精品解析：2026年安徽芜湖市无为市中考二模化学试题

2026年安徽芜湖市无为市中考二模化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年11月14日，载有神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，主要涉及化学变化的是 A. 飞船与空间站分离 B. 返回舱外壳摩擦起火 C. 打开降落伞 D. 航天员出舱 2. 推动高质量发展，全面建设美好安徽。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 大力开采矿石，提高经济效益 C. 深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 D. 为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 3. 生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 食品与化学：鸡蛋富含蛋白质 B. 安全与化学：室内起火，立即开窗通风 C. 能源与化学：可燃冰有望成为未来新能源 D. 健康与化学：老年人缺钙易患骨质疏松症，容易骨折 4. 木糖醇()是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢过程不受胰岛素调节，可用作糖尿病患者的糖类替代品。下列关于木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇是无机化合物 B. 木糖醇可代替药物治疗糖尿病 C. 木糖醇的相对分子质量为152 D. 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为 5. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 6. 中华文明源远流长，汉字是其中重要的组成部分。下列汉字载体属于合成材料的是 A. 甲骨 B. 宣纸 C. 塑料包装袋 D. 青铜器 7. 学习小组参考某供氧器原理，设计和制作了下图所示的简易供氧器。下列有关说法错误的是 A. 制氧剂可选择高锰酸钾 B. 过滤仓导出的气体可用带火星的木条检验 C. 过滤仓不仅可以过滤杂质还能使氧气变得湿润 D. 供氧器原料的选择应考虑是否价廉易得 阅读下列材料，完成下列2个小题。 近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在神舟系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。 8. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后原子数目减少 B. 反应中各物质均由分子构成 C. 物质丁的水溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 9. 硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的元素符号为Si C. 硅原子核外有14个电子 D. 硅原子的相对原子质量为28.08 10. 模型认知是化学核心素养之一、下列化学模型表示错误的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 氮元素的化合价 C. 金属的化学性质 D. 空气的组成 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 B 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量稀氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠反应 C 分别向等体积的热水和冷水中加入等量的品红，品红在热水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快 D 将打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜的强 A. A B. B C. C D. D 12. 铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质量和时间的变化关系与图2相符的是 A. 铁丝的质量 B. 铜的质量 C. 溶液的质量 D. 溶剂的总质量 二、非选择题 13. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应对其合理开发和利用。我国拥有总长达3.2万公里的海岸线，主张管辖海域面积约为300万平方公里，海洋资源开发前景十分广阔。 任务一：了解海洋资源 （1）海洋资源包括海水化学资源、海洋矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。则蕴藏于海底的煤、___________和天然气等化石燃料属于海洋矿物资源。 任务二：利用海洋资源 海水经风吹日晒可得到粗盐和母液，母液再经过一系列操作可制得金属镁，其流程如图所示。 （2）上述流程中的母液___________(填“属于”或“不属于”)氯化钠的饱和溶液。 （3）氯化镁通电后生成两种单质，反应的化学方程式为___________。 任务三：保护海洋资源 （4）坚定保护和改善海洋环境、保护和可持续利用海洋资源是各国共同的责任与使命。保护海洋生物资源的具体措施有___________(写1条)。 14. 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）用装置A进行实验时，首先应___________(填序号)。 ①加试剂 ②加热 ③检查装置气密性 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若想控制反应的速率，应选择的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （4）用装置D收集，验满的操作为___________。 15. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是___________。 （2）在实验室进行操作a的过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，反应①的基本反应类型是___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质有___________。 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究燃烧奥秘”为主题开展如下探究活动。 【资料】①白磷的着火点为40℃。 ②一定温度时，容器内压强与气体分子数目成正比。 活动一：认识燃烧 （1）酒精、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是___________，写出镁条在氧气中燃烧发生反应的化学方程式：___________。 活动二：探究燃烧的条件 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验。 步骤1：图1试管内放入过量白磷，夹紧弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧； 步骤3：待白磷熄灭后，将图1装置再次放入热水中，松开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）对比步骤1、步骤2中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________；步骤3中白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （3）图2中气球的作用是___________。 活动三：调控燃烧 （4）实验中小组同学利用图3装置实验，引燃密闭容器内木炭粉并用压强传感器对容器内压强变化进行测定，测得数据如图4。 ①BC段压强快速增大的原因是___________。 ②D点的气体成分为___________。 17. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，中华民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《吕氏春秋·别类篇》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是___________。 （2）赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，则10 t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽芜湖市无为市中考二模化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年11月14日，载有神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，主要涉及化学变化的是 A. 飞船与空间站分离 B. 返回舱外壳摩擦起火 C. 打开降落伞 D. 航天员出舱 【答案】B 【解析】 【详解】飞船与空间站分离、打开降落伞、航天员出舱的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；返回舱外壳摩擦起火包含物质燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 推动高质量发展，全面建设美好安徽。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 大力开采矿石，提高经济效益 C. 深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 D. 为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】研制无污染农药可减轻水体污染，有利于生态环境保护，符合绿色发展理念；大力开采矿石会造成矿产资源过度消耗，还会破坏周边生态环境；废铅酸蓄电池含有重金属等有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染；秸秆露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，均不符合绿色发展理念。 故选A。 3. 生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 食品与化学：鸡蛋富含蛋白质 B. 安全与化学：室内起火，立即开窗通风 C. 能源与化学：可燃冰有望成为未来新能源 D. 健康与化学：老年人缺钙易患骨质疏松症，容易骨折 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋富含蛋白质，属于常见的高蛋白质食物，说法正确。 B、室内起火时立即开窗通风，会使大量空气（含氧气）进入室内，为燃烧提供更充足的氧气，加剧火势，做法错误。 C、可燃冰主要成分为甲烷水合物，储量大、热值高，燃烧产物污染小，有望成为未来新能源，说法正确。 D、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，老年人缺钙易患骨质疏松症，容易发生骨折，说法正确。 4. 木糖醇()是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢过程不受胰岛素调节，可用作糖尿病患者的糖类替代品。下列关于木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇是无机化合物 B. 木糖醇可代替药物治疗糖尿病 C. 木糖醇的相对分子质量为152 D. 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外）属于有机物，木糖醇含碳元素，属于有机化合物，A错误。 B. 题干仅说明木糖醇可作为糖尿病患者的糖类替代品，未提及可代替药物治疗糖尿病，B错误。 C. 木糖醇的相对分子质量=12×5 + 1×12 + 16×5 = 152，C正确。 D. 5:12:5是木糖醇分子中碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为(12×5):(1×12):(16×5)=15:3:20，D错误。 5. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误。 C、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处相平，操作错误。 D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解，操作正确。 6. 中华文明源远流长，汉字是其中重要的组成部分。下列汉字载体属于合成材料的是 A. 甲骨 B. 宣纸 C. 塑料包装袋 D. 青铜器 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨属于天然生物材料，错误。 B、宣纸主要成分为天然植物纤维，属于天然有机材料，错误。 C、塑料包装袋的材质为塑料，属于合成材料，正确。 D、青铜器是铜合金，属于金属材料，错误。 7. 学习小组参考某供氧器原理，设计和制作了下图所示的简易供氧器。下列有关说法错误的是 A. 制氧剂可选择高锰酸钾 B. 过滤仓导出的气体可用带火星的木条检验 C. 过滤仓不仅可以过滤杂质还能使氧气变得湿润 D. 供氧器原料的选择应考虑是否价廉易得 【答案】A 【解析】 【详解】A、 高锰酸钾制氧气需要加热，该简易装置无加热装置，常温下高锰酸钾无法分解产生氧气，不能作为本装置的制氧剂，说法错误。 B、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验导出的氧气，说法正确。 C、 过滤仓中的水可滤去氧气中混有的固体杂质，同时能让氧气携带水蒸气，起到湿润氧气的作用，说法正确。 D、实际应用的供氧器，原料选择需要考虑成本、获取难度，应优先选择价廉易得的原料，说法正确。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在神舟系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。 8. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后原子数目减少 B. 反应中各物质均由分子构成 C. 物质丁的水溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 9. 硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的元素符号为Si C. 硅原子核外有14个电子 D. 硅原子的相对原子质量为28.08 【答案】8. D 9. A 【解析】 【8题详解】 据图示可知，SiCl4和H2 在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为：。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，错误。 B、 丙为硅单质，由硅原子直接构成，不是由分子构成，错误。 C、丁为氯化氢，其水溶液为盐酸，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 D、由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。 【9题详解】 元素周期表中的单元格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 A、硅的汉字带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B、 单元格右上角为元素符号，硅的元素符号为，正确。 C、 单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数，故硅原子核外有14个电子，正确。 D、 单元格下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.08，正确。 10. 模型认知是化学核心素养之一、下列化学模型表示错误的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 氮元素的化合价 C. 金属的化学性质 D. 空气的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、 铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水接触，模型表示正确； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价；氮气中氮元素化合价为0；硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故化合价由低到高为：NH3、N2、HNO3，模型表示正确； C、 金属单质和氧气反应生成金属氧化物，不能直接生成盐，模型表示错误； D、 空气按体积计，氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，模型表示正确。 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 B 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量稀氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠反应 C 分别向等体积的热水和冷水中加入等量的品红，品红在热水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快 D 将打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气浓度远低于纯氧，铁丝在两者中燃烧现象不同，可证明氧气浓度对燃烧有影响，结论正确； B、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法确定二氧化碳是与氢氧化钠发生反应，结论错误； C、该实验中温度不同，其他因素相同，且品红在热水中扩散更快，可证明温度越高分子运动速率越快，结论正确； D、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝丝表面有红色固体析出，说明铝能置换出硫酸铜中的铜，可证明铝的金属活动性强于铜，结论正确。 12. 铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质量和时间的变化关系与图2相符的是 A. 铁丝的质量 B. 铜的质量 C. 溶液的质量 D. 溶剂的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】反应原理：，图2的变化趋势为：初始质量为0，随反应进行质量逐渐增大，反应结束后质量保持不变。 A、铁丝初始就有质量，且反应过程中铁被消耗，质量（不考虑附着的铜）会减小，不符合图像。 B、反应开始前铜的质量为0，反应进行时不断有铜生成，铜的质量逐渐增大，反应结束后质量不再变化，符合图像。 C、溶液初始就有质量，且根据化学方程式可知每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，溶液质量随反应进行逐渐减小，不符合图像。 D. 该反应中溶剂为水，不参与反应，溶剂质量始终不变，且初始就有质量，不符合图像。 二、非选择题 13. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应对其合理开发和利用。我国拥有总长达3.2万公里的海岸线，主张管辖海域面积约为300万平方公里，海洋资源开发前景十分广阔。 任务一：了解海洋资源 （1）海洋资源包括海水化学资源、海洋矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。则蕴藏于海底的煤、___________和天然气等化石燃料属于海洋矿物资源。 任务二：利用海洋资源 海水经风吹日晒可得到粗盐和母液，母液再经过一系列操作可制得金属镁，其流程如图所示。 （2）上述流程中的母液___________(填“属于”或“不属于”)氯化钠的饱和溶液。 （3）氯化镁通电后生成两种单质，反应的化学方程式为___________。 任务三：保护海洋资源 （4）坚定保护和改善海洋环境、保护和可持续利用海洋资源是各国共同的责任与使命。保护海洋生物资源的具体措施有___________(写1条)。 【答案】（1） 石油 （2） 属于 （3） （4） 实行休渔期制度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 海水风吹日晒析出粗盐，说明此时氯化钠已达到饱和，无法继续溶解，因此剩余母液属于氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 氯化镁通电后生成两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，则生成的两种单质是镁和氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案。 14. 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）用装置A进行实验时，首先应___________(填序号)。 ①加试剂 ②加热 ③检查装置气密性 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若想控制反应的速率，应选择的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （4）用装置D收集，验满的操作为___________。 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ③ （3） ①. C ②. （4） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 使用气体发生装置进行实验时，为避免装置漏气导致实验失败、浪费药品，第一步必须检查装置气密性，之后才能加试剂、加热，因此选③； 【小问3详解】 要控制反应速率，需要可调节液体滴加速率的装置：C装置的分液漏斗带有活塞，能通过控制稀盐酸的滴加速度调节反应速率，B装置的长颈漏斗无此功能；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式：； 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，用向上排空气法收集时，验满操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 15. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是___________。 （2）在实验室进行操作a的过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，反应①的基本反应类型是___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1） 增大溶液与含气体的接触面积，加快反应速率，提高的吸收效率 （2） ①. 漏斗 ②. 复分解反应 （3） （4） 、 【解析】 【小问1详解】 喷淋方式能增大溶液与含气体的接触面积，加快反应速率，提高的吸收效率。 【小问2详解】 操作a是分离固液混合物的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； 反应①是和互相交换成分生成沉淀和，属于复分解反应。 【小问3详解】 反应②是氧化钙和水化合生成氢氧化钙（石灰浆的主要成分），化学方程式为。 【小问4详解】 流程中是吸收的反应物，后续反应又生成可重新用于喷淋的；参与反应生成石灰浆，最终分解又得到，二者均可循环利用。 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究燃烧奥秘”为主题开展如下探究活动。 【资料】①白磷的着火点为40℃。 ②一定温度时，容器内压强与气体分子数目成正比。 活动一：认识燃烧 （1）酒精、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是___________，写出镁条在氧气中燃烧发生反应的化学方程式：___________。 活动二：探究燃烧的条件 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验。 步骤1：图1试管内放入过量白磷，夹紧弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧； 步骤3：待白磷熄灭后，将图1装置再次放入热水中，松开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）对比步骤1、步骤2中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________；步骤3中白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （3）图2中气球的作用是___________。 活动三：调控燃烧 （4）实验中小组同学利用图3装置实验，引燃密闭容器内木炭粉并用压强传感器对容器内压强变化进行测定，测得数据如图4。 ①BC段压强快速增大的原因是___________。 ②D点的气体成分为___________。 【答案】（1） ①. 发光、放出大量的热 ②. （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 可燃物与氧气(或空气)接触 （3）缓冲装置内压强，防止橡胶塞冲出，同时防止有毒的五氧化二磷逸出污染空气 （4） ①. 木炭燃烧放热，使密闭容器内温度升高，气体受热膨胀，压强增大 ②. 一氧化碳、二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 燃烧的共同特征是发光、放出大量热，因此三种物质燃烧的共同现象为发光放热；镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，据此写出化学方程式即可。  【小问2详解】 步骤1和步骤2中，白磷都接触空气，唯一变量是温度：步骤1温度低于白磷着火点，不燃烧；步骤2温度高于白磷着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。步骤3中白磷熄灭是因为原试管内氧气被耗尽，打开弹簧夹后空气进入，白磷复燃，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 白磷燃烧放热会使装置内压强骤增，气球可以缓冲压强，防止橡胶塞弹出；同时五氧化二磷有毒，气球可以封闭装置，防止有毒物质逸出污染空气。 【小问4详解】 ① 木炭燃烧放热，使容器内温度快速升高，气体受热膨胀导致压强增大，该影响远大于燃烧消耗氧气带来的压强减小，因此BC段压强快速增大。 ② 容器内原气体为氧气，木炭密闭燃烧最终氧气耗尽：若只生成，，反应前后气体分子数不变，冷却后压强接近初始压强；最终D点压强高于初始压强，说明反应同时生成了（，每消耗1个分子生成2个分子，气体分子数增加，压强增大），因此气体成分为一氧化碳和二氧化碳。 17. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，中华民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《吕氏春秋·别类篇》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是___________。 （2）赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，则10 t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 硬度较大 （2） 解：设10t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是x x=6.4t 答：10t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是6.4t。 【解析】 【小问1详解】 “金 (铜) 柔锡柔，合两柔则刚” 意思是铜和锡本身质地较软，但二者熔合形成青铜合金后，硬度显著增大。因此，青铜的特性是硬度比组成它的纯金属（铜、锡）大。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $