2026届高考化学选择题专项训练（一）

**基本信息** 覆盖高考化学核心模块，以选择题型系统考查物质结构、反应原理等高频考点，注重情境化与综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|1题|生活情境关联化学知识|体现物质性质决定用途的化学观念| |化学用语与基本概念|2题|考查分子模型、杂化类型等|概念辨析→微观结构→性质判断的逻辑链| |元素周期律与物质结构|2题|元素推断结合性质比较|原子结构→元素周期律→物质性质的推导关系| |反应原理|3题|溶解能量、平衡移动等|从能量变化、平衡常数等多角度分析反应规律| |有机化学|3题|官能团性质、反应机理|结构决定性质，从官能团推断反应类型与产物| |实验化学|2题|装置选择与操作分析|实验原理→装置作用→操作规范的科学探究逻辑| |工艺流程与综合应用|2题|元素回收、电化学应用|整合元素化合物知识与反应原理解决实际问题|

高三选择题专项训练（一） 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（ ） A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 3．（24-25高三上·河北衡水·阶段练习）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA C．31 g P4分子中孤电子对数为NA D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA 4．（2024·贵州六盘水·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是（ ） A．键能： B．电负性： C．最高价含氧酸的酸性： D．分子极性： 5．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．SO2通入碘水： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 6．（24-25高三下·河南·期中）某医药中间体的结构如图所示： 下列关于该中间体的说法错误的是（ ） A． 有顺反异构体 B． B．能发生氧化反应和取代反应 C． 能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键 D．在催化剂存在下与足量氢气反应，键均断裂 7．下列实验装置使用不正确的是（ ） A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 8．（2024·广西柳州·一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A．构成正八面体形 B．距离最近的数目为6个 C．该晶体的密度为 D．的分数坐标为 9．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 11．（2024·湖北荆州·模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。 操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h ②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水          ④……。 下列有关说法错误的是（ ） A．回流过程中可能有气泡产生 B．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹 C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品 D．玻璃管的作用是平衡气压 12．（24-25高三下·江西·阶段练习）硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应，催化效率、平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A． B．a点时，混合气体中的体积分数为20% C．其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间 D．a点时再充入适量，平衡转化率升高 13．（2024·福建福州·二模）近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．充电时，电极A连接电源的负极 B．放电时电极B发生的反应为： C．该电池可采用阴离子交换膜 D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下) 14．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．“焙烧”时，转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 15．（2024·四川攀枝花·一模）常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．直线L1、L2分别表示、与的关系 B．当时，溶液中 C．L1和L3直线交点坐标为 D．常温下，反应的平衡常数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．A 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案选A。 2．C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误； B．一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 mol，故π键数目为NA，B项正确； C．31g P4的物质的量为0.25 mol，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31g P4中含孤电子对数为NA，C项正确； D． [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配位数为6，1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确； 故选A。 4．A 【分析】X的简单气态氢化物使红色石蕊试纸变蓝，说明X是N；Z2是氧化性最强的单质(F2)，故Z为F；Y位于N和F之间，Y为O；W原子的核外电子数与X(N)的价层电子数相等，故W为B。综上所述：W为B、X是N、Y为O、Z为F，据此解答。 【详解】A．形成的是三键、形成的是双键、形成的是单键，故键能：键能：，A错误； B．同周期从左到右电负性递增，电负性：，B正确； C．非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，C正确； D．中心原子B的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，是极性分子，故分子极性：，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误； B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误； D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．该中间体中含有碳碳双键，且碳碳双键中每个碳原子连接2个不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，A项正确； B．该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、醚键，能与氧气发生燃烧反应、能使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，能发生水解反应，属于取代反应，B项正确； C．该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、醚键，能使溴的四氯化碳溶褪色只有碳碳双键的加成反应，故能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键，C项正确； D．在催化剂存在下与足量氢气反应，苯环、碳碳双键的键均断裂，而酯基中碳氧双键的键不能断裂，D项错误； 答案选D。 7．A 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故A正确； B．根据晶胞结构示意图，位于面心，位于体心，距离最近的数目为6个，距离最近的数目为2个，故B错误； C．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，个数为，个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故C正确； D．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，位于体心位置，分数坐标为，故D正确； 故答案为B。 9．C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 11．B 【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5h，发生反应生成肉桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，此时肉桂酸转化为肉桂酸钾，该过程中生成二氧化碳气体，将反应后溶液转移到圆底烧瓶中组装成图中装置，加热盛水的圆底烧瓶，利用水蒸气将苯甲醛蒸出，经冷凝后在Ⅲ中收集未反应完的苯甲醛， 【详解】A．回流过程中生成的乙酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，故A正确； B．操作③结束时，如先移去热源再打开弹簧夹，Ⅱ中的液体会倒吸到Ⅰ中，因此应先打开弹簧夹使系统与大气相通后再移去热源，故B错误； C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，再经过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，故C正确； D．Ⅰ中玻璃管与空气连通，起到平衡气压的作用，故D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．升高温度，反应向吸热反应方向移动，根据图可知，升温平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，A项正确； B．a点时，的平衡转化率为50%，设物质的量为1mol，则平衡时，的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.5mol，的物质的量分数分别为、、，B项正确； C．增大催化剂表面积能提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C项正确； D．反应物只有1种气体，产物气体分子数增大，温度不变，在恒容条件下，向平衡体系充入反应物，等效于加压，平衡逆向移动，则平衡转化率减小，D项错误； 故选D。 13．B 【分析】由装置图中物质变化分析可以知道，M→N的变化为加氢反应，是还原反应，N→M的反应过程是去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应N+2OH--2e-=M+2H2O，电极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析，充电时，电极A连接电源的正极，A错误； B．放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O，B正确； C．由上述分析，该电池采用阳离子交换膜，C错误； D．充电时，外电路通过1mole-，产生1mol氢氧根离子，根据CO2+OH-=，理论上该电池最多能够捕获22.4LCO2(标况下)，D错误； 故选B。 14．B 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。 【详解】A．同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族最外层电子处于全充满和半充满状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：，故A正确； B．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故B错误； C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误； B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误； C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确； D．反应的平衡常数，代入，可得，D选项错误； 综上，答案是C。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $