1.3 化学反应中物质质量的关系 练习课件-2025-2026学年科学浙教版八年级下册

该初中科学课件围绕“化学反应中物质质量的关系”核心知识点，通过航天萨巴蒂尔反应、氢能源汽车等实际情境导入，衔接化学反应基本概念，搭建从微观粒子到宏观质量、从定性分析到定量计算的学习支架。 其亮点在于情境化问题与多样化题型结合，以科学观念（物质变化与能量）和科学思维（模型建构、推理论证）为支撑，如用微观示意图解析物质构成，通过密闭容器质量数据推导反应类型。助力学生深化概念理解，提升问题解决能力，教师可高效实施分层教学。

1.3 化学反应中物质质量的关系 1. 已知NH3和O2在一定条件下能发生化学反应，生成NO和H2O。在该反 应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为（　A　） A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶3 A 2. 如图所示为某化学反应的微观示意图。据图分析，生成物X的化学式 为（　A　） A. SO2 B. SO3 C. CS2 D. CO2 A 3. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法中不正确的是（　A　） A. 图中共涉及4种物质 B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1∶4 C. 过程③中发生的反应属于分解反应 D. 过程①中原子的种类不变 A 4. 如图所示，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上 方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（　A　） A. 澄清石灰水变浑浊 B. 发出淡蓝色火焰 C. 产生大量的热量 D. 烧杯内壁有水珠生成 A 5. 采用新型氢能源技术的汽车通过氢气和氧气发生电化学反应产生电能 驱动电机，续航里程可达520 km。下列关于质量守恒定律的理解中正确 的是（　B　） A. 液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律 B. 氢气和氧气的反应中，原子的种类和数量不发生改变 C. 航天器的镁合金外壳氧化后质量增大，违背质量守恒定律 D. 2 kg氢气与8 kg氧气点燃后充分反应生成10 kg水 B 6. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学 反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则下列关于反应的认识中 正确的是（　A　） 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 20 2 1 37 反应后的质量/g 待测a 32 待测b 12 A. a的取值范围是0≤a≤16 B. 该反应类型一定属于化合反应 C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D. 当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量之比为1∶5 A 【解析】依据质量守恒定律可知，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16， a=16-b，b=0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围是0≤a≤16；分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定；分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂的特点是反应前后其质量和化学性质都不变，改变其他物质的反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用；分析表中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为5∶25=1∶5，无法确定其相对分子质量之比。 7. 下列有关空气的说法中错误的是（　B　） A. 按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B. 除氮气和氧气外，空气中的气体主要还有二氧化碳和水蒸气 C. 空气是一种十分重要的自然资源 D. PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 B 8. 某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化 学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化的情况如图所示。下 列说法中错误的是（　D　） A. 甲属于化合物 B. a的值为16 C. 当丁为2 g时，容器中乙和甲的质量比为2∶3 D. 当甲为6 g时，容器中丙和丁的总质量为16 g D 9. “绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。 CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零 排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是（　A　） A. 乙醇（C2H6O） B. 乙酸（C2H4O2） C. 甲醛（CH2O） D. 甲醇（CH4O） A 10. 将a g铁和炭的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固 体的质量仍为a g，则该混合物中炭的质量分数约为（　C　） A. 30.0% B. 22.2% C. 27.6% D. 10.3% 【解析】由题意可知，铁和炭的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反 应生成了四氧化三铁，固体质量增大，炭与氧气反应生成了二氧化碳， 固体质量减小。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等 于混合物中炭的质量，所以该混合物中炭的质量分数即为四氧化三铁中 氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数为 ×100%≈27.6%，所以该混合物中炭的质量分数约为27.6%。 C 11. 小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6 g 铁在足量的O2中燃烧得到7.82 g固体。小芳排除了其他因素可能产生的 误差，则她得到的固体产物可能是（　C　） A. Fe3O4和Fe的混合物 B. Fe3O4和FeO的混合物 C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物 C 【解析】设5.6 g铁在氧气中完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x。 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 5.6 g x ，解得x≈7.7 g。 而实际上得到的固体质量为7.82 g>7.7 g，说明生成的另一种物质的含氧 量比四氧化三铁的含氧量高。根据铁原子个数相等，将Fe3O4、FeO、 Fe2O3的化学式变形得Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9，由此可得Fe2O3的含氧量高 于Fe3O4。故选C。 12. 如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述中与报告内容不相符 的是（　C　） A. 该日空气首要污染物是PM10 B. 该日空气质量状况为轻度污染 C. 污染物O3可导致酸雨 D. 汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一 C 13. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变 化的情况如图甲、乙所示，下列说法中正确的是（　B　） A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为3∶14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为14∶17 B 14. 1.69 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该 物质的组成有下列推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O； ④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子 个数比为1∶4。其中正确的是（　D　） A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑥ D 15. 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目 （n）成正比例关系（p=kn）。将a g炭和b g氧气放入一密闭容器中，测 得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分 反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p，则a与b的关系 可能是（　A　） A. B. C. D. A 【解析】根据题意知反应后容器内气体压强仍为p，说明反应前后气体 的分子总数不变。炭与氧气可能发生的反应：①C+O22CO。分析这两个反应前后气体分子数的变化可知：①反应前后 气体分子数没有变化；②反应后气体分子数增加。所以反应只有第一个 反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系。 C+O2CO2 12 32 a g   b g 。 当氧气过量时反应仍按①进行，反应前后气体分子总数不变，则此时 。 综合上面两种情况可得。 （本题有7小题，每空2分，共32分） 16. 注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用 可使实验操作更简洁、现象更明显。如图所示为两个使用了注射器 的装置。 （1）检查甲装置的气密性：打开止水夹，向左缓慢推活塞，若看到 ⁠ ⁠的现象，则装置气密性良好。 （2）乙装置中的注射器可用于气体体积的测量，反应前后注射器示数 的差值表示的是红磷燃烧后装置中 （填“被消耗的气 体体积”或“剩下气体的体积”）。 长 颈漏斗内液面上升 被消耗的气体体积 17. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图所示为NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题： （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 ⁠。 （2）左边第一个方框中的物质属于 （填“单质”“化合物”或“混合 物”）。 4∶3 化合物 （3）下列说法中正确的有 ⁠（填字母）。 A. 该反应中分子发生了改变 B. 该反应中原子可以再分 C. 在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 AC 18. 家居装修中有时会用到“装饰树”，它表面涂有一种以二氧化钛为原 料的光触媒，它能对一氧化氮等有害气体进行降解。在降解过程中，二 氧化钛不挥发，不消耗，具有长效性。如图所示为某科研小组研究某品 牌光触媒降解一氧化氮的实验结果。 （1）在降解过程中，二氧化钛的作用是 ⁠。 （2）若一氧化氮降解后能生成两种物质，则该反应属于基本反应类型 中的 ⁠。 （3）该品牌光触媒对一氧化氮产生较好降解作用的反应条件是 ⁠ ⁠。 作催化剂 分解反应 有 光照 19. 小明研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化 学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示，其中x= g；若W的 相对分子质量为32，则W的化学式为 ⁠。 10 CH4O 20. 镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化 镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 Mg3N2+6H2O3Mg（OH） 2↓+2NH3↑ （2）若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得生成物的总质量 ⁠（填 “>”“<”或“=”）40 g。 【解析】（2）设24 g镁与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量 分别为x、y。 2Mg+O22MgO 48     80 24 g x < ，解得x=40 g。 3Mg+N2Mg3N2 72 100 24 g    y ，解得y≈33.3 g。 由计算可知，24 g镁在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于33.3 g，小 于40 g。 $