精品解析：2026年安徽芜湖市崇文学校中考二模化学试题

中考化学(二) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 竹叶包粽 D. 酿制米酒 2. “这么近那么美，周末到安徽”。下列做法与“建设美丽安徽，保护生态环境”理念不相符的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 积极植树造林防尘降尘 D. 回收化学实验后的废液集中处理 3. 2025年11月1日，由中国科学院上海应用物理研究所牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆，首次实现钍铀核燃料转换，成为目前全球唯一运行并实现钍燃料入堆的熔盐堆。钍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍原子的质子数为90 B. 2Th表示2个钍元素 C. 钍属于非金属元素 D. 一个钍原子的质量为232.04 g 4. 兴趣小组“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A. 称量草木灰样品 B. 溶解草木灰 C. 过滤浊液 D. 测定溶液pH 5. 神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功，标志着我国逐梦太空的科学探索不断前行。航天员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法不正确的是 A. 航天食品中的冻干水果能为航天员补充维生素 B. 通过食用米饭可以摄取淀粉，有利于维持航天员的身体健康 C. 可在航天食品中添加KIO3来预防骨质疏松 D. 科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活 6. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 D 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 过氧化氢由氢气和氧气组成 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 生物降解材料作为合成的生物医用材料，主要包括聚乳酸[]、聚乙醇酸[]等合成高分子材料，广泛应用于骨科植入物、药物缓释系统和组织工程支架等领域。乙醇酸()是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下。 7. 下列说法正确的是 A. 聚乙醇酸、聚乳酸和乙醇酸都属于无机化合物 B. 聚乙醇酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 C. 乙醇酸中含有2个氢分子 D. 乙醇酸中碳元素质量分数最小 8. 下列关于乙醇酸在自然环境中降解的微观过程说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 C. 乙在空气中体积分数最大 D. 属于置换反应 9. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 25%的乙醇溶液作医用酒精 B. 氯化钾用作钾肥，增强农作物的抗寒、抗旱能力 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠能与酸反应，用来治疗胃酸过多 10. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型正确的是 A. 人体中元素的含量 B. 空气质量分级标准 C. 金属的化学性质 D. 物质分类 11. 如图是无水硫酸铜的溶解度表，下列说法正确的是。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 A. 无水硫酸铜的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，硫酸铜饱和溶液中溶质的质量分数是20.7% C. 60℃时，25 g无水硫酸铜加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 D. 80℃时的硫酸铜溶液降低温度至20℃时，一定有晶体析出 12. 在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A. 此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B. 注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C. 若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D. 通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 铜是人类使用最早的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。下图为古法炼铜流程，其原料是孔雀石和木炭，两者经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，其受热分解会生成氧化铜。 （1）孔雀石和木炭装入土制球形容器前要进行粉碎处理，目的是_______。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个：一是燃烧提供热量；二是直接与氧化铜反应生成铜，反应的化学方程式为______。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。 （4）《周礼考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。推断冶炼铜的过程中熔入锡的作用有_______。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 14. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_______，试管口放一团棉花的作用是_______。 （3）装置B制取氧气时，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是_______。 （4）若要用C装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。 15. 碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。用锂辉矿(主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质)为原料制取碳酸锂的工艺如图。 资料： (化学性质与类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大。 （1）操作a的名称是________。 （2）步骤①中X是一种酸，其溶质的化学式为_______，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。 （3）写出步骤②中发生反应的化学方程式_______。 （4）有下列四种温度的饱和溶液，步骤②中你选择的是_______(填字母序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 50℃ D. 80℃ 16. 同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体，为探究灶台白色块状固体的成分，兴趣小组进行如下实验。 【古籍记载】《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。 （1）能源角度分析，煤属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使_______。 【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：CaCO3；猜想2：CaO；猜想3：CaCO3和CaO。 【进行实验】 （3）为了验证猜想，同学们将白色块状固体敲成粉末，做了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有______ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，_______ 含有CaCO3 【分析交流】 （4）实验2中反应的化学方程式为________。 【实验结论】猜想3成立。 【拓展探究】为了解搭建简易灶台所用石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组设计了如图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)： （5）D装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其作用是______。 （6）反应前、后应分别向装置中通入空气，其目的是_______。 17. “纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置中，其中涉及到的一步反应为：，请回答： （1）若除去工业烟气中6 kg NO，理论上需要消耗过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程) （2）NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学(二) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 竹叶包粽 D. 酿制米酒 【答案】D 【解析】 【详解】裁剪布料、堆放砖块、竹叶包粽，无新物质生成，属于物理变化。酿制米酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. “这么近那么美，周末到安徽”。下列做法与“建设美丽安徽，保护生态环境”理念不相符的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 积极植树造林防尘降尘 D. 回收化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放可实现资源回收、减少环境污染，符合环保理念。 B、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合环保理念。 C、植树造林可防尘降尘、净化空气，符合环保理念。 D、化学实验废液集中处理可避免污染水体、土壤，符合环保理念。 3. 2025年11月1日，由中国科学院上海应用物理研究所牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆，首次实现钍铀核燃料转换，成为目前全球唯一运行并实现钍燃料入堆的熔盐堆。钍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍原子的质子数为90 B. 2Th表示2个钍元素 C. 钍属于非金属元素 D. 一个钍原子的质量为232.04 g 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数；元素为宏观概念，只讲种类不讲个数，元素符号前加数字表示对应原子的个数；带“钅”字旁的元素属于金属元素；最下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略，不是原子的实际质量。 【详解】A、钍的原子序数为90，原子中质子数=原子序数，因此钍原子质子数为90，正确。 B、元素只讲种类不讲个数，2Th表示2个钍原子，错误。 C、 钍带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D、 232.04是钍的相对原子质量，不是1个钍原子的实际质量，单位不是g，错误。 4. 兴趣小组“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A. 称量草木灰样品 B. 溶解草木灰 C. 过滤浊液 D. 测定溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，且不能用手直接拿砝码，操作错误。 B、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 C、 过滤操作需用玻璃棒引流，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，操作符合规范，正确。 5. 神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功，标志着我国逐梦太空的科学探索不断前行。航天员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法不正确的是 A. 航天食品中的冻干水果能为航天员补充维生素 B. 通过食用米饭可以摄取淀粉，有利于维持航天员的身体健康 C. 可在航天食品中添加KIO3来预防骨质疏松 D. 科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活 【答案】C 【解析】 【详解】A、水果富含维生素，冻干工艺可保留水果中的维生素，因此冻干水果能为航天员补充维生素，说法正确。 B、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，有利于维持航天员身体健康，说法正确。 C.、（碘酸钾）含有碘元素，作用是预防甲状腺肿大，预防骨质疏松需要补充钙元素，说法错误。 D、科学研发航天食品可合理搭配航天员所需的各类营养，有利于保障航天员健康生活，说法正确。 6. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 D 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 过氧化氢由氢气和氧气组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，能改良酸性土壤，观点正确。 B、低碳行动的目的是减少二氧化碳排放，并非完全不排放二氧化碳，观点错误。 C、活性炭仅能吸附水中的色素、异味等杂质，无法除去水中所有可溶性杂质，不能将天然河水净化为纯水，观点错误。 D、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，观点错误。 阅读下列材料，回答下列小题。 生物降解材料作为合成的生物医用材料，主要包括聚乳酸[]、聚乙醇酸[]等合成高分子材料，广泛应用于骨科植入物、药物缓释系统和组织工程支架等领域。乙醇酸()是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下。 7. 下列说法正确的是 A. 聚乙醇酸、聚乳酸和乙醇酸都属于无机化合物 B. 聚乙醇酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 C. 乙醇酸中含有2个氢分子 D. 乙醇酸中碳元素质量分数最小 8. 下列关于乙醇酸在自然环境中降解的微观过程说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 C. 乙在空气中体积分数最大 D. 属于置换反应 【答案】7. B 8. B 【解析】 【7题详解】 A、聚乙醇酸、聚乳酸、乙醇酸都含有碳元素，属于有机化合物，说法错误。 B、聚乙醇酸化学式为，碳、氢、氧元素质量比为，说法正确。 C、乙醇酸由乙醇酸分子构成，纯净物中不含氢分子，说法错误。 D、乙醇酸()中碳、氢、氧元素质量比为，因此乙醇酸氢元素质量分数最小，说法错误。 【8题详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数均不变，反应后氧原子个数不变，说法错误。 B、参与反应的甲（）、乙（）分子个数比为，说法正确。 C、乙是氧气，空气中体积分数最大的气体是氮气，说法错误。 D、该反应生成物都是化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，即不属于置换反应，说法错误。 9. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 25%的乙醇溶液作医用酒精 B. 氯化钾用作钾肥，增强农作物的抗寒、抗旱能力 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠能与酸反应，用来治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、医用酒精为体积分数75%的乙醇溶液，25%的乙醇溶液不能作医用酒精，错误。 B、 钾肥可增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力，增强农作物抗寒、抗旱能力的是磷肥，错误。 C、 生石灰（氧化钙）能与水反应，可作食品干燥剂，无还原性，不能作抗氧化剂，错误。 D、胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与酸发生反应，且性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，正确。 10. 模型建构是化学学习必备的素养之一，下列模型正确的是 A. 人体中元素的含量 B. 空气质量分级标准 C. 金属的化学性质 D. 物质分类 【答案】C 【解析】 【详解】A.人体中元素质量分数前五位为O（约65%）、C（约18%）、H（约10%）、N（约3%）、Ca（约1.5%），图中氧元素含量数据错误，错误。 B.空气质量指数越小，空气质量越好，Ⅰ级为优，Ⅵ级为严重污染，图中分级对应关系相反，错误。 C.金属单质可与酸反应生成盐和氢气，可与部分盐溶液反应生成新盐和新金属，模型符合金属的化学性质规律，正确。 D.物质分类中，纯净物包含化合物，化合物包含含氧化合物，图中包含关系完全颠倒，错误。 11. 如图是无水硫酸铜的溶解度表，下列说法正确的是。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 A. 无水硫酸铜的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，硫酸铜饱和溶液中溶质的质量分数是20.7% C. 60℃时，25 g无水硫酸铜加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 D. 80℃时的硫酸铜溶液降低温度至20℃时，一定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，无水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，该选项错误。 B、饱和溶液溶质质量分数=，20℃时硫酸铜饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误。 C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸铜，因此50g水最多溶解20g硫酸铜，25g硫酸铜加入50g水中仅能溶解20g，所得溶液质量为，该选项正确。 D、若80℃的硫酸铜溶液为不饱和溶液，降温至20℃时溶液可能仍处于不饱和状态，不一定有晶体析出，该选项错误。 12. 在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A. 此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B. 注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C. 若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D. 通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，不符合题意； B、该实验中铁粉生锈消耗氧气，导致装置内压强小于大气压强，故注射器活塞向左移动，不符合题意； C、该实验中铁粉生锈消耗氧气，若铁粉过量，则能将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则注射器活塞停留在10mL-6mL=4mL，即“4”刻度处，符合题意； D、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，实验二中的铁粉锈蚀更严重，说明氯化钠能加速铁的锈蚀，但是不能说明氯化钠是铁锈蚀的催化剂，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 铜是人类使用最早的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。下图为古法炼铜流程，其原料是孔雀石和木炭，两者经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，其受热分解会生成氧化铜。 （1）孔雀石和木炭装入土制球形容器前要进行粉碎处理，目的是_______。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个：一是燃烧提供热量；二是直接与氧化铜反应生成铜，反应的化学方程式为______。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。 （4）《周礼考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。推断冶炼铜的过程中熔入锡的作用有_______。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 排出反应生成的气体，防止容器内压强过大发生炸裂 （4） 降低熔点，便于冶炼铸造；增大硬度，提升器具耐用性 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 碳具有还原性，高温下可还原氧化铜得到铜单质，同时生成二氧化碳，化学方程式为见答案。 【小问3详解】 反应会生成二氧化碳等气体，且高温下气体膨胀，若无通气孔，容器内压强持续升高易导致炸裂，通气孔可平衡内外压强。 【小问4详解】 对比表格数据，青铜熔点远低于纯铜，冶炼时所需温度更低，更易操作；同时青铜硬度高于纯铜，制成的器具更耐磨。 14. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_______，试管口放一团棉花的作用是_______。 （3）装置B制取氧气时，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是_______。 （4）若要用C装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 （3）形成液封防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，试管口有棉花，选用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；试管口塞一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 长颈漏斗下端插入液面以下可以形成液封防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，选用C装置收集氧气时，气体应长进短出，根据气流方向，故补充为：。 15. 碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。用锂辉矿(主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质)为原料制取碳酸锂的工艺如图。 资料： (化学性质与类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大。 （1）操作a的名称是________。 （2）步骤①中X是一种酸，其溶质的化学式为_______，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。 （3）写出步骤②中发生反应的化学方程式_______。 （4）有下列四种温度的饱和溶液，步骤②中你选择的是_______(填字母序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 50℃ D. 80℃ 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 使完全反应，提高原料利用率 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 操作a用于分离不溶性固体（泥沙/碳酸锂成品）和液体，其操作名称为过滤。 【小问2详解】 后续得到较纯的，说明酸提供硫酸根，故X为硫酸；加入过量的酸可以使锂辉矿中的全部转化为硫酸锂，提高原料利用率。 【小问3详解】 步骤②中硫酸锂和碳酸钠互相交换成分，生成微溶的碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据资料，在冷水中溶解度比在热水中大，温度越高溶解度越小，越容易析出，选择80℃的饱和碳酸钠溶液可提高碳酸锂的产率。 16. 同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体，为探究灶台白色块状固体的成分，兴趣小组进行如下实验。 【古籍记载】《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。 （1）能源角度分析，煤属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使_______。 【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：CaCO3；猜想2：CaO；猜想3：CaCO3和CaO。 【进行实验】 （3）为了验证猜想，同学们将白色块状固体敲成粉末，做了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有______ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，_______ 含有CaCO3 【分析交流】 （4）实验2中反应的化学方程式为________。 【实验结论】猜想3成立。 【拓展探究】为了解搭建简易灶台所用石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组设计了如图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)： （5）D装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其作用是______。 （6）反应前、后应分别向装置中通入空气，其目的是_______。 【答案】（1）不可再生 （2）煤的温度达到其着火点，发生燃烧 （3） ①. CaO##氧化钙 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5） ①. Ⅰ ②. 吸收反应生成的二氧化碳，通过称量其反应前后的质量，得出生成二氧化碳的质量 （6）反应前通入空气的目的：排出装置内原有的二氧化碳，防止其干扰实验结果；反应后通入空气的目的：将装置内残留的二氧化碳全部赶入D装置，确保生成的二氧化碳被完全吸收，提高测量的准确性 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，在短期内无法再生，所以是不可再生能源。 【小问2详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，引燃柴薪是为了给煤提供热量，使温度达到煤的着火点，让煤能够燃烧。 【小问3详解】 氧化钙和水反应会放热，试管外壁有热感，说明白色粉末中含有氧化钙。 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以现象是澄清石灰水变浑浊；固体中有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应。 碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测定氢氧化钠溶液反应前后的质量差，得到生成二氧化碳的质量。 再根据化学方程式中碳酸钙和二氧化碳的质量关系，计算出样品中碳酸钙的质量，最后用公式：， 计算出碳酸钙的质量分数。 要吸收反应生成的二氧化碳，需要让气体和溶液充分接触，所以应选择Ⅱ（长管进气，使气体深入氢氧化钠溶液中）； Ⅰ装置的作用是：吸收反应生成的二氧化碳，通过称量其反应前后的质量，得出生成二氧化碳的质量，来计算石灰石中碳酸钙的质量分数（测定生成二氧化碳的质量，表述合理即可）。 【小问6详解】 该实验是通过测定测定生成二氧化碳的质量完成相关计算，所以要保证不能有多余的二氧化碳被计算在内和生成的二氧化碳完全被吸收。A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，防止其干扰实验结果。 略。 17. “纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置中，其中涉及到的一步反应为：，请回答： （1）若除去工业烟气中6 kg NO，理论上需要消耗过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程) （2）NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。 【答案】（1）解：理论上需要消耗过氧化氢的质量是x。 答：理论上需要消耗过氧化氢的质量是10.2kg。 （2）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低     【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低，从而导致NO的脱除率降低； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $