广西桂林市十二县联考2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D B B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D C D A C 15．（1）①②④ （2）放出 92 合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应放出的能量总小于理论值 （3） （4）① ②b ③3.6 16．（1）第二周期第ⅤA族 三颈烧瓶 （2）平衡压强，使液体顺利滴下 （3）AB （4）b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i （5）除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO （6）92% 17．（1）2～3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 （2）① ②0.02 ③AC ④10% ⑤> 18．（1） 降低蒸馏温度，减少硝酸的分解 （2） （3）取少量“还原”后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应已完全 （4） （5）450 煅烧温度为450℃时，制得的纳米粒径为134.3 nm，亚甲基蓝降解率最高 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市十二县期中联考高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是（ ） A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D．问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．下列化学用语正确的是（ ） A．用电子式表示的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的结构式： 3．下列对有机物的说法正确的是（ ） A．丙烷的分子式为 B．一氯甲烷的电子式： C．与互为同分异构体 D．和一定为同系物 4．类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是（ ） A．由与水反应生成，推测与水反应生成 B．由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 C．由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜 D．由能与溶液反应，推测能与溶液反应 5．下列事实所对应的化学方程式不正确的是（ ） A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．加热条件下铁与水蒸气反应： C．工业制取漂粉精： D．实验室制取： 6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，的体积为 B．等质量的和的分子数均为 C．含有的中子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 7．下列实验装置不能达到预期实验目的的是（ ） A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 8．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．酸性溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ） A．制备纯碱：饱和溶液 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．制备硝酸： 10．处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 11．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是（ ） A．该装置可实现将化学能转化为电能 B．工作时，片发生的电极反应： C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 12．氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是（ ） A．豆科类植物的根瘤可直接固氮 B．“雷雨发庄稼”与历程①有关 C．历程②涉及化学方程式： D．生成，硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为2∶5 13．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q的最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径： C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 14．室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 B 将浓溶液滴入Y溶液中并加热，放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Y溶液中含有 C 把和气体X一起通入溶液中，有白色沉淀产生 气体X可能具有强氧化性 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红 样品已变质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________（填序号）。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④与晶体反应 ⑤双氧水分解 （2）已知：断裂1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。与反应生成2 mol可以___________（填“放出”或“吸收”）___________kJ能量；事实上，1 mol与足量反应能量的变化值总小于理论值，原因是________________________________________________________________________________________。 （3）以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成原电池，写出负极的电极反应式：_______________________________________________________。 （4）某种甲烷-氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________（填“”或“”）。 ②电池工作时，移向电极___________（填“a”或“b”）。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标准状况下11.2 L时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 16．（16分）亚硝酸钠在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置已略去，部分仪器可重复使用）。 已知：；酸性条件下，或都能与反应生成和，但不能被浓硫酸氧化。 （1）在元素周期表中的位置为______________________；盛放铜粉的仪器名称为___________。 （2）仪器中支管的作用为_________________________________。 （3）毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素解毒。关于该过程的叙述正确的是___________（填标号）。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素 C．与反应的离子方程式可能为 （4）按气流方向，仪器接口的连接顺序为__________________________________________________________________。（填接口字母） （5）装置④的作用为_______________________________________________________；装置⑤中吸收反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 （6）测定的纯度：准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去的酸性溶液。则测得固体中的纯度为___________。 17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况）/mL 100 240 464 576 620 反应速率最快的时间段是___________（填“”“”“”“”或“”）min，主要原因可能是___________________________________________________________________________。 （2）某温度下在体积为的恒温恒容密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随反应时间的关系曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_________________________________。 ②0~5 min反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________（填标号）。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶1 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z ④2 min内Y的转化率为___________。 ⑤第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为___________（填“>”“<”或“=”）。 18．（14分）纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液中含有、、、、等，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如图所示。 （1）“减压蒸馏”获得的再生酸成分为___________（填化学式），采用减压蒸馏的目的是__________。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为______________________________________________________________________________________________________________。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，“煅烧”时选择的最佳温度为___________，选择该温度的原因是________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $