【全国百强校word】河北省武邑中学2016-2017学年高二上学期周考（11.6）化学试题

1. 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 2. 一般情况下,前者无法决定后者的是( ) A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 3. 下列有关物质性质的说法错误的是( ) A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力:S2->Cl- 4. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫的离子半径,X元素为( ) A. Al B. P C. Ar D. K 5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从十1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 7. 具有下列特征的原子,一定是非金属的是( ) A.该元素具有负化合价 B.该元素的最高价氧化物的水化物可以与碱反应生成盐和水 C.该元素原子最外层电子多于3 个 D.该元素的单质不能与盐酸反应 8.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的金属性变化趋势,推出Al的金属性比Mg强 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高化合价均为+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH = 6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O 9. X、Y、Z是原子序数依次递增的,短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与