3.3 醛、酮 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醛的结构、性质及应用，课堂导入通过酒精在肝脏的代谢过程，建立乙醇转化为乙醛的生活联系，搭建从生物解毒功能到化学物质性质的学习支架，引导学生逐步认识醛基官能团、物理性质及化学反应规律。 其亮点在于以“思考”问题链驱动科学思维，结合实验探究（如银氨溶液配制、新制氢氧化铜反应操作）培养科学探究与实践能力，通过结构分析推测性质体现化学观念。小结采用分类归纳法，帮助学生系统掌握知识，教师可提升教学效率，学生能深化对物质性质的理解。

第3节 醛、酮 第1课时：醛 第三章 人教版 高二年级 选择性必修三 1 CO2 CH3CH2OH 乙醇 CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 乙醛有毒不太妙，幸好体内有解药，催化氧化变成醋，你说肝脏酷不酷 课堂引入 含有香草醛的兰花 杏仁含苯甲醛 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO CHO CHO HO OCH3 HCHO 油漆中含甲醛 醛基物质官能团： OHC- 醛基 -CHO 酮类物质官能团： （酮）羰基 –CO- –OC- 饱和一元醛通式： CnH2nO 饱和一元酮通式： CnH2nO 同碳时互为同分异构体 认识醛酮 低级醛和酮都易溶于水，随着碳增多，溶解性降低 都能溶于乙醇等大多有机溶剂 低级（碳较少的）醛和酮： 甲醛： 无色、具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇 乙醛： 无色、具有刺激性气味的液体，与水、乙醇互溶，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发 丙酮： 无色透明的液体，能与水、乙醇等互溶，沸点56.2 ℃ ，易挥发 规律 ②沸点： ①状态： 甲醛是气体，其他是液体→固体 随着碳增多，沸点增大 ③溶解性： 物理性质 思考1：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式来判断醛基有哪些性质？ 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 去H 加O 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性 不饱和性 加H 醛类性质 1.加成反应 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3 ─ OH ①催化加氢（还原反应） 延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ ②与氰化氢加成 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ ＋ H ─ CN 催化剂 △ 醛类性质 思考2：如何通过实验验证乙醛的还原性？ ①银氨溶液 思考3：乙醛能被强氧化剂氧化，能否被弱氧化剂氧化呢？ ②新制氢氧化铜 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) + -CHO Cr3＋ + -COOH　 (橙红色) (灰绿色) 酸性高锰酸钾(KMnO4) + -CHO Mn2＋ + -COOH (紫红色) (无色) CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O △ CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O △ 醛类性质 乙醛 【实验3-7】 思考4：如何配置银氨溶液？ 向硝酸银中逐滴加入氨水，使产生的沉淀刚好全部溶解，体系必须是碱性环境 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 注意：银氨溶液要现用现配，否则会产生易爆物质 思考5：应如何加热？加热过程要注意什么？ 水浴加热，60-70℃ 不能振荡，防止镀银不均变黑 思考6：如何清洗试管？ 用硝酸洗涤 (提示：氨水过量，容易产生雷酸银AgONC易爆炸物) 实验探究 【实验3-8】 思考7：如何配制新制Cu(OH)2溶液 ？ 思考8：对试剂用量有无要求？ 碱性环境，氢氧化钠要过量 思考9：如何加热？ 酒精灯直接加热 蓝色 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 思考10：Cu(OH)2是一种弱氧化剂，由此可得到什么信息？ 能被弱氧化剂氧化，体现出乙醛具有较强的还原性 实验探究 思考11：醛基具有较强的还原性，还能与哪些物质发生氧化反应？ 催化氧化 ＋ O2 催化剂 △ 2 2 燃烧 2 CH3CHO ＋ 5O2 4CO2 ＋ 4H2O 点燃 思考12：乙醛能与Br2反应吗？若可以，试写出产物 Br2+CH3CHO + H2O → CH3COOH + 2HBr 思考13：设计实验证明该反应的发生 向乙醛中加入几滴溴水，充分振荡，然后加入硝酸银看是否有淡黄色沉淀（或加紫色石蕊看是否变红） 醛类性质 课堂小结 醛 加成反应 H2 HCN 氧化反应 燃烧 催化氧化 弱氧化剂 银镜反应 新制Cu(OH)2 强氧化剂 KMnO4/H+ K2Cr2O7/H+ 溴水 练习1：肉桂醛的结构简式为 ，对比两官能团性质 加成（H2、Br2、HX） 氧化（KMnO4/H+） 加成（H2、HCN） 氧化（KMnO4/H+；弱氧化剂） 练习2：如何证明该结构中含有醛基和碳碳双键？ 重点：醛基会干扰碳碳双键的检验，需要先除去醛基 检验醛基：加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 检验碳碳双键：加银氨溶液[或新制Cu(OH)2]，加热，氧化醛基后调pH至酸性， 再加入溴水(或酸性KMnO4溶液，若溶液褪色说明含有碳碳双键 课堂检测 思考14：基于结构，预测丙酮的性质 ＋ H2 催化剂 △ ＋ HCN 催化剂 △ δ＋ δ－ 酮 思考15：甲醛是最简单的醛，又叫蚁醛，它的水溶液(又称 ， 具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，试预测其性质 福尔马林 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3 ─ OH ＋ O2 催化剂 △ 碳酸 CO2+H2O △ ＋4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓＋ (NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O ＋4Cu(OH)2＋2NaOH Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O △ 加成反应 氧化反应 醛类物质 思考16：苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ 实验室如何保存苯甲醛？ 2 ＋ O2 2 密封，与氧化剂分开放置 思考17：已知苯甲醛在强碱性条件下，发生自身氧化还原反应，生成苯甲酸钠和另一产物X，写出X的结构简式 2 + NaOH + 醛类物质 乙醛的羟醛缩合反应 受醛基的影响，α-H 的活性增强，在碱性条件下，一个醛分子的 α-H 能对另一醛（或酮）分子的羰基进行加成 −H2O CH3－C－H ＋ H－CH2CHO O OH¯ CH3－CH－CH2CHO OH CH3－CH＝CHCHO CH3－CH－CH2CHO OH δ＋ δ－ δ＋ δ－ CH3－C－CH3 ＋ H－CH2CHO O OH¯ CH3－C－CH2CHO OH CH3 −H2O CH3－C＝CHCHO CH3－C－CH2CHO OH CH3 CH3 练习：写出丙酮和乙醛的羟醛缩合反应方程式 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $