2026年山东济南市中考化学自编模拟试卷

**基本信息** 立足真实情境，融合科技前沿与文化传承，通过微项目实践与实验探究，全面考查化学观念、科学思维及问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题/30分|环境保护、安全标识、物质性质与用途、原子结构|结合“建设美丽济阳”“航天推进剂”等情境，考查化学与生活关联| |多选题|5题/20分|实验方案评价、溶解度曲线、金属活动性|以“易拉罐主材鉴别”“混合溶液反应”为载体，考查科学推理| |填空题|3题/20分|物质分类、微项目实践（冷敷袋、灭火器等）|通过“自制冷敷袋”“简易净水器”等实践活动，体现科学探究与实践| |实验题|2题/20分|气体制备、物质组成分析、除杂探究|设计“塑料制品元素分析”“铁的氧化物组成测定”实验，培养证据推理能力| |综合应用题|1题/10分|净水原理、航天材料、工业尾气处理|结合“朱雀二号火箭”“硫化氢制氢”等科技热点，渗透科学态度与责任|

2026年山东济南市中考化学自编模拟试卷 一、单选题 1．加强环境保护，建设美丽济阳。下列做法中，不利于环境保护的是 A．增加绿植面积 B．大量燃放烟花 C．利用风能发电 D．倡导绿色出行 2．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 3．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 4．下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A．氮气化学性质稳定——制氮肥 B．稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．金刚石硬度大——制铅笔芯 D．浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂 5．化学与生产、生活息息相关，下列说法中错误的是 A．用熟石灰处理酸含量超标的工业污水 B．室内洒水可防止CO中毒 C．使用燃煤脱硫技术可减少二氧化硫污染 D．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 6．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是 A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成 B．转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水 C．能量观：化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化 D．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 7．下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A．钠原子的质子数为22.99 B．氯原子的核电荷数为17 C．两种元素均为非金属元素 D．钠和氯两原子化学性质相似 8．金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是 A．这四种物质之间的相互转化是物理变化 B．这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质 C．这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同 D．这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的 9．1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 10．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 二、多选题 11．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，上方罩一个小烧杯，观察是否有水生成 C 除去溶液中混有的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 A．A B．B C．C D．D 12．图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙。下列说法中不正确的是 A．提纯烧杯a内的溶质采用蒸发结晶的方法 B．时，烧杯b中可能为饱和溶液 C．烧杯b由升温至，烧杯内溶液的溶质的质量分数保持不变 D．下，将投入到50 g水中，获得溶液的质量为70 g 13．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图，反应结束后，观察到装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色。下列说法中，正确的是 A．由现象可知，可乐罐主材是铁 B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C．可乐罐开始反应速度较慢，原因是可乐罐的主材金属不如椰汁罐的主材金属活泼 D．反应结束后压强均略有下降，说明反应放热 14．小雪同学为了探究金属和盐溶液的反应规律，在实验室中进行了如下实验：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液Q中加入一定质量的金属镁，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列有关说法中，不正确的是 A．向滤渣N中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤渣N中一定含有单质Cu和单质Ag C．滤液M中一定存在、和 D．滤液M的质量一定比溶液Q的质量大 15．烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B．图中m的数值为79.7 C．原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 三、填空题 16．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)按要求从氢氧化铜、氧化镁、硫酸钾、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种金属氧化物_______；②一种难溶性碱_______； ③一种不稳定的酸_______；④一种可溶性盐_______。 (2)化学小组的同学积极开展一系列微项目实践活动。 ①自制冷敷袋(如图1)：自制冷敷袋中可溶性物质可选用______(填“氯化钠”“氧化钙”“硝酸铵”之一)。 ②自制简易灭火器(如图2)：利用白醋与小苏打反应生成二氧化碳气体来灭火，利用二氧化碳灭火的根本原因是________。 ③自制简易净水器(如图3)：该装置中的纱布、小卵石和石英砂起______作用；利用活性炭的______性，可以除去水中的色素和异味。 ④自制金属蚀刻画(如图4)：利用硫酸铜溶液在铁片上绘制一朵红玫瑰，该反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 17．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)按要求从氧气、碳酸、氢氧化钙、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①化学性质比较活泼的单质__________； ②不稳定易分解的酸__________； ③一种微溶于水的碱__________； ④可做复合肥的盐__________。 (2)化学小组的同学对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并归纳整理。 推进剂 推进剂Ⅰ 推进剂Ⅱ 推进剂Ⅲ 推进剂Ⅳ 成分 偏二甲肼 四氧化二氮 煤油 液氧 液氢 液氧 复合固体推进剂 特点 最早使用，稳定，原料剧毒 较环保，成本低 环保 稳定，可长期储存 ①偏二甲肼（）与四氧化二氮反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为__________（填最简整数比），偏二甲肼中氮元素的质量分数__________四氧化二氮中氮元素的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②从石油中可分离出煤油，是利用了石油中各成分的__________不同。 ③推进剂Ⅲ环保的原因是__________。 ④在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由是__________（回答1条即可）。 18．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 (1)按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________      ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________   ④可用作X线造影剂的盐___________ (2)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮  B．捶捣打浆  C．篾席捞浆  D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 (3)从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 四、实验题 19．如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A．    B．    C． (2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 (3)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 20．回答下列问题。 (1)同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A．  AgNO3溶液  B． 氧化铜  C． 锌粒   D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 (2)已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 五、综合应用题 21．化学为满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展作出了重要贡献。 (1)某净水器中装有活性炭、超细滤膜，活性炭净水主要利用其__________性。 (2)暴雨过后，河水很浑浊，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，该图操作中存在的一处明显错误是__________。 (3)每年入冬季节是流感高发时期。奥司他韦（）是一种治疗流感的药物之一。从物质分类的角度看，奥司他韦（）属于__________（填“有机物”“氧化物”“混合物”之一）。 (4)中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为__________。 (5)航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于__________（填“复合”或“有机高分子”）材料。 (6)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是__________（填序号之一）。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 (7)利用工业尾气中的硫化氢气体（）制备氢气，模拟流程如图。 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用溶液处理尾气产物是和水，写出处理尾气时发生反应的化学方程式__________。 (8)流程中可循环利用的物质为__________（写化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东济南市中考化学自编模拟试卷》参考答案 1．B 【详解】A、增加绿植面积可吸收空气污染物、调节碳氧平衡，有利于环境保护。 B、大量燃放烟花会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等多种空气污染物，不利于环境保护。 C、风能是清洁能源，利用风能发电可减少污染物排放，有利于环境保护。 D、倡导绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放量，有利于环境保护。 2．A 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 3．C 【详解】A、变质食品含有的霉菌毒素对人体有害，且高温难以破坏，因此不可食用，说法正确。 B、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此室内放一盆水无法防止煤气中毒，说法正确。 C、天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，易发生爆炸，不能立即开灯检查，说法错误。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，常温下铁与氢氧化钠不发生反应，因此工业上可用铁桶储运烧碱，说法正确。 4．B 【详解】A. 氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素。选项错误； B. 稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯。选项正确； C.石墨质软灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具。选项错误； D. 浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热。放热是稀释时的现象，与干燥功能无关。选项错误； 故选B。 5．B 【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与酸发生中和反应，能够处理酸含量超标的工业污水，说法正确。 B. 一氧化碳难溶于水，室内洒水无法吸收CO，不能防止CO中毒，说法错误。 C. 正确。 D. 铵态氮肥中的铵根离子会与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，因此不可与碱性物质混合使用，说法正确。 6．D 【详解】A、认识正确。 B、氢氧化钠敞口放置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，认识正确。 C、认识正确。 D、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，水由氢元素和氧元素组成，认识错误。 7．B 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则钠原子质子数为11，22.99是钠的相对原子质量，该选项错误； B、氯的原子序数为17，原子序数=核电荷数，因此氯原子的核电荷数为17，该选项正确； C、钠带“钅”字旁，属于金属元素，氯属于非金属元素，该选项错误； D、原子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项错误。 8．C 【详解】A、四种物质属于不同的碳单质，相互转化时有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、四种物质都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，属于不同的物质，该选项错误； C、由所给结构示意图可看出，四种物质的碳原子排列结构不同，即化学结构不同，该选项正确； D、四种物质都是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，该选项错误。 9．A 【详解】A、“充斥着正电荷的‘葡萄干布丁”是汤姆生提出的原子结构模型，该选项符合题意； B、极少数α粒子被反弹，可推知原子核质量极大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； C、只有极少量α粒子发生偏转或反弹，可推知原子核体积很小，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； D、大多数α粒子能直接穿过金箔，可推知原子核外有"很大"空间，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意。 故选A。 10．A 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 11．ABC 【详解】A、生石灰的主要成分为，加水后会发生反应，无论原样品中是否含有熟石灰，最终溶液都呈碱性，滴加酚酞都会变红，因此无法检验原样品中是否含熟石灰，不能达到实验目的。 B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体点燃后烧杯内壁都有水生成，无法鉴别，不能达到实验目的。 C、除去中的，加入过量，虽然能沉淀，但过量的会成为新杂质留在溶液中，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D、受热易分解：，杂质转化为需要的，无新杂质引入，能达到实验目的。 故选ABC。 12．ABD 【详解】A、 KNO3的溶解度随温度变化明显，提纯 KNO3应采用降温结晶（冷却热饱和溶液），蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，说法错误。 B、 t1℃时a中固体有剩余，b中固体已经完全溶解，则b中溶质为NH4Cl；升温到 t2 ℃后NH4Cl溶解度增大，b溶液一定是NH4Cl的不饱和溶液，因此“可能为饱和溶液”的说法错误。 C、b中固体在t1℃ 已经完全溶解，升温到t2℃且不考虑水分蒸发，溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，说法正确。 D、 t1℃ NH4Cl溶解度为37.2g ，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，因此50g水最多只能溶解18.6 gNH4Cl，最终溶液质量=50 g+18.6 g=68.6 g，不是70g，说法错误。 故选ABD。 13．BD 【详解】等质量的铝和铁和足量的稀硫酸反应生成氢气较多的是铝。反应结束后，观察到装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色，说明椰汁罐主材是铁。 A、由现象分析，可乐罐和足量的硫酸反应生成的气体多，可知可乐罐主材是铝，不是铁，说法错误。 B、稀硫酸足量，两片金属质量相等。从图像可看出，反应结束后可乐罐的最终压强更大，说明产生氢气更多，说法正确。 C、铝的金属活动性比铁强，可乐罐开始反应慢，是因为铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝会先和稀硫酸反应，因此初始阶段产氢慢，说法错误。 D、反应结束后压强下降，是温度冷却恢复室温的结果，说明反应放热，说法正确。 故选BD。 14．ACD 【分析】金属活动性顺序：Mg > Cu > Ag。 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属镁，镁会先与AgNO3反应，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag，待AgNO3完全反应后，镁才会与Cu(NO3)2反应，Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu。 由于滤液是无色的，  因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。 【详解】A、只有镁过量时，滤液中才会有镁剩余，加盐酸才会产生气泡；若镁恰好完全反应，加盐酸不会有气泡。A错误。 B、滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag。 镁先与AgNO3反应，所以滤渣中一定有Ag，由于滤液是无色的，  因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。滤渣中一定有Cu，可能有Mg，B正确。 C、由于滤液是无色的，  因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。滤液M中一定存在Mg2+，一定没有Ag+、Cu2+。C错误。 D、镁与AgNO3反应时，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag，每24份质量的镁置换出216份质量的Ag，固体质量增加，因此溶液质量减少； 镁与Cu(NO3)2反应时，Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu，每24份质量的镁置换出64份质量的Cu，固体质量也增加，因此溶液质量也减少，所以滤液的质量一定小于原混合溶液Q的质量，D错误。 故选ACD。 15．BCD 【分析】初始加入BaCl2溶液，与H2SO4和CuSO4均反应生成BaSO4沉淀，且“恰好完全反应”，说明BaCl2将所有沉淀为BaSO4。，此时溶液中有盐酸和氯化铜。图像中沉淀质量变化分为三段： 0~80g NaOH：沉淀质量不变，说明此时NaOH与酸反应（中和H+）无新沉淀生成，。80~120g NaOH：沉淀质量增加，说明此时NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，。 120g以后：沉淀质量不变，说明反应完全，故整个反应过程中生成的沉淀为硫酸钡与氢氧化铜。 【详解】A、根据分析a点时氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，此时溶液中有铜离子、钠离子、氯离子，应有两种溶质，即氯化铜、氯化钠，b点时氢氧化钠恰好与氯化铜反应完全，此时溶液中有钠离子、氯离子，即氯化钠一种溶质。A错误，不符合题意； B、根据分析恰好反应时生成的沉淀为硫酸钡，再由图可知生成硫酸钡的质量为69.9g，m为最终生成沉淀的质量，生成氢氧化铜的质量为x：，m=69.9g+9.8g=79.7g，B正确，符合题意； C、根据分析，氢氧化铜与硫酸铜中铜元素质量相等，故硫酸铜质量=，0g-80g氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，硫酸与氯化铜反应生成氯化钡和盐酸，根据反应关系设硫酸质量为x， 故硫酸铜与硫酸的质量比=16g：19.6g=40:49，C正确，符合题意； D、根据分析，加入的氯化钡恰好将硫酸根离子沉淀完全，硫酸根离子的质量等于硫酸铜与硫酸中硫酸根离子的总和，即，硫酸钡中钡离子与硫酸根离子质量为137：96，故钡离子质量=,氯化钡的质量=，氯化钡溶液的质量分数=,D正确，符合题意。 故选BCD 16．(1) (2) 硝酸铵 二氧化碳不可燃也不具有助燃性 过滤 吸附 置换 【详解】（1）①一种金属氧化物是氧化镁，即； ②一种难溶性碱是氢氧化铜，蓝色沉淀，其化学式为； ③一种不稳定的酸是碳酸，碳酸易分解成水和二氧化碳，其化学式为； ④一种可溶性盐是硫酸钾，即。 （2）①硝酸铵溶于水后吸热，会使温度下降，可用来作自制冷敷袋。 ②二氧化碳灭火时，利用的化学性质是二氧化碳本身不燃烧、也不支持燃烧，可隔绝可燃物与氧气接触达到灭火目的； ③纱布、小卵石和石英砂起过滤作用，除去水中的难溶性杂质；活性炭疏松多孔具有吸附性，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。 ④硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17．(1) (2) 1:4 大于 沸点 燃烧产物是水无污染 其它推进剂更环保或可长期储存或降低了成本（答1点即可） 【详解】（1）①氧气为单质，且化学性质活泼，故填：O2； ② 碳酸属于酸，常温下易分解为水和二氧化碳，性质不稳定，故填：H2CO3； ③ 氢氧化钙是一种微溶于水的碱，故填：Ca(OH)2； ④ 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥，故填：KNO3； （2）① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已知产物共有2个C、8个H、8个O，因此3个X分子共含6个N原子，X的化学式为N2； 偏二甲肼化学式为，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2:8=1:4； 偏二甲肼中N的质量分数为：，四氧化二氮中N的质量分数为，因此偏二甲肼中氮元素的质量分数大于四氧化二氮中氮元素的质量分数； ② 石油分馏制备煤油是利用各组分沸点不同进行分离； ③ 推进剂Ⅲ是液氢和液氧组合，氢气燃烧产物是水无污染，因此环保； ④ 推进剂Ⅰ原料剧毒，存在污染和安全隐患，而其他推进剂更环保/可长期储存/降低了成本，因此需要开发替代推进剂。 18．(1) (2) 天然 复合肥料 清除/隔离可燃物 C (3) 不能 【详解】（1）①氢气是具有可燃性的气体单质，可作燃料； ②氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂； ③氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸（盐酸），用于治疗胃酸过多； ④硫酸钡不溶于水和胃酸，是X线造影常用的“钡餐”，属于盐类。 （2）①蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成纤维； ②KNO3同时含有氮、钾两种植物所需营养元素，属于复合肥料； ③“去薪”是移走燃烧的可燃物，灭火原理为清除/隔离可燃物； ④篾席捞浆是将固体纸浆与液体分离，原理和过滤一致。 （3）40℃时，Na2SO4溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，则50g水最多溶解24.4g，加入的20g可完全溶解，溶质质量分数=；该温度下Na2SO4饱和溶液的最大溶质质量分数为，小于40%，因此无法配制40%的硫酸钠溶液。 19．(1) BFAE pH试纸 C (2) 干燥氧气/除去水蒸气 3.2 偏小 (3) 1:1 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置选择装置F，不选择氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠溶液能与氯化氢、二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择装置A，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BFAE； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用pH试纸； A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氧化钙过量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使溶液显碱性，所以不能用氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氢氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，所以不能用氢氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当盐酸完全反应后，碳酸钙不再溶解，因为碳酸钙难溶于水，即使有碳酸钙剩余，也不会使溶液显碱性，所以可以通过观察碳酸钙是否继续溶解来判断盐酸是否完全反应，从而在不使用指示剂的情况下，使溶液显中性，符合题意。 故选：C； （2）①第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验，所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则洗气瓶的作用是干燥氧气或除去水蒸气； ②该塑料制品含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该塑料制品与氧气充分反应生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，测得装置的质量增加，装置的质量增加，说明生成水、二氧化碳的质量分别是7.2g、17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于该塑料制品中氢元素的质量，即，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料制品中碳元素的质量，即，故该塑料制品中氧元素的质量为；若不连接，会导致增重的质量偏大，则测得生成水的质量偏大，则根据水的质量计算出的塑料制品中氢元素的质量偏大，从而使测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值偏小； （3）①一氧化碳还原某铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，则反应后C中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，即11.2g， 解得，故中1:1； ②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验方案缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方案可以是在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。 20．(1) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 A MgCl2、NaCl 蒸发 (2) BaSO4 蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 K+、Na+ 一定不存在 若固体混合物A中含有硫酸铵，则其会与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，这与实验中白色沉淀F完全溶于稀硝酸的现象矛盾，故A中一定不含硫酸铵 【详解】（1）①试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 ②试管a中的溶液pH<7，说明溶液中含有HCl。 A、 AgNO3溶液与HCl和NaCl都可以反应生成氯化银白色沉淀，错误； B、氧化铜可以与HCl反应，观察到黑色固体溶解。溶液变成蓝色，正确； C、锌粒与HCl反应，产生气泡，正确； D、 碳酸钠与HCl反应，产生气泡，正确； 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故滤液c中有MgCl2、NaCl。 ③当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，此时溶液中除氯化钠，还含有少量的氯化氢，对溶液进行蒸发，水分蒸干，氯化氢会变为气体，就能得到纯净的氯化钠 （2）①固体混合物A中滴加稀硫酸，产生无色气体B，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明无色气体B是二氧化碳，说明固体混合物A中含有碳酸钾。 滴加稀硫酸，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡（BaSO4），说明固体混合物A中含有硝酸钡。 固体混合物A滴加氢氧化钠，产生无色气体G，(NH4)2SO4、NH4Cl与氢氧化钠反应会生成氨气，说明无色气体G是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊变蓝。说明固体混合物A中含有(NH4)2SO4、NH4Cl其中一种。 滴加氢氧化钠，得到无色滤液E和白色沉淀F，说明固体混合物A中无FeCl3，白色沉淀F完全溶于稀硝酸 ，说明白色沉淀F是碳酸钡，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体混合物A中含有碳酸钾和硝酸钡，无色滤液E和D滴加硝酸银反应生成白色沉淀I氯化银，说明无色滤液中含有氯离子，故固体混合物A中含有氯化铵，不含硫酸铵。 无色滤液D是硫酸钾和硝酸、氯化铵，无色滤液E是硝酸钾和氯化钠，步骤IV成白色沉淀Ⅰ的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 根据以上分析可知，无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是K+，Na+，在固体混合物A中，(NH4)2SO4一定不存在， 略。 21．(1)吸附 (2)没有用玻璃棒引流（不写引流也对） (3)有机物 (4) (5)有机高分子 (6)C (7) (8)和 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，净水时可以吸附水中的色素和异味，利用的是其吸附性。 （2）过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，题图中直接倾倒液体，缺少玻璃棒引流，这是明显错误。 （3）有机物是含碳元素的化合物（除、碳酸、碳酸盐等特殊物质外），奥司他韦是含碳的纯净物，由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物只含2种元素），也不是混合物，因此属于有机物。 （4）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述化学方程式。 （5）聚氨酯橡胶是合成橡胶，属于有机高分子材料，复合材料是由两种不同类型的材料复合而成，因此填有机高分子。 （6）航天器外壳需要密度小（减重）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性好的性质；钛合金与人体相容性好是其用于制造人造骨的特点，和航天器外壳用途无关，故选C。 （7）氢硫酸（H₂S）和氢氧化钠发生中和反应，生成硫化钠和水，配平后得到上述方程式。 （8）由流程可知，既是反应的反应物，又在流程中重新生成，反应室中可以重新加入吸收室中反应，因此可以循环利用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $