精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026年春期高二年级期中考试化学试题

2026年春期高二年级期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ti-48 I-127 Pb-207 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A. 钼-99和钼-100互为同素异形体 B. 光中子反应()属于化学变化 C. 基态钼原子的价电子排布式为 D. 钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．钼-99和钼-100是同位素（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，A错误； B．光中子反应是核反应（原子核结构改变），而化学变化仅涉及原子间化学键的断裂与形成，B错误； C．钼位于第ⅥB族，基态原子的价电子排布遵循能级交错规律，与Cr类似，应为4d55s1，C正确； D．钒位于第VB族，钽与钒同族，因此钽也属于VB族，而非第ⅥA族，D错误； 故选C。 2. 研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态O原子核外电子占据6个轨道 B. 丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C. 丙烷是直线形分子 D. 标准状况下，11.2L丙烯含键 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态O原子核外电子排布式为1s22s2p4，占据5个轨道，故A错误； B．丙烷和丙烯含有C-C非极性键，故B错误； C．烷烃的碳原子呈锯齿状，所以丙烷不是直线形分子，故C错误； D．每1个丙烯含有8个键，标准状况下，11.2L丙烯即0.5mol，故含键，故D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B. SO3的VSEPR模型： C. 的化学名称：2-乙基戊烷 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．I和Ⅱ对映异构，不是同种物质，故A错误； B．的中心S原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，不是四面体，故B错误； C．有机物命名应选最长碳链，主链有6个碳，名称应为3-甲基己烷，故C错误； D．中H与Cl通过s-pσ键结合，，图示正确体现σ键形成，故D正确； 故选D。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Mg>Al>Na B. 化合物中键的极性： C. 酸性： D. 化合物中离子键的百分数：CaO>MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期中，ⅡA族（）的第一电离能高于ⅢA族（），而（ⅠA）的第一电离能最低，第一电离能顺序为，A正确； B．键的极性由电负性差决定，C的电负性小于N，因此中键的极性更大，B正确； C．B的非金属性弱于C，则对应最高价含氧酸的酸性，C错误； D．Ca的金属性大于Mg，半径大于，因此的离子键百分数大于，D正确； 故答案选C。 5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2 B. 该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构) C. 该有机物所有原子均处于同一平面 D. 该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为：C3H4O2，则1mol该有机物完全燃烧需要3molO2，A错误； B．环共用的碳原子上没有H原子，只能取代其它2个碳原子的氢原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，该有机物的二氯代物有2种，B错误； C．环共用的碳原子连接的2个O原子、2个C原子形成四面体结构，该有机物所有原子不可能处于同一平面，C错误； D．该有机物与HCOOCH=CH2的分子式相同，含有的官能团等不同，二者互为同分异构体，D正确； 故答案为：D。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C. 噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，有3个手性碳，即是两个连甲基的碳和连羟基的碳，故A正确； B．有微弱的极性，H2O是极性溶剂，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，故B错误； C．能形成分子间氢键，其沸点高于，故C错误； D．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有Mg、Si、S，故D错误； 答案选A。 7. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的电负性差值越大，形成的共价键极性越强，电负性：O＞C，电负性的差：O-H＞C-H，所以O-H键极性强于C-H键，故A错误； B．①号碳原子的价层电子对个数是3、②号碳原子的价层电子对个数是4，前者采用sp2杂化、后者采用sp3杂化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，故D错误； 故选：C。 8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a中含有酚羟基 C. c的核磁共振氢谱中有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物a断裂O-H键，化合物b断裂C-Cl键，重新组合发生取代反应生成化合物c，A正确； B．a中含有酚羟基，B正确； C．化合物，H共4种，C错误； D．冠醚分子c识别K+，使本来不溶于苯中的KI通过冠醚与苯的相似相溶而增大，D正确； 故选C。 9. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物沸点：Y<Z C. 键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【解析】 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答； 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，A正确； B．C的氢化物有多种烃可为气体、液体或固体，无法与水进行比较，B错误； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确； 故选B。 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B. 苯氧乙酸[  ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溴等物质的量加成，可能发生1，2-加成，有3种产物；发生1，4-加成，有1种产物，所以有4种产物，A错误； B．  的芳香同分异构体中同时含有-CH3、-OH 和-COOH的有：  4种，数字的位置是甲基的位置，下同；  ，4种；  ，2种，一共10种，B正确； C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有顺反异构)、CH2=C(CH2CH3)2，所以该烯烃有4种，D错误； 故选B。 11. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确； B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确； D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选B。 12. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe和Co元素位于周期表的d区 B. I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【详解】A．Fe的价电子排布式为3d64s2，Co的价电子排布式为3d74s2，两者位于周期表的d区，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．溶于水后产生的呈淡紫色，加入产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和的配合能力依次增强，D错误； 故选D。 13. 物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二醇与水混合会降低水的凝固点而非提高熔点，因此表述错误，A错误； B．壳聚糖的生物相容性和可降解性，符合实际用途，B正确； C．烷基磺酸根形成胶束的描述正确，符合洗涤剂的作用原理，C正确； D．18-冠-6与结合促进进入有机相，加快反应速率，D正确； 故答案选A。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中Li与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的四分之一，晶胞的边长为a，根据勾股定理，体对角线长为，Li与S的最短距离为，故B正确； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中框内截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： （1）请用系统命名法对下图有机物进行命名：___________。 （2）共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Alder反应，如：。环戊二烯()与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为___________。 （3）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：___________。 Ⅱ．维生素C(又称为抗坏血酸)的分子结构如图所示： （4）该分子中含有的含氧官能团为___________(填名称)。 Ⅲ．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 （5）下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是___________(填字母)。 A. 易溶于 B. 易溶于溶液 C. 易溶于 D. 易溶于 （6）卤族元素除元素外，、、均可形成多种含氧酸根离子，①、②、③中键角最大的是___________(填序号)。 （7）有机卤化铅晶体的立方晶胞结构如图所示。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、的代数式表示，下同)。 【答案】（1）5-甲基-2-乙基-1,3-己二烯 （2） （3） （4）酯基、羟基 （5）B （6）② （7） 【解析】 【小问1详解】 以官能团碳碳双键所在的最长碳链为主链进行标号用系统命名法命名为5-甲基-2-乙基-1,3-己二烯； 【小问2详解】 根据D-A反应原理，环戊二烯()与乙烯()发生D-A反应生成降冰片烯，环戊二烯双键断开，形成一个新的双键，并与乙烯断开的双键形成环状结构，降冰片烯为； 【小问3详解】 苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基； 【小问5详解】 A．是极性分子，是极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，A不符题意； B．易溶于溶液主要是与溶液反应所致，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意； C．是非极性分子，是非极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，C不符题意； D．是非极性分子，是非极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，D不符题意； 答案选B； 【小问6详解】 ①的中心氯原子孤电子对数为、价层电子对数为2+2=4，②的中心溴原子孤电子对数为、价层电子对数为4+0=4，③的中心碘原子孤电子对数为、价层电子对数为3+1=4，、、的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，故键角最大的是②； 【小问7详解】 在的立方晶胞中，位于晶胞顶点，数目为，位于晶胞面心，数目为，位于晶胞体心，数目为1，晶胞中的个数为1，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，设晶胞的参数为a pm，根据密度公式有，根据晶胞结构，与之间最短距离为面对角线长度的一半，即。 16. 回答下列问题： （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里周期性有序排列，该金属互化物属于______(填“晶体”或“非晶体”)，可通过______方法鉴别。 （2）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是______。 （3）比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______。 卤化物 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 沸点/℃ -85.8 57.8 154.2 287.7 （4）某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。2号原子的坐标为______；与钙原子最近且等距离的氧原子有______个；钙和氧的最近距离为a nm，为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 晶体 ②. X射线衍射 （2）苯胺、甲苯均为分子晶体，苯胺可以形成分子间氢键，因此苯胺的沸点高于甲苯 （3）四者均属于分子晶体，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高 （4） ①. (，1，) ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 晶体与非晶体的本质差异：晶体具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列；非晶体没有自范性，原子排列相对无序；根据该金属互化物信息，推出该金属互化物属于晶体；区分晶体和非晶体最科学方法是X射线衍射方法； 【小问2详解】 苯胺、甲苯均为分子晶体，苯胺可以形成分子间氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此苯胺的沸点高于甲苯； 【小问3详解】 四种物质熔点相对较低，它们属于分子晶体，四种物质不含分子间氢键，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高； 【小问4详解】 1号原子坐标为(0，0，0)，根据晶胞可知，2号原子位于面心，其坐标为(，1，)；根据晶胞可知，与钙原子最近且等距离的氧原子位于面心，即与钙原子最近且等距离的氧原子有12个；Ca位于顶点，利用均摊法，钙原子个数为=1，氧原子位于面心，个数为=3，钛原子位于体心，个数是1，化学式为CaTiO3，钙和氧的最近距离是面对角线的一半，因此晶胞参数为 nm，晶胞的密度为。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ① ② ③ （6）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （7）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 【答案】（1）C （2）< （3）X>W>Y （4）砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键 （5）①>③>② （6） （7）1 【解析】 【小问1详解】 铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C。 【小问2详解】 在分子中P原子的价层电子对数为，有一个孤电子对，而分子中P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则中的∠O-P-O<中的∠O-P-O。 【小问3详解】 X中含有羧基和巯基，均为亲水基团，Y、W中含有酯基和巯基，所以X的溶解度大于Y、W；W的六元环上含有氮原子，能与水分子间形成氢键，所以W的溶解度大于Y，因此三种物质在水中的溶解度由大到小的顺序为X>W>Y。 【小问4详解】 氮原子与砷原子的最外层电子数相同，砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。 【小问5详解】 是吸电子基团，使酯基的C-O更容易断裂，水解反应更易进行；为推电子基团，使酯基的C-O更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率由大到小的顺序为①>③>②。 【小问6详解】 原子半径I>Br>Cl，则键长C-I>C-Br>C-Cl，故键能C-Cl>C-Br>C-I，则C-I更易断裂，因此，更易生成自由基，即活性最高的是。 【小问7详解】 根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图（夹持及加热装置略去）及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。 物质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4mL液态溴，由b向a中滴入几滴液溴，a中有白色烟雾产生，a中发生反应的化学方程式为______；继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是______。 （2）d中的作用是______；e中出现______，则说明苯与液溴发生了取代反应。 （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、______溶液、水洗涤（填化学式）。 ②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。 ③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______（填化学式）；要进一步提纯，必须进行______（填操作名称）即可得到较纯净的溴苯。 【答案】（1） ①. ②. 导气兼冷凝回流 （2） ①. 吸收挥发出来的溴蒸气 ②. 淡黄色沉淀 （3） ①. NaOH ②. 除去粗溴苯中的水分 ③. ④. 蒸馏 【解析】 【分析】a中Fe和液溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，球形冷凝管有导气兼冷凝回流作用；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中，d中吸收挥发出来的溴蒸气，e中硝酸银溶液检验生成的HBr，f中氢氧化钠溶液处理尾气。 【小问1详解】 根据分析，a中发生反应的化学方程式为：；装置c为球形冷凝管，作用是：导气兼冷凝回流； 【小问2详解】 根据分析，d中的作用是：吸收挥发出来的溴蒸气；e中出现淡黄色沉淀，说明有HBr生成，则说明苯与液溴发生了取代反应； 【小问3详解】 ①提纯溴苯的过程需要经历水洗-碱洗-水洗过程，故除去溴苯中的溴依次用水、NaOH溶液、水洗涤； ②氯化钙为常见的干燥剂，向分离出的粗溴苯中加入氯化钙的目的是除去粗溴苯中的水分； ③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为，与溴苯的沸点差异较大，要进一步提纯溴苯，必须进行蒸馏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高二年级期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ti-48 I-127 Pb-207 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A. 钼-99和钼-100互为同素异形体 B. 光中子反应()属于化学变化 C. 基态钼原子的价电子排布式为 D. 钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 2. 研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态O原子核外电子占据6个轨道 B. 丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子 C. 丙烷是直线形分子 D. 标准状况下，11.2L丙烯含键 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B. SO3的VSEPR模型： C. 的化学名称：2-乙基戊烷 D. HCl分子中σ键的形成： 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Mg>Al>Na B. 化合物中键的极性： C. 酸性： D. 化合物中离子键的百分数：CaO>MgO 5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2 B. 该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构) C. 该有机物所有原子均处于同一平面 D. 该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 6. 下列说法正确的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C. 噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 7. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a中含有酚羟基 C. c的核磁共振氢谱中有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 9. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 氢化物沸点：Y<Z C. 键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B. 苯氧乙酸[  ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 11. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 12. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe和Co元素位于周期表的d区 B. I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 13. 物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中Li与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： （1）请用系统命名法对下图有机物进行命名：___________。 （2）共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Alder反应，如：。环戊二烯()与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为___________。 （3）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：___________。 Ⅱ．维生素C(又称为抗坏血酸)的分子结构如图所示： （4）该分子中含有的含氧官能团为___________(填名称)。 Ⅲ．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 （5）下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是___________(填字母)。 A. 易溶于 B. 易溶于溶液 C. 易溶于 D. 易溶于 （6）卤族元素除元素外，、、均可形成多种含氧酸根离子，①、②、③中键角最大的是___________(填序号)。 （7）有机卤化铅晶体的立方晶胞结构如图所示。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、的代数式表示，下同)。 16. 回答下列问题： （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里周期性有序排列，该金属互化物属于______(填“晶体”或“非晶体”)，可通过______方法鉴别。 （2）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是______。 （3）比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______。 卤化物 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 沸点/℃ -85.8 57.8 154.2 287.7 （4）某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。2号原子的坐标为______；与钙原子最近且等距离的氧原子有______个；钙和氧的最近距离为a nm，为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为______(用含a、的代数式表示)。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ① ② ③ （6）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （7）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图（夹持及加热装置略去）及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。 物质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4mL液态溴，由b向a中滴入几滴液溴，a中有白色烟雾产生，a中发生反应的化学方程式为______；继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是______。 （2）d中的作用是______；e中出现______，则说明苯与液溴发生了取代反应。 （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、______溶液、水洗涤（填化学式）。 ②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。 ③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______（填化学式）；要进一步提纯，必须进行______（填操作名称）即可得到较纯净的溴苯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $