广西来宾市2025-2026学年下学期高一年级四月阶段性检测 化学试题

高一年级四月阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A陶瓷 B.有色玻璃 C.光导纤维 D.不锈钢工具 2.火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3十3C+S一K2S+N2个 +3CO2个。下列有关说法正确的是 A.KNO3为共价化合物 B.该反应中氧化剂只有1种 C.N2的结构式为N=N D.CO2的空间结构为V形 3.下列不符合实验安全要求的是 A.观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B.做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C.点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【高一化学第1页（共6页）】 4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A.过渡元素 B.左下方区域的主族金属元素 C.右上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 5.劳动创造美好生活。下列劳动项日用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 SO2能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用SiN,制作耐高温轴承 SiN,熔点高、硬度大 6.下列物质的转化中不能一步完成的是 A.Fe>FeCl2→FeCl3→Fe(OH) B.H2S→S→SO3→H2SO4 C.HC→Cl2→HCIO-→NaClO D.Na→Na2O→NaOH→NaCl 7.某实验小组设计粗盐（含杂质离子C+、Mg+、SO)提纯实验。下列关于该实验的说法正 确的是 A.可选用Ba(NO3)2溶液除去SO B.除杂时，引入的其他离子均为阳离子 C.提纯过程中除去杂质离子的顺序依次为Ca2+、Mg+、SO D.为达到实验目的，加入的试剂中包含了NaOH溶液和稀盐酸 8.将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，发生如图所示转化关系。 下列描述正确的是 Fe+ Cu Cu Fe2 HS Fe CuS 【高一化学第2页（共6页）】 A.过程I、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B.从图中可得出氧化性：O2>Fe3+>S C.过程Ⅲ中反应的离子方程式为CuS十Fe3+一Fe++Cu++S D.转化过程中每处理1molH2S,消耗11.2LO2 9.下列操作正确且能达到实验目的的是 B.检验某溶液中是 C.探究NaHCO3的 D.比较Cl、Br、I的非 A.除去C2中的HC 否含有钾元素 热稳定性 金属性强弱 蓝色钴玻璃 碳酸氢 滴入过量 ，滴入步骤 Cl(含有 碱石灰 钠粉末 新制氯水 上I反应后 6 少量HCI) 的溶液 昌的混合液 KI和淀粉 澄清 铂丝 石灰水 步骤1 步骤Ⅱ 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.等物质的量的CH和CH4中含有的氢原子数均为4NA B.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数为NA C.1mol·L-1K2SO4溶液中，含K+的数目为2NA D.56g铁粉与足量氯气反应，转移的电子数为3NA 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误 的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.186 0.160 0.110 0.074 主要化合价 +1 +2 +5、-3 -2 A.W的单质难溶于水 B.离子半径：Z>X>Y C.最简单氢化物的沸点：Z>W D.X的单质能与碱溶液反应 12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向铁片上滴加CuSO,溶液：Fe十Cu+一Cu十Fe3+ B.向A1(OH)3中滴加NaOH溶液：Al(OH)3十OH—[A1(OH),] C.将一小块金属钾加入足量的稀硫酸中：2K十2H2O一2K++2OH+H2个 D.向Fe2(SO4)3中滴加足量氨水：Fe3++3OH—Fe(OH)3↓ 【高一化学第3页（共6页）】 13.同温同压下，甲容器内充满H3,乙容器内充满CH4,若甲、乙容器内所含原子数目之比为 2:1,则甲、乙两个容器的体积比是 A.2:5 B.3:8 C.5:2 D.8:3 14.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取少量该溶液置于试管中，滴入足量NaOH溶液并加热， A 检验某溶液中是否含有NH功 将产生的气体通入无色酚酞溶液中 2 除去SO2中的少量CO2 将气体依次通过盛有纯碱溶液、浓硫酸的集气瓶 将湿润的淀粉-KI试纸分别插入装有这两种气体的集气瓶 鉴别NO2(g)和Br2(g) 中，观察试纸颜色变化 D 检验某Naz SO3样品是否被氧化 取少量该样品置于试管中，滴入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1~18号 元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W 为氢元素。 请回答下列问题： (1)Y的简单离子结构示意图为 :X的最低价氢化物的化学式为 (2)Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为 (3)Z与Y能形成两种化合物Z2Y和Z2Y2。 ①Z2Y所含化学键的类型为 ,用电子式表示Z,Y的形成过程： ②写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式： (4)将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J;向溶液J中加入一小块单质M,可观 察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)硫、氮的不同价态与物质类别的对应关系如图。 化合价 +6 +5 +4 氢 化 +2 化 物 0 物 b 物质类别盐酸 氧 单 单 氧 酸盐物质类别 质 物 -3 质 物 回答下列问题： (1)结合二维图可知：d、i的化学式分别为 (2)工业尾气中大量排放的SO2、O,及它们在大气中发生反应后的生成物，溶于雨水后会 形成酸雨。化学上酸雨的pH (填“>”“<”或“=”)5.6，结合二维图中硫、氮化 合物的性质，列举酸雨对生态环境的危害： (写出一条即可)。 (3)工业上可用浓氨水检测输送C2的管道是否发生泄漏，该检漏反应的化学方程式 为 ;若观察到 ,则说明C2发生了泄漏。 (4)化合物j一般盛放在 (填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。某同学设计实验用Cu与 的浓溶液反应，反应后溶液呈绿色，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为 蓝色，试推测Cu与j的浓溶液反应后溶液呈绿色的可能原因： (已知：黄色和蓝 色混合后呈绿色)。 17.(15分)某化学兴趣小组为研究铜与浓硫酸反应的产物硫酸铜和二氧化硫的部分性质，设计 了如图所示装置。请回答下列问题： 铜丝 浓硫酸 浸有NaOH溶液 的湿棉花 品红溶液 酸性KMnO,溶液 丙 (1)实验开始后，装置甲的试管中Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)一段时间后，乙试管中的品红溶液褪色，体现了SO2的 性；丙试管中酸性 KMnO,溶液褪色，褪色原理是 (填离子方程式)。 (3)丙试管中，浸有NaOH溶液的湿棉花的作用为 (4)若将品红溶液换为H2S溶液，发生反应的化学方程式为 ,体 【高一化学第5页（共6页）】 现了SO2的 性。 (5)由于浓硫酸具有吸水性，装置甲的试管中未看到预期的蓝色，请设计实验证明反应后装 置甲的试管中存在Cu+: (6)若将含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片共热，产生的SO2总是小于理论值，原因 是 18.(15分)从覆铜板腐蚀废液（含FeCl3、FeCl2和CuCl2)中回收Cu并制备Fe(NO3)3·9H2O 的流程如图所示。 过量铁粉稀盐酸+O2 稀硝酸 腐蚀废液 沉铜 滤液 氧化 调pH Fe(OH) 煅烧 化合物X 酸浸 酸浸液 结晶 →Fe(NO3)3·9HO 滤渣 稀盐酸 酸洗 酸洗液 Cu 已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1g·cm-3。 请回答下列问题： (1)“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有 (2)通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe2+、H+、Cu+的氧化性由弱至强的顺序是 (3)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式： (4)实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在 (填仪器名称)中加热。 (5)化合物X为 (写化学式)；“酸浸”步骤中，每溶解80kg化合物X,理论上需要消 耗稀硝酸（溶质质量分数为18.9%）的体积为 L(计算结果保留四位有效数字)。 (6)某同学就制备Fe(NO3)3·9H2O的流程提出如图所示的方案。 稀硝酸 “沉铜”步骤得 到的滤液 氧化 结晶→Fe(NO)·9H,O ①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式： ②此方案的优点是流程简单，缺点是 (任写一点)。 【高一化学第6页（共6页）】