精品解析：2025年四川省绵阳市江油市二模化学试题

四川江油市2024-2025学年度九年级中考第二次模拟检测 （九年级化学） （考试时间：50分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Mg--24 CI- 35.5 Ca- 40 第I卷（选择题，共36分） 一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有-一个选项最符合题目要求） 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 动植物的呼吸 B. 水的蒸馏 C. 用粮食酿造黄酒 D. 天然气不慎泄漏发生爆炸 2. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作钾肥的是 A. B. C. D. 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. C919大飞机采用大量的钛合金材料，使飞机总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛元素属于金属元素，在反应中易失电子 B. 钛原子的中子数为22 C. 钛原子的相对原子质量为47.87g D. 钛元素位于元素周期表的第二周期 5. 某混合物经高温煅烧产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸，则残渣完全消失，并放出一种可燃性单质气体，则该混合物的组成可能是 A 含有Fe2O3、CuO、C B. 含有Fe2O3、CaCO3 C. 含有Fe2O3、CaCO3、C D. 含有CaCO3、CuO、C 6. 化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是 A. 化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质 B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 科学探究：将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱溶液 D. 科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 7. 人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。 为验证贝开托夫得到的规律，向CuSO4溶液中加入铁片，反应前后微粒变化如图所示，则下列判断正确的是 A B C D Cu2+ Fe2+ Cu2+ Fe2+ A. A B. B C. C D. D 8. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 014 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 133 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而降低 B. 20℃时， 丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6: 100 C. 丙溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯丙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 9. 某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH 的变化。测 定结果如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 该实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中 C. 反应过程中有热量放出 D. 30s 时，溶液中溶质为 H2SO4和Na2SO4 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共26分） 10. 铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表。 试管 现象 a 铁钉表面无明显变化 b 铁钉表面无明显变化 c 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 d 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 （1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。 （2）由试管______中的现象可以得出食盐能加快铁锈蚀的结论。 （3）为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以______。 （4）在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是______。 （5）该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）若小滨同学在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号）。该反应中二氧化锰起______作用。 （3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的收集装置是______。将生成的氨气在纯净氧气中燃烧（如图），生成一种空气中的单质和一种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。 （4）实验室制取二氧化碳可选用药品为______，下列干燥剂中，可用于干燥的是______（填字母序号）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 三．工艺流程题 12. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3流程如图所示，请回答下列问题： （1）过滤中用到的仪器有烧杯、漏斗、_____。 （2）“酸溶”后，溶液中溶质成分是_____(填化学式)。 （3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为_____，推测依据为_____。 （4）氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为_____。 （5）流程中可循环利用的物质有_____(写一种)。 四．科学探究题（共2小题） 13. 47中学化学兴趣小组在探究酸碱盐的相关性质时做了如图实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液。 （1）乙试管中除了能观察到银白色固体逐渐减少的现象外还有_____现象。写出甲试管中发生反应的化学方程式_____。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 （2）小四：Na2SO4 小诗：Na2SO4、H2SO4和ZnSO4 小琪：Na2SO4、CuSO4和ZnSO4 小珍：Na2SO4和NaOH 小棒：Na2SO4和_____ 【交流讨论】 （3）经讨论，大家一致认为 _____两同学猜想是错误的。 【进行实验】 （4）小珍同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 方案 取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液 _____ 【实验结论】自己的猜想正确。 【表达交流】 （5）同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图丙所示，图丙中a表示的是_____（填离子符号），b表示的是_____（填离子符号）。请计算恰好完全反应时，烧杯中NaOH的质量_____g。 五．计算题（共11分） 14. 大理石的主要成分是，小东同学称取大理石样品放入烧杯中，把稀盐酸平均分4次加入（假设大理石中除碳酸钙外的其他成分都不落于水，且不与稀盐酸反应），每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，测得有关数据如下表： 实验 1 2 3 4 加入盐酸 10 10 10 10 剩余固体 5.5 M 1.2 1.2 请计算： （1）大理石样品中含有杂质_______g。（填数字） （2）如表中M的数值应为_______。（填数字） （3）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出详细的计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川江油市2024-2025学年度九年级中考第二次模拟检测 （九年级化学） （考试时间：50分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Mg--24 CI- 35.5 Ca- 40 第I卷（选择题，共36分） 一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有-一个选项最符合题目要求） 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 动植物的呼吸 B. 水的蒸馏 C. 用粮食酿造黄酒 D. 天然气不慎泄漏发生爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、水的蒸馏过程中只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、用粮食酿造黄酒的过程中有乙醇生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、天然气不慎泄漏发生爆炸是因为天然气不纯时燃烧会爆炸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaSO4不含有氮、磷、钾三种营养素，不能做肥料，故A错； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选C。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 4. C919大飞机采用大量的钛合金材料，使飞机总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛元素属于金属元素，在反应中易失电子 B. 钛原子的中子数为22 C. 钛原子的相对原子质量为47.87g D. 钛元素位于元素周期表的第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，易失去电子，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，不是中子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛原子的相对原子质量为47.87，不符合题意； D、钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意。 故选A。 5. 某混合物经高温煅烧产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸，则残渣完全消失，并放出一种可燃性单质气体，则该混合物的组成可能是 A. 含有Fe2O3、CuO、C B. 含有Fe2O3、CaCO3 C. 含有Fe2O3、CaCO3、C D. 含有CaCO3、CuO、C 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温煅烧，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气具有可燃性，且氢气属于单质，但是铜与稀盐酸不反应，残渣不能完全消失，不符合题意； B、高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，残渣完全消失，但是无气体生成，不符合题意； C、高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，残渣完全消失，有可燃性单质气体生成，符合题意； D、高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铜与稀盐酸不反应，残渣不会消失，也无可燃性单质气体生成，不符合题意。 故选C。 6. 化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是 A. 化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质 B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C. 科学探究：将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱溶液 D. 科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是构成物质的一种粒子，分子不同，构成的物质一定不同，故不同的分子构成不同的物质，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选A。 7. 人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。 为验证贝开托夫得到的规律，向CuSO4溶液中加入铁片，反应前后微粒变化如图所示，则下列判断正确的是 A B C D Cu2+ Fe2+ Cu2+ Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其微观实质是铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子； A、反应后铜离子减少，而数目不变，则不是，说法错误，不符合题意； B、反应后亚铁离子增加，而数目不变，则不是，说法错误，不符合题意； C、反应后铜离子减少，而数目增加，则不是，说法错误，不符合题意； D、反应后亚铁离子增加，而数目增加，则表示，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而降低 B. 20℃时， 丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6: 100 C. 丙溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯丙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法正确； B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误； C、由表中数据可知，丙的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高变化较小，故丙溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯丙，故选项说法正确； D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。 故选B。 9. 某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH 的变化。测 定结果如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 该实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中 C. 反应过程中有热量放出 D. 30s 时，溶液中溶质为 H2SO4和Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式正确，故A正确； B、图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故B错误； C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图像可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故C正确； D、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明硫酸未完全反应，则溶液中溶质为硫酸和硫酸钠，故D正确。 故选B。 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共26分） 10. 铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表。 试管 现象 a 铁钉表面无明显变化 b 铁钉表面无明显变化 c 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 d 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 （1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。 （2）由试管______中现象可以得出食盐能加快铁锈蚀的结论。 （3）为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以______。 （4）在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是______。 （5）该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。 【答案】（1）与水和氧气同时接触 （2）c、d （3）涂油（合理即可） （4） （5） ①. 40 ②. 铁丝绒生锈能够消耗约10mL氧气 【解析】 【小问1详解】 a试管中铁钉与氧气接触，不生锈，b试管中铁钉与水接触，不生锈，c试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，a、c对比可知，铁生锈需要与水接触，b、c对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是与水和氧气同时接触； 【小问2详解】 c中未加食盐，d中加入了食盐，其他因素相同，相同时间后，d中出现的锈蚀多，故由c、d中的现象可以得出食盐能加快铁锈蚀的结论； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以涂油、保持铁制品表面干燥等； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒内液面上升，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：；故几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是：铁丝绒生锈能够消耗约10mL氧气。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）若小滨同学在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号）。该反应中二氧化锰起______作用。 （3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的收集装置是______。将生成的氨气在纯净氧气中燃烧（如图），生成一种空气中的单质和一种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。 （4）实验室制取二氧化碳可选用的药品为______，下列干燥剂中，可用于干燥的是______（填字母序号）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BD ②. 催化 （3） ①. E ②. （4） ①. 大理石（石灰石）与稀盐酸 ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①②在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；收集一瓶干燥的氧气，应选用排空气法，氧气的密度比空气略大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D。故填BD； ②二氧化锰该是该反应的催化剂，在反应中二氧化锰起催化作用； 小问3详解】 ①氨气极易溶于水，密度比空气小(相对分子质量为17，小于29)，采用E进行收集； 氨气和氧气点燃由于反应前含有氮元素、氢元素和氧元素，而生成了一种空气中的单质故为氮气，另一种氧化物即为水，化学方程式是， ； 【小问4详解】 ①实验室制取二氧化碳时采用的药品为块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应， ②A、碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化碳，故A不符合题意； B、浓硫酸不与二氧化碳反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故B符合题意； C、氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故C不符合题意。 故选B。 三．工艺流程题 12. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）过滤中用到的仪器有烧杯、漏斗、_____。 （2）“酸溶”后，溶液中溶质成分是_____(填化学式)。 （3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为_____，推测依据为_____。 （4）氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为_____。 （5）流程中可循环利用的物质有_____(写一种)。 【答案】（1）玻璃棒、铁架台 （2）HCl、CaCl2、FeCl3 （3） ①. H2O ②. 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类和个数不变) （4） （5）NH3或CO2 【解析】 【小问1详解】 过滤中用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台； 【小问2详解】 用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料，加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，“酸溶”后，溶液中溶质成分是生成的氯化钙、氯化铁和过量的氯化氢，化学式为HCl、CaCl2、FeCl3； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子；反应后有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，8个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，故可得出X中含2个氢原子，1个氧原子，即X的化学式为H2O； 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 ； 【小问5详解】 由流程图中可得，二氧化碳和氨气（CO2、NH3）既是反应物，又是生成物，可循环利用。 四．科学探究题（共2小题） 13. 47中学化学兴趣小组在探究酸碱盐的相关性质时做了如图实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液。 （1）乙试管中除了能观察到银白色固体逐渐减少的现象外还有_____现象。写出甲试管中发生反应的化学方程式_____。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 （2）小四：Na2SO4 小诗：Na2SO4、H2SO4和ZnSO4 小琪：Na2SO4、CuSO4和ZnSO4 小珍：Na2SO4和NaOH 小棒：Na2SO4和_____ 【交流讨论】 （3）经讨论，大家一致认为 _____两同学猜想是错误的。 【进行实验】 （4）小珍同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 方案 取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液 _____ 【实验结论】自己的猜想正确。 【表达交流】 （5）同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图丙所示，图丙中a表示的是_____（填离子符号），b表示的是_____（填离子符号）。请计算恰好完全反应时，烧杯中NaOH的质量_____g。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2） （3）小诗、小琪 （4）溶液变蓝 （5） ①. Na+ ②. ③. 4.8 【解析】 【小问1详解】 乙试管中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为银白色固体逐渐减少，有气泡产生； 甲试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问2详解】 乙试管中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则乙试管废液中一定含硫酸锌，可能含硫酸；甲试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则甲试管废液中一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸铜，将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，上层为无色澄清溶液，说明烧杯中溶液不含硫酸铜，产生白色沉淀，说明甲试管中氢氧化钠有剩余，如果乙试管中含有硫酸，则氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，则烧杯中溶液一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸锌，则结合小四、小珍猜想可知，小棒猜想为和； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，上层为无色澄清溶液，说明烧杯中溶液不含硫酸铜，产生白色沉淀，说明甲试管中氢氧化钠有剩余，如果乙试管中含有硫酸，则氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，则烧杯中溶液不含硫酸，由此可知小诗、小琪两同学猜想是错误的； 【小问4详解】 根据结论小珍的猜想正确，说明烧杯中溶液的溶质为和NaOH，则取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使石蕊试液变蓝，故实验现象为溶液变蓝； 【小问5详解】 由上述分析可知，烧杯中溶液一定含硫酸钠，继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的微观实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则反应前后钠离子的数目不变，硫酸根离子的数目减少，所以a表示的是Na+，b表示的是； 由图可知，加入171g氢氧化钡溶液时硫酸根离子数目减少为0，说明此时氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应，化学方程式为，由图可知，溶液中钠离子的数目是硫酸根离子的数目的四倍，则加入的氢氧化钡与硫酸钠及烧杯中氢氧化钠的关系为，设烧杯中氢氧化钠的质量为x， 故恰好完全反应时，烧杯中氢氧化钠的质量为4.8g。 五．计算题（共11分） 14. 大理石的主要成分是，小东同学称取大理石样品放入烧杯中，把稀盐酸平均分4次加入（假设大理石中除碳酸钙外的其他成分都不落于水，且不与稀盐酸反应），每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，测得有关数据如下表： 实验 1 2 3 4 加入盐酸 10 10 10 10 剩余固体 5.5 M 1.2 1.2 请计算： （1）大理石样品中含有杂质_______g。（填数字） （2）如表中M的数值应为_______。（填数字） （3）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出详细的计算过程） 【答案】（1）1.2 （2）3 （3）设10g盐酸中溶质质量为x 解得x=1.825g 则该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。 【解析】 【小问1详解】 最终剩余的固体是不和盐酸反应的杂质。由表中内容可知，8g大理石样品中含有1.2g杂质。 【小问2详解】 实验1中，减小8g-5.5g=2.5g固体，说明消耗2.5g大理石，由于5.5g-1.2g=4.3g>2.5g，则第2次加入10g盐酸时，应继续消耗2.5g大理石，则剩余固体质量为5.5g-2.5g=3g，即M为3。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $