D A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误； C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确； 故合理选项是D。 55、 C A． HNO3具有强氧化性，与稀反应：，故A错误； B． 二氧化硅与溶液反应生成硅酸钠和水，：，故B错误； C． 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜、水：，故C正确； D． 已知碳酸氢根离子也能与OH-反应生成碳酸根和水，向溶液中加入过量的热的溶液：，故D错误； 故选C。 56、 C A．HNO3具有强氧化性，故溶于稀硝酸的离子方程式为：，A错误； B．H2S为弱电解质，故通入溶液中无离子反应，其化学方程式为：，B错误； C．玻璃中含有SiO2，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，则氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞的离子方程式为：，C正确； D．已知碳酸氢根离子也能与OH-反应生成碳酸根和水，故向溶液中加入过量的热溶液的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 57、 C A．过量的Fe与稀硝酸反应，生成Fe2+和NO，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误； B．氨水中通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O=+，B错误； C．玻璃塞中的二氧化硅和氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式为，C正确； D．Na2S与H2SO3反应生成S单质和Na2SO3，离子方程式为2S2-+3H2SO3=2+3S↓+3H2O，D错误； 故答案选C。 58、 B A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：Mg(OH)2+H+=H2O+Mg2+,故A错误； B．加碘盐与药物碘化钾片同时服用：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，失去药效，故B正确； C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg2++ OH-=Mg(OH)2，故C错误； D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去： Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O，故D正确。 答案为：B。 二、离子共存 59、 B A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意； B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意； C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意； D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意； 故选：B。 59、 A A．、、、之间不反应，且都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故A选； B．SCN- 与氯化铁电离出的Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B不选； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，HCO能够与、反应，不能大量共存，故C不选； D．洁厕剂的主要成分为盐酸，H+与、能够反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选； 故选A。 60、 C A．有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；B．氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；C．各离子之间互不反应，能共存，C项正确；D．与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误；故选C。 62、 D A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含有大量，与反应生成CO2和H2O，故A不符合题意；B．水电离出的的溶液中可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与反应生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合题意；C．能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中含有强氧化性的离子，具有强还原性，会被氧化，故C不符合题意；D．的溶液中含有大量的，、、、可以大量共存，故D符合题意；故选D。 63、 A A项，Na+、SO42-、CH3COO-、HCO3-相互间均不会发生反应，能大量共存，A正确；B项，Ca2+和SiO32-会反应生成CaSiO3，不能大量共存，B错误；C项，Fe3+和I-会反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C错误；D项，Fe3+和SCN-会生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误； 故选A。 64、 D A项，H+、I-、NO3-在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2和NO，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+与SCN-会形成络合物Fe(SCN)3，导致溶液显血红色，不能大量共存，B错误；C项，Ca2+与SiO32-会结合生成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误；D项，NH4+和CH3COO-虽然会发生微弱的水解，但水解产物NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，且水解程度较小，不会完全分解，因此可以大量共存，D正确；故选D。 65、 D A项，高锰酸根离子为紫红色，A错误；B项，氢离子与氢氧根离子反应生成水，且氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故这几种离子无法大量共存，B错误；C项，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，两者无法大量共存，C错误；D项，选项中的四种离子相互之间不反应，且均为无色离子，D正确；故答案选D。 66、 C 铝粉在酸性(H+)或强碱性(OH-)溶液中均能反应生成气体。A项，MnO4 -为紫色，不符合无色溶液，A错误；B项，若在酸性条件下，NO3-与I-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C项，K+、SO42-、Cl-、NO3-在酸性或碱性条件下均能大量共存，加入铝粉能放出气体，C正确；D项，若在碱性条件下，Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 67、 B A项，加入铝粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，Mg2+在强碱性中会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A不符合题意；B项，Cu2+、SO42-、Na+、NO3-相互间不反应，澄清透明溶液中可大量共存，B符合题意；C项，石蕊变红说明溶液为酸性，Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D项，含[Al(OH)4]-的溶液与HCO3-发生离子反应：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，无法大量共存，D不符合题意；故选B。 68、 B A项，滴入石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性(OH-)，则NH4+和Fe2+都能与OH-反应而不能共存，A错误；B项，无色透明的酸性溶液含H+，题组中所有离子之间都不发生反应，能共存，B正确；C项，加入小苏打产生CO2的溶液呈酸性(H+)，则Ba2+和SO32-、H+和SO32-、H+和CH3COO-都会发生反应而不能共存，C错误；D项，溶有大量NH3的溶液呈碱性Fe2+，则HSO3-和Cu2+都能与OH-反应而不能共存，D错误；故选B。 69、 C A．溶液中Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中HCO与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中Na+、Cu2+、SO、Cl-之间不反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意； D．Fe 3+、SCN-结合生成络离子，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 答案选C。 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