2026年广东省汕尾市普通高考化学自编模拟题（二）

**基本信息** 以全氢电池、双位点电催化剂等科技前沿及《本草纲目》《梦溪笔谈》等传统文化为情境，覆盖物质结构与性质、反应原理、有机化学等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学与STSE、氧化还原、电化学、有机性质|结合三星堆黄金面具考金属性质（科学态度），用标准电极电势表分析反应（科学思维）| |综合题|4题/52分|实验设计、工艺流程、反应原理、有机合成|甲烷重整反应能量计算（化学观念），钛渣制备催化剂流程分析（科学探究）|

2026年广东省汕尾市普通高考化学自编模拟题（二） 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（    ） 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工 B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 D 新型黏着材料 覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 附着力增强 A．A B．B C．C D．D 2．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料 B．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片的基础材料是 C．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列叙述正确的是（ ） A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸” B. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”描述的过程涉及化合反应和分解反应 C. 《辍耕录》中“杭人削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也”说明硫黄是“发烛”发火的催化剂 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的实验操作是分液 4．进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（　　） A.碘水→NaOH溶液→新制的Cu（OH）2 B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制的Cu（OH）2 C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制的Cu（OH）2 D.H2SO4溶液→碘水→新制的Cu（OH）2 5．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；“沉淀”步骤中生成。下列说法正确的是（ ） A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 B. “焙烧”后的产物可以直接用酸浸取 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”步骤中生成粉状钛酸钡，产生的 6．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2 2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4－向左移动 7．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（    ） 氧化型/还原型 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 碱性介质 0.17V -0.56V 0.89V A．与浓盐酸发生反应： B．与浓盐酸发生反应： C．碱性条件下可发生反应： D．在等浓度的、、的混合液中，还原性： 8．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是（　　） A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 9．黄毛榕枝叶中的某活性成分的结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该有机物分子中碳原子均采用杂化 B．该有机物可以发生取代、加成、还原、消去反应 C．1 mol该有机物最多能与3 mol 发生反应 D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面 10．设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是（ ） A. 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中， 键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 11．硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图： 下列有关说法错误的是 A．O、S、Se属于同主族元素 B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 12．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 13．物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A．银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜 B．CO有可燃性，可用于炼铁 C．干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨 D．Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸 14．短周期主族元素的原子序数依次增大，短周期元素中X的原子半径最大，基态Z原子中的单电子数与基态Y原子的价电子数相等，化合物可用作润滑剂添加剂，其分子结构如图。X、Y、Z、W四种元素最高价氧化物对应的水化物依次为a、b、c、d。 下列说法正确的是（　　） A．第一电离能： B．c是三元酸、d是二元酸，且酸性： C．分子只含有极性键，为极性分子 D．三种物质能两两发生反应 15．催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C．℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D．向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 16．我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是（    ） A．电解一段时间后阳极区减小 B．理论上生成双极膜中有解离 C．阳极总反应式为 D．阴极区存在反应 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。 已知：I处为湿润的有色布条，II处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为 ；装置D中长颈漏斗的作用是 。 (3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 (填接口标号)。 (4)设置装置的实验目的是 ；I、III处的现象分别为 、 。 (5)设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。 ①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为 。 ②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是 。 18．（15分）以电炉钛渣（主要成分为，含少量等）为原料制备催化剂的流程如下： （1） 原料 ① 晶胞如图甲所示，其中的配位数（与金属离子距离最近且相等的的个数）比大，则处于晶胞体心的离子是________。 甲 ② 常温下，根据计算得到的溶液中约为，实际测得的溶液中远大于,且存在稳定的，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2） 浸取 用浓度均为的和混合溶液浸取电炉钛渣，中、元素的浸出率随时间的变化如图乙所示。已知：能与反应转化为和；能与生成微溶的。 乙 ① 浸取时，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 ② 实验表明，用浓度均为的和混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用溶液浸出的速率，其原因是______________________________________________________________________。 ③ 为提高元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是______________________。 （3） 加氨 加入氨水的目的是________________________________________________________________。 （4） 催化甲醇水溶液光解制，同时可得到、等产物（如图丙所示）。光催化剂的表观量子产率为。实验测得催化剂吸收的光子数为，溶液中产生的物质的量为，根据以上数据计算生成的物质的量（不考虑其他产物，写出计算过程）。 丙 19．(15分)甲烷重整是工业上获得CO、H2的一种重要途径,其反应方程式如下: ⅰ:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH1 (1)已知化学键键能数据如下: 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ· mol-1) 436 343 1 076 465 413 由上述数据计算ΔH1=　　　　。 (2)某金属元素R的氯化物对上述反应有催化作用,该金属氯化物的四水结晶水合物在T ℃时分解的反应方程式如下: ⅱ:RCl2·4H2O(s) RCl2(s)+4H2O(g) ①该反应的Kθ=1.6×10-3[以化学反应aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)为例,,其中pθ=100 kPa],求此温度下p(H2O)=　　　kPa。 ②反应ⅰ在R的氯化物催化作用下反应时间明显缩短,该反应分两步进行,且催化剂只影响其中的一步反应。两步反应如下:第一步CH4(g)+H2O(g) P,第二步P CO(g)+3H2(g)(P为中间产物),其中第一步比第二步反应慢,中间产物1 mol P所具有能量大于1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和,也大于1 mol CO(g)和3 mol H2(g)所具有的能量和。请在图甲坐标系中画出反应ⅰ的反应进程与能量关系图像(其中用实线——表示无催化剂,用虚线- - -表示有催化剂)。 (3)在一刚性容器中加入过量RCl2·4H2O(s),抽真空后,向刚性容器中通入一定量CH4,封闭该刚性容器,T ℃时甲烷初始压强为200 kPa,平衡时刚性容器中压强为520 kPa,则p(H2)=　　　　kPa,反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数K=　　　　。 (4)T ℃时(3)中的刚性容器内随着反应的进行,刚性容器中各物质压强分数随时间变化如图乙所示,其中表示随时间变化的是　　　　。反应20 min到达如图乙所示的A点,20 min内v(H2)=　　　　kPa·min-1。随着反应的进行,刚性容器中水的压强分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 20．化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出） 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有____组吸收峰。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为____、____。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是________________。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为____（填序号）。 ① ② ③ （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为____。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（等无机试剂任选）。 参考答案 1．A 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C 16．B 17．(1) (2) 蒸馏烧瓶 平衡压强 (3)fgbcde (4) 验证氯气是否有漂白性 湿润的有色布条褪色 干燥的有色布条不褪色 (5) 防止氯气过量，干扰后续实验 18．① ② 溶液中存在电离平衡，浓溶液中分子浓度大，与形成，减小了的浓度，促进电离 （2） ① ② 浓度增大对浸出速率的影响大于（或）浓度减小的影响 ③ 充分搅拌、适当升高温度 （3） 中和；提高浓度，有利于生成沉淀 （4） 光解时反应转移电子的物质的量 （3分） 19．(除标注外,每空2分,共15分) (1)+198 kJ·mol-1 (2)①20　②(虚线画一组波形也给分) (3)300　135　(4)b(1分)　7.5　减小 20．6； 醚键； 醛基； 防止酚羟基被氧化； ①③②；； 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $