2026年江苏徐州市新沂市九年级第二次质量检测化学试题

2026年九年级第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分） 1．徐州市先后多次被评为全国宜居、宜业、幸福的模范区域中心城市，近年来徐州城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代徐州发展理念的是 A．加快城市地铁建设，倡导公众绿色出行 B．扩大燃煤发电规模，促进经济快速增长 C．增加城市公共绿地面积，改善空气质量 D．降低PM2.5排放，做靓“一城青山半城湖” 2．学好化学离不开化学实验。下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 A． B． C． D． 3．化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误的是 A．早晨用不锈钢锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性 B．上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量 C．下午将空的塑料瓶投入可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料 D．晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 4．规范化的实验操作是必备的化学实验技能之一。下列图示的实验操作中正确的是 A．取用粉末药品 B．二氧化碳的验满 C．读取液体体积 D．加热液体 阅读下列材料，回答第5~6题： 2025年，我国科学家成功研发一种新型催化剂，可在常温常压下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（）和水。转化过程的化学方程式可表示为：。甲醇是一种无色易燃液体，是生产塑料、合成纤维、农药、医药等工业品的关键基础原料。甲醇作为高效的氢能载体，解决了氢气的储运难题。 5．关于上述转化过程及相关物质的说法，错误的是 A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．二氧化碳和甲醇（）都属于氧化物 C．甲醇（）充分燃烧的产物是二氧化碳和水 D．二氧化碳和氢气化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 6．下列有关该反应的说法不正确的是 A．该转化反应中，碳元素的化合价从+4价变为-2价 B．该转化过程中，催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变 C．该反应为减少大气中二氧化碳、实现“碳中和”目标提供了新途径 D．二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应属于分解反应 7．右图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置（夹持装置已省略，试管底部有开口，红磷足量），对该实验认识不正确的是 A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量的白烟 B．推论：实验后试管内剩余气体的主要成分是氮气 C．分析：实验后冷却至室温试管内液面升至“4”处 D．评价：改用电热棒加热可减少对空气环境的污染 8．为测定氢氧化钠固体是否变质，某兴趣小组同学取一定量的该样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50 s时段没有气泡生成 C．100 s时溶液的 D．200 s时溶液中的溶质只有一种 9．左下图是硝酸钾的溶解度曲线，右下图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6 g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C．时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是蒸发溶剂或升高温度 10．下列有关铁的实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证的导电性 实验设计 选项 A B C D 二、化学非选择题（本部分共包括5题，共40分）。 11．（5分）徐州汉墓出土的汉画像石生动记载了古人手持羊肉串在炭火上烤制的情景。请结合化学知识回答下列问题： （1）羊肉富含多种营养素，其中主要的营养素是________，该营养素对人体的作用是______________。 （2）烤制羊肉串常用到木炭，木炭的主要成分是碳，右图是碳在元素周期表中的部分信息，由此可知：碳原子核外电子数为__________。 （3）烧烤时常将木炭架空引燃，其原因是______________________________。 （4）烧烤过程中会产生多种空气污染物，如、烟尘等，请提出一条合理的改进措施_____________。 12．（6分）碳的化合物在工业生产、自然循环与低碳环保中扮演关键角色，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）“低碳行动”是为了给地球“降温”，“低碳行动”中的“碳”指的是__________（填“”、“”或“”）。 （2）植物光合作用需要用到二氧化碳，光合作用可表示为： ，推测该有机物中一定含有的元素是_____________。 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图，该反应的化学方程式为____________________________。 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 ○氮原子 ●氧原子 （4）右图是CO与反应的实验装置。在V形管内反应的化学方程式为___________________（写出一个即可）。 13．（10分）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据所提供的试剂和仪器按要求填空。 Ⅰ．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 Ⅱ．仪器：（铁架台、陶土网等已省略） （1）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的___________（填字母），反应的化学方程式为________________________________________。用该装置和提供的试剂还可以制取________气体，反应的化学方程式为________________________________，检验该气体成分常用的方法是________________________________________。 （2）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是________________（填序号）。 b．该探究实验能说明氧气的性质是________________________________________。 14．（10分）在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展制备方法的研究，并探究溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是_________结晶。 （2）精制：在用粗盐制取精盐的过程中，除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作是溶解、________。 【查阅资料】 i．一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ii．时，100 g水中最多能溶解的质量随通入的质量变化如表1所示。 表1相关数据 通入HCl的质量/g 溶解NaCl的质量/g 0 36.0 5.4 32.4 16.8 25.1 25.9 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而____________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的____________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响。 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【实验操作】 i．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的玻璃仪器是____________（填名称）。 ii．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表2所示。 表2相关数据 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 i．a1=____________（结果精确到0.1%）。 ii．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是____________________________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】 科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析析出了NaCl晶体的原因： i．水因电解而减少。电解水的化学方程式为____________________________________。 ii．一定条件下，____________________________________。 15．（9分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象，为了判断两者是否发生反应，某兴趣小组设计如下实验： （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应____________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为____________________________________。 （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入稀盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如右图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是____________。 （4）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应至中性时计算能生成多少克NaCl____________（写出计算步骤）。 （5）将上述（4）中溶液恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，能得到NaCl沉淀的质量是_______g（已知室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl）。 学科网（北京）股份有限公司 $