安徽芜湖市2026届高三下学期高中毕业班教学质量统测 化学试题卷

2026届芜湖市高中毕业班教学质量统测 化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卷上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卷上对应区域，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．生产玻璃时加入含有铅的原料制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃 B．氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂 C．石油经过常压蒸馏可以获得润滑油 D．被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的第IB族 2．化学用语是富有特色的化学语言，下列化学用语或表述正确的是 A．苯乙烯的实验式为CH B．氯化铵的电子式为 C．NaCl溶液中的水合离子： D．乙醇的球棍模型： 3．仪器分析在化学研究中有重要应用，下列方法选择错误的是 A．用X射线衍射法测定晶体结构 B．用核磁共振氢谱法测定某未知有机物的相对分子质量 C．用红外光谱法区分同分异构体和 D．用原子光谱分析法检验中的铁元素 4．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A．溶液中阳离子总数等于 B．等物质的量的和，的质子数比多 C．常温下，pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后的溶液体积为100 mL，则100 mL该混合液中的数目为 D．0.1 mol环氧乙烷（）中含有的氢原子数目为 5．某含锶（Sr，第ⅡA元素）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，利用该废渣制的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、 B．“盐浸”环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．由制备，起氧化作用 D．浸出渣1、浸出渣2中都含有 6．X、Y、Z存在如下转换关系，下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．有机物X的名称为对羟甲基苯甲醛 C．Y与HBr加成反应后的产物中不含手性碳原子 D．Z的分子式为 阅读下列材料，完成下面第7、8题。 是重要的化工原料，液氨可以微弱的电离产生和，中的一个氢原子若被取代可形成（联氨），若被-OH取代可形成（羟胺）。此外，分子中的孤电子对可以与其他离子形成配位键，得到多种氨的配位离子，如、等。 7．下列说法错误的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 B．液氮电离方程式：，、和中的N均采取杂化 C．与乙烷的相对分子质量接近，但沸点较高，是因为其分子间易形成氢键 D．难溶于水，其所含元素第一电离能： 8．关于氨的配位离子，下列说法错误的是 A．向深蓝色的溶液中加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是 B．利用解离平衡：，选用作电镀铜的电镀液，能维持溶液中浓度在一定时间内基本不变，控制铜的析出速率，使镀层更光亮 C．中含有键 D．中H-N-H键角比大 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向浓溶液中不断加水稀释，溶液逐渐变蓝： B．向溶液中加入少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向氢氧化铁沉淀中滴加氢碘酸： 10．有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z无正价，Y与M相邻。下列说法错误的是 A．电负性：Y<Z B．Q、X、Y、Z、M属于元素周期表p区元素 C．最高价含氧酸的酸性：X>Q D．M为磷元素，为核苷酸的组成元素之一 11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．证明浓硫酸具有吸水性 C．观察氢气在氯气中燃烧 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 12．某新型钠离子二次电池用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解质溶液也可以用的水溶液替换 B．放电时，电极B的电极电势高于电极A C．放电时，电极A的电极反应式为： D．充电刚开始时，假设两电极质量相等，若外电路通过时，理论上两电极质量相差4.6 g 13．已知某晶体晶胞中阴离子为面心立方堆积，阴离子的位置（隐去阳离子）如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影（隐去阴离子）均如图2所示，晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A．化学式为 B．与最近的阴离子距离为 C．晶胞中所有围成的形状是正方形 D．的配位数（紧邻的阴离子数）为4 14．向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如下图。已知：、。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表 B．Ⅱ、Ⅲ线交点的 C．的K值为 D．解得，该点对应的溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）从选择性脱硝催化剂（含、、等）中回收钒、钨、钛等金属氧化物的工艺流程如下。 已知：①常温下，、性质稳定、微溶于酸； ②+5价钒在强酸中以形式存在，在强碱中以形式存在。 ③有机萃取剂P204对有强萃取作用，萃取原理如下： （其中） （1）基态V的价层电子排布式为_______________。 （2）“酸浸还原”中主要反应的离子方程式_______________。 （3）“反萃取”中加入稀的目的是_______________；请选出“反萃取”到“铵盐沉钒”过程中加入的试剂A为_________（从给出的试剂中选：二氧化碳，氢氧化钠，氯酸钠，氯化钠）；B试剂为NaOH，请解释加入B试剂的原因____________________。 （4）“萃取”得到的的结构如图（用R表示）所示，该分子中存在的化学键有_______（填标号）。 a．氢键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．离子键 f．金属键 （5）直接氯化制备的热化学反应方程式： ，实际工业生产中，需在此反应的体系中加入焦炭，发生如下反应：，，请从热力学角度解释工业实际生产中加入焦炭的原因____________________。 （6）已知：，向的滤液中加入5 mL的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为______________mol/L（保留三位有效数字）。 16．（14分）硫氰化钾是一种用途广泛的化学药品，实验室模拟工业原理制备硫氰化钾并开展其与部分盐溶液反应的探究。 Ⅰ．硫氰化钾的制备 已知：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。制备的原理： （1）KSCN溶液的制备：打开，向三颈烧瓶的层通并水浴加热以制取。关闭，改用油浴，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，继续保持溶液温度，打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液，写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式_____________。 （2）分离及测定：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾粗产品。称取9.70 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液19.30 mL。 ①滴定时发生反应：（白色）。则滴定终点的现象是____________________________________________________________________________________________________________________。 ②粗产品中KSCN的质量分数为_________________（计算结果精确至0.1%）。 Ⅱ．探究KSCN与盐溶液的反应 已知：黄色液体的性质与卤素单质相似，CuSCN为白色难溶物。 （1）实验1：探究KSCN与铜盐溶液的反应 步骤及现象：向试管中先加入溶液，再滴加1滴溶液，静置一段时间后，发现溶液开始由蓝色变为黄绿色并有白色沉淀生成。请写出产生白色沉淀的离子方程式：________________。 实验2：探究KSCN与亚铁盐溶液的反应 步骤及现象：向试管中先加入溶液，再滴加1滴溶液，无明显现象。 （2）实验3：探究KSCN与铜盐、亚铁盐混合溶液的反应 步骤一：向溶液试管中加入一段纯铜丝，充分反应后，将铜丝取出，发现溶液呈浅绿色。则该浅绿色溶液中存在的金属离子为_____________。 步骤二：向浅绿色溶液中滴加1滴溶液，溶液迅速变为红色并同时有白色沉淀产生。溶液变为红色的原因是___________________________。振荡后，红色退去，白色沉淀增多的原因是___________________________。 实验结论：___________（填“能”或“不能”）用KSCN溶液检验、混合液中是否有。 17．（15分）以与为原料制备甲醇是实现“碳中和”的重要方式之一。某条件下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）若的正反应的活化能为，则该反应的逆反应的活化能为______________kJ/mol（用含E的代数式表示）。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和（）的恒压下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时，CO和在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图1所示。 ①在时，表示的平衡摩尔分数随温度变化关系的曲线是_________。（填“a”、“b”、“c”或“d”） ②点N处摩尔分数低于点M的原因是________________________。 ③图中点A对应条件下，反应Ⅱ的平衡常数____________。 （对于反应，，x为摩尔分数） （3）科研团队研究发现无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，和催化剂表面发生反应I的机理如图2所示。 ①转化i中，In元素的化合价___________（填“升高”或“降低”）。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通入和，控制流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是___________。 （4）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为羧酸，其装置原理如图3所示。 请写出石墨烯电极的电极方程式___________；外电路每转移，电解池溶液总质量增加_______g；阳极室的pH___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 18．（15分）吉非替尼（K）是一种表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，是肺癌靶向治疗的重要药物之一。其合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为____________。A→B的反应类型为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）F→G的反应物之一为，其空间构型为____________。已知F→G的过程中还生成了两种刺激性气体，则该反应的化学方程式为____________。 （4）下列关于该路线的说法正确的是____________。 A．B中所有原子可能共平面 B．D中氮原子碱性大小： C．E→F过程中还会生成乙醇 D．F、G、I中乙酰基的作用是为了保护酚羟基 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列所有条件的结构简式为______（写出两种即可）。 a．含有苯环 b．能与发生显色反应 c．红外光谱上存在碳氧双键和碳氮三键的吸收峰 d．核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为 （6）C→D分为三步反应： 其中M的结构简式为________，X的化学式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届芜湖市高中毕业班教学质量统测 化学试题参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B C C B D C A D B D D C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（14分） （1）（2分） （2）（2分，反应物或生成物写错不给分；未配平，扣1分）。 （3）增大，萃取原理平衡逆向移动，从有机萃取剂层进入水层（1分）；氯酸钠（1分）； 由可知，加入NaOH后，将转换为，以便后续生成沉淀，从而进一步分离、提纯（2分，或：写成“将转换为”，其他意思相近、合理表述均可给分）。 （4）b c d（2分，漏选1个，只给1分；漏选2个或错选不给分） （5）加入焦炭后的反应且，得，故加入焦炭后的反应容易进行（2分，其他意思相近、合理表述均可给分）。 （6）0.0205（2分） 16．（14分） I． （1）（2分）； （2）当加入最后半滴溶液时，溶液红色恰好褪去，且半分钟内不恢复红色（2分）；77.2％（2分） II． （1）（2分，反应物或生成物写错不给分；未配平或未打“↓”扣1分） （2）、（1分）； 与反应生成的将氧化成，再与生成（2分，或：与、能生成、，减小了、的浓度，既增强了的还原性、也增强了的氧化性，故能发生反应：；振荡后，过量的与充分反应，促使平衡右移、直至红色消失（2分）。 不能（1分）。 17．（15分） （1）（2分） （2）①b（2分） ②温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的摩尔分数增大的同时，、的摩尔分数减少，导致反应II逆向移动，故压强较大时，CO摩尔分数较低，N点低于M点。（2分，意思相近、合理表述均可给分） ③0.25或（2分） （3）①降低（1分） ②流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进的吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但流速过快，会被过快的带走而难以被氧空位吸附，难以合成甲醇。（2分，意思相近、合理表述均可给分） （4）（2分）；14（1分）；减小（1分）。 18．（15分） （1）醚键、硝基（2分，写对一个给1分） 氧化反应（1分） （2）（2分） （3）三角锥形（1分） （2分） （4）BD（2分，漏选1个，只给1分；错选不给分） （5）（其他合理答案也能给分）（2分） （6）（2分）；（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $