2026年江苏徐州市睢宁县九年级第二次质量检测化学试题

2026年九年级第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Mg-24S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分】 1.徐州市先后多次被评为全国宜居、宜业、幸福的模范区城中心城市，近年来徐州城市发展取得重 大成就。下列做法不符合新时代徐州发展理念的是 A加快城市地铁建设，倡导公众绿色出行 B扩大燃煤发电规模，促进经济快速增长 C.增加城市公共绿地面积，改普空气质量 D.降低PM2.5排放，做靓“一城背山半城湖” 2.学好化学离不开化学实验。下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 0 磁铁 铁粉、锌 粉混合物 A B D 3.化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误的是 A,早展用不绣翻锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性 B.上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量 C.下午将空的塑料瓶投人可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料 D.晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 4.规范化的实验操作是必备的化学实验技能之一。下列图示的实验操作中正确的是 60- 303 A.取用粉末药品 B.二氧化碳的验满 C.读取液体体积 D.加热液体 阅读下列材料，回答第15~16题： 2025年，我国科学家成功研发一种新型催化剂，可在常温常压下将二氧化碳和氢气高效转化 为甲醇(CH,0)和水。转化过程的化学方程式可表示为：C0,+3H集州CH,0+H,0。甲醇是- 种无色易燃液体，是生产塑料、合成纤维、农药、医药等工业品的关健基础原料。甲醇作为高效的氯 能载体，解决了氨气的储运难题。 5.关于上述转化过程及相关物质的说法，错误的是 A,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B.二氧化碳和甲醇(CH,0)都属于氧化物 C.甲醇(CH,0)充分燃烧的产物是二氧化碳和水 D.二氧化碳和氢气化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 6.下列有关该反应的说法不正确的是 A.该转化反应中，碳元素的化合价从+4价变为-2价 B.该转化过程中，倦化剂的质量和化学性质在反应前后均不变 C.该反应为减少大气中二氧化碳、实现“碳中和”目标提供了新途径 D.二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应属于分解反应 7.右图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置（夹持装置已省略，试管底部有开口，红磷足 量)，对该实验认识不正确的是 A现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量的白烟 B.推论：实验后试管内剩余气体的主要成分是氮气 C.分析：实验后冷却至室温试管内液面升至“4”处 D.评价：改用电热棒加热可诚少对空气环境的污染 8.为测定氢氧化钠固体是否变质，某兴趣小组同学取一定量的该样品配制成溶液，加人锥形瓶中，再 逐滴加人稀盐酸至过量，并利用传感器测定C02的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 C0传遮器 C0的体积分数/% 40 稀盐险 20 0010015000时间 A.氢氧化钠固体已变质 B.0-50s时段没有气泡生成 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 9.左下图是硝酸钾的溶解度曲线，右下图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 本溶解皮/g 硝酸钾 20g的酸钾 639 31.6 40℃ 降温至20℃ 析出少 50g水 盒围体 02040温度7元℃ A.硝酸钾的溶解度是31.6g B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C.0℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是蒸发溶剂或升高温度 10.下列有关铁的实验设计能达到实验目的的是 实验 探究Fe、Cu、Ag的 验证 探究 验证 目的 金属活动性强弱 质量守恒定律 铁锈蚀的条件 Fe的导电性 干燥的 铁粒稀疏酸 空气 实验 设计 铁丝 植物油 数馏水 CuS0溶液 AgNO,溶液 洁净无锈的铁钉 铁丝 选项 A B C D 二、化学非选择题（本部分共包括5题，共40分）。 11.(5分)徐州汉基出土的汉画像石生动记载了古人手持羊肉串在炭火上烤制的情景。请结合化 学知识回答下列问题： (1)羊肉富含多种营养素，其中主要的营养素是▲，该营养素对人体的作用 C 是▲一。 碳 (2)烤制羊肉串常用到木炭，木炭的主要成分是碳，右图是碳在元素周期表中的 12.01 部分信息，由此可知：磯原子核外电子数为▲一。 (3)烧烤时常将木炭架空引燃，其原因是▲ (4)烧烤过程中会产生多种空气污染物，如C0、烟尘等，请提出一条合理的改进措施▲ 12.(6分)碳的化合物在工业生产、自然循环与低碳环保中扮演关键角色，请结合相关化学知识回 答下列问题： (1)“低碳行动”是为了给地球“降温”，“低碳行动”中的“碳”指的是▲（填“C”、“C0”或 “C02”)。 (2)植物光合作用需要用到二氧化碳，光合作用可表示为： 氧化碳+水有机物+氧气推测该有机物中一定含有的元索是上 表1相关数据 通人HCl的质量/g 溶解NaCl的质量/g 0 36.0 5.4 32.4 16.8 25.1 25.9 19.4 【交流讨论】25℃时，NaC]的溶解度随HC1质量的增大而 ▲，原因是NaC和HCl在水 中解离出相同的▲（填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响。 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na·,会降低NaCl的溶解度。 【实验操作】 i.配制溶液：配制饱和NaC1溶液，图2中不需 要用到的玻璃仪器是▲（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加 人不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl 的质量分数（用a表示）如表2所示。 图2相关玻璃仪器 表2相关数据 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0 81 2 25 10.0 a 3 25 30.0 8 【分析讨论】 i.a1=▲（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明游想成立，得出该结论的依据是▲（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaC晶体，分 析析出了NaCl晶体的原因： i,水因电解而诚少。电解水的化学方程式为▲。 五.一定条件下，▲。 15.(9分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象，为了判断两者是否发生反应，某兴趣小组 设计如下实验： (1)向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反 应▲（填“吸热”或“放热”），化学方程式为▲。 (2)在试管中加人2L某浓度的氢氧化钠溶液，滴人2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加人稀盐 酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录 如右图所示。 加盐酸 加盐酸 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 2mL氢氧化钠溶液 因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： +2滴酚酞溶液 0<pH<8.2时星无色，8.2<pH<13时 ② 呈红色，pH>13时呈无色。 无色 红色 无色 据此推断，①中a的取值范围是▲ pHa pH=12 pH-5 (4)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的氢氯化钠 溶液中加人盐酸，恰好完全反应至中性时计算能生成多少克NC1▲（写出计算步骤）。 (5)将上述(4)中溶液恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,能得到NaC1沉淀的质量是 ▲g(已知室温下100g水最多能溶解36NaC1)。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、 乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图，该反应的化学方程式为▲ 甲 乙 丙 丁 碳原子 ●w e●e 氮原子 OB 00 氧原子 (4)右图是C0与F©0，反应的实验装置。在V形管内反应的化学方 co 程式为▲（写出一个即可）。 13.(10分)气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据所 提供的试剂和仪器按要求填空。 澄清 加热高温) 石灰水 I.试剂：稀碗酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 Ⅱ.仪器：（铁架合、陶土网等已省略） 分液漏斗 (1)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的▲ (填字母)，反应的化学方程式为▲。用该装置和提供的试剂还可以制取▲气体， 反应的化学方程式为▲，检验该气体成分常用的方法是▲。 (2)用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧 室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气级慢倒人倾倒室；③ 提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 氧气6 采集敬据 中间隔板 形成阳像 60 燃烧 氧气使感器 候倒富 0255075100时间阁 a图像中P点所对应的操作步骤是▲（填序号）。 b.该探究实验能说明氧气的性质是▲。 14.(10分)NaCl在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展NaC1制备方法的研究，并探究NaCl溶 解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是 ▲结晶。 (2)精制NaC1:在用粗盐制取精盐的过程中，除去粗盐中 泥沙等不溶性杂质的操作是溶解、▲一。 0 20406而温度/℃ 【查阅资料】 图1NaC1的溶解度随温度的变化 i.一种精制NaC1的方法是将HCl气体通人饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 i.25℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质量随通人HC1的质量变化如表1所示。 2026年九年级第二次质量检测化学试题 参考答案与评分标准 说明： 1.学生解答主观性试题时，只要答案合理均可得分。 2.批阅化学方程式时，化学式错误的不得分：漏写、错写反应条件共扣1分。 3.化学专有名词出现错别字的不得分 一、化学选择题（本题共10题，每题2分，共20分） 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A C A 0 D C D 二、化学非选择题（本大题共5题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分） 11.(5分) (1)蛋白质 维持人体的生命活动（或为人体活动提供能量) (2)6 (3)增大木炭与氧气（空气）的接触面积 (4)改用电烤炉（或在通风良好的环境、安装净化装置等合理即可） 12.(6分) (1)C02 2)碳、氢(C、H) 催化剂 (3)CO+NO C02+02 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O 13.(10分) (1)AF/CF 2H202Mn02H20+02↑ C02 CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO2↑将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊 (2)a.③ b.氧气的密度比空气大，助燃(2分，少一点扣一分) 14.(10分) (1)蒸发 (2)过滤 减小C (3)漏斗 【分析讨论】i.26.5% ii.ai>a2>a3 【拓展延伸】i.2H0盖-2HT+Oti.NaOH在水中能解离出Na,降低NaOH的溶解度 15.(9分) (1)放热 NaOH+HCI=NaCl+H2O (3)pH>13 (4)解：设生成NaCl的质量为x NaOH+HCI=NaCl+H20 40 58.5 8g X …1分 4/58.5=8gx 1分 x=11.7g 1分 答：生产NaCl的质量为11.7g。 (5)2.7g …2分