高一下学期期末实战模拟卷一(原子结构 元素周期律)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷一 (原子结构元素周期律)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23A1-27Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年2月22日，90岁导弹院士公开表态，中国导弹真实战力全球无死角覆盖，震撼世 整 界。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(oNd)的贡献。下 列说法正确的是 () A.Nd、18Nd和6Nd的化学性质不同 B.Nd、1Nd和Nd互为同位素 如 C.6Nd原子中含有60个质子和142个中子 D.Nd、8Nd和Nd是不同的元素 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H2O的结构式： H H B.CH4的分子结构模型为： C.中子数为8的氨原子：N D.CO,的电子式：：O:C:O: 毁 3.关于萃取溴水中的溴的实验，下列说法正确的是 A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B.萃取剂可用酒精或CCI 娇 C.将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液 D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 4.碲(T)是52号元素，位于周期表中IA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙 述错误的是 () A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢(H,Te)比H,S更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO的酸性比HSO,弱 化学试题（一）第1页（共6页） 5.在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是 14 Si 硅 28.09 A.原子核外有14个电子 B.原子个数是14 C.硅原子的相对原子质量是28.09 D.质量数是28.09 6.已知铜有63Cu与Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中， 同位素Cu的质量百分数约为 () A.25.0% B.25.6% C.67.7% D.75.0% 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治 疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH),WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数 的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z 的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是 () A.简单氢化物的稳定性：W>X B.Z位于元素周期表中第13纵列 C.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y D.1mol该药物最多可消耗3 mol HCI 8.如图是卤素单质(F,、C12、B2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 () 沸点/℃1 200 150 100 ③ 50- 100 0 200 -50 50×150250相对分 /② -100 子质量 -150 -200① -250 A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质②能使品红溶液褪色 化学试题（一）第2页（共6页） 9.如图是部分118号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 () 化合价 +8 +6 +4 +2 原子序数 A.原子半径：Z>Y>X B.离子半径：Z>Y>X C.元素W的最高价和最低价代数和为4 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 10.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.CO, B.H,S C.MgCl, D.NaOH 11.根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是 A.第53号元素的单质在常温常压下是固态 B.位于第四周期第VA族的元素为金属元素 C.第六周期0族元素的原子序数为86 D.第37号元素的最高化合价是+1 12.蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序 数依次增大的短周期元素组成的物质D,[E,B。(BA)8],其中D元素是地壳中含量最高 的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，AB和BA含有相同的电子数。 下列说法错误的是 () A.原子半径：D>B>E>A B.简单氢化物的稳定性：E<B C.A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D.含E的一种盐溶液常作木材防火剂 13.人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（) ①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型； ③玻尔的原子轨道模型；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 A.①④②③ B.③①④② C.③②①④ D.③①②④ 14.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电 子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 () X Y W A.简单离子半径：W<Y B.由X与Z形成的化合物不只一种 C.简单氢化物的稳定性：X>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 化学试题（一）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年11月25日12时11分，在酒泉卫星中心点火发射，神舟二十二号飞船历 经3个多小时与空间站组合体完成自主快速交会对接。化学助力我国航天事业发展， 借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表 中的位置如下： 族 IA 周期 0 1 a IIA ⅢAVA VA VIA VIA 2 b d e 3 h (1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 (填化学式)。 (2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为 ;b的氧化物含有的化学键类型为 (3)飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为 ,比较f和g原 子半径大小：f g(填“>”“<”或“=”)。 (4)请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式： 。元素c与元 素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：ce(填“>”“<”或“=”)。 16.(14分)a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数 的关系如图所示： +6 +5 +4 +2 +1 a---------- 0 -1 原子序数 2 -3 请回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是 (2)写出b的简单氢化物的电子式 ,f的最高价氧化物对应的水化物含 键（填字母）。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (3)d单质与c的最高价氧化物对应的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通 管道时发生反应的化学方程式是 化学试题（一）第4页（共6页） (4)①用电子式表示化合物ce的形成过程 ②b、c、d元素所形成离子的半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)化合物b,可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，同时生成一种碱，试写出其反应 的化学方程式是 17.(16分)为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实 验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2L水，滴入2滴酚酞 溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。 对比金属钠与水的 反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na Mg(填“大于”或“小于”)。 ②向两支试管分别加入ACL溶液和MgC12溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉 淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，边滴边振 荡，观察到的现象是 ,写出该现象中发生反应的离子方程式： (2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向 NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br 的实验现象是 NaBr溶液 新制的氯水 ○○ NaI溶液 ②写出少量新制氯水与Nl溶液反应的离子方程式： ③以上实验 (填“能”或“不能”)证明氧化性：Cl2>Br2>I2。 (3)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(S)位 于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成 SO2,推测单质Se在空气中燃烧可生成（填化学式）。 (4)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱 性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期IA族，碳酸铯的化学式是 化学试题（一）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷一 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 O 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题 15.（14分，每空2分) 域 (1) 作答 (2) (3) (4) 出边框的答案无效 16.（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(16分，除标注外，每空2分) (1)① (1分) ② (2)① ② ③ (1分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答 18.(14分，每空2分) (1) (2) ,超出边框的答案无效 (3)① ② ③ ④ (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第2页（共2页） 18.(14分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如 下实验： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡海带灰 悬浊液 含碘离子溶液 ④KMnO,十H,SO,(稀) 单质碘 ⑥ 含碘苯溶液 ⑤提取碘 含碘水溶液 (1)步骤③的实验操作名称是 (2)步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘并回收苯，观察下列实验装置，指 出错误之处： (3)步骤④中，该小组选用KMO,氧化碘离子，该反应的化学方程式如下（未配平)： KMnO,+KI+H,SO,-MnSO,+12+KIO3+K,SO,+H,O ①该反应的氧化剂是 ②如果该反应方程式中，I2和KIO3的化学计量数都是5，那么KMnO的化学计量数为 ③在上述反应中标出电子转移的方向与数目 ④如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。 原因是 (4)步骤④中，工业上也用通入CL,的方式将碘离子氧化为单质碘。实际生产中如果C1 过量，也会将单质碘氧化为无色的碘酸(HIO3),请写出该反应的化学方程式： 化学试题（一）第6页（共6页）化学·参 高一下学期期末 选择题答 题号 2 6 7 答案 B D D B A B B 1.B[A.Nd、Nd和Nd互为同位素，同位素的化学 性质基本相同，A错误：B.质子数相同、中子数不同的核 素互为同位素，Nd、Nd和lwNd互为同位素，B正 确；C.Nd原子中含有60个质子，中子数=质量数 质子数，所以中子数为142一60=82，C错误；D.质子数 相同、中子数不同的核素互为同位素，同位素是同种元 素的不同核素，Nd,8Nd和Nd都是钕元素的不同 核素，D错误。门 2.D [A.HO的结构式为V形，故结构式为： ,A正确；B.CH的分子结构模型为空间正 H H 四面体结构，C原子位于正四面体体心位置，B正确： C.N原子质子数为7，中子数为8，则质量数=7十8=15， 则该原子可表示为N,C正确：D.CO,的电子式为： O::C::O,D错误。] 3.D「A.分液漏斗有上面的玻璃塞和下面的活塞，使用前都 需要检查是否漏液，A错误；B.酒精与水互溶，萃取剂不能 用酒精，B错误；C,“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗 上方的玻璃塞后才能进行分液，C错误；D.分液时，先从分 液漏斗下口放出下层液体，为了将上下两层液体彻底分开， 需关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确。] 4.B[A.碲处于金属区与非金属区的交界线上，其单质具有 半导体的性能，A正确；B.碲的非金属性比硫弱，则其简单 氢化物的稳定性比HS弱，B错误；C.硫与碲在同一主族， 硫可在空气中燃烧生成二氧化硫，则碲可在空气中燃烧生 成二氧化碲(TO2),C正确；D.碲的非金属性比硫弱，则其 最高价氧化物对应的水化物H,TO,的酸性比硫的最高价 氧化物对应的水化物HSO,弱，D正确。 5.A[A.由题千图中可知，原子序数是14，每个硅原子核 外有14个电子，A正确：B.图中14是指元素的原子序 数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C.由 图可知，硅元素的相对原子质量是28.09，C错误；D.质 量数等于质子数和中子数之和，在数值上等于相对原子 质量取整数，D错误。」 6.B[设同位素品Cu的原子百分数是x,同位素的Cu原子 百分含量为(1一x),63x十65(1一x)=63.5,解得x=0.75,所 以同位素5Cu的原子百分含量是0.25，同位素Cu的质量 百分数约为65X025≈25.6%，故合理选项是B。] 63.5 7.B[根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， 可知X是O,氧元素与钠元素可形成淡黄色的N,O,, 因此Y是Na,生铁的主要成分是铁和碳，再结合W是短 周期元素，可知W是C,结合题中给出的化学式，可判断 Z显十3价，再结合Z的单质在常温下能与氧气反应，可 知Z是A1,据此分析。 A.非金属性：C<O,故稳定性：CH,H,O,A项错误； B.Z是A1,铝元素属于第ⅢA族元素，位于元素周期表 的第13纵列，B项正确：C.金属性：AlNa,故最高价氧 化物的水化物的碱性：Al(OH),<NaOH,C项错误； D.1mol该药物中含有2 mol OH和1 mol CO,故最 多可消耗4 nol HCI,D项错误。 8.B「A.卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸，点与其相 对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别是F2、 Cl2、Br2、L2,卤族元素中，元属的非金属性随着原子序数 增大而减弱。非金属性越强，其单质越活泼，所以单质 活泼性最强的是F2,A正确；B.元素非金属性越强，其氢 化物的热稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I,则卤素 氢化物中热稳定性最强的是HF,B错误：C.溴易挥发， 。1 考答案 实战模拟卷一 案速查 8 9 10 11 12 13 14 B C 0 B A C 在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥 发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封 C正确；D.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白 性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确。] 9.C[根据图示可知，1~18号元素X、Y、Z、W、R原子序 数依次增大，X最低一2价，没有正价，推断为O:Y只有 十1价，推断为Na;Z最高十3价，推断为Al:W最高化 合价为十6，最低化合价为一2，推断为S;R最高化合价 为十7，最低化合价为一1，推断为C1。A.同周期原子半 径从左往右逐渐减小，同主族从上往下逐渐增大，故原 子半径：Na>A>O,即Y>Z>X,A错误；B.电子层数 多的离子半径较大，相同电子层数则核电荷数多的半径 小，离子半径：O>Na>A1+,即X>Y>Z,B错误； C.根据分析，元素W是S,其最高价十6和最低价一2的 代数和为4，C正确；D.根据分析，Y和Z两者最高价氧 化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,二者能相 互反应：NaOH十Al(OH)3--NaAl(OH),J,D错误。 10.D[A.CO,是共价化合物，只含有共价键，A不符合题 意；B.H,S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题 意；C.MgCL,是离子化合物，只含有离子键，C不符合 题意；D.NaOH是离子化合物，含有Na与OH之间 的离子键，且OH中存在O一H共价键，即NOH既 含有离子键又含有共价键，D符合题意。] 11.B[A.第53号元素是碘，I,常温常压下是固态，A推 断合理；B.第四周期第VA族的元素是As,是非金属 元素，B推断不合理：C.第六周期0族元素为Rn,是86 号元素，C推断合理；D.第37号元素为Rb,为IA族元 素，则最高化合价是十1，D推断合理。] 12.A[由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元 素组成的物质D1[E,Bo(BA)g]中，其中D元素是地壳 中含量最高的金属元素，则D是A:E元素的单质常用 来制造太阳能电池，则E是Si;AB和BA含有相同 的电子数，则A是H,B是O,AB是HO,BA是 OH,蒙脱石散化学式是Al[Si,O。(OH)s,然后根 据问题分析解答。 A.不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就 越大。同一周期元素，从左到右随着原子序数的增大， 元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：D(A1)>E(Si) >B(O)>A(H),A错误；B.元素的非金属性越强，其 形成的筒单氢化物的稳定性就越大，元素非金属性： O>S,则简单氢化物的稳定性：H,O>SiH,,B正确； C.H、O两种元素可以形成HO2,该物质具有强氧化 性，发生反应后被还原为HO,无污染，因此HO2是 绿色氧化剂，C正确；D.E为Si,其形成的化合物 Na,SiO,的水溶液俗称水玻璃，具有黏性，本身不能燃 烧，因此常作木材防火剂，D正确。] 13.A[①1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；② 1911年卢瑟福提出了原子结构行星模型；③1913年玻 尔提出了原子轨道模型；④1904年汤姆孙提出了葡萄 千面包原子模型；故先后顺序为①④②③。 14.C「X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数 是其电子层数的3倍，说明Z为O,结合元素在周期表中 的相对位置，则Y为N,X为C,W为A1,以此解题。 A.电子层数相同，序大径小，则筒单离子半径：A+< N3-,A正确：B.由C与O形成的化合物有二氧化碳 一氧化碳，B正确；C.非金属性越强，简单氢化物稳定 性越大，非金属性：C<O,则筒单氢化物稳定性：CH,< H,。,C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO?> H,CO3,D正确。] 15.解析：由题千部分元素周期表可知，a为H、b为C、c为 N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S,据此分析解题 (1)氢的单质常用作火箭推进剂，该过程H2对应的产 物为HO: (2)硅单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要 应用，硅最高价氧化物的化学式为SO,;CO,化学键类 型为共价键： (3)飞船的制造使用了A1的合金，简单离子结构示意 图为+1328； A]和S为同周期元素，原子半径从左往右逐渐减小， 所以原子半径铝硅； (4)二氧化碳的电子式为：O::C::O:; 气态氢化物的稳定性取决于非金属性，非金属性N< F,其对应简单氢化物稳定性NF。 答案：(14分，每空2分)(1)H,0 (2)SiO,共价键 (3)(+1328 (4):0::C::0:< 16.解析：a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，根据元素最高 正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，a是H 或Li;b是O;c是Na;d是Al:e是Cl;f是Ca。 (1)e是CI,在元素周期表中的位置是第三周期A族」 (2)b是O,简单氢化物的化学式为H,O,为共价化合 物，电子式为H:O:H;f是Ca,最高价氧化物对应的 水化物是Ca(OH),,含离子键、极性共价键，选AB。 (3)c是Na,d是Al;Al与NaOH发生反应的化学方程式 是2A1+2NaOH+6HO—2Na[Al(OH)1]+3H2个。 (4)①化合物ce是NaCI,NaCI是离子化合物，用电子式表示 化合物NaCl的形成过程为Na+Ci:→Na[:Ci:J。 ②离子的核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，O、 Na、A1元素所形成离子的半径从大到小的顺序为> Na>Al (5)化合物CaO,可与水缓慢反应生成Ca(OH),和 O2,反应的化学方程式是2CO2十2H20 2Ca(QH),+0, 答案：(14分，每空2分)(1)第三周期IA族 (2)H:O:H AB (3)2A1-2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH),]+3H (4)①Na+.ci:→Na*[:i:J②O->Na>A+ (5)2CaO2十2H20—2Ca(OH),十O,↑ 17.解析：(1)①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶 液的试管中加热试管，溶液变红，Mg条表面有少量气 泡产生；对比反应条件可知，Na金属性大于Mg; ②向两支试管分别加入A1Cl溶液和MgCl,溶液，然 后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将 沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/L NaOH溶 高一下学期期末 选择题答 题号 2 5 答案 C D C D B B 1.A[A.碳化硅是一种陶瓷材料，由硅和碳组成的共价 化合物，属于无机非金属材料，A符合题意；B.稀土元素 镝是一种金属元素，用于制造硬盘驱动器，属于纯金属 或金属材料范畴，B不符合题意；C.钛合金是由钛和其 他金属元素组成的合金，具有典型的金属特性，属于金 属材料，C不符合题意；D.超级钢是一种高性能钢材，本 质为铁碳合金，属于金属材料，D不符合题意。] ·2 液，边滴边振荡，观察到的现象：Mg(OH),沉淀不溶 解，AI(OH),沉淀溶解，反应的离子方程式：A1(OH), +OH-AK(OH); (2)①非金属性CI大于Br,将Br氧化为Br,,NaBr溶 液由无色变为橙黄色；②新制氯水与NaI溶液反应，将 碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式：C12十2I 一I十2CI厂；③以上实验只能证明氧化性C12>Br2 Cl,>I,,无法证明Br,>L; (3)元素硒(S)位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同 一主族，化学性质与S相似，单质S在空气中燃烧可生 成SeO2; (4)元素绝(Cs)位于周期表中第六周期IA族，其最高 正化合价为十1，碳酸铯的化学式：Cs2CO3。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)①溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生大于(1分) ②Mg(OH)。沉淀不溶解，AI(OH),沉淀溶解 A1(OH)3十OH= AK(OH) (2)①NaBr溶液由无色变为橙黄色 ②C1,+2I一I2十2C1③不能(1分) (3)Se02 (4)Cs CO 18.解析：干海带灼烧为海带灰，用水浸泡海带灰得到海带 灰悬浊液，过滤得到含碘离子溶液，加酸性高锰酸钾溶 液把I氧化为I2,得到含I2水溶液，用苯萃取碘水中的 L,得到含L,的苯溶液，蒸馏得到碘单质。 (1)海带灰悬浊液过滤得到含碘离子溶液，步骤③的实 验操作名称是过滤。 (2)步骤⑥是用蒸馏法从含碘的苯溶液中分离出单质 碘并回收苯，错误之处是冷凝水“高进低出” (3)①该反应，KMnO,中Mn化合价降低，氧化剂是 KMnO; ②如果该反应方程式中，L2和KIO,的化学计量数都是 5,I化合价由一1升高为0、由一1升高为十5，Mn化合 价由十7降低为十2，根据得失电子守恒，KMO,的化 学计量数为8； ③根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程 式，标出电子转移的方向与数目为 40e 8KMnO,-15KH-17H,SO, 8MnSQ+51+5KIO+9K2 SO+17H2 O; ④L和KIO都是氧化产物，两者的比例和氧化剂、还原剂 的用量都可以发生变化，所以如果没有对该方程式中的某 些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。 (4)Cl,过量，将单质碘氧化为无色的碘酸(HIO,),C1, 被还原为HC1,该反应的化学方程式为5CL2十I,十 6H,O=2HIO3+10HC1。 答案：(14分，每空2分)(1)过滤(2)冷凝水“高进低出” (3)①KMnO, ②8 40e ③8KMnO,+15K+17H2S0, 8MnSO,-51,-5KIO,-9K,SO,-17H,O ④L,和KIO,都是氧化产物，两者的比例和氧化剂、还 原剂的用量都可以发生变化 (4)5Cl2+I2+6H20-2HIO3+10HC1 实战模拟卷二 案速查 6 9 10 11 12 13 14 C ⊙ D C D D A 2.C[A.SO2可以用浓硫酸千噪，二者化合价十4和十6 是相邻价态，不会发生反应，A错误；B、C.SO2添加到葡 萄酒中，可以起到抗氧化的作用，所以B错误，C正确； D.SO,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO,具有 还原性，而不是漂白性，D错误。门 3.D[A硅是良好的半导体材料，故A不符合题意；B.二氧 化硅可用于制造光导纤维，故B不符合题意；C,硅酸钠的溶