精品解析：2026年四川绵阳市江油市中考二模化学试题

2026年初中中考二模试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成，试题卷4页，答题卷4页，共8页。满分100分。考试时间：50分钟。 2.答卷前请将答题卷的密封线内项目填写清楚。考试结束后请将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、选择题(每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A. 生活垃圾回收 B. 大量开采矿物 C. 践行绿色出行 D. 合理使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】绿色发展理念强调资源节约、环境保护和可持续发展。 A、生活垃圾回收，可实现资源的再利用，减少垃圾对环境的污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，不符合题意。 B、大量开采矿物会对自然资源造成过度消耗，同时开采过程可能导致土地破坏、水土流失、环境污染等问题，不利于生态环境的保护和可持续发展，与该理念不相符，符合题意。 C、践行绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，降低对大气的污染，符合绿色发展理念，不符合题意。 D、合理使用农药能在保证农作物产量的同时，减少农药对土壤、水体、空气等环境要素的污染，以及对非靶标生物的危害，有利于生态平衡和环境保护，符合人与自然和谐共生的理念，不符合题意。 故选B。 2. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 炭黑制墨 C. 烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用火药包含着火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意； B、炭黑制墨是将炭黑、松烟、胶指混合，在此过程中没有产生新物质，属于物理变化，符合题意； C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的反应，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意； D、冶炼金属的过程中生成金属单质，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 3. 对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是 A. 等质量的和所含分子数目相同 B. 水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大 C. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D. 和属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，二氧化碳的相对 分子质量为12+16×2=44，即一氧化碳分子的质量小二氧化碳分子的质量，所以等质量的和，一氧化碳中所含的分子数多于二氧化碳中所含的分子数，故说法错误； B、温度升高水银温度计内水银柱上升，是因为温度升高汞原子之间的间隔变大，使得水银柱的体积增大，故说法正确； C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故说法正确； D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，Mg是镁原子，Mg²⁺是镁离子，它们都有相同的质子数，所以属于同种元素，故说法正确。 故选A。 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】先根据微观示意图写出配平的化学方程式： 【详解】A. 反应前中氢元素为0价，反应后中氢元素为+1价，化合价发生改变，错误。 B. 根据质量守恒定律的微观含义，化学反应前后原子的种类和数目均不变，正确。 C. 丙为（相对原子质量28），丁为，生成物丙和丁的质量比为，正确。 D. 由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为，正确。 5. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确； B.A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误； C.由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确； D.完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。 6. 将质量均为的甲、乙两种固体物质，分别加入到水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时，乙的溶解度为 B. 以后，溶解度甲>乙 C. 点表示，时，甲、乙物质的溶解度相同 D. 若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是乙 【答案】C 【解析】 【详解】A 、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；t1℃时，向100g水中加入30g乙，剩余10g乙，说明溶解了30g−10g=20g乙，此时溶液达到饱和状态，所以t1℃时，乙的溶解度为20g，错误； B、根据图示可知，以后，甲物质剩余固体大于乙，说明以后，在水中，甲溶解质量小于乙，甲的溶解度小于乙，错误； C、P点表示在t2℃时，向100g水中加入30g甲和30g乙，剩余固体质量相同，在水中，甲溶解质量等于乙，说明甲、乙物质的溶解度相同，正确； D、气体溶解度随温度升高而减小，从图中可知，随着温度升高，甲剩余固体增多，说明甲的溶解度随温度升高而减小，与气体溶解度趋势相同，所以若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是甲，不是乙，错误。 故选C。 7. 为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A. 步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应 B. 反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化 C. 尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO N2+4CO2 D. 上述总反应中的氧化剂是NO和O2 【答案】AD 【解析】 【详解】A、步骤1是2NO+O2═2NO2属于化合反应，步骤2是，反应物是两种化合物不属于置换反应；故A错误； B、反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化，故B正确； C、尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式：，正好是过程图中的变化，故正确； D、上述总反应中的氧化剂是NO2和O2；故错误； 故选AD。 【点睛】本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用。 8. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离NaCl和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤后，滤渣洗涤干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到NaCl，可实现二者分离，能达到实验目的，不符合题意。 B. 假黄金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，加稀盐酸观察是否有气泡产生可鉴别真黄金和假黄金，能达到实验目的，不符合题意。 C. 加入足量铁粉，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，既除去杂质又不引入新杂质，能达到实验目的，不符合题意。 D. CH4和H2燃烧都生成水，点燃后在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 9. 向一定量溶液中加入溶液，过滤，得到沉淀。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量溶液中加入溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，得到沉淀。得到的沉淀为碳酸钡；将沉淀用足量稀盐酸溶解，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，即，再加入足量硫酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，即，即最终生成的沉淀为硫酸钡，可得关系式：。 解：设反应生成硫酸钡沉淀的质量为 则最终沉淀的质量是23.3g。 故选B。 二、填空题(每空2分，共26分) 10. 非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： （1）解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[，也可以表示为]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为_____。传统配方中的草木灰(含)过量在高温下会生成，使陶体脆化。中Si与O质量的最简整数比为_____。 （2）探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为_____。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对_____(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。 （3）优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其_____的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。 【答案】（1） ①. +4 ②. 7: 12 （2） ①. ②. 产物种类 （3）硬度大 【解析】 【小问1详解】 高岭石中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设硅的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+3)×2+2x+ (-2) ×5+(-1)×4=0，解得x=+4；中Si与O质量的最简整数比为28：(16×3) =7: 12； 【小问2详解】 在氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，方程式为：； 氧气充足时铁元素以（红色）形式存在，在氧气不足时，生成（黑色）。故对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对产物种类的影响； 【小问3详解】 氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其硬度大的特性，来增强陶器抗压能力。故答案为：硬度大。 11. 含铁元素的物质在生活中应用广泛。 （一）、铁的应用 纳米铁粉可以有效去除废水中HCl、和，去除机理如图所示 （1）写出纳米铁粉去除机理的化学方程式____________。 （2）去除时，不能将转化为Zn的原因是____________。 （3）溶液pH对去除率的影响如图所示，当时，随pH减小，去除率会减小，用化学方程式解释原因____________。 （二）、铁的氧化物制备 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备的方法如下：资料：价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （4）“溶解”时与稀硫酸反应的化学方程式为____________，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸，②____________。 （5）“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是____________。 （6）“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是____________。 （三）、含铁催化剂成分优化（资料：①；②） （7）某含铁催化剂成分为FeO和，现称取44.8g样品，经测定FeO和质量比为9:5。研究表明：该催化剂中和的个数比为1:2时催化活性最高。参考资料，该44.8g催化剂样品与______（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。 【答案】（1） （2）在金属活动性顺序中，铁的活动性比锌弱 （3） （4） ①. ②. 防止后续沉淀时消耗过多氨水 （5）部分FeSO4被空气中氧气氧化为Fe2(SO4)3，导致实际投入量需增大 （6）加快反应速率，同时防止温度过高氨水挥发和Fe2+被氧化速率加快 （7）1.6g氧气 【解析】 【小问1详解】 纳米铁粉与CuCl2​发生置换反应，铁的活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，同时生成氯化亚铁，化学方程式为。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铁在锌之后，所以铁不能将ZnCl2​中的锌置换出来。 【小问3详解】 当pH<3时，溶液中HCl含量较高，纳米铁粉会优先与HCl发生反应（），消耗了纳米铁粉，使得与CuCl2​反应的纳米铁粉减少，导致CuCl2​去除率减小。 【小问4详解】 Fe2​O3​与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 稀硫酸过量太多，在后续加氨水沉淀时，氨水会先中和过量硫酸，从而消耗过多氨水，所以不能过量太多。 【小问5详解】 已知+2价铁元素易被空气中氧气氧化，实际操作中为确保有足够的Fe2+参与反应生成Fe3​O4​，所以实际投放大于理论值。 【小问6详解】 适当升高温度可以加快化学反应速率，但氨水易挥发，且温度过高会加速+2价铁被氧化，所以控制温度为50℃。 【小问7详解】 已知FeO和Fe2​O3​质量比为9∶5，样品总质量44.8g，则m(FeO)为；m(Fe2​O3​)为。 FeO中铁元素显+2价，Fe2O3中铁元素显+3价。28.8g FeO中铁元素的质量为，16g Fe2O3中铁元素的质量为，，要使Fe2+和Fe3+个数比为1∶2 ，需将的FeO转化为Fe2O3，根据，设所需氧气的质量为x，则 x=1.6g 三、科学探究题(共25分) 12. 某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 （1）空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。 空气成分之二：稀有气体化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)，几乎不与其他物质反应。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水(或水蒸气)中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体，并产生气泡。 因此猜想：可能是镁与或________反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 (一)获取氮气 （2）在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：________(填“>”或“<”或“=”)，但在实验室条件下空气不易被液化。 （3）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是________(填字母)。 A. B. C. (二)燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 (三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(氮元素的化合价为-3价)。 （4）写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式________。 【实验二】镁带与的反应 (一)产物判断 （5）将燃着的镁带伸入盛的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是________(填名称)。 (二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。 【交流与反思】 （6）空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是________。 （7）如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会________(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。原因是________。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. 二氧化碳 （2）＜ （3）B （4） （5）碳 （6）氧气的化学性质比氮气活泼 （7） ①. 偏大 ②. 镁不仅能与氧气反应，还能与氮气和二氧化碳反应 【解析】 【小问1详解】 稀有气体化学性质稳定，几乎不和其他物质发生反应； 空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，根据分析，排除了氧气、稀有气体、水蒸气，则可能是镁与N2或二氧化碳(CO2)反应生成黑色固体； 【小问2详解】 将空气液化，然后升温，先出来的气体是氮气，说明氮气的沸点低于氧气； 【小问3详解】 A、硫磺燃烧生成二氧化硫气体，得到的氮气不纯； B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，得到的氮气较纯；C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，得到的氮气不纯。故选：B； 【小问4详解】 点燃条件下，镁与氮气反应生成氮化镁，化学方程式为； 【小问5详解】 镁(Mg)与二氧化碳(CO2 )反应生成氧化镁 (MgO)和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以黑色固体是碳(C)； 【小问6详解】 空气中氮气的含量比氧气高，但镁在空气中燃烧产物主要是白色固体 (氧化镁)，而只有少量是淡黄色固体 (氮化镁)，原因是氮气的性质稳定，氧气的化学性质比氮气活泼； 【小问7详解】 如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会偏大，因为镁不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应； 13. I.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。 已知：i.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定； ii.水中存在少量的H+； iii.Al(OH)3为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。 实验步骤 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究______元素性质的递变规律； （2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A－F) ______ ______ ______ ______ ______ ______ 实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。 II.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （3）请写出前两步总反应的化学方程式：______。 【答案】（1）同周期 （2） ①. B ②. F ③. A ④. C ⑤. D ⑥. E ⑦. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ ⑧. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由实验报告可知，该实验研究的是同周期元素性质的递变规律； 【小问2详解】 ①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，能少量溶于热水中，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成浅红色，故选B； ②因氯气能将硫离子氧化为硫，方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，故选F； ③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选A； ④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故选C； ⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体，故选D； ⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故选E； 【小问3详解】 由图可知，前两步的反应物为CO2、H2、H2O2，生成物起CH2O和H2O，方程式为：CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O。 四、计算题(共13分) 14. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比________（填“>”“<”或“=”）。表中________。 （2）计算样品中碳酸钠（）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 【答案】（1） ①. < ②. 139.56 （2）详见答案。 【解析】 【小问1详解】 分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g，第3次时恰好完全反应，溶液中溶质仅为Na2SO4，此时个数比为2:1，第4次加入稀硫酸后硫酸过量，增加而Na⁺不变，故个数比小于2:1； 【小问2详解】 解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为57%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中中考二模试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成，试题卷4页，答题卷4页，共8页。满分100分。考试时间：50分钟。 2.答卷前请将答题卷的密封线内项目填写清楚。考试结束后请将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、选择题(每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A. 生活垃圾回收 B. 大量开采矿物 C. 践行绿色出行 D. 合理使用农药 2. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 炭黑制墨 C. 烧制陶瓷 D. 冶炼金属 3. 对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是 A. 等质量的和所含分子数目相同 B. 水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大 C. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D. 和属于同种元素 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 5. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 6. 将质量均为的甲、乙两种固体物质，分别加入到水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时，乙的溶解度为 B. 以后，溶解度甲>乙 C. 点表示，时，甲、乙物质的溶解度相同 D. 若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是乙 7. 为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A. 步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应 B. 反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化 C. 尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO N2+4CO2 D. 上述总反应中的氧化剂是NO和O2 8. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离NaCl和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 向一定量溶液中加入溶液，过滤，得到沉淀。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是 A. B. C. D. 二、填空题(每空2分，共26分) 10. 非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： （1）解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[，也可以表示为]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为_____。传统配方中的草木灰(含)过量在高温下会生成，使陶体脆化。中Si与O质量的最简整数比为_____。 （2）探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为_____。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对_____(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。 （3）优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其_____的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。 11. 含铁元素的物质在生活中应用广泛。 （一）、铁的应用 纳米铁粉可以有效去除废水中HCl、和，去除机理如图所示 （1）写出纳米铁粉去除机理的化学方程式____________。 （2）去除时，不能将转化为Zn的原因是____________。 （3）溶液pH对去除率的影响如图所示，当时，随pH减小，去除率会减小，用化学方程式解释原因____________。 （二）、铁的氧化物制备 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备的方法如下：资料：价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （4）“溶解”时与稀硫酸反应的化学方程式为____________，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸，②____________。 （5）“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是____________。 （6）“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是____________。 （三）、含铁催化剂成分优化（资料：①；②） （7）某含铁催化剂成分为FeO和，现称取44.8g样品，经测定FeO和质量比为9:5。研究表明：该催化剂中和的个数比为1:2时催化活性最高。参考资料，该44.8g催化剂样品与______（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。 三、科学探究题(共25分) 12. 某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 （1）空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。 空气成分之二：稀有气体化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)，几乎不与其他物质反应。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水(或水蒸气)中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体，并产生气泡。 因此猜想：可能是镁与或________反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 (一)获取氮气 （2）在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：________(填“>”或“<”或“=”)，但在实验室条件下空气不易被液化。 （3）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是________(填字母)。 A. B. C. (二)燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 (三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(氮元素的化合价为-3价)。 （4）写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式________。 【实验二】镁带与的反应 (一)产物判断 （5）将燃着的镁带伸入盛的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是________(填名称)。 (二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。 【交流与反思】 （6）空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是________。 （7）如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会________(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。原因是________。 13. I.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。 已知：i.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定； ii.水中存在少量的H+； iii.Al(OH)3为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。 实验步骤 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究______元素性质的递变规律； （2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A－F) ______ ______ ______ ______ ______ ______ 实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。 II.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （3）请写出前两步总反应的化学方程式：______。 四、计算题(共13分) 14. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比________（填“>”“<”或“=”）。表中________。 （2）计算样品中碳酸钠（）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $