【全国百强校Word】河北省武邑中学2016-2017学年高一上学期周考（11.6）化学试题

1、【2014•海南卷双选】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于△H

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

 2、【2014•浙江卷】下列说法不正确的是

A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B.氨氮废水（含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(ν≈10-12L)内的数个目标分子， 据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11 mol·L-1的目标分子

D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

3、【2015北京】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应                B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2             D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

4、【2014•海南卷】标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O 和O=O键的键焓△H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g) = H2+O2(g)；△H＝-485kJ·mol-1

B．H2O(g) = H2(g)+O2(g)；△H＝+485kJ·mol-1   

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)；△H＝+485kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)；△H＝-485kJ·mol-1

5、【2015海南】己知丙烷的燃烧热△H =-2215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A. 55 kJ      B. 220 kJ       C. 550 kJ            D. 1108 kJ

6、【2014·重庆卷】 己知：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) △H＝a kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为

A．－332     B．－118     C．＋350      D．＋130

7、已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H =－Q kJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是 

A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量于2molSO3(g)所具有的能量

B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

8、将Ti O2(s)转化为TICl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。己知：

Ti O2(s) + 2 Cl2 (g)= TICl4(I)+ O2(g)  △H =+40.5kJ·mol-1

C（s，石墨）+O2(g) =CO(g)  △H=-110.5 kJ·mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是（       ）kJ·mol-1

A．+80.5         B．+30.0           C．-30.0          D．-80.5

9、【2014•全国卷I】己知分解lmol H2O2放出热量98 kJ 。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I-→H2O＋IO–　慢　　    H2O2＋IO––→H2O＋O2＋I–　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I–浓度有关                       B．IO–是该反应的催化剂 

C．反应活化能等于98 kJ·mol–1                    D．υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

10、【2014·江苏卷】己知：C(s) + O2(g)=CO2(g)  △H 1         CO2(g) + C(s)=2CO(g)    △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3      4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0               B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3                       D．△H3＝△H4＋△H5

11、【2015重庆6】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) ==K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)   ΔH＝x kJ·mol－1 

已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1        S（s）+2K（s）==K2S（s）   ΔH2= b kJ·mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）   ΔH3= c kJ·mol-1   则x为

A.3a+b-c        B.c +3a-b              C.a+b-c           D. c-a-b

12、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3) kJ·mol-1 

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)； △H=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6 kJ·mol-1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2 C6H12O6 (s)+3O2 (g)==3CO2 (g)+3H2O ( l )； △H=-1400 kJ·mol-1

13、【2014·全国卷II】室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3．则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3             B．△H1＜△H3           C．△H1+△H3=△H2             D．△H1+△H2>△H3

14、己知下列热化学方程式：（1）H2(g)+O2(g) =H2O(g)；△H1＝a kJ··mol-1 

                   （2） 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=b kJ··mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=c kJ··mol-1  

（4） 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=d kJ··mol-1

下列关系式正确的是

A．a<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0 D．2c=d<0

15、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是