广西南宁市宾阳中学2025-2026学年秋季学期高一年级10月考试 化学试题

宾阳中学高一年级2025年秋季学期10月考试参考答案 化学 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.D 【解析】A项，KNO是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，正确。B项，C2(OH)2CO3由 Cu2+、OH、C032-构成，属于碱式盐，此选项说法正确。C项，燃烧是物质与氧气发生的氧化还原反 应，正确。D项，“操作原理与过滤相同”，过滤依据颗粒大小，淘金依据密度，原理不同。故D项错误。 2.B 【解析】A项，稀硫酸是混合物，不属于电解质，A错误： B项，碘酒是混合物，液氧是单质，熔融NC1能导电属于电解质，SOs与水反应生成硫酸属于酸性氧化 物，B正确； C项，冰水混合物是纯净物，蔗糖是非电解质，C错误： D项，胆矾(CuS04·5H0)是纯净物，NO不是酸性氧化物，D错误。 3.c 【解析】A项，胶体是分散系，属于混合物，A错误： B项，本质区别是离子直径大小，B错误； C项，胶体粒子直径1~100nm,能透过滤纸（孔径>100nm),不能透过半透膜（孔径<1nm),C正确： D项，胶粒带电，胶体为电中性，D错误。 4.c 【解析】A.钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A符合要求： B.钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B符合要求； C.氧化铁与水不反应，无法直接转化为氢氧化铁，氢氧化铁可与盐酸反应生成氯化铁，C不符合要求： D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D符合要求；故答案选C。 5.C 【解析】A项，血液透析利用胶体的渗析原理；B项，不同墨水胶体可能发生聚沉；C项，形成氢氧化铁沉 淀，是离子反应生成难溶物，与胶体性质无关：D项，丁达尔效应。 6.B 【解析】A.氢氧化钡为强碱，Ba(OH),=Ba2++2OH,A错误； B.书写离子方程式时，HCo;不可拆，NaHCO=Na++HCO?,B正确： C.硝酸铁在水中电离出铁离子与硝酸根离子，电离方程式为FC(NO3),=Fe++3NO?,c错误： 试卷第1页，共2页 D.硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NHSO=Na+H+SO号，D错误； 7.C 【解析】A.需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，C1的化合价由-1价升高到0价， 故A错误； B.转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误； C.Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确： D.Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KCIO3本身可以分解生成KC1,故D错误；故答案为C。 8.D 【解析】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→O价，化合价降低，O为氧化剂，被还原，得到的 氮气是还原产物：H3中N的化合价由一3价一0价，H?为还原剂，被氧化，得到的氮气也是氧化产物， 反应中N既为氧化产物又为还原产物，每6个O被还原成还原产物，即3个，就有4个H被氧化成氧 化产物，即2个N,所以该反应中氧化产物和还原产物的个数比为2：3。答案选D。 9.B 【解析】条件“无色”排除Cu2+(蓝色)、“酸性”即存在大量H。A项，HC03-与H*反应；C项， Cu2+有颜色；D项，OH、Fe3+与H*反应，且Fe3+呈黄色。B项，各离子无色且在酸性条件下不反应， 能大量共存。 10.D 【解析】A.KHSO4溶液中加入Ba(OH),溶液至中性，氢离子完全反应生成水，硫酸根离子过量，反应生 成硫酸钡沉淀、硫酸钾、水：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H,O,A错误； B.氯化钙和二氧化碳不反应，B错误； C.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH+2H+SO子=BaSO4↓+2H,0,C错 D.澄清石灰水与过量NHCO3溶液反应，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量转 化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子，反应为：2HC0?+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO,D正确；故选D。 11.B 【解析】A.反应中银的化合价降低被还原生成还原产物，故A错误； B.按照化合价代数和为0的原则，H是+1价，0是-2价，可以计算出P是+1价，故B正确： 试卷第2页，共2页 C.Ag是氧化剂，化合价降低1，H,PO,是还原剂，反应中化合价升高4，根据得失电子守恒原则，氧化剂 和还原剂比应该是4：1，故C错误： D.由于NaH,PO,是正盐，因此HPO,是一元酸，故D错误：答案选B。 12.C 【解析】A.第②反应中硫元素化合价升高，A错误； B.在第①个反应中碘元素化合价升高被氧化，在第②反应中碘元素化合价降低被还原，B错误： C.反应①中氧化剂MnO2,氧化产物I,反应②中氧化剂NalO3,氧化产物NaSO4、NaHSO4,故氧化 性MnO2>I2、IO?>SO,C正确； D.每生成1个I时，反应①转移2个电子，而反应②转移10个电子，故反应①②中生成等质量的I,时， 转移电子数之比为1：5，D错误；答案选C。 13.A 【解析】A.由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下，二氧化铈与过氧化氢溶液反应生成正三价铈离 子、氧气和水，反应中C©化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方 程式为2Ce02+H,02+6H=2Ce3++0,↑+4H,0,A正确； B.由图可知，二氧化铈是反应的催化剂，反应历程的总反应为2H,0 催化剂 2H,0+0,↑，B错误： C.由图可知，过程②发生的反应为碱性条件下，正三价铈离子与过氧化氢溶液反应生成二氧化铈和水， 反应的离子方程式为2Ce*+H,0+60H=2Ce0+4H,0,+3价铈离子失去电子生成+4价Ce,每有2个Ce3+参加反 应时，转移2个电子，C错误： D.由图可知，过程①中过氧化氢将CeO,还原，则过氧化氢还原性强于CeO,D错误： 故选A。 14.B 【解析】A.由分析，①代表滴加Ba(OH),溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误 B.、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液溶质主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H和SO, B正确； C.b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠溶液均呈中性，C错误； D.e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，e点，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，反应② 含有大量的钠离子，则②中OH的量较少，D错误； 故选B。 第3页共8页 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共58分) 15.(16分，每空2分) 【答案】(1) ②③⑤⑥⑦8 ④0 ①②⑨ (2)d (3)Ba"+OH +H'+SO2=BaS0+H,O OH +H*=H.O (4)②④ (⑤)Fe3++3H,0Fe(OH),(胶体)+3H+ 【详解】(1)①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②熔融KC1中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质： ③Ba(OH)2中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2属于电解质： ④C02自身不能电离，不导电，属于非电解质： ⑤NaHCO3晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3属于电解质： ⑥胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，胆矾属于电解质： ⑦碳酸钙中离子不能自由移动，不导电，其熔化状态能导电，碳酸钙属于电解质： ⑧NaHSO,中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHSO4属于电解质； ⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质： 根据以上分析，上述物质中属于电解质的有熔融KCl、Ba(OH)2、NaHCO3晶体、胆矾、碳酸钙、NaHSO4, 选②③⑤⑥⑦⑧：属于非电解质的有CO,、酒精，选④⑩；能导电的有铜、熔融KC1、盐酸，选①② ⑨。 (2)溶液中只存在四种离子，C:SO}:F+:M=2:2:3:3,根据电荷守恒，M带1个负电荷； a.OH与Fe+不共存，故不选a b.SO带2个负电荷，不满足电荷守恒，故不选b; c.Na+带1个正电荷，不满足电荷守恒，故不选c: d.NO?带1个负电荷，满足电荷守恒，且能与其它离子共存，故选d: (3)向Ba(OH),溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH),与NaHSO4的反应比为1：1， 反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，发生反应的离子方程式为Ba+OH+H+SO:=BS04↓+H0,然后继续 第4页共8页 滴加NHSO,溶液时，此时氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为OH+H=H,0。 (4)①HSO4和Ba(OH)2都是无色溶液，互滴现象相同，故不能鉴别，不选① ②碳酸钠滴入硫酸氢钠溶液中立即放出气体，硫酸氢钠滴入碳酸氢钠溶液中开始没有气体，能用互滴法鉴 别Na,CO3和NaHSO4,故选②： ③NaHSO,和Ba(OH)2互滴现象相同，故不能鉴别，不选③： ④碳酸钠滴入盐酸中立即放出气体，盐酸滴入碳酸钠中开始没有气体，能用互滴法鉴别N,CO,和HC1, 故选④；选②④。 (5)氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和氯化氢，制备氢氧化铁胶体的离子方程式为 Fe3++3H,0Fe(OH),(胶体)+3H+。 16.(12分，每空2分) 【答案】 (1)①HO2中氧为-1价，化合价处于中间价态，即可升高又可降低，因此具有氧化性和还原性 ②C (2)AC Bao,+2H*+SO=BaSO+H2 AC (3)2Mn04+5H02+6Ht=2Mm2++8,0+502个 【详解】(1)①理论分析：H,O2具有氧化性和还原性，从0元素的化合价分析原因：HO2中氧为-1价， 化合价处于中间价态，即可升高又可降低，因此具有氧化性和还原性：故答案为：H,O2中氧为一1价，化 合价处于中间价态，即可升高又可降低，因此具有氧化性和还原性。 ②A.Cu+参与反应，反应前后质量未变，则Cu2+是HO2分解反应的催化剂，故A正确：B.酸化的CuSO4 溶液中加入H,O,溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(C,0), 铜化合价降低，则H,O,中氧化合价升高，变为氧气，变现还原性，继续加入HO,溶液，红色浑浊又变为 蓝色溶液，铜化合价升高，氧化合价降低，表现氧化性，故B正确；C.Cu+将HO2氧化为O2,故C错 误；D.红色浑浊(Cu0)继续加入HO2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则发生了反应 Cu20+H,02+4H+=2Cu2++3H,0,故D正确；综上所述，答案为：C。 (2)①用氧化钡制取过氧化钡(Ba0,)的反应是2Ba0+0,会2Ba0,该反应属于化合反应，也是氧化还原 反应，故答案为：AC。 第5页共8页 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是BaO2+2H+SO=BaSO4↓+H,O2;故答案为： Ba02+2H+SO=BaSO4↓+H,O2。 ③A.在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化HO,将水中氧升高为-1价，故A符合题意；B.在一定条 件下，H,还原H0,水中氧已经处于最低价，不能被还原，故B不符合题意：C.在一定条件下，O2氧 化H2,氧被还原为-1价，故C符合题意；综上所述，答案为AC。 (3)1个MO4变为M+,得到5个电子，1个HO2化合价升高变为氧气，得到2个电子，根据得失电 子守恒，则MnO系数配2，H,O,系数配5，则Mn2+系数为2，氧气的系数为5，高锰酸根中氧与氢离子 结合生成水，根据Mo4中氧守恒得到水的系数为8，则前面添氢离子系数为6，因此配平得到 2MnO4+5H202+6H=2M2++8H0+502个：故答案为：2MnO4+5H02+6H=2M12++8H,0+502↑。 17.（16分，每空2分) 【答案】(1)Ba(NO)2NaC0g、NaCl (2)BaCO2+2H'=Ba2+CO +H20 (3)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)除去Ca*和过量的Ba+ (5)还原剂 (6)② (7)HaXO2 +NaOH=NaH XO2 H2O 【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有Cu$04:振荡，有白色沉淀生成，说明一 定含有Ba(NO,)、NC0,生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气 泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉 淀；④另取②中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgC1,固体粉末中含有Na.C1, 以此来解答。 【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的是Ba(NO,)2、Na,C0g、NaC1。 (2)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二 氧化碳气体，反应离子方程式为BaC0+2H=Ba*+C0↑+H0。 (3)用过滤法除去粗盐中难溶性杂质，过程I采用的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗。 (4)粗盐中可溶性的杂质离子有SO}、Mg+、Ca,用BaCl2溶液除SO,用Na0H溶液除Mg2+,用Na,CO? 第6页共8页 溶液除Ca2+和过量的Ba+,用盐酸除NaOH和Na,CO,。 (5)步骤④中用S02吸收溴蒸气，反应方程式为SO2+Br,+2H,O=HS04+2HBr,S02中S元素化合价升 高，SO2作还原剂。 (6)己知HX0,与Na.0H反应最多生成两种盐，说明HX0,最多能够电离产生2个H,HXO2属于二元酸，故 选②。 (7)H,XO2属于二元酸，H,XO溶液与少量NaOH溶液反应生成NaH.XO2,化学方程式为：HXO2+Na0H=NaH.XO2. +H0。 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)②③① (2)A (3)2MnO:+10I+16H+=5L2+2Mn2++8H,0 (4)KIO3 (5)B, FeCl3 (6)2.6 【详解】(1)根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还 原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②③①。 (2)由表可知，氧化性：MmO4>NO?>Br,>F+>I2,且都具有较强的氧化性，己知Fe3+与I不能共存， 则I、S2具有较强的还原性： A.氧化性：Br,>Fe,Fe+不能氧化不Br,两者不反应，能大量共存，A符合题意： B.Fe+、S2中会发生氧化还原反应，不大量能共存，B不符合题意： C.氧化性：NO?>I2,NO?、H、I能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意： D.氧化性：nO>I2,Ht、MO:、I厂能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意： 故选A。 氧化性：MnO:>Br,>I2,则还原性：碘离子大于溴离子，故等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性 KMO4溶液（对应还原产物为m+),发生的反应为碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，离子方程式为 2Mn0:+10I+16H+=5I2+2Mn+8H,0。 第7页共8页 (4)由表可知，KMnO4中锰元素化合价由+7变为+2,1个MnO,转移5个电子，2KMnO4~5I2,KIO3中 碘元素由+5变为0,2KI0310I6I,HO2中氧元素化合价由-1变为-2,2H,O22I2,NO3氮元素化合 价由+5变为+2,2HNO33I,则等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到I最多的是KIO?。 (5)氧化性：MnO4>Br>NO>Fe+>I2,但在非强酸环境下NO?的氧化性较弱，因此，对于I、Br混 合溶液，若控制性氧化I而不氧化Br,则可以使用的氧化方案为：①加入B,;②加入FCl3。 (6)C102具有很强的氧化性（还原产物为CI),根据电子守恒可知2C10,~10e~5C1,,则1gC1O2消毒的效 率相当于C1的质量为 为75号m0×71g/mo=26g,故C0,消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示 是C12的2.6倍。 第8页共8页 宾阳中学高一年级2025年秋季学期10月考试评分细则 化学 二、非选择题（本题包括4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分） 15．（16分，每空2分） 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ ④⑩ ①②⑨ （2）d （3） （4）②④ （5） 16．（12分，每空2分） （1）①中氧为-1价，化合价处于中间价态，即可升高又可降低，因此具有氧化性和还原性 ②C （2）AC AC （3） 17．（16分，每空2分） （1）、、 （2） （3）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 （4）除去和过量的 （5）还原剂 （6）② （7） 18．（14分，每空2分） （1）②③① （2）A （3） （4） （5） （6）2.6 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾阳中学高一年级2025年秋季学期10月考试 化学 （全卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 I：127 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．中国传统文化中蕴含丰富的化学知识。下列叙述错误的是（ ） A．“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合”，其中焰消（）属于电解质 B．“白青得铁化为铜”，其中白青（）属于碱式盐 C．“蜡炬成灰泪始干”，其中“蜡炬”燃烧属于氧化还原反应 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，其中“淘”、“漉”涉及的操作原理与过滤相同 2．下列物质分类正确的是（ ） 选项 混合物 单质 电解质 酸性氧化物 A 空气 金刚石 稀硫酸 B 碘酒 液氧 熔融NaCl C 冰水混合物 石墨 蔗糖 D 胆矾 铁水 氢氧化钡 3．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．胶体是纯净物，浊液是混合物 B．胶体与溶液、浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔现象 C．胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜 D．胶体能产生电泳现象，因此胶体带有电荷。 4．下列物质之间的转化均要求一步完成，其中不符合要求的是（ ） A． B． C． D． 5．化学与社会、生活密切相关。下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．一支钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞 C．溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．清晨林间出现一缕缕光束 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 8．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：，该反应中氧化产物和还原产物的个数比是（ ） A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3 9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向溶液中加入溶液至中性： B．向溶液中通入： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： D．澄清石灰水与过量溶液反应： 11．已知为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式（未配平）。 下列说法正确的是（ ） A．上述反应中，氧化产物是Ag B．中P元素的化合价为+1价 C．该反应氧化剂与还原剂的个数之比为1:4 D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 12．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。下列说法正确的是（ ） A．两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：、 D．反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为 13．金属铈（Ce是地壳中含量最高的稀土元素）。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．过程①的离子方程式为 B．该反应历程的总反应为 C．过程②中，每有2个参加反应时，转移1个电子 D．由过程①知，酸性条件下，还原性： 14．在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ） A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在和 C．b点显中性、d点显酸性 D．e点时，两溶液中的量相等 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共58分） 15．现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________（填序号）。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为（不考虑水的电离），则M为________。 a． b． c． d． （3）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将他们一一鉴别出来的是________（填序号）。 ①和 ②和 ③和 ④和HCl （5）实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________。 16．是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 （1）的性质研究。 ①理论分析：具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：________________________________。 ②实验研究：向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是________（填序号）。 A．是分解反应的催化剂 B．既表现氧化性又表现还原性 C．将还原为 D．发生了反应 （2）的制备。某种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石（）碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡（）的反应属于________反应（填序号）。 A．化合 B．分解 C．氧化还原 D．复分解 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是________________________________________。 ③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是________（填序号）。 A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化 B．在一定条件下，还原 C．在一定条件下，氧化 （3）的定量检测。用酸性测定的含量，反应原理如下（该条件下可忽略的分解）。 补充完整该离子方程式并配平。 ________________________ 17．回答下列问题。 Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取②中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的是________。（写化学式） （2）步骤②中的离子方程式________________________________________。 Ⅱ．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： （3）过程Ⅰ采用的操作是溶解、________、蒸发结晶；用到的玻璃仪器有________。 （4）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是________________________。 （5）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作________剂。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与反应最多生成两种盐。 （6）属于________（选填编号）。①一元酸，②二元酸，③三元酸 （7）写出溶液与少量溶液反应的化学方程式________________________________。 18．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） 浓度 0.10 M（为物质的量浓度的单位） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是________。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 （3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为________________________。 （4）已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是________。 （5）结合上述信息思考：在中性（或弱酸性）条件下，对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入________；②加入________。 （6）具有很强的氧化性（还原产物为），常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的________倍（保留两位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $▣▣ 宾阳中学高一年级2025年秋季学期10月考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [o] [0] [0] [0] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] 4] [4] [4] [5J [5 [5] [5J 6 [5J [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 口 [7] [71 [71 [7] 3335958 [8] [8 [8] [8] [8] [81 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [91 、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分， 每小题只有一个选项符合题意) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 二、 非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 16.(每空2分，共12分) (1)① ② (2) (3) 17.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)