2.2.1 烯烃 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦烯烃的结构、性质及命名，从课堂引入书写乙烯的分子式、实验式等化学用语切入，衔接烷烃知识，搭建从具体物质到烯烃通性的学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点是以“思考-练习-应用”为主线，结合科学思维（如顺反异构判断依据）和科学探究（如1,3-丁二烯加成产物分析），通过丁烯同分异构体、加成反应方程式等实例，强化结构决定性质的化学观念。助力学生形成系统认知，也为教师提供清晰教学逻辑和多样化素材。

第2节 烯烃 炔烃 第1课时：烯烃 第二章 人教版 高二年级 选择性必修三 1 活动：写出乙烯各化学用语： C2H4 电子式： H2C=CH2 分子式： 结构式： 结构简式： C • • • • • • • • H H H H •• C •• 键线式： 实验式： CH2 课堂引入 思考1：如何辨识某有机物是否为烯烃？ 烃类中有“碳碳双键” 一根 σ 键，一根 π 键 苯 萘 蒽 菲 思考2：烯烃一定符合CnH2n？ 上式属于单烯烃的通式，多烯烃有多个双键，不符合 思考3：下图中最少几个原子共面？ 最多呢？ 都不是烯烃 烯烃的结构 碳碳双键两端的C及与其直接相连的4个原子一定在同一平面 双键上的碳均采用sp2杂化， 至少6个原子共面，最多8个共面 烯烃的结构 思考4：丁烯有几种链状的同分异构体？ ①CH2=CHCH2CH3 ②CH2CH=CHCH2 ③CH3C=CH2 CH3 顺式 反式 思考5：如何判断是否存在顺反异构？ 化学性质基本相同物理性质有差异 4种 a a b 非a 因为双键不能旋转，相同的原子或原子团可能位于双键的两侧 (反式) 或同侧 (顺式) 烯烃的结构 练习1：下列有机物分子中，可形成顺反异构的是 A. CH2=CHCH3 B. CH2=CHCH2CH3 C. CH3CH=C(CH3)2 D. D 只要双键某碳上存在两个相同的原子，就没有顺反异构 练习2：考虑立体异构，分子式为C3H5Cl 的链状同分异构体有 种 ①CHCl=CHCH3 ②CH2=CClCH3 ③CH2=CHCH2Cl 4 有顺反异构 烯烃的结构 练习3：有机物A的结构简式为 若A是单烯烃与 氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有 种结构(不考虑立体异构) C—C—C—C—C—C C — C — C — C — ① ② ③ ④ ⑤ 5 考虑碳原子成键数和等效位置 烯烃的结构 CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3C=CH2 CH3 写名称 选主链 主链编号 含有碳碳双键的最长链、支链最多 起始点离碳碳双键最近，都近则按支链最近 标明双键的位置和双键数目 (二、三、四表示) CH2=CHCH=CH2 1-丁烯 2-丁烯 2-甲基-1-丙烯 1,3-丁二烯 （乙烯和丙烯可不标） C-C-C-C-C C = 1 2 3 4 2-乙基-1-丁烯 命名 4－甲基－1,4－己二烯 4－甲基－2－戊炔 练习1：命名 练习2：判断命名正误 注意：烷烃中乙基不放第2个碳，烯烃可以 2-乙基丙烯 2-乙基-1-丁烯 2-丙烯 错，丙烯只能在1号位 错，应该是2-甲基-1-丁烯 正确 命名 名 称 结构简式 沸点 相对密度 乙 烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙 烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1-戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 [色 态] [沸点] [密 度] [溶解性] 标况：C2-C4呈气态 思考6：结合下表中的数据，总结烯烃相关物理性质的递变规律 C原子数↑，沸点↑ C原子数同，支链↑，沸点↓ 无色，气态→液态→固态 C数目↑，ρ↑，均小于1 难溶于水，可溶于有机溶剂 不同点：甲烷无色无味；而乙烯无色，稍有气味 物理性质 结构 性质 易氧化 有碳碳双键 有 π 键 能加成 能加聚 碳碳间 σ 键重叠程度大于 π 键，所以 π 键不稳定，属于活性位点 化学性质 思考7：举例说明烯烃发生的氧化反应并描述现象 CnH2n + O2 nCO2 + nH2O 点燃 明亮火焰，伴有黑烟（含碳量高） 烯烃 + KMnO4 → 褪色 使酸性KMnO4溶液褪色 区分烷烃和烯烃 化学性质 思考8：写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式 试剂 乙烯 丙烯 Br2 HCl H2O H2C＝CH2 ＋ Br2 H2C＝CHCH3 ＋ Br2 H2C＝CH2 ＋ H2O 催化剂 △，加压 H2C＝CHCH3 ＋ H2O 催化剂 △，加压 H2C＝CH2 ＋ HCl 催化剂 △ H2C＝CHCH3 ＋ HCl 催化剂 △ 化学性质 思考9：1mol 的 CH2=CH-CH=CH2 一定量的 Cl2 发生加成反应，有几种加成位置？ H2C＝CH－CH＝CH2 ＋ Cl－Cl ①1，2加成 ②1，4加成 H2C＝CH－CH＝CH2 ＋ Cl－Cl ③全加成 H2C＝CH－CH＝CH2 ＋ 2Cl－Cl 化学性质 练习1： 和等物质的量的溴单质发生加成反应，其加成产物中二溴代物有 种(考虑顺反异构体) H2C＝C－CH＝CH2 － CH3 4 1,4加成后还有双键 练习2： 和等物质的量的溴单质发生加成反应，其加成产物中二溴代物有 种(考虑顺反异构体) H2C＝C－CH2-CH＝CH2 － CH3 2 无共轭二烯烃，不能进行1,4加成 化学性质 练习3：β－月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、6种 C 化学性质 思考10：写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式 n 氯乙烯 聚氯乙烯 H2C＝CHCH3 n 一定条件 一定条件 练习：写出以下物质发生加聚反应的化学方程式 n 一定条件 化学性质 烯烃 结构 物理性质 化学性质 双键的特殊性，容易断键被氧化和加成 顺反异构 同烷烃，但乙烯稍有气味 氧化反应 加成反应 加聚反应 取代反应 能被高锰酸钾溶液氧化 能与溴水、溴的四氯化碳无条件加成 饱和碳原子也可以被取代（类似烷烃） CH3CH=CH2 课堂小结 已知下列D·A加成反应 ＋ 分析上述反应的断键和成键原理，写出下列反应的方程式 ＋ 一定条件 一定条件 一定条件 ＋ 练习1：写出HCN、苯分别与乙烯加成的反应方程式 练习2：写出苯乙烯的加聚反应方程式 聚苯乙烯 H2C＝CH2 ＋ HCN 一定条件 H2C＝CH2 ＋ 一定条件 n 一定条件 课堂检测 练习3：已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： 分子式为C10H20的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸和3-己酮 请据此推测该烯烃的结构简式 CH3CH=C(CH3)2 CH3COOH＋CH3COCH3（丙酮） KMnO4/H+ （CH3CH2CH2COOH） （CH3CH2COCH2CH2CH3） 正丁酸 3-己酮 CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 课堂检测 烯烃与酸性KMnO4溶液的反应规律 烯烃被氧化的部分 氧化产物 CO2、H2O O HO R O R1 R2 R1 R2 课堂检测 练习4：鉴别乙烷和乙烯用什么？ 高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以 加成褪色 氧化褪色 练习5：能用高锰酸钾或者氢气除去乙烷中的乙烯吗？ 不用高锰酸钾，会引入CO2 不用氢气，无法保证用量，氢气会过量或不足 课堂检测 练习6：根据D·A加成反应的规律，写出下列反应的产物 课堂检测 $