精品解析：2026年安徽合肥市庐江县校联考中考二模化学试题

化学 注意事项： 1．本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意) 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 2. 为提升全民健康水平，国家卫健委提出了“三减三健”的健康生活理念。“三减三健”即减盐、减油、减糖，健康口腔、健康体重、健康骨骼。下列说法正确的是 A. 水果含有的维生素属于无机盐 B. 青少年多补锌可以预防缺铁性贫血 C. 遵从医生和药师要求，合理使用药物 D. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A. 维生素属于有机营养物质，不属于无机盐，说法错误。 B. 缺铁会导致缺铁性贫血，补锌不能预防该病症，说法错误。 C. 合理使用药物需要遵从医生和药师的专业要求，说法正确。 D. 长期饮用碳酸饮料会腐蚀牙齿、影响钙元素吸收，不利于青少年身体健康，说法错误。 3. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中不正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取适量的水 D. 溶解NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取用固体NaOH时，瓶塞倒放，用药匙取用药品，操作规范，正确。 B. NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 C. 量取水时，试剂瓶口紧挨量筒口、标签朝向手心，倾倒操作正确。 D. 溶解时用玻璃棒搅拌，可加速NaOH溶解，操作正确。 4. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用碳酸钙作补钙剂，是因为它难溶于水 B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 C. 煮沸可以降低水的硬度，属于物理变化 D. 用熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反应原理 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙作补钙剂是因为含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，与难溶于水的性质无关，故A错误。 B、油的密度小于水，油锅着火浇水会使油浮在水面继续燃烧，还可能导致油滴飞溅扩大火势，应用锅盖盖灭，故B错误。 C、煮沸能使碳酸氢钙、碳酸氢镁分解，从而降低水的硬度，不含化学变化，描述错误，故C错误。 D、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应生成盐和水，利用了中和反应原理，故D正确。 5. 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46 C. 的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钯的汉字带钅字旁，属于金属元素，说法错误； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钯原子的质子数为46，说法正确； C、是钯原子失去2个电子形成的阳离子，钯原子核外电子数等于原子序数为46，因此核外电子数为，说法错误； D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，钯的相对原子质量为106.4，说法错误。 故选B。 6. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 在铁栅栏表面刷油漆防锈 隔绝氧气和水蒸气 B 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒 蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应 C 用活性炭包除去冰箱内的异味 活性炭具有还原性 D 用硝酸铵自制冰袋用于冷敷 硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是同时接触氧气和水蒸气，在铁栅栏表面刷油漆可以隔绝氧气和水蒸气，实现防锈，二者有关联； B、蚊虫分泌的蚁酸为酸性物质，肥皂水呈碱性，二者可发生中和反应，从而达到消肿止痒的效果，二者有关联； C、活性炭除去冰箱内的异味是利用活性炭的吸附性，和还原性无关，二者无关联； D、硝酸铵溶于水时吸收大量热量，能使周围温度降低，可用于自制冰袋冷敷，二者有关联。 故选C。 阅读下列材料，回答下面2个小题。 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。 7. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后镍的质量和化学性质均不变 B. 该反应是置换反应 C. 甲烷中含有4个氢原子 D. 反应物的分子个数之比为1:1 8. 根据上述内容，下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的硬度小 B. 该回收技术符合绿色化学的循环利用理念 C. 真空蒸馏过程属于化学变化 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】7. A 8. B 【解析】 【分析】该反应的化学方程式为。 【7题详解】 A、镍是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，说法正确。 B、置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 C、 1个甲烷分子中含有4个氢原子，宏观甲烷不能直接描述为含有4个氢原子，说法错误。 D、 由配平的方程式可知，反应物甲烷和氧气的分子个数比为1:2，不是1:1，说法错误。 【8题详解】 A、合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，说法错误。 B、该技术可回收废旧合金中的金属资源，实现循环利用，符合绿色化学理念，说法正确。 C、真空蒸馏是利用沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，说法错误。 D、坡莫合金含铜，铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，因此不能完全溶解在足量稀硫酸中，说法错误。 9. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 灯泡中金属导线的主要作用是利用金属的导电性 B. 填充氮气的主要目的是利用其化学性质活泼，保护灯丝 C. 灯泡的玻璃外壳和玻璃柱，其主要成分属于有机合成材料 D. 若用红磷替代钨丝作为灯丝，通电后也能正常发光 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属具有导电性，灯泡内金属导线的作用就是利用该性质传导电流，该选项正确； B、氮气化学性质不活泼，填充氮气是利用其稳定性隔绝氧气，防止高温下钨丝被氧化，保护灯丝，选项表述错误； C、 玻璃的主要成分属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，选项表述错误； D、灯丝需要熔点极高的材料，红磷着火点、熔点都很低，通电升温后红磷会燃烧，无法作为灯丝发光，选项表述错误。 故选A。 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将50 mL水与50 mL酒精混合 总体积小于100 mL 分子之间有间隔 B 向灼热的氧化铜中通入某气体 黑色固体变红 该气体具有还原性，一定是CO C 将碘分别加入水和汽油中 水中几乎不溶，汽油中溶解 碘在汽油中的溶解度比在水中小 D 向充满的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖后振荡 塑料瓶变瘪 能溶于水并与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为水分子、酒精分子互相进入对方分子的间隔中，可证明分子之间有间隔，正确。 B. 具有还原性、能还原灼热氧化铜的气体除CO外还有H2等，无法确定该气体一定是CO，错误。 C. 相同条件下碘几乎不溶于水却可溶解在汽油中，说明碘在汽油中的溶解度比在水中大，错误。 D. 塑料瓶变瘪只能说明瓶内压强减小，CO2溶于水也会导致压强减小，无法证明CO2一定与水发生了反应，错误。 11. 亚硝酸钠()是一种食品抑菌剂，不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8 g 固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为80.8% B. 再加入20 g 固体，不能继续溶解 C. 冷却到0℃，变为饱和溶液 D. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液溶质质量为80.8g，溶液质量为100g+80.8g=180.8g，溶质质量分数为，小于80.8%，错误； B、 60℃时NaNO2溶解度为112.0g，100g水最多可溶解112.0gNaNO2，加入20g固体后总溶质质量为100.8g<112.0g，可继续溶解，错误； C、0℃时NaNO2溶解度为71.2g，100g水最多仅能溶解71.2gNaNO2，当前溶质质量80.8g>71.2g，冷却到0℃会析出晶体，得到饱和溶液，正确； D、升温到80℃时，溶质和溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，错误。 12. 为验证氧气的某些物理性质，某化学小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. AB段曲线缓慢下降，从微观角度分析其原因是分子在永不停息地做无规则运动 B. BC段曲线快速下降，体现了氧气的密度大于空气 C. 经过足够长时间扩散，图2中D点氧气的体积分数最终将接近21% D. 若将干燥的氧气换成干燥的氢气重复实验，BC段曲线将几乎无变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、AB段塑料瓶正放，氧气密度大于空气，不易大量逸出，少量氧分子因永不停息的做无规则运动扩散到瓶外，氧气体积分数缓慢下降，说法正确。 B、BC段塑料瓶倒置，氧气密度大于空气，会快速从朝下的瓶口逸出，氧气体积分数快速下降，体现了氧气密度大于空气的性质，说法正确。 C、经过足够长时间扩散，瓶内气体与外界空气组成趋于一致，空气中氧气体积分数约为21%，因此D点氧气体积分数最终接近21%，说法正确。 D、 氢气密度小于空气，倒置后氢气会聚集在瓶内上部（传感器所在位置），瓶内原有含氧气的空气会快速从朝下的瓶口逸出，传感器测得氧气体积分数会快速下降，BC段曲线有明显变化，说法错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某校化学兴趣小组开展“模拟生态鱼缸中pH与氧气变化”的项目式学习，记录如下： 实验一：将金鱼、水草放入密闭鱼缸中，连接pH监测计实时监测(如图1)； 实验二：取两份等量清水(250 mL)，a中加入水草，b中不加，均置于光照下4小时，用传感器测得数据(如图2)。 （1）在实验一中，一段时间后pH值明显下降，其主要原因是鱼类呼吸作用产生，溶于水生成碳酸。请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）实验二测得a中溶解氧为8.6 mg/L，b中为5.8 mg/L。从光合作用角度分析，a中含氧量更高的原因是_______。 （3）若要维持鱼缸中稳定的pH和充足的氧气，兴趣小组提出除使用增氧泵外，还可采取的一种合理措施是_______。 （4）小组同学进一步思考：鱼缸中碳元素在生物与非生物之间不断循环。从质量守恒定律的角度看，反应前后碳元素的总质量_______(填“无”或“有”)变化。 【答案】（1） （2）水草在光照下进行光合作用，吸收并释放氧气，使水中溶解氧增加 （3）适当增加水草数量，并保证充足光照或定期换水等 （4）无 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 a、b组的变量是有无水草，a组有水草，光照下光合作用会产生氧气，因此a中溶解氧更高。 【小问3详解】 水草光照下进行光合作用，会消耗鱼类呼吸产生的二氧化碳，同时释放氧气，既可以避免碳酸生成导致pH下降，还能补充水中氧气。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，因此碳元素总质量无变化。 14. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）上图中A、B装置都可以作为实验室制取氧气的发生装置，写出用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式：_______，若要用D装置收集氧气，验满氧气的方法是_______。 （3）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是_______，C中的铜网_______(填“可以”或“不可以”)换成铁网。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. ②. 把带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已满 （3） ①. 能随时控制反应的发生与停止 ②. 不可以 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是烧杯； 【小问2详解】 B装置是不需要加热的固液常温装置，需要用过氧化氢制取氧气，化学方程式为：； 氧气的密度比空气的密度大，应该长进短出，故验满的方法是将带火星的小木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已满； 【小问3详解】 C装置的铜网可以上下移动，与B装置相比其主要优点是能随时控制反应的发生与停止； 实验室制取二氧化碳需要用到稀盐酸，稀盐酸能与铁反应生成氢气，故不能换成铁网。 15. 可控核聚变装置“人造太阳”需要使用高性能的超导材料。近日，中国科学院金属研究所团队突破了第二代高温超导带材用金属基带技术瓶颈，成功实现了高纯净“哈氏合金”金属基带的工业化制备。该合金主要含镍(Ni)，并含有铬(Cr)、钼(Mo)等金属，其制备需先通过火法冶金从矿石中获取粗镍，再经湿法冶金进行提纯。其主要工艺流程如下图所示： （1）矿石在高温前需粉碎，目的是_______。 （2）流程①中，加入焦炭的目的是利用其_______性，将金属氧化物转化为金属单质。请写出上述流程中焦炭和氧化铁反应的化学方程式：_______。 （3）哈氏合金是一种_______(填“混合物”或“纯净物”)，其优良的耐腐蚀性，说明组成它的金属单质的化学性质较_______(填“活泼”或“不活泼”)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快，更充分 （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 混合物 ②. 不活泼 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 焦炭能将金属氧化物转化为金属单质，是因为焦炭能夺取氧化物中的氧元素，体现了焦炭的还原性；碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 合金是多种金属（或金属与非金属）熔合形成的材料，含有多种物质，属于混合物； 耐腐蚀性强说明组成合金的金属不容易和其他物质发生化学反应，化学性质不活泼。 16. 某校化学项目小组开展“粗盐提纯与资源化”主题探究，旨在去除粗盐中的可溶性杂质(、、)，并得到纯净的氯化钠。 【查阅资料】、和不溶于水，微溶于水。 【项目一】粗盐除杂初步设计 粗盐水溶液中含有等杂质离子。为得到纯净的，需选择合适的试剂将它们分别转化为沉淀除去。 （1）小组同学设计了以下除杂顺序： ①加入过量溶液，除去； ②加入过量溶液，除去； ③加入过量溶液，除去及过量的； ④过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节至中性，蒸发结晶。 请写出步骤①中发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤③中，溶液能除去及过量的原理是_______。 【项目二】除杂顺序优化探究 小组发现上述设计中，若调整试剂加入顺序可能影响除杂效果，于是进行对比实验。 （3）有同学提出，若将上述步骤②和步骤③的顺序调换(即先加，后加)，会导致_______(写一种离子)杂质无法被完全除去，原因是_______。 （4）如果步骤④中加入过量盐酸，是否会影响最终氯化钠晶体的纯度？请说明理由：_______。 （5）在完成粗盐提纯实验后，小组同学想进一步探究：步骤③中加入的过量溶液是否真的能将溶液中的和除尽？请你帮助他们设计一个简明的实验方案进行检验：_______。(只需写出实验步骤、所用试剂及预期现象与结论，不要求写具体操作细节) 【答案】（1） （2）能与反应生成沉淀，与反应生成沉淀 （3） ①. ##钡离子 ②. 若先加，后加，则为了除尽而加入的过量无法在后续步骤中被除去 （4）不会，因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去 （5）取少量步骤③反应后的溶液于试管中，继续加入适量碳酸钠溶液，若无明显现象，说明钙离子和钡离子已经除尽，如果出现白色沉淀，说明溶液中的和尚未除尽 【解析】 【小问1详解】 步骤①中加入过量氢氧化钠，发生的是氯化镁和氢氧化钠的反应； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 如果先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，然后加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，但是过量的钡离子无法在后续步骤中被除去，从而影响除杂效果； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 钙离子能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故可取少量步骤③反应后的溶液于试管中，继续加入适量碳酸钠溶液，若无明显现象，说钙离子和钡离子已经除尽，如果出现白色 沉淀，说明溶液中的和尚未除尽，需要继续加入足量溶液。 17. 近年来，我国航天科技飞速发展，过氧化钠()因其能与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，常被用于航天应急供氧系统中。现有一份含少量杂质的过氧化钠样品，为测定其纯度(质量分数)，化学兴趣小组取2 g样品与足量水反应(反应原理为，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是_______g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.32 （2）解：设该样品中过氧化钠的质量为x。 该样品中过氧化钠的质量分数为 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，生成气体的质量不再变化说明反应结束，反应仅生成氧气一种气体，答案为0.32g 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1．本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分40分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意) 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 2. 为提升全民健康水平，国家卫健委提出了“三减三健”的健康生活理念。“三减三健”即减盐、减油、减糖，健康口腔、健康体重、健康骨骼。下列说法正确的是 A. 水果含有的维生素属于无机盐 B. 青少年多补锌可以预防缺铁性贫血 C. 遵从医生和药师要求，合理使用药物 D. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 3. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中不正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取适量的水 D. 溶解NaOH 4. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用碳酸钙作补钙剂，是因为它难溶于水 B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 C. 煮沸可以降低水的硬度，属于物理变化 D. 用熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反应原理 5. 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46 C. 的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4 g 6. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 在铁栅栏表面刷油漆防锈 隔绝氧气和水蒸气 B 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒 蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应 C 用活性炭包除去冰箱内的异味 活性炭具有还原性 D 用硝酸铵自制冰袋用于冷敷 硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下面2个小题。 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。 7. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后镍的质量和化学性质均不变 B. 该反应是置换反应 C. 甲烷中含有4个氢原子 D. 反应物的分子个数之比为1:1 8. 根据上述内容，下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的硬度小 B. 该回收技术符合绿色化学的循环利用理念 C. 真空蒸馏过程属于化学变化 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 9. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 灯泡中金属导线的主要作用是利用金属的导电性 B. 填充氮气的主要目的是利用其化学性质活泼，保护灯丝 C. 灯泡的玻璃外壳和玻璃柱，其主要成分属于有机合成材料 D. 若用红磷替代钨丝作为灯丝，通电后也能正常发光 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将50 mL水与50 mL酒精混合 总体积小于100 mL 分子之间有间隔 B 向灼热的氧化铜中通入某气体 黑色固体变红 该气体具有还原性，一定是CO C 将碘分别加入水和汽油中 水中几乎不溶，汽油中溶解 碘在汽油中的溶解度比在水中小 D 向充满的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖后振荡 塑料瓶变瘪 能溶于水并与水反应 A. A B. B C. C D. D 11. 亚硝酸钠()是一种食品抑菌剂，不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8 g 固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为80.8% B. 再加入20 g 固体，不能继续溶解 C. 冷却到0℃，变为饱和溶液 D. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 12. 为验证氧气的某些物理性质，某化学小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. AB段曲线缓慢下降，从微观角度分析其原因是分子在永不停息地做无规则运动 B. BC段曲线快速下降，体现了氧气的密度大于空气 C. 经过足够长时间扩散，图2中D点氧气的体积分数最终将接近21% D. 若将干燥的氧气换成干燥的氢气重复实验，BC段曲线将几乎无变化 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某校化学兴趣小组开展“模拟生态鱼缸中pH与氧气变化”的项目式学习，记录如下： 实验一：将金鱼、水草放入密闭鱼缸中，连接pH监测计实时监测(如图1)； 实验二：取两份等量清水(250 mL)，a中加入水草，b中不加，均置于光照下4小时，用传感器测得数据(如图2)。 （1）在实验一中，一段时间后pH值明显下降，其主要原因是鱼类呼吸作用产生，溶于水生成碳酸。请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）实验二测得a中溶解氧为8.6 mg/L，b中为5.8 mg/L。从光合作用角度分析，a中含氧量更高的原因是_______。 （3）若要维持鱼缸中稳定的pH和充足的氧气，兴趣小组提出除使用增氧泵外，还可采取的一种合理措施是_______。 （4）小组同学进一步思考：鱼缸中碳元素在生物与非生物之间不断循环。从质量守恒定律的角度看，反应前后碳元素的总质量_______(填“无”或“有”)变化。 14. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）上图中A、B装置都可以作为实验室制取氧气的发生装置，写出用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式：_______，若要用D装置收集氧气，验满氧气的方法是_______。 （3）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是_______，C中的铜网_______(填“可以”或“不可以”)换成铁网。 15. 可控核聚变装置“人造太阳”需要使用高性能的超导材料。近日，中国科学院金属研究所团队突破了第二代高温超导带材用金属基带技术瓶颈，成功实现了高纯净“哈氏合金”金属基带的工业化制备。该合金主要含镍(Ni)，并含有铬(Cr)、钼(Mo)等金属，其制备需先通过火法冶金从矿石中获取粗镍，再经湿法冶金进行提纯。其主要工艺流程如下图所示： （1）矿石在高温前需粉碎，目的是_______。 （2）流程①中，加入焦炭的目的是利用其_______性，将金属氧化物转化为金属单质。请写出上述流程中焦炭和氧化铁反应的化学方程式：_______。 （3）哈氏合金是一种_______(填“混合物”或“纯净物”)，其优良的耐腐蚀性，说明组成它的金属单质的化学性质较_______(填“活泼”或“不活泼”)。 16. 某校化学项目小组开展“粗盐提纯与资源化”主题探究，旨在去除粗盐中的可溶性杂质(、、)，并得到纯净的氯化钠。 【查阅资料】、和不溶于水，微溶于水。 【项目一】粗盐除杂初步设计 粗盐水溶液中含有等杂质离子。为得到纯净的，需选择合适的试剂将它们分别转化为沉淀除去。 （1）小组同学设计了以下除杂顺序： ①加入过量溶液，除去； ②加入过量溶液，除去； ③加入过量溶液，除去及过量的； ④过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节至中性，蒸发结晶。 请写出步骤①中发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤③中，溶液能除去及过量的原理是_______。 【项目二】除杂顺序优化探究 小组发现上述设计中，若调整试剂加入顺序可能影响除杂效果，于是进行对比实验。 （3）有同学提出，若将上述步骤②和步骤③的顺序调换(即先加，后加)，会导致_______(写一种离子)杂质无法被完全除去，原因是_______。 （4）如果步骤④中加入过量盐酸，是否会影响最终氯化钠晶体的纯度？请说明理由：_______。 （5）在完成粗盐提纯实验后，小组同学想进一步探究：步骤③中加入的过量溶液是否真的能将溶液中的和除尽？请你帮助他们设计一个简明的实验方案进行检验：_______。(只需写出实验步骤、所用试剂及预期现象与结论，不要求写具体操作细节) 17. 近年来，我国航天科技飞速发展，过氧化钠()因其能与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，常被用于航天应急供氧系统中。现有一份含少量杂质的过氧化钠样品，为测定其纯度(质量分数)，化学兴趣小组取2 g样品与足量水反应(反应原理为，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是_______g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $