精品解析：2025年湖北襄阳市保康县中考模拟考试理科综合试题-初中化学

2025年保康县中考模拟考试九年级理科综合试题 （本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟） ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试卷和答题卡上，并将考试号条型码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。 3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米黑色签字笔。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 F-19 一、选择题（共13小题，18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 干燥氧气 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，氧气不能和浓硫酸反应，将待干燥的氧气通过长导管通入浓硫酸中，干燥的气体通过短导管排出，选项A正确； B、将pH试纸伸入溶液中测溶液pH，pH试纸上的试剂会进入溶液，污染溶液，选项B不正确； C、图中过滤操作没有用玻璃棒引流，选项C不正确； D、图中有长颈漏斗的制气装置检查气密性时，手握试管，试管内温度升高，气体体积膨胀，但气体会从长颈漏斗中逸出，不管是否漏气，右侧伸入烧杯内水中的玻璃管口都无明显现象，因此该方法不能检查图中装置的气密性。该装置检查气密性时，应该先向试管内加入适量的水，使长颈漏斗的下端管口形成液封，然后将右侧导气管伸入烧杯中水面以下，手握试管，观察右侧导管口是否有气泡冒出。当然还有其他合理方法，选项D不正确。 故选A。 3. 劳动谱写华章，奋斗创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 清理鱼缸并通入空气 空气中氮气能供给呼吸 D 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子体积受热增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用燃气灶烹饪佳肴，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故错误； B、用厨余垃圾自制花肥的过程是厨余垃圾的腐烂过程，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故正确； C、氮气不能助呼吸，清理鱼缸并通入空气是因为氧气能供给呼吸，故错误； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不变，故错误； 故选：B。 4. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A. 相对原子质量为47.87 B. 原子核外电子数为22 C. 元素符号为Ti D. 钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确； 故选D。 5. 正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由化学式可知钠离子、氯离子的个数比为1：1，描述合理； B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价，中铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价，描述合理； C、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的元素符号还表示一种物质，如Al不仅表示铝元素，一个铝原子，还表示铝这种物质，描述合理； D、位于元素右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，描述不合理； 故选：D。 6. 保康全县11个乡镇均种植有蓝莓，蓝莓中含有花青素。下列关于花青素（C15H11O6）说法正确的是 A. 花青素由碳、氢、氧三种原子构成 B. 花青素的相对分子质量为287g C. 花青素中碳、氢元素的质量比为15：11 D. 花青素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，花青素分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项错误； B、花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、花青素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×11）=180：11，选项错误； D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，可见其中氢元素的质量分数最小，选项正确； 故D。 7. 一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热玻璃管后通入一氧化碳 B. 实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C. 该实验无需进行尾气处理 D. 石灰水的主要作用是吸收生成的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、若先加热玻璃管后通入一氧化碳，一氧化碳与玻璃管内空气混合，加热时可能会发生爆炸。正确的操作是先通入一氧化碳，排尽玻璃管内的空气，再加热，错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁（红棕色）在高温下反应生成铁（黑色）和二氧化碳，所以实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色，正确； C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以必须进行尾气处理，可采用点燃或收集等方法，错误； D、石灰水（氢氧化钙溶液）的主要作用是检验生成的二氧化碳，通过澄清石灰水变浑浊来证明有二氧化碳生成，而不是吸收二氧化碳，吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液，错误。 故选B。 8. “中国高铁，世界第一”高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. 是一种氧化物 C. 此变化前后的化合价降低了 D. 此反应说明碳具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、Ni、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、Ni、O的原子个数分别为0、2、0，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则是一种氧化物，故选项说法正确； C、反应物NiO中氧元素的化合价为-2价，则镍元素的化合价为+2，生成物Ni属于单质，镍元素的化合价为0，因此此变化前后的化合价降低了，故选项说法正确； D、此反应中碳夺取氧化镍中的氧元素，属于还原剂，说明碳具有还原性，故选项说法不正确。 故选D。 9. 甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，生成物为氢气和一氧化碳，所以该气态化工原料的主要成分是H2和CO，故A正确； B.Al2O3是该反应的催化剂，其在反应前后的质量和化学性质不变，故B正确； C.由反应的方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为：16：44=4：11，故C正确； D.由反应的方程式可知，反应前2个分子，反应后4个分子，分子个数增加，故D错误。 故选：D。 10. 《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是 A. “性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小 B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高 C. 金元素的化学性质由其原子的电子数决定 D. 黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“性又柔，可屈折如枝柳” 体现了金容易被弯曲折叠，这正是硬度小的表现，该选项正确； B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气等物质发生化学反应，而不是熔点高，该选项错误； C、元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，而不是电子数，该选项错误； D、黄金可制成金箔，这表明金具有良好的延展性，而非导电性，该选项错误。 故选A。 11. 根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时甲的饱和溶液降温能变成不饱和 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，丙和丁的溶液溶质质量分数相等 D．加压或升温能增加戊的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示可知t1℃时，甲的溶解度为80g，甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时甲的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质质量分数不变，不会变成不饱和溶液，故选项说法错误； B、根据图示可知温度升高溶液中剩余的固体质量减小，则溶解入水中的乙质量增加，所以乙的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法正确； C、根据图示可t2℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以t2℃时，丙和丁的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误； D、根据图示可知加压气体的溶解度增加，升高温度气体的溶解度降低，故选项说法错误。 故选：B。 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 B. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验 C. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是原子重新组合形成新物质，符合化学观念，选项说法正确； B、久未开启的菜窖可能积聚高浓度二氧化碳，灯火实验可检测氧气是否充足，属于科学探究实践，选项说法正确； C、质子数相同的微粒不一定是同种元素。例如，水分子（H₂O，质子数10）与氖原子（Ne，质子数10）质子数相同，但属于不同元素。元素的定义是质子数相同的原子的总称，而微粒可能包括分子、离子等，选项说法不正确； D、山林防火需严禁烟火；电器、图书火灾用水灭火可能引发触电或损坏物品，需使用其他灭火方式，符合科学态度与责任选项说法正确； 故选C。 13. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究空气中氧气的含量和燃烧的条件 C．证明是过氧化氢分解的催化剂 D．探究铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，生成的氢气逸出，反应后烧杯中的质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、图示中试管中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，待白磷燃烧完全，打开弹簧夹，量筒中的水倒流入试管中，烧杯中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧燃烧，与白磷燃烧对比，说明燃烧需要与氧气接触；待白磷燃烧熄灭，装置冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水倒流入试管中，倒流入试管中水的体积（即量筒中水减少的体积）即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。图示实验只能验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证二氧化锰的质量化学化学性质在反应前后是否改变，故选项不能达到实验目的； D、左边试管中的铁只与水接触，不生锈，右边试管中的铁只与氧气接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的； 故选B。 二、非选择题（本题共8小题，共32分） 14. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）“碳中和”中的“碳”是指______（选填“CO”或“CO2”）。 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的______来止痒。 （3）适量饮用牛奶可补充______元素，能预防骨质疏松。 【答案】（1）CO2 （2）食醋 （3）钙##Ca 【解析】 【小问1详解】 “碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” ，这里的 “碳” 主要指二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 山药中含碱性皂角素，根据酸碱中和原理，可涂抹厨房中呈酸性的物质来止痒，食醋中含有醋酸，呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，所以可涂厨房中的食醋来止痒。 【小问3详解】 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，适量饮用牛奶可补充钙（Ca）元素，有助于增强骨密度，能预防因缺钙引起的骨质疏松。 15. 化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁路线图”（如下图），同一线路中相邻的物质之间能发生反应。 （1）Ⅰ号线中，Na2CO3与Ca（OH）2在溶液中混合后会发生复分解反应，现象为______。 （2）Ⅱ号线中，NaOH与CO2反应化学方程式为______。 （3）为了实现顺利“换乘”，物质a可以是______（写一种常见物质的化学式）。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3）盐酸(或硫酸) 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为：产生白色沉淀； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：； 【小问3详解】 为了实现顺利“换乘”，即a物质既能与铁反应也能与氢氧化钠、碳酸钠反应，a可以为盐酸或硫酸，铁与盐酸或硫酸反应生成氢气，氢氧化钠与盐酸或硫酸中和生成盐和水，碳酸钠与盐酸或硫酸反应生成二氧化碳气体，故填：盐酸(或硫酸)。 16. 部分装修材料会释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛(CH2O)是室内空气主要的污染物之一，除源头控制和加强通风外，还可通过物理吸附和化学分解两种方法除去甲醛。活性炭疏松多孔，可高效吸附甲醛等有害气体，常用于空气净化和装修后除醛。 光触媒作为一种新型催化剂备受瞩目。在光照条件下，光触媒催化作用时，甲醛会与氧气反应，被降解为水和二氧化碳。为了更好利用光触媒处理甲醛，某研究小组研究了光照种类，光照强度等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛(CH2O)属于_____(填“无机”或“有机”)化合物。 （2）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：_____。 （3）请写出光触媒和光照作用下，将甲醛(CH2O)转化为H2O和CO2过程中所涉及的化学反应方程式：_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 为保证人体健康，室内装修后入住前需要对空气中的甲醛含量进行检测 B. 光触媒在降解甲醛的过程中性质不变 C. 由图2可知，其他条件相同时，光照强度为25w时对甲醛的降解效果最好 （5）请写出生活中能降低室内甲醛含量的方法_____。 【答案】（1）有机 （2）其他条件相同时，实验研究时间范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果更好 （3）CH2O+O2H2O+CO2 （4）AC （5）开窗通风或活性炭吸附 【解析】 【小问1详解】 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛属于有机化合物； 【小问2详解】 对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好； 【小问3详解】 甲醛在光触媒和光照作用下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2； 【小问4详解】 A、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故选项说法正确； B、光触媒在降解甲醛的过程中化学性质不变，故选项说法错误； C、由图2可知，其他条件相同时，光照强度为25w时对甲醛的降解效果最好，故选项说法正确，故选：AC； 【小问5详解】 生活中能降低室内甲醛含量的方法开窗通风或活性炭吸附。 17. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，据图回答问题。 （1）“氧化”过程中，除MnO2、KOH外，还有______（写物质的化学式）参加了反应。 （2）“电解”过程中，能量的转化是：______能转化为化学能。流程中，可以循环的物质是______。 （3）高锰酸钾不仅是一种重要的化工产品，而且还可以用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）O2 （2） ①. 电能 ②. 氢氧化钾##KOH （3） 【解析】 【小问1详解】 由图示中物质的变化可知，“氧化”过程中，空气进入，氮气等出去，说明氧气参加了反应，则氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和O2； 【小问2详解】 电解过程需要通电，是将电能转化为化学能； 由流程可知，KOH既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质主要是KOH； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 18. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： （1）已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号______。 （2）要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 【答案】（1） （2）解：设至少需要的质量为x 答：至少需要的质量为。 【解析】 【小问1详解】 由铵根离子和氟离子构成，氟离子带一个单位负电荷，属于阴离子，离子符号书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：F-； 【小问2详解】 见答案。 19. 某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （2）选取F装置收集氧气，当______，才开始收集。 （3）实验室制取干燥的CO2可选用的装置的连接顺序是______（填数字符号）。 （4）实验室选择气体收集装置的依据是______。 【答案】（1） （2）有连续均匀气泡产生 （3）②③④⑥ （4）气体的密度和溶解性 【解析】 【小问1详解】 B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 用排水法收集氧气时，开始试管中有空气，如果一有气泡就收集，导致收集的氧气不纯，故填：当导管口有连续均匀气泡冒出时； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可用C装置干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故连接顺序是：②③④⑥； 【小问4详解】 实验室制取气体选择收集装置的选择要根据气体的性质决定，当气体密度比空气大时用向上排气法，密度比空气小时用向下排气法，当气体难溶于水且不与水反应时可用排水集气法，故填：气体的密度和溶解性。 20. 如图所示进行实验。孔穴1～5中分别滴加少量稀盐酸。 （1）1中，反应后溶液颜色为______。 （2）2中，观察到溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为______。 （3）能证明锌的金属活动性比铜强的现象是______。 【答案】（1）黄色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）孔穴3中无明显现象，而孔穴4中有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 孔穴1中是氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以反应后溶液颜色为黄色。 【小问2详解】 孔穴2中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，二者发生中和反应，随着反应进行，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，溶液由红色变为无色，氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，孔穴3中铜片与稀盐酸不反应，无明显现象；孔穴4中锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生。通过孔穴3中无明显现象，孔穴4中有气泡产生，能证明锌的金属活动性比铜强。 21. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 食品发热包 主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等 净重：50g 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 注意事项：1.发热时勿触摸 2.远离明火，严禁在密闭场所中使用 3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医 储存条件：…… 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡 （1）发热包中的CaO俗称生石灰，Na2CO3俗称___________。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为___________(填基本反应类型)。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。 【查阅资料】① ②，且反应放热 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中___________。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。 （5）110~1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件___________。 【答案】（1）纯碱或苏打 （2）化合反应 （3）浓硫酸吸收氢气中的水蒸气(意思相近即可) （4）自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃(意思相近即可) （5）碱 （6）密封、干燥、低温保存(合理即可，但必须答到密封保存) 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰；Na2CO3俗称是纯碱或苏打； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，则②中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，氢气燃烧生成水，可观察到实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾； 【小问4详解】 从发热效果看，该自制发热包的不足之处是自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃； 【小问5详解】 根据图示，110~1856s内，测得溶液pH＞7，显碱性； 【小问6详解】 氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容易变质，故发热包的储存条件应为密封保存于阴凉干燥处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年保康县中考模拟考试九年级理科综合试题 （本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟） ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试卷和答题卡上，并将考试号条型码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。 3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米黑色签字笔。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 F-19 一、选择题（共13小题，18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 干燥氧气 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 检查气密性 3. 劳动谱写华章，奋斗创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 清理鱼缸并通入空气 空气中氮气能供给呼吸 D 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子体积受热增大 A. A B. B C. C D. D 4. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A. 相对原子质量47.87 B. 原子核外电子数为22 C. 元素符号为Ti D. 钛原子在化学变化中易得2个电子 5. 正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 6. 保康全县11个乡镇均种植有蓝莓，蓝莓中含有花青素。下列关于花青素（C15H11O6）的说法正确的是 A. 花青素由碳、氢、氧三种原子构成 B. 花青素的相对分子质量为287g C. 花青素中碳、氢元素的质量比为15：11 D. 花青素中氢元素的质量分数最小 7. 一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热玻璃管后通入一氧化碳 B. 实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C. 该实验无需进行尾气处理 D. 石灰水主要作用是吸收生成的二氧化碳 8. “中国高铁，世界第一”高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. 是一种氧化物 C. 此变化前后的化合价降低了 D. 此反应说明碳具有氧化性 9. 甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 10. 《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是 A. “性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小 B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高 C. 金元素的化学性质由其原子的电子数决定 D. 黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 11. 根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时甲的饱和溶液降温能变成不饱和 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，丙和丁的溶液溶质质量分数相等 D．加压或升温能增加戊的溶解度 A. A B. B C. C D. D 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 B. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验 C. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火 13. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究空气中氧气的含量和燃烧的条件 C．证明是过氧化氢分解的催化剂 D．探究铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共8小题，共32分） 14. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）“碳中和”中的“碳”是指______（选填“CO”或“CO2”）。 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的______来止痒。 （3）适量饮用牛奶可补充______元素，能预防骨质疏松。 15. 化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁路线图”（如下图），同一线路中相邻的物质之间能发生反应。 （1）Ⅰ号线中，Na2CO3与Ca（OH）2在溶液中混合后会发生复分解反应，现象为______。 （2）Ⅱ号线中，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。 （3）为了实现顺利“换乘”，物质a可以是______（写一种常见物质的化学式）。 16. 部分装修材料会释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛(CH2O)是室内空气主要的污染物之一，除源头控制和加强通风外，还可通过物理吸附和化学分解两种方法除去甲醛。活性炭疏松多孔，可高效吸附甲醛等有害气体，常用于空气净化和装修后除醛。 光触媒作为一种新型催化剂备受瞩目。在光照条件下，光触媒催化作用时，甲醛会与氧气反应，被降解为水和二氧化碳。为了更好利用光触媒处理甲醛，某研究小组研究了光照种类，光照强度等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛(CH2O)属于_____(填“无机”或“有机”)化合物。 （2）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：_____。 （3）请写出光触媒和光照作用下，将甲醛(CH2O)转化为H2O和CO2过程中所涉及的化学反应方程式：_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 为保证人体健康，室内装修后入住前需要对空气中的甲醛含量进行检测 B. 光触媒在降解甲醛的过程中性质不变 C. 由图2可知，其他条件相同时，光照强度为25w时对甲醛的降解效果最好 （5）请写出生活中能降低室内甲醛含量的方法_____。 17. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，据图回答问题。 （1）“氧化”过程中，除MnO2、KOH外，还有______（写物质的化学式）参加了反应。 （2）“电解”过程中，能量的转化是：______能转化为化学能。流程中，可以循环的物质是______。 （3）高锰酸钾不仅是一种重要的化工产品，而且还可以用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。 18. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： （1）已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号______。 （2）要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 19. 某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （2）选取F装置收集氧气，当______，才开始收集。 （3）实验室制取干燥CO2可选用的装置的连接顺序是______（填数字符号）。 （4）实验室选择气体收集装置的依据是______。 20. 如图所示进行实验。孔穴1～5中分别滴加少量稀盐酸。 （1）1中，反应后溶液颜色为______。 （2）2中，观察到溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为______。 （3）能证明锌的金属活动性比铜强的现象是______。 21. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 食品发热包 主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等 净重：50g 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 注意事项：1.发热时勿触摸 2.远离明火，严禁在密闭场所中使用 3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医 储存条件：…… 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡 （1）发热包中的CaO俗称生石灰，Na2CO3俗称___________。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为___________(填基本反应类型)。 【实验探究2】什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。 【查阅资料】① ②，且反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中___________。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。 （5）110~1856s内，测得溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$