高一下学期2025-2026学年人教版必修第二册全册综合检测化学试卷

全册综合检测卷 一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技创新硕果累累,下列说法错误的是(　　) A.C919飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅,氮化硅属于新型无机非金属材料 B.水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料 C.智能手机芯片的主要成分为Si D.石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料 2.下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是(　　) A.它们的单质都是非金属单质,都不能导电 B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体,但不能用于干燥氨气 C.三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 3.两种常见烃①②的球棍模型如图所示,下列叙述错误的是(　　) A.①属于饱和烃,②属于不饱和烃 B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C.可以用溴水除去①中混有的②杂质 D.等质量的①②充分燃烧时,②消耗的O2更多 4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是(　　) A.锌锰干电池中,锌筒作负极 B.铅酸蓄电池放电时发生了氧化还原反应 C.燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 5.下列叙述正确的是(　　) A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量,放热反应发生过程中不需要外界能量 B.一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C.若反应A(g)B(g)是放热的,说明A物质比B物质稳定 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 6.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,实验装置如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.装置②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性 B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C.装置③中出现浑浊,说明SO2具有氧化性 D.装置④的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境 7.化学反应伴随着能量变化,下列说法错误的是(　　) A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒,LED灯仍然可以被点亮 B.图乙中Al为负极,其电极反应式为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]- C.图丙中右侧红墨水液面升高是由Na2O2与水反应生成的O2导致的 D.若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化,由图像可知该反应为吸热反应 8.一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示: t/min n/mol N2 H2 NH3 0 1.0 3.0 0 3 0.875 2.625 0.25 6 0.8 2.4 0.4 9 0.8 2.4 0.4 下列说法正确的是(　　) A.t=6 min时该反应刚好达到平衡状态 B.0~3 min内,用NH3表示的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 C.该反应达到化学反应限度时,N2的转化率为80% D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变,说明该反应已达到化学平衡状态 9.下列有关实验的说法正确的是(　　) A.可利用甲装置制取干燥的NH3 B.可利用乙装置制取SO2 C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D.可利用丁装置收集满一瓶NO2 10.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为 下列说法不正确的是(　　) A.M的分子式为C6H12O6 B.N的结构简式为CH3COOH C.④的反应类型属于取代反应 D.淀粉与纤维素互为同分异构体 11.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是(　　) A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4固体和浓盐酸 B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C.为了使气体充分反应,c、d两导管均要插入液面下 D.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,也可连接尾气处理装置 12.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等,某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,装置如图所示: 已知:SO2Cl2的沸点为69 ℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是(　　) A.装置①中,为了提高浓盐酸的利用率,可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B.装置②中试剂是饱和食盐水,装置③中试剂是浓硫酸 C.装置④需要热水浴,控制温度超过69 ℃,装置⑤需要冰水浴 D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 13.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池,该电池放电时硫电极发生两步反应,分别为S+2Cu2++4e-Cu2S、5Cu2++O2+10e-Cu+2Cu2O。下列说法错误的是(　　) A.放电时,硫电极发生还原反应 B.放电时,锌电极发生的反应为Zn-2e-Zn2+ C.每生成1 mol Cu,外电路中通过10 mol电子 D.放电时,电子从锌电极流出 14.用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究,测得保温瓶中O2的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是(　　) A.200 s时,压强增大主要是因为产生了H2 B.实验过程中,铁失电子,被氧化 C.保温瓶内发生了放热反应 D.正极反应为2H2O+O2+4e-4OH- 15.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程:①SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O,②I2+2H2O+SO2S+4H++2I-。为探究①、②反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列溶液中,密闭放置,观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液中 的溶质 0.4 mol·L-1 KI 0.4 mol·L-1 KI、0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI、a mol I2 实验 现象 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较Ⅰ快 下列说法不正确的是(　　) A.水溶液中SO2发生歧化反应的化学方程式为3SO2+2H2OS↓+2H2SO4 B.Ⅳ是Ⅱ的对比实验,则a=0.000 2 C.比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,可得出结论:I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快SO2歧化反应的速率 D.实验表明,SO2歧化反应速率:Ⅳ>Ⅰ,原因是反应①比②快,Ⅳ中由反应②产生的H+使反应①加快 二、非选择题:本题包括4小题,共55分。 16.(15分)某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。 实验Ⅰ:利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。 图1 备选装置(水中含酚酞溶液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ (1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱,推测可产生NH3的原因:　　　　　　　　。 (2)若探究NH3的溶解性,则需在K2的导管末端连接表格备选装置中的装置　　　　　　　(填序号)。当装置D中集满NH3后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是 　 。  (3)若探究NH3与氯气的反应,则需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中NH3与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。  ②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2,则装置C中应盛放　　　　　　　　　　(填化学式)溶液,Cl2与其发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  实验Ⅱ:利用图2装置探究NH3与NO2的反应。 图2 (4)装置E中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。若NO2能够被NH3还原,预期装置C中能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。  17.(12分)甲醇(分子式:CH3OH)是一种无色、有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是　　　　　(填字母)。  a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化 c.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2 d.1 mol H—O断裂的同时2 mol CO断裂,则反应达最大限度 (2)某温度下,将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2 mol·L-1,4 min内平均反应速率v(H2)=　　　　　　　,则CH3OH的转化率为　　　。  (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池如图所示,由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为　　　　　　　　,下列说法正确的是　　　(填字母)。  a.电池放电时通入空气的电极为负极 b.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱 c.电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 d.电池放电时OH-向a电极移动 18.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下: 已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E为乙醇催化氧化的产物,G是具有果香味的液体,试回答下列问题。 (1)F中所含官能团的名称是　　　　　　。  (2)G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出D→E的化学方程式,并注明反应类型: 　　　　　　　, 　　　　　　　　。 (4)F→G的反应装置如图所示。 ①图中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　。  ②试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是 　　　　　　　　　　。  ③分子结构中具有一个羟基的化合物M 10 g,与F反应生成有机产物11.85 g,并回收了未反应的M 1.3 g,则M的相对分子质量为　　　　　　　。  19.(14分)研究化学反应的原理,对掌握物质的应用有重要的意义。 Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应过程中的能量变化如图所示: (1)反应Ⅲ为　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  Ⅱ.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (2)利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是　　　　　;a点正反应速率　　　(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。  ②内,v(NO)=　　　　　　　　 mol·L-1·min-1,反应达到平衡时,CO的平衡转化率为　　　　　。  (3)可用电化学原理处理SO2制备硫酸,装置图如图,电极为多孔材料。写出M极的电极反应式: 　　　　　　　　　　。  标准答案： 一、选择题 1.D　解析 高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料,故A正确;水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料,故B正确;智能手机芯片的主要成分为Si,故C正确;石英玻璃的主要成分为SiO2,不是硅酸盐材料,故D错误。 2.D　解析 有些碳单质如石墨能导电,A错误;浓硫酸能与H2S发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥H2S,B错误;C和N形成的CO、NO、NO2等氧化物不是酸性氧化物,C错误;三种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、N2O5和SO3,都能与强碱反应生成对应的含氧酸盐,D正确。 3.D　解析 由题中球棍模型可知,①为乙烷,②为乙烯,据此作答。乙烷属于饱和烃,乙烯属于不饱和烃,A项正确;乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烯含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;乙烷不能与溴水反应,但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体,因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯,C项正确;烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,假设质量都为1 g,则乙烷(C2H6)的物质的量为 mol,由化学方程式可知,消耗O2的物质的量为 mol≈0.116 7 mol,乙烯(C2H4)的物质的量为 mol,消耗O2的物质的量为 mol≈0.107 1 mol,所以消耗O2更多的是①乙烷,D项错误。 4.D　解析 锌锰干电池中,锌筒作负极,选项A正确;铅酸蓄电池放电时,化学能转化为电能,发生了氧化还原反应,选项B正确;燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池,选项C正确;太阳能电池的主要材料是高纯度硅,选项D不正确。 5.B　解析 H2和O2反应是放热反应,但引发反应需要点燃,A项错误;一个化学反应是吸热的还是放热的,取决于反应物和生成物的总能量的相对大小,B项正确;一般情况下,物质的能量越低越稳定,A转化成B是放热的,说明A的能量更高,A更不稳定,C项错误;化学反应放出热量的多少取决于反应物和生成物的能量差,与反应条件无关,D项错误。 6.A　解析 本实验验证二氧化硫的性质,装置①制备二氧化硫,②是验证二氧化硫的还原性,③是验证二氧化硫的氧化性,④是除去二氧化硫。装置②中溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,A说法错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能将二氧化硫氧化,酸性高锰酸钾溶液褪色,可以用酸性高锰酸钾溶液代替溴水,B说法正确;装置③中出现浑浊,说明二氧化硫将S2-氧化成硫单质,溶液变浑浊,体现二氧化硫的氧化性,C说法正确;二氧化硫有毒,污染环境,装置④的作用是吸收二氧化硫,防止污染环境,二氧化硫难溶于四氯化碳,可以防止发生倒吸,D说法正确。 7.C　解析 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒,仍然可以形成原电池,LED灯仍然可以被点亮,A正确;图乙中Al为负极,其电极反应式为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-,B正确;图丙中右侧红墨水液面升高是因为Na2O2与水反应放热导致带支管的锥形瓶中气体膨胀从而使U形管中形成液面差,C错误;若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化,由图像可知该反应为吸热反应,D正确。 8.D　解析 根据表格数据可知,6 min以后各种物质的浓度不再发生变化,说明此时反应已经达到平衡状态,可能是此时恰好达到平衡状态,也可能在6 min之前就已经达到平衡状态,不能据此判断为t=6 min时该反应刚好达到平衡状态,A错误;0~3 min内,用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=≈0.042 mol·L-1·min-1,B错误;该反应达到化学反应限度时,N2的转化率为×100%=20%,C错误;反应在恒温、恒容密闭容器中进行,气体的体积不变,反应前后气体的物质的量发生了改变,若容器内气体的平均相对分子质量保持不变,说明气体的物质的量不变,则该反应已达到化学平衡状态,D正确。 9.B　解析 NH3能与氯化钙反应,不能用氯化钙干燥NH3,A错误;亚硫酸钠固体与浓硫酸能在室温下反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,可利用乙装置制取SO2,B正确;应先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再用浓硫酸吸收氯气中的水,C错误;二氧化氮的密度大于空气,应用向上排空气法收集二氧化氮,应长管进二氧化氮气体,短管排出空气,D错误。 10.D　解析 淀粉和纤维素水解产物最终为葡萄糖(C6H12O6),A选项正确;葡萄糖在酒化酶作用下发生发酵反应:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑,乙醇能够转化为乙酸,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以N为乙酸,B选项正确;乙醇与乙酸发生酯化反应(本质是取代反应)生成乙酸乙酯,C选项正确;淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,但是两者的n值不相同,所以分子式不同,不是同分异构体,D选项错误。 11.C　解析 由实验装置可知,要使SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必须存在大量的S或S,右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体,若是碱性气体,溶液中可生成S,若是氧化性气体,溶液中可生成S,则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4,若没有玻璃管,容器内压强增大,溶液会倒吸,气体不容易导入,所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入。若e、f两管中的试剂分别是KMnO4固体和浓盐酸,则乙中产生氯气,氯气可以氧化SO2生成S,可以产生沉淀,故A正确;若是碱性气体,e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH,二者混合发生反应产生NH3,NH3和SO2在溶液中反应生成S和N,故B正确;若乙中产生NH3,NH3极易溶于水,易发生倒吸,为防止倒吸,d导管不能插入BaCl2溶液中,故C错误;玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入,也可连接尾气处理装置,故D正确。 12.D　解析 利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯,由图可知,装置①制备氯气,装置②除去氯气中的氯化氢,装置③干燥氯气,装置④中发生反应SO2+Cl2SO2Cl2,装置⑤收集产物,最后吸收尾气。装置①中,为了提高浓盐酸的利用率,可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加,以便控制反应速率,提高原料利用率,A正确;生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,则装置②中试剂是饱和食盐水,装置③中试剂是浓硫酸,B正确;SO2Cl2的沸点为69 ℃,因此装置④需要热水浴,控制温度超过69 ℃,使生成的硫酰氯进入装置⑤,其中装置⑤需要冰水浴,C正确;为吸收尾气氯气和二氧化硫,同时防止水蒸气进入装置④中,“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管,D错误。 13.C　解析 根据题意,S得到电子,化合价降低,做氧化剂被还原,硫电极为正极,则锌电极为负极,做还原剂发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+。放电时,硫电极发生还原反应,故A正确;由分析可知,放电时,锌失去电子发生氧化反应,发生的反应为Zn-2e-Zn2+,故B正确;由反应5Cu2++O2+10e-Cu+2Cu2O可知,每生成1 mol Cu,需要10 mol电子,由于该电池放电时硫电极发生两步反应,则反应S+2Cu2++4e-Cu2S也消耗一部分电子,故外电路中通过的电子大于10 mol,故C错误;放电时,电子从负极流出,即由锌电极流出,故D正确。 14.A　解析 氯化钠溶液中,铁、碳单质构成原电池,铁为负极,碳单质为正极。200 s时,压强增大主要是因为反应放热,故A错误;铁为负极,失电子,被氧化,故B正确;根据图a可知前400 s内,O2的体积持续减少,但是中间压强略有上升,说明容器内温度升高,保温瓶内发生了放热反应,故C正确;碳单质为正极,正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-,故D正确。 15.D　解析 水溶液中SO2发生歧化反应,则硫元素的化合价既升高又降低,发生反应的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,故A正确;对照实验含I微粒的物质的量应相等,否则无法得出正确结论,所以a=0.000 2,故B正确;比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,Ⅰ中只含KI,Ⅱ中含有KI和硫酸,Ⅲ中只含硫酸,Ⅲ中没有明显现象,说明不反应,Ⅱ中含有酸导致其反应速率加快,所以得出结论:I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应的速率,故C正确;对比Ⅳ和Ⅰ,Ⅳ中加入KI的物质的量浓度比Ⅰ小,但Ⅳ中多加了I2,反应①消耗了H+和I-,反应②中消耗I2,Ⅳ中的实验现象是“溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较Ⅰ快”,说明反应速率Ⅳ>Ⅰ,由此可见,反应②比①快,反应②生成的H+使c(H+)增大,从而使反应①加快,故D错误。 二、非选择题 16.答案 (1)烧碱溶于水放出大量的热,促进浓氨水的分解 (2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶焐热 (3)①3Cl2+8NH36NH4Cl+N2　②NaOH　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (4)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　混合气体的颜色变浅 解析 实验Ⅰ目的是制取NH3并探究与Cl2的反应,A装置制取NH3,B装置用于干燥NH3,打开K1、K3,用向下排空气法收集NH3;若打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置,则验证NH3和氯气的反应。实验Ⅱ目的是探究NH3与NO2的反应,则A、E分别制备NH3、NO2,干燥后通入C中反应。 (1)烧碱固体遇水放出大量热,能使浓氨水温度升高,浓氨水分解生成NH3。 (2)NH3极易溶于水,若探究NH3的溶解性,需要防倒吸装置,则需在K2的导管末端连接表中的装置Ⅱ或Ⅲ。当装置D中集满NH3后,关闭K1、K2,打开K3,用热毛巾将烧瓶焐热,使NH3受热膨胀与水接触,即可引发喷泉。 (3)①装置D中NH3与氯气反应产生白烟,可知有氯化铵生成,同时生成的无色无味的气体是氮气,反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2;②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2,氯气能与氢氧化钠反应,为吸收氯气,则装置C中应盛放NaOH溶液,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (4)装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若NO2能够被NH3还原,NO2浓度减小,预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅。 17.答案 (1)bd　(2)0.8 mol·L-1·min-1　64% (3)CH3OH+8OH--6e-C+6H2O　bcd 解析 (1)因为反应物的能量比生成物的能量高,所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程,a错误;化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化,b正确;各物质的反应速率之比一定等于化学计量数之比,所以H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2∶1,c错误;1 mol H—O断裂的同时2 mol CO断裂,说明消耗1 mol CH3OH的同时,消耗1 mol CO2,说明正反应速率等于逆反应速率,则反应达最大限度,d正确。 (2)列出“三段式”如下: 　　　　　　 CH3OH+ O2 CO2 + 2H2 开始/(mol·L-1) 2.5 1 0 0 转化/(mol·L-1) 1.6 0.8 1.6 3.2 平衡/(mol·L-1) 0.9 0.2 1.6 3.2 4 min内平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1;CH3OH的转化率为×100%=64%。 (3)负极上CH3OH失电子,发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-C+6H2O;电池放电时通入空气的电极发生还原反应,为正极,a错误;电池放电时,消耗氢氧根离子,电解质溶液的碱性逐渐减弱,b正确;电池放电时每消耗6.4 g CH3OH,即消耗0.2 mol CH3OH,根据CH3OH+8OH--6e-C+6H2O可知,转移1.2 mol电子,c正确;电池放电时OH-向负极移动,即向a电极移动,d正确。 18.答案 (1)羧基 (2)CH3COOC2H5(或CH3COOCH2CH3) (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应 (4)①防倒吸　②溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度　③116 解析 (1)F为乙酸,官能团为羧基。(2)G为乙酸乙酯,结构简式为CH3COOC2H5(或CH3COOCH2CH3)。(3)D→E的反应为醇的催化氧化,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应。(4)①球形干燥管容积较大,起到防倒吸的作用;②试管Ⅱ中加饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度;③设该化合物为ROH,其相对分子质量为x,实际参加反应的M的质量为10 g-1.3 g=8.7 g,则反应的化学方程式可表示为: ROH+CH3COOHCH3COOR+H2O　　ΔMr x x+42 42 8.7 g　　 11.85 g 11.85 g-8.7 g 解得x=116。 19.答案 (1)吸热　 (2)①CO2　>　②0.016　80% (3)SO2+2H2O-2e-S+4H+ 解析 (1)由图可知,反应Ⅲ生成物的总能量高于反应物的总能量,为吸热反应。 (2)①平衡时生成X的物质的量是1.6 mol,消耗NO和CO的物质的量均是1.6 mol,根据反应方程式可知X代表的物质是CO2;a点反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。②0~50 min内,v(CO)==0.016 mol·L-1·min-1;反应达到平衡时,CO的平衡转化率=×100%=80%。 (3)电极M通入SO2,SO2失去电子被氧化转化为硫酸,因此M极为负极;M极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+。 15 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