3.4.1 羧酸 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦羧酸的概念、分类、命名、物理性质及化学性质，以生活实例（菠菜与豆腐、蚊虫叮咬）导入，衔接乙二酸、甲酸等物质，构建从生活到化学的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践（酸性比较实验设计及干扰分析）、科学思维（断键分析、同位素示踪理解酯化机理）和化学观念（结构决定性质），通过特殊羧酸性质预测等实例，提升学生探究能力与思维深度，助力教师高效教学，激发学生学习兴趣。

第4节 羧酸 羧酸衍生物 第1课时：羧酸 第三章 人教版 高二年级 选择性必修三 1 思考1：菠菜可以和豆腐一起吃吗？ COOH COOH 乙二酸 （草酸） 思考2：不小心被蚂蚁、蚊虫叮咬，又痛又痒，是什么原因？ 甲酸（蚁酸） HCOOH 处理方法：肥皂水或碳酸钠溶液涂抹 处理方法：焯水，不宜大量食用 CaC2O4 课堂引入 羧酸物质官能团： 酯类物质官能团： 饱和一元羧酸通式： 饱和一元酯通式： CH3COOH CH2COOH HO - C-COOH CH2COOH COOH CH-OH CH3 羧基 或 CnH2n＋1COOH 或 CnH2nO2（ n ≥ 1） CnH2nO2 (n≥2) 酯基 ─ C ─ O ─ O ─ COOR ─ 与饱和一元羧酸互为同分异构体 乙酸 柠檬酸 乳酸 苯甲酸（安息香酸） ─ ROOC ─ 概念命名 根据烃基 芳香酸：苯甲酸(安息香酸) C6H5COOH 脂肪酸 低级脂肪酸 高级脂肪酸 硬脂酸 C17H35COOH C17H33COOH C15H31COOH 软脂酸 油酸 根据羧基数目 HCOOH 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 HOOC ─ COOH HO ─ C ─ COOH CH2 ─ COOH CH2 ─ COOH 羧酸 10个C以上 概念命名 羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸 (2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号1 (3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称 ①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ 3-甲基丁酸 甲酸 丙酸 丙二酸 丙烯酸 苯甲酸 CH3CHCH2COOH CH3 COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥ 概念命名 思考3：阅读教材73-74页，找到常见羧酸的物理性质，并归纳总结 ②沸点： 无色具有刺激性气味的液体，与水、乙醇互溶，有腐蚀性 无色具有强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，易凝固，可溶于水、乙醇 无色晶体、可溶于水、乙醇，化学分析中的还原剂 无色晶体，易升华、微溶于水，易溶于乙醇 规律 ②溶解性： ①状态： 甲酸： 乙酸： 乙二酸： 苯甲酸： 液体一固体（硬脂酸蜡状固体） 低级酸易溶于水，随着碳增多，溶解性降低 ，羧酸可溶于乙醇等大多有机溶剂 沸点随碳个数递增而增大，且沸点都高于相对分子质量相近的烃 羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高 物理性质 δ＋ δ－ 当O ─ H键断裂时，会解离出H+，使羧酸表现出酸性；当C ─ O键断裂时， ─ OH可以被其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物 思考4：请从键的极性角度分析羧酸可能的断键位置以及所具有的化学性质 δ－ δ＋ 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa+H2↑ 2CH3COOH + Na2O =2CH3COONa+ H2O CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ H2O CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa+H2O+CO2↑ ②金属单质 ③碱性氧化物 ④碱 ⑤盐/酸式盐 ①能使指示剂变色 羧酸的酸性 酸性：乙酸 碳酸 苯酚 > > 化学性质 思考5：甲同学用下列装置比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，你认为合理吗？ 大量气泡 无色气体 逐渐变浑浊 乙酸具有挥发性，且也能与苯酚钠反应 对实验有干扰，需要除去乙酸 化学性质 思考6：乙同学用下列装置比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，你认为合理吗？ 饱和NaHCO3： 大量气泡，无色气体 逐渐变浑浊 除去了杂质CH3COOH，又生成了CO2，且防止CO2溶解 思考7：除去乙酸能否用NaOH？Na2CO3？ 不行，它们也能吸收CO2 化学性质 δ＋ δ－ δ－ δ＋ 通常，酸脱羟基，醇脱氢 酯化反应 + 浓H2SO4 △ + 催化剂、吸水剂 微溶于水 同位素原子18O示踪法 水解断键位置 化学性质 知识回顾 P98页 实验活动1 注意事项： ①浓硫酸不能第一个加 ②加热时要注意防暴沸 ③注意防倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度 现象： 液面上有透明的油状液体，并可闻到香味 酯类密度小于水 所有的烃、酯类、一氯代烃和一氟代烃密度都小于水 化学性质 思考8：如何提高乙酸乙酯的产率？ + 浓H2SO4 △ + 物质 沸点℃ 乙酸 117.9 乙醇 78.5 乙酸乙酯 77 ①浓硫酸具有吸水性，减少水分子，促进平衡正向移动 ②加热蒸出乙酸乙醋，促进平衡正向移动 ③适当增加乙醇的量，促进乙酸的转化 ④冷凝回流，提高产率 化学性质 练习1：完成下列方程式 + 浓H2SO4 △ + 2 + 2 浓H2SO4 △ + 2 + 浓H2SO4 △ + 2 2 二乙酸乙二酯 乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 某酸某酯 化学性质 + 浓H2SO4 △ + 2 CH3 ─ CH─ COOH OH 浓H2SO4 △ 练习2：乳酸在浓硫酸加热下，能得到什么产物？ 不稳定 CH2 = CH─ COOH CH3 ─ CH─ CO O + 分子内脱水 分子间脱水 170℃时羟基消去 化学性质 受-OH的影响： 碳氧双键不易断，羧基不与H2发生加成反应 注意：羧酸不能通过催化加氢的方法被还原，但可以用强还原剂如四氢铝锂(LiAlH4)将羧酸还原为醇 RCOOH RCH2OH LiAlH4 还原反应 受-COOH影响： α-H活性增强，能发生α-H的取代反应 ＋ Cl2 RCHCOOH ＋ HCl 催化剂 △ Cl | RCH2COOH 化学性质 羧酸的化学性质 1、酸性 ①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 2、酯化反应（取代反应） δ＋ δ－ δ－ δ＋ 氧氢键易断裂 酸性 碳氧键易断裂 取代反应 + 浓H2SO4 △ + 注意：羧酸不能通过催化加氢的方法被还原 课堂小结 练习1：通过所学，请预测甲酸与乙二酸 (H2C2O4)的性质 H─ C ─ O ─ H O C ─ O ─ H O O C ─ O ─ H 弱酸性 酯化反应 与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应 与酸性KMnO4溶液反应 加热不加热现象一样吗？ 弱酸性 酯化反应 与酸性KMnO4溶液反应 钙离子沉淀（草酸钙难溶） 草酸常做还原剂 菠菜不与豆腐一起吃 课堂检测 练习2：下列哪些实验能证明草酸是弱酸？ ①配制 0.05 mol/L的草酸，测pH值，pH>1证明是弱酸 ②配制 pH=2 硫酸和草酸，分别稀释100倍后，草酸pH更小 ③将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 ④中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多 ⑤分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒后者反应更剧烈 C ─ O ─ H O O C ─ O ─ H √ √ √ × × 课堂检测 练习3：某有机物A的结构简式为 ，取Na、NaOH、NaHCO3 分别与等物质的量的该物质充分反应(反应时可加热煮沸)，则消耗Na、NaOH、NaHCO3 四种物质的物质的量之比为 . 3∶2∶1 课堂检测 名称 丙烷 乙醛 乙醇 甲酸 正丁烷 丙醛 正丙醇 乙酸 正戊烷 丁醛 正丁醇 丙酸 M 44 44 46 46 58 58 60 60 72 72 74 74 沸点/℃ -42 21 78 101 -0.5 49 97 118 36 76 118 141 练习4：对比相对分子质量 (M)相当的不同有机物的沸点用结构进行解释 烷烃 醛类 醇类 酸类 极性很弱 极性大 极性大 极性大 分子间氢键 更多地分子间氢键 课堂检测 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $