重庆市西南大学附属中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 以科技前沿与环境治理为情境载体，融合化学观念与科学思维，适配高中化学模拟预测的核心素养考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3大题/45分|物质结构与性质、化学反应原理、实验探究|以新能源电池为情境，考查电极反应式书写与能量转化分析，体现科学思维；结合工业废水处理流程，综合离子反应与实验方案设计，落实科学探究与实践|

CADBB CDBAA DCDB 15 5s 5p (1)a 11 (2)PdSe+O2+Na2CO3高温NazSeO3+Pd+CO2 (3)CuS0. (4)2mol 2 (⑤)将PCl,]广还原为[PtCL,],便于后续使含Pt物种与含P物种分离 (6)3[PtCl,]*+CIO;+5CI'+6NH;+6H'=3(NH.),PtCl+3HO (7)5 16 (1)球形冷凝管 冷凝回流，提高原料利用率 (2)cd a (3)2CH COOCu+NH NO,+2CH,COOH=2(CH,COO),Cu+N2 T+3H,O (4)76.5% (⑤)安息香可与硅胶层形成更多的氢键/形成的氢键作用力更强极性更大，所以吸附能力更大， 斑点越低。 17. (1)高温(2)d (3)700K时K=2MPa×2MPa=4MPa2,若FeSO4已完全转化，此时Q=1MPa×0.5MPa=0.5MPa2 <Kp 不变 6/7 (4)0.8 36 (5)M+4e+2H2O=N+20H- 18.(15分) (1)碳氟键（或氟原子）、羧基 邻甲氧基苯甲醛 OH CHO (2) COONa+NaF (4)a (5)15 化学 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。 1．“十五五”规划聚焦培育和发展新质生产力，下列说法正确的是 A．5G通信产业所用半导体材料砷化镓，属于新型金属材料 B．神舟二十一号航天器使用的玻璃纤维，属于高分子材料 C．脑机接口所用零维石墨烯属于无机非金属材料 D．航天飞行器壳体使用的碳纤维增强树脂，属于金属复合材料 2．化学用语是化学的基石，下列化学用语表达正确的是 A．甲基的电子式： B．2，4，4-三甲基戊烷的键线式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．聚丙烯的链节： 3．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．图甲装置用于验证的氧化性 B．图乙装置用于制取硝基苯 C．图丙装置用于氨气的制取与收集 D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 4．室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．75%的酒精溶液中：、、、 D．水电离出的溶液：、、、 5．根据下列实验及现象所得推论正确的是 选项 实验现象 推论 A 向补铁剂中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有 B 甲苯中溶入冠醚18-冠-6时，水溶液与甲苯反应的氧化效果明显增强 冠醚18-冠-6可识别，形成超分子，增大了在有机溶剂中的溶解度 C 常温下，向和溶液中分别滴加2滴酚酞，溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 酸性： D 以金属和金属为两极材料组成原电池，接通电路后，金属溶解 活泼性： 6．钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．含碳量：钢>生铁 B．酸性： C．离子键的百分数： D．第一电离能： 7．一种治疗原发性血小板减少症的药物的结构简式如图，下列说法错误的是 A．其分子式为 B．最多能与发生加成反应 C．M在一定条件下既能与酸反应，也能与碱反应 D．M中最多有6个原子共线 8．羟胺（）是一种易分解的化工原料，其水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电子云密度越大碱性越强。羟胺受热可发生分解反应：，下列说法错误的是 A．中原子为杂化 B．键角： C．同浓度水溶液的碱性： D．在羟胺受热分解过程中，每转移电子，形成键的数目为 9．的Bom-Haber循环如下图所示，则的为 A． B． C． D． 10．浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法错误的是 A．中存在由提供孤电子对形成的配位键 B．形成的单质可能为极性分子 C．的最高价含氧酸的酸性在同族中最强 D．单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 11．常温常压下，和反应生成红棕色且具有高度离子导电性的。由、两层构成，其、层及晶体结构如下图所示。（已知：） 下列说法错误的是 A．的晶体类型为离子晶体 B．每生成，转移电子 C．相邻与间的作用力：层间>层内 D．周围最近且等核间距的数目为6 12．已知：时，的电离常数，，，。下列描述错误的是 A．时的溶液中： B．溶液与溶液反应至中性时，存在 C．向溶液中滴加溶液，此时上层清液中 D．向1.2 mol/L 溶液中滴加等体积等浓度溶液，有沉淀生成 13．热敏结晶增强液态热化学电池中，胍离子（）选择性诱导结晶，冷热端电极产生电势差，从而实现给锂离子电池充电，工作原理如图。锂离子电池反应为 。下列说法错误的是 A．冷端电极电势高于热端电极电势 B．该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C．锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向a极 D．对锂离子电池充电时，电路中转移电子，b极生成 14．甘油（）可制得和，其过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件下，通入、发生上述反应达到平衡状态时，体系中、"、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的物质的量，反应Ⅲ的 B．时，反应Ⅱ的 C．时，向容器中通入，的物质的量不变 D．其他条件不变，范围升高温度，平衡时水蒸气物质的量分数在不断增大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分． 15．（15分）电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水； 。 回答下列问题： （1）PtTe/C催化剂在乙醇燃料电池中有广泛应用，对其表征结果如下图，表征所用的仪器是_____（填序号），基态Te原子的价电子轨道表示式为_____。 a．射线衍射仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振氢谱仪 d．元素分析仪 （2）“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，其中发生反应的化学方程式为_______。 （3）滤液b中的主要成分为_______（填化学式）。 （4）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、。其中产生理论上消耗的物质的量为_______。已知的空间结构为正八面体形，则的结构有_______种（不考虑对映异构）。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_______。 （6）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如下图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为______。 （7）“沉钯”之前，测得溶液中，加入的溶液充分反应，测得反应后混合液中。处理该溶液至少需要加入溶液的体积为________L（忽略溶液混合时的体积变化）。 16．（14分）二苯乙二酮（）是重要的化学品，常由安息香（）制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、步骤及装置如下： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入醋酸铜粉末、硝酸铵固体（过量）、安息香以及冰醋酸。 Ⅱ．如图2安装装置，加入搅拌子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳加热回流，停止加热。 Ⅲ．充分冷却后，过滤得粗产品，经重结晶后，晾干称量，称得黄色柱状晶体，经检测，所得产品二苯乙二酮的纯度为90%。 已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水和乙醚、乙醇；二苯乙二酮是一种黄色针状晶体，不溶于水，溶于乙醇和乙醚。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____，其作用是_____。 （2）步骤Ⅲ重结晶操作中可选用的溶剂为_____（填标号，下同），若晾干后的产品仍混有少量未氧化的安息香，可用少量_____洗涤除去。 a．热水 b．冷水 c．乙醇 d．乙醚 （3）图1中反应B的化学方程式为_____。 （4）本次实验二苯乙二酮的产率为_____。 （5）步骤Ⅱ中，可利用薄层色谱（TLC）监测安息香是否反应完全。每隔15 min取反应液点在涂有硅胶的薄板M（薄板结构如图3）处，乙酸乙酯和正己烷的展开剂会带动样品在薄板上爬升（图4），由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同，反应过程中结果如图5，其中点为安息香的斑点，请从结构角度说明原因：_____。 17．（14分）研究铁的相关物质，指导其在生产生活中的相关应用。将置入抽空的恒温刚性容器中，发生分解反应Ⅰ： 。 （1）该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）能作为反应达到平衡的标志是_______（填标号）。 a． b．百分含量不再发生变化 c．气体平均相对分子质量不再发生变化 d．气体密度不再发生变化 （3）将置入抽空的刚性容器中，平衡时和的关系如下表所示。 600 620 640 660 680 700 0.75 1.0 1.25 1.5 1.75 2.0 时，若开始时投入并通入，起始压强，后无固体剩余，请通过计算说明原因：_________。随即降温至，再次充分反应后，的物质的量_________（填“增多”“减少”或“不变”），_________kPa。 （4）时，进一步发生反应Ⅱ：，达平衡时，测得总，，则化学反应速率______，反应Ⅱ的______。 （5）一种基于铁变价和蒽醌吩嗪融合分子设计的电池结构如图，其装置如图所示： B极的电极反应式为________（用M表示，N表示）。 18．（15分）香豆素衍生物Ⅰ能减少病毒感染导致细胞的凋亡，Ⅰ的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团有碳碳双键、_____，G的名称为_____。 （2）的结构简式是_____。 （3）中有两个六元环，的反应为先开环再成环的过程，其中反应（a）的化学方程式是_____。 （4）下列说法正确的是_____。 a．物质I只含1个手性碳原子 b．的反应会产生，收集气体后可用于供能 c．的反应类型为取代反应 （5）的同分异构体中，满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外，无其它环状结构且无碳碳双键 ②苯环上有两个取代基，且氟原子不直接连在苯环上 ③能发生银镜反应 （6）和合成I的反应过程如下，请写出和的结构简式_____、_____。（已知：的反应中，涉及氮原子杂化方式的改变） 学科网（北京）股份有限公司 $