内蒙古呼和浩特市土默特左旗民族中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试卷

**基本信息** 高一期中化学试卷以真实情境（如诗句、科技应用）和实验探究为载体，覆盖反应热、电化学、元素化合物等核心知识，注重化学观念建构与科学思维、探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（AI芯片材料）、反应热（能量变化图像）、电化学（金属活动性比较）|情境化（诗句辨析吸热反应）、基础与能力梯度设计| |非选择题|4题/55分|反应热计算（盖斯定律）、实验探究（浓硫酸与铁反应）、原电池原理（燃料电池）|综合性强（多装置实验分析）、科学探究与实践融合（中和热测定误差分析）|

2025- -2026学年度第二学期高一期中试卷 （土默特左旗民族中学期中考试） 化 学 考试时间：75分钟 满分100分 1、 选择题（每小题只有一个正确选项，15小题，共45 分） 1.下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A．机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B．SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．pH小于5.6的雨水称为酸雨 D．氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓硝酸久置后，溶液显黄色 B．氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C．铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4．下列实验操作规范的是 A．制取氨气 B．混合浓和浓 C．用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 D．测定中和反应反应热 5．某小组同学将通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B．图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2 8．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A． 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中O2最稳定 C．图甲也可以表示反应的能量变化 D．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 9．下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．U型管中液面a侧升高，b侧降低 10．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 、两棒用导线连接插入盐酸中，棒表面出现气泡，这是由于活泼性：大于 、两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，棒表面出现气泡 B 和反应生成 和反应生成 C 既能和反应，又能和反应，故属于两性氧化物 既能和反应，又能和反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 11．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗转移电子 B．电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．电极上发生的电极反应为： 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0 石墨比金刚石稳定 B 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH=−196 kJ/mol 一定条件下，将2 mol SO2和1mol O2置于密闭容器中充分反应，放出196 kJ热量 C OH−(aq)+ H+(aq)=H2O(l)  ΔH=−57.3 kJ/mol 稀NaOH溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量 D 2C(s) + 2O2(g)= 2CO2(g)  ΔH1 2C(s) + O2(g)= 2CO(g)  ΔH2 ΔH1>ΔH2 13．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．X代表S，Y代表N B．蘸有浓i的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C．将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 D．向浓e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 14．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl 15．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A.“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B．“浸取”所得滤渣主要成分为 C．“酸化”时发生反应的离子方程式： D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 2、 非选择题（4小题，共55分） 16（16分）．Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： (1)已知某化学反应A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 (2)含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) (3)已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少___________。 (2)装置中隔热层的作用是___________。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A． 测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 17（20分）.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应过程中的能量变化不符合图示的是_________(填序号)。 ①酸碱中和反应  ②碳酸钙分解  ③金属钠与水反应   ④灼热的碳与二氧化碳反应  ⑤与晶体的反应 (2)常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 (3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______。 (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①该燃料电池中负极通入的物质是___________。 ②电池工作时，OH- 移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。 18（19分）．工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是___________。 【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物 (2)将铁钉(碳素钢)放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的同学们认为产生的大量气体中除外，还可能混有和，他们利用下列装置进行实验探究活动。 ①装置a的名称是 。 ②装置中盛放足量的酸性溶液，则装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③装置C中品红溶液的现象是___________。 ④装置D中应盛放___________(填试剂名称)，以检验中是否混有；装置A中可能产生的原因是___________(用化学方程式表示)。 ⑤若观察到装置中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为___________。 【探究三】验证的化学性质 (3)该小组同学设计如图装置验证的化学性质。 ①试管中溶液褪色，证明能中和，写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 ②试管B中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 ③试管C中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $