7.1.2烷烃的性质 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦烷烃的性质，核心知识点包括物理性质递变规律（状态、熔沸点、密度等）和化学性质（稳定性、燃烧、取代反应等）。课堂导入先回顾烷烃结构（CH4正四面体、通式CnH2n+2、同系物等），再结合生活实例提问，搭建从结构到性质的认知支架，衔接前后知识。 其亮点在于通过物理性质数据表（如正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点对比）体现结构决定性质的化学观念，设计取代反应实验（实验7对比光照与铝箔覆盖现象）培养科学探究能力，课堂练习结合实例巩固规律。助力学生构建有机物认知体系，也为教师提供清晰教学脉络和实践案例。

第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 课时2 烷烃的性质 1 学习目标 1.掌握烷烃的物理性质递变规律，熟悉状态、熔沸点、密度、溶解性变化特点。 2.理解烷烃化学性质稳定，重点掌握烷烃的取代反应，明确反应条件与断键方式。 3.了解烷烃的氧化反应（燃烧），知道烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 4.结合同系物规律，理解烷烃结构相似、性质相似且递变的规律，完善有机物认知体系。 2 情景导入 【烷烃的结构】 CH4的结构： 烷烃： 只含C、H元素，C元素之间全部为C-C单键，C原子剩余化学键与H原子结合 通式： 碳原子不同的烷烃之间互称为同系物，它们结构相似，在分子组成上相差n个CH2 分子式相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 CH3CH3 同系物： 同分异构体： 正四面体的空间结构 CnH2n+2 情景导入 在生活中我们接触过哪些物质属于烷烃? 结合生活经验以及所学知识，想想烷烃可能有哪些性质 一.烷烃的性质 甲烷的物理性质 (1) 色、态、味 (2) 溶解性 (3)密度 (4)熔沸点 无色、无味、气体 熔点：-182℃ 沸点：-164℃ 0.717g/L（标准状况下） 极难溶于水 实验室制甲烷 可用排水法或向下排空气法收集 名称 结构简式 常温 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -172 -88.6 0.572 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -187 -42.1 0.582 不溶 正丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138 -0.5 0.579 不溶 正戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -129 36.1 0.626 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.778 不溶 气 液 固 逐 渐 升 高 逐 渐 升 高 一.烷烃的性质 烷烃的物理性质 (1)相似性： (2)递变性： 烷烃均为难溶于水、易溶于有机溶剂的无色物质 ③状态 ②密度 ①熔沸点 气态(C1-4)→液态(C5-16)→固态(≥C17) 随碳原子数增多 (特殊：常温常压下，新戊烷为气态) 逐渐增大(但均小于水) 烷烃的熔沸点较低，随着碳原子数的增加， 熔沸点逐渐增大 相同C原子的烷烃(即同分异构体)，支链越多，沸点越低 烷烃的物理性质 一.烷烃的性质 甲烷的化学性质1 稳定性：甲烷比较稳定，不与三强(强酸、强碱、强氧化剂)反应 在通常情况下，烷烃比较稳定， 与强酸、强碱、强氧化剂不发生反应。 但其稳定性是相对的，在特定的条件下， 烷烃也会发生某些反应。 烷烃的化学性质1 一.烷烃的性质 (2) 可燃性：燃烧氧化反应 现象：放出大量的热，(空气中)产生淡蓝色火焰；(纯氧中)产生蓝紫色火焰 甲烷的化学性质2 ①甲烷点燃前要验纯，爆炸极限：5%~15.4% ②有机反应中用“→”而不是“==”连接 烷烃的化学性质2 烷烃燃烧 与甲烷相似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热，故烷烃是良好的燃料 烷烃燃烧通式：_________________________________________________ CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 点燃 3n+1 2 一.烷烃的性质 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点燃 一.烷烃的性质 甲烷的催化裂解(分解)：隔绝空气加热800—1000℃ 甲烷的化学性质3 烷烃的化学性质3 烷烃在较高温度下会发生分解 CH4 C + 2H2 高温 C4H10 CH2 = CH2（乙烯）+ CH3CH3 高温 需要隔绝空气 这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料 C8H18 C4H10 + C4H8 辛烷 丁烷 催化剂 加热、加压 丁烯 甲烷和卤素气体在光照条件下发生取代反应 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好(如图7-8)。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象。 【实验7-1】 自然光照 作用：降低 Cl2 在水中的溶解度 甲烷的化学性质4——取代反应 一.烷烃的性质 (4) 甲烷和卤素气体在光照条件下发生取代反应 甲烷的化学性质4——取代反应 一.烷烃的性质 套上铝箔的试管 无明显现象。 光亮处的试管 气体颜色(黄绿色)逐渐变浅 Cl2发生反应 试管壁出现油状液滴 生成难溶于水的物质 同时可能出现少量白雾 反应中生成了氯化氢气体 试管内液面上升 气体体积减小 饱和食盐水中有少量固体析出； 饱和 (4) 甲烷和卤素气体在光照条件下发生取代反应 一.烷烃的性质 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代 H C H H H Cl Cl + 光 H C H H Cl H Cl + CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 即： 常温下为气态 (一氯甲烷: 沸点：-24.2℃) 一.烷烃的性质 其实，一氯甲烷还可以继续跟 Cl2 发生反应 光 H C H Cl H Cl Cl + H C H Cl Cl H Cl + 光 H C Cl Cl H Cl Cl + H C Cl Cl Cl H Cl + 光 Cl C Cl Cl H Cl Cl + Cl C Cl Cl Cl H Cl + 二氯甲烷 三氯甲烷 俗称氯仿 四氯甲烷 或：四氯化碳 液态 一.烷烃的性质 ① CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 ② CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 ③ CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 ④ CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 (一氯甲烷，气态) (二氯甲烷，液态) (三氯甲烷，液态，俗称氯仿) (四氯甲烷，液态， 又叫四氯化碳，常作溶剂) CH4与Cl2 【反应原理】 CH2Cl2 + 2HCl 光 CH4 + 2Cl2 CHCl3 + 3HCl 光 CH4 + 3Cl2 CH4 + 4Cl2 CCl 4 + 4HCl 光 一.烷烃的性质 取代反应 1. 定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫做取代反应 2. 反应特征： 甲烷与氯气反应，实质上是发生多次取代，得到多种产物 等物质的量的CH4与Cl2反应，产物有 ____ 种，____种有机物 ，____种无机物 ，______最多 5 HCl 4 1 一.烷烃的性质 3. CH4与Cl2取代反应的特点： (1)反应物：甲烷与纯净卤素才能反应，与卤素溶液不反应 (例如甲烷和溴水，氯水，溴的CCl4溶液不反应) (2)生成物：产物是混合物，CH4与Cl2反应生成了五种产物： CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl(最多) (3)连锁反应：甲烷的取代反应是一种连锁反应， 反应一旦发生，不会停留在某一步， 各步取代反应同时进行， 即使氯气不足量，产物依然是五种物质的混合物 一.烷烃的性质 一.烷烃的性质 烷烃的化学性质4——取代反应 烷烃与卤素单质的取代反应 CnH2n+2 + X2 CnH2n+1X + HX 光 (X = F、Cl、Br、I) 1 mol烷烃CnH2n+2最多可以消耗_____ mol Cl2 被取代n(H) ＝ 消耗n(Cl2) ＝ 生成n(HCl) 数量关系： 1molCH4的H原子完全被取代，需消耗_______Cl2 【注】烷烃的取代反应特点与甲烷相同： 纯净卤素、产物为混合物、连锁反应 2n+2 4mol 有机物的性质 烷烃是一类最基本的有机物，从结构上可以看作其他各类有机物的母体 烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性 1. 有机物的物理性质 大多数有机物的熔点比较低，难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂 2. 有机物的化学性质 大多数有机物容易燃烧，受热会分解； 有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生， 很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性，我们在以后的学习中会逐步接触 烷烃的性质 【归纳】 烷烃的性质 物理性质： （1）稳定性：与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应 （4）取代反应：与卤素单质光照取代 （2）氧化反应：燃烧 （3）高温分解 难溶于水，随碳原子数递增，熔沸点、密度递增，状态：气→液→固 化学性质： 课堂练习 【例】写出CH3CH3 与Cl2反应生成一氯乙烷的化学方程式： CH3CH3 + Cl2 CH2ClCH3 + HCl 光照 【例】下列物质中，不能与氯气发生取代反应的是（ ） A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 D 【例】丙烷与Cl2发生取代反应，生成的一氯丙烷可能有_____种： 2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $